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1. Introdução Grandes químicos e físicos deduziram fórmulas científicas através de experimentos que podem ser facilmente repetidos em laboratório, mas muitas vezes, o aluno apenas memoriza fórmulas sem compreender sua lógica. É o caso da expressão Q = m.c.ΔT que serve de base para o estudo de calor de reação. O relatório apresentado tem como principal assunto abordado, a calorimetria. Ela nos remete ao estudo do calor, pois é a parte física que estuda a transferência de energia térmica de um corpo para o outro. Existem instrumentos, como o calorímetro, que são utilizados para medir o calor envolvido na mudança de estado de um sistema; podendo assim haver mudança de fase, pressão, temperatura, volume, ou seja propriedade de troca de calor. Além disso, o estudo da calorimetria é voltado para o estudo da termodinâmica. Esta possui implicações na área de Engenharia. 2. Objetivo O objetivo deste relatório é mostrar a verificação experimental da relação entre o calor recebido por um líquido e a variação de sua temperatura. A relação pode ser representada pela expressão Q = m.c.ΔT e que determina o calor de reação, avaliando a quantidade de calor num processo de aquecimento da água usando o ebulidor como fonte de calor e calcular a potência útil. 3. Fundamentação Teórica Calor O conceito de calor vigora a troca de energia entre específicos corpos. A energia proveniente das moléculas (temperatura) sempre irá transferir-se do corpo mais quente para o mais frio. O objetivo, como já fora ressaltado anteriormente, é que ambos os corpos atinjam o denominado equilíbrio térmico (temperaturas iguais). É importante observar que essa troca de calor ocorre pelo chamado contato térmico. Na diferença de temperaturas existentes, o que apresenta maior temperatura, apresentará maior energia cinética. Da mesma forma, o corpo com menor temperatura possuirá menor energia cinética. Desta maneira, resumidamente, é importante compreender que a energia calorífica consiste numa variável transitória entre corpos. Uma transferência de calor pode ocorrer de três formas diferentes: por condução, por convecção ou ainda por irradiação. Por condução: Durante a condução térmica, esse tipo de propagação aumentará significativamente a temperatura de um corpo. A energia cinética, consequentemente, irá aumentar por intermédio do agito de moléculas. Por convecção: Esse tipo de propagação ocorrerá a partir da transferência de calor ocorrido através de convecção entre líquidos e gases. Assim, a temperatura será gradativa, sobretudo em ambientes fechados de interação entre dois dos três estados da matéria. Por irradiação: Ocorrendo por meio da transferência de ondas eletromagnéticas, há uma transferência de calor sem necessidade de contato entre corpos. Um exemplo prático é a irradiação do Sol sobre a Terra. [1] Temperatura A temperatura, dentro da calorimetria, é uma grandeza que está diretamente relacionada à agitação das moléculas. Dessa forma, quanto mais quente for um corpo, maior será a agitação destas moléculas. Em contrapartida, um corpo com menor temperatura apresentará pouca agitação, consequentemente, menor energia cinética. No Sistema Internacional de Unidades (SI), a temperatura pode ser medida em Kelvin (K), Fahrenheit (ºF) e Celsius (ºC). Por meio disso, para o cálculo da temperatura corporal nas seguintes escalas, teremos: Tc/5 = Tf – 32/9 Tk = Tc + 273 Onde: Tc: temperatura Celsius Tf: temperatura Fahrenheit Tk: temperatura Kelvin Calor Latente O calor latente é designado para definir a quantidade de calor recebido ou cedido por um corpo. Assim, enquanto a temperatura se mantém estável, seu estado físico acaba se modificando. No SI, o L é especificado em J/Kg (Joule/Quilo). É definido na fórmula: Q = m.L Onde: Q: quantidade de calor m: massa L: calor latente Calor Específico O calor específico está intimamente relacionado com a variação de substância corporal. Dessa forma, o material que forma o corpo ditará sua temperatura em questão. No SI, o C é medido em J/Kg,K . De modo a se definir na fórmula: C = Q/m. ΔT Onde: Q: quantidade de calor m: massa Δθ: variação de temperatura O calor específico pode ser definido como a quantidade de calor para que uma substância sofra variação de temperatura de 1ºC. A unidade do calor específico pode ser o cal/gºC. As unidades de calor específico no SI são, portanto, J/kg . °C ou J/ kg . K. [2] Tabela 01: Tabela Calor específico Fonte: Mundo Educação (2015) Calor Sensível O calor sensível corresponderá a variável de temperatura de um específico corpo. No SI, é medido em J/K (Joule/Kelvin). A fórmula a definir: Q = m.c.ΔT Onde: Q: quantidade de calor m: massa c: calor específico Δθ: variação de temperatura Capacidade Térmica A capacidade térmica é a quantidade de calor que um corpo comparado à variação de temperatura a qual sofre. Diferentemente do calor específico, a capacidade térmica não só dependerá da substância, mas também da massa do corpo. No SI, a C é medida em J/K (Joule/Kelvin). Sua fórmula será expressa da seguinte forma: C = Q/Δθ ou C = m.c Onde: C: capacidade térmica Q: quantidade de calor Δθ: variação de temperatura m: massa c: calor específico Potência A potência térmica mede a rapidez com que o calor é trocado entre dois corpos. Para determinar a potência térmica de uma fonte térmica que fornece uma quantidade de calor Q num intervalo de tempo, faz-se a razão entre as grandezas: A potência é dada no SI por watt (W), mas usualmente tem-se: cal/s; cal/min; kcal/min. [3] 4. Equipamentos e materiais necessários Balança Béquer com água Termômetro Calorímetro Ebulidor de 1000W Cronômetro 5. Procedimento Experimental Zerar a balança com calorímetro; Medir a massa da água = 0,299g Medir a temperatura inicial da água = 97,4°C Aquecer a água com ebulidor até a temperatura de ebulição, cronometrando o tempo = 24,4°C Calcular a quantidade de calor absorvida pela água e a potência útil do ebulidor = 94,8 cal/g°C 6. Resultados Q = m.c.∆t P = Q/∆t Q= 0,299 g * 1 cal/gºC * 73ºC Q= 21,827 cal ∆t = 97,4°C – 24,4ºC = 73°C ∆t = 1,58 C= 1 cal / g°C= 4,18 J P= 21,827 * (4,18) / 94,8 P= 962,41 J/s 7. Conclusão A partir da análise dos dados, constata-se que o experimento teve um resultado satisfatório, uma vez que foi possível determinar, experimentalmente, a capacidade térmica do calorímetro e o calor especifico por meio dos estudos da calorimetria e dos sistemas termodinâmicos. Quando corpos com diferentes temperaturas estão em contato térmico, irá haver um fluxo espontâneo de energia térmica, indo do corpo de maior para o de menor temperatura. 8. Referências [1] Só Física. Sobre: Calorimetria. http://www.sofisica.com.br/calorimetria.php. Acesso em: 15 de setembro de 2018. [2] Mundo Educação. Sobre: Calorimetria. http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/fisica/calorimetria.htm. Acesso em: 15 de setembro de 2018. [3] Azeheb Laboratórios de Física. Sobre: Calor. https://azeheb.com.br/calor.html. Acesso em: 15 de setembro de 2018. [4] Info Escola. Sobre: Calorimetria. https://www.infoescola.com/fisica/calorimetria/. Acesso em: 20 de setembro de 2018. [5] Minhas Aulas de Física. Sobre: Calorimetria. http://minhasaulasdefisica.blogspot.com/2012/03/potencia-termica.htmlAcesso em: 20 de setembro de 2018.
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