pré lab conservação de massa

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO 
CENTRO MULTIDISCIPLINAR DE PAU DOS FERROS 
DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL - PAC 
Professor: William Vieira Gomes 
Turma: 01 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Pré Laboratório-Conservação de Massa. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Componente: Elizieb Luiz Liberato Pereira– elizieb@outlook.com 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Pau dos Ferros/RN 
2018 
Pré-Laboratório 
 
1. O que diz a lei da conservação da massa, conhecida também por lei de 
Lavoisier? 
Baseado em resultados de uma série de experimentos, que mesmo 
com uma reação química não era possível criar massa, o que ocorria era 
apenas a modificação dos compostos, conservando-se, desde que em um 
sistema fechado, todo os átomos presentes antes das reações, apesar de 
os produtos se apresentarem com configurações químicas e estado físico 
distintos dos reagentes. Lei essa mais conhecida pela frase, “Na natureza, 
nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.” 
 
2. Calcule o número de mols de cada solução utilizada neste experimento. 
R: um mol para cada solução; 
1 mol = 6,02 x 10²³ para melhor facilitação dos cálculos trabalharemos com 
1 mol = 6x10²³; 
Sabemos que por aproximação da água em 1g = 1 ml então 
5g de Na2CO3; 
5g de CaCl2; 
10g de H2SO4; 
 
5x(Na = 2x22,990 + C =12,011 + 3x 15,999) = 529,94g; 
1 mol de Na2Ca3 = 105,988; 
 
5x(Ca = 40,078 + Cl = 2x35,45) = 554,89g ; 
1 mol de CaCl2 = 110,978; 
 
10x(H = 2x1,008 + S = 32,06 + O = 4x15,999) = 980.72g; 
1 mol de HSO4 = 98,071; 
 
3. Verificar se há reagente em excesso nas proporções em que foram 
utilizadas. 
Na primeira reação, a proporção entre o bicarbonato de sódio e o cloreto 
de cálcio está 
em 1:1, e o número de mols utilizados para cada substância também está 
em 1:1. Logo, 
todo o cloreto de cálcio e todo o bicarbonato de cálcio serão consumidos 
para formar 
carbonato de cálcio e cloreto de sódio, não havendo massa em excesso 
 
4. Considere a reação 2Na 3 PO 4 + 3Ba(NO 3 ) 2 → Ba 3 (PO 4 ) 2 + 
6NaNO3. Suponha que uma solução contendo 3,5 g de Na 3 PO 4 é 
misturada com uma solução contendo 6,4 g de Ba(NO 3 ) 2 . Quantos 
gramas de fosfato de bário podem ser formados? 
 
2Na3PO4: 2.(3.Na + P + 4.O) = 2.(3.23 + 31 + (4.16)) = 328g; 
 
3Ba(NO3)2: 3.(Ba + (2.(N + 3.O)) = 3.(137 +2.(14 +(3.16))) = 783g; 
 
Ba3(PO4)2: (3.Ba) + 2(P +(4.O)) = 3.137+2.(31+(4.16)) = 601g; 
 
6NaNO3: 6(Na + N +(3.O)) = 6.(23 + 14 + 3.(16)) = 510g. 
 
Observe as massa envolvidas na reação: 2 mols de Na3PO4 reagem com 3 
mols de Ba(NO3)2, resultando em 1 mol de Ba3(PO4)2 e 6 mols de NaNO3: 
 
2Na3PO4 + 3Ba(NO3)2 → Ba3(PO4)2 + 6NaNO3 
328g.........… ………..783g……. →……...601g….. ...510g.... 
 
Note que a proporção da massa de Na3PO4 que reage com Ba(NO3)2 é de 
164/261 = 0,6283. Essa proporção é imutável: quaisquer quantidades 
desses dois reagentes que forem colocadas para reagir terão que reagir 
nessa proporção. Mas, a proporção das massas que foram colocadas para 
reagir é de 3,5/6,4 = 0,5468. Nota-se que há um excesso da solução de 
Na3PO4, pois a proporção dele com o Ba(NO3)2 é 0,6283 . Mas, é fácil de 
resolver isso: os 6,4 gramas de Ba(NO3)2 reagirão totalmente com uma 
parte dos 3,5 gramas de Na3PO4 que será calculada assim: 
 
2Na3PO4.....3Ba(NO3)2 
328g.................783g 
x.....................6,4 
 
x=2,6809 
 
Agora, sim, podemos calcular a massa do fosfato de bário: 
 
2Na3PO4 + 3Ba(NO3)2 → Ba3(PO4)2 + 6NaNO3 
328g...………….........783g..………......→………......601g.……………..510g 
2,6809g.........………...6,4g..……………..............x 
 
328/2,6809 = 601/x → x=((2,6809) x (601))/328 → x = 4,9122g 
 
Portanto as massas envolvidas na reação foram: 
 
2Na3PO4 + 3Ba(NO3)2 → Ba3(PO4)2 + 6NaNO3 
328g...………….........783g..………......→………......601g.……………..510g 
2,6809g.........………...6,4g..……………..............4,9122g