Gases Perfeitos - Misturas Gasosas - 86 questões

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01 - (Unicamp SP/2002) 	
Observando o local do incêndio, nossos heróis perceberam que aquele não era o lugar ideal para guardar nem medicamentos, nem reagentes destinados ao laboratório de análises da empresa. Apesar disso, o local era considerado o mais seguro e, como também era refrigerado, fora o escolhido. Destruição geral! Como a explosão fora seguida de incêndio e de outras explosões, o teto e as janelas foram destruídos, e a chuva, apesar de ajudar a extinguir o fogo, também causou estragos. Examinando com cuidado o local, Rango observou várias garrafas e garrafões quebrados além de uma estante metálica caída e uma geladeira destruída... Preso aos cacos de um garrafão de 5 litros, pôde ler num rótulo: “Éter etílico”. O volume do almoxarifado foi estimado em 82 metros cúbicos. 
— E se o éter de 5 garrafões, contendo 4 kg de éter, cada um, houvesse se evaporado naquela sala?...
— perguntou–se Rango.
a)	Considerando o conteúdo de cinco garrafões, qual a pressão parcial aproximada do éter (C4H10O) que evaporou no almoxarifado, supondo que ele tivesse se distribuído uniformemente e considerando as propriedades de gás ideal? Constante universal dos gases = 0,082 atm L K–1 mol–1 . Temperatura = 27°C.
b)	Se apenas 10% do vapor de éter tivesse se queimado, qual a energia liberada em joules?
Dado: (H = –2530 kJ mol–1 (combustão do éter).
Gab:
a) P = 0,081 atm
b) y = 68.310 kJ
02 - (Fatec SP/2001) 	
Uma mistura de metano (CH4) e cloro (Cl2), ambos gasosos, em proporções estequiométricas, foi submetida à ação da luz, como ilustrado a seguir:
A equação: CH4(g) + Cl2(g) ( CH3Cl(g) + HCl(g) representa a reação que ocorreu. Considerando rendimento de 100%, afirma-se que a diferença observada entre os volumes gasosos nos estados inicial e final deve-se:
I. 	à quantidade de mols de gás produzido, que aumentou a pressão interna;
II. 	à dissolução do HCl gasoso na água, que causou redução da pressão interna;
III. 	à água que, ao ser “empurrada” para dentro do tubo, comprimiu a mistura gasosa.
Dessas afirmações, apenas
a)	a I está correta.
b)	a II está correta.
c)	a III está correta.
d)	a I e aII estão corretas.
e)	a II e aIII estão corretas.
Gab: B
A diferença observada entre os volumes gasosos nos estados iniciais e final deve-se à dissolução do HCl formado na água, o que provocou uma redução da pressão interna. 
03 - (Fuvest SP/1995/1ªFase) 	
A oxidação da amônia (NH3) com oxigênio, a alta temperatura e na presença de catalisador, é completa, produzindo óxido nítrico (NO) e vapor d'água. Partindo de amônia e oxigênio, em proporção estequiométrica, qual a porcentagem (em volume) de NO na mistura gasosa final?
a)	10%	
b)	20%		
c)	30%		
d)	40%		
e)	50%
Gab: D
04 - (Unifesp SP/2003/1ªFase) 	
Um recipiente de 10 L, contendo 2,0 mol de H2 e 1,0 mol de C(2, é aquecido e mantido a 105ºC. A pressão no interior do recipiente, antes da reação, nestas condições, é 9,3 atm.
Após alguns dias, o H2 (g) e o C(2 (g) reagem completamente formando HC( (g).
Após reação total, a quantidade total de gases no recipiente e a pressão parcial do HC( no interior do recipiente, à temperatura de 105ºC, devem ser, respectivamente,
a)	1,0 mol e 3,1 atm.
b)	2,0 mol e 6,2 atm.
c)	3,0 mol e 6,2 atm.
d)	3,0 mol e 9,3 atm.
e)	5,0 mol e 6,2 atm.
Gab: C
05 - (ITA SP/1996) 	
Considere um recipiente de paredes reforçadas (volume fixo) provido de torneira, manômetro e de um dispositivo para produção de faíscas análogo à “vela de ignição” em motores de automóveis. No fundo do recipiente também é colocado um dissecante granulado (ex. sílica gel). Neste recipiente, previamente evacuado, se introduz uma mistura de hidrogênio gasoso até que a pressão dentro dele atinja o valor de 0,70 atm., a temperatura sendo mantida em 20ºC.
O problema é descobrir a proporção de H2 e N2 nesta mistura inicial. Para isso se junta excesso de O2 à mistura, já no recipiente, até que a pressão passe ao valor de 1,00 atm. Em seguida se faz saltar uma faisca através da mistura. Assim, a temperatura e a pressão sobem transitoriamente. Deixando a mistura voltar à temperatura de 20ºC, notamos que o manômetro acusa uma pressão de 0,85 atm. (Lembrar que a água formada é absorvida pelo dissecante, não exercendo pressão parcial significativa).
Das informações acima podemos concluir que a fração molar do hidrogênio na mistura inicial de H2 e N2 era igual a:
a)	0,07.
b)	0,11.
c)	0,14.
d)	0,70.
e)	1,00.
Gab: A	
RESOLUÇÃO
Todo hidrogênio sofre combustão, logo:
06 - (IME RJ/2001) 	
Uma mistura de metano e ar atmosférico, a 298K e 1atm, entra em combustão num reservatório adiabático, consumindo completamente o metano. O processo ocorre a pressão constante e os produtos formados (CO2, H2O, N2 e O2) permanecem em fase gasosa. Calcule a temperatura final do sistema e a concentração molar final de vapor d'água, sabendo-se que a pressão inicial do CH4 é de 1/16atm e a do ar é de 15/16atm. Considere o ar atmosférico constituído somente por N2 e O2 e o trabalho de expansão desprezível.
Dados:
Constante universal dos gases: R = 0,082atm.L.mol-1.K-1.
Entalpia de formação a 298K:
CO2 (g) =-98.050cal/mol
H2O(g) = -57.800cal/mol
CH4 (g) =-17.900cal/mol
Variação de entalpia (HºT-Hº298K) em cal/mol:
T(K) CO2(g) H2O(g) N2(g) O2(g)
1.700 17.580 13.740 10.860 11.470
2.000 21.900 17.260 13.420 14.150
Gab:
Cálculo da concentração de vapor d'água formado Combustão do Metano:
CH4 + 2O2 ( CO2 + 2H2O
A pressão parcial de Metano antes da reação sendo de 1/16atm garante que a pressão parcial de vapor d'água formado vai ser de 2/16atm já que a pressão é constante e igual a 1atm. A reação ocorreu em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), ou seja, 1mol de gás ocupará nessas condições 22,4L. Se tivermos 1mol de Reagentes teremos 1/16mol de Metano.
1/16moldeCH4 _______________ 22,4L
2/16moldeH2O_______________ 22,4L
Mesmo que a quantidade de Reagentes não seja de 1mol, a concentração de vapor d'água formado vai ser de:
Cálculo da temperatura final do sistema
Sabemos que 
Podemos considerar Cp das substâncias CO2, H2O, N2 e O2 como constantes, ou seja, não variam com a temperatura.Podemos verificar isso se calcularmos cada Cp de cada substância nas duas temperaturas dadas (2.000K e 1.700K).
Baseado nisso obtemos os valores dos Cp:
CO2:
21,900 = Cp (200 - 298) ou
17,580 = Cp (1700- 298 ) ( Cp (CO2) = 12,5cal/mol.K
H2O:
17,260 = Cp (2000- 298) ou
13,740 = Cp (1700- 298) ( Cp (H2O) = 10,14cal/mol.K
N2:
13,420 = Cp (2000- 298) ou
10,860 = Cp (1700- 298) ( Cp (N2) = 7,9cal/mol.K
O2:
14,150 = Cp (2000- 298) ou
11,470 = Cp (1700- 298) ( Cp (O2) = 8,1cal/mol.K
Vejamos qual foi a entalpia de formação da reação
ΔH= 2 x (57,800) + 94,050 - 17,900
ΔH = 191,750cal/mol
Se temos 1/16 mol de CH4 em 1 mol de reagentes: ΔH/mol =1/16. ΔH = 11984,4 cal/mol
Esse calor será utilizado para levar os produtos de 298 K até a temperatura a ser calculada.
 
Cpi é capacidade calorífica molar de cada produto. Então o Cp da mistura de gases será uma média ponderada dos Cp de cada componente. Onde os pesos são dados pelas frações molares. Calculando as frações temos:
Fração molar do nitrogênio (13/16) x 80% = 0,65
Fração molar do oxigênio (13/16) x 20% = 0,1625
Fração molar do gás carbônico (1/16) = 0,0625
Fração molar do vapor de água (2/16) = 0,125
A média dos calores que cada produto deve receber para ir de 298 K até a temperatura a ser calculada deve ser igual ao calor liberado na combustão de 1/16 mol de CH4 para cada 1 mol de reagentes. 8,63(T-298) = 11984,4 ( T= 1686,7 K = 1413,7o C
07 - (ITA SP/1994) 	
Por ocasião do jogo Brasil versus Bolívia, disputado em La Paz, um comentaristaesportivo afirmou que:
“Um dos maiores problemas que os jogadores da seleção brasileira de futebol terão que enfrentar, é o fato de o teor de oxigênio no ar, em La Paz, ser cerca de 40% menor do que aquele ao nível do mar.” Lembrando que a concentração do oxigênio no ar, ao nível do mar, é aproximadamente 20% (v / v) e supondo que no dia em que o comentarista fez esta afirmação a pressão atmosférica, em La Paz, fosse igual a, aproximadamente, 450 mmHg, qual das opções abaixo contém a afirmação que mais se aproxima daquilo que o comentarista poderia ter dito?
Em La Paz...
a)	a concentração do oxigênio no ar é cerca de 12% ( v / v ).
b)	a fração molar o oxigênio no ar é cerca de 0,12.
c)	a pressão parcial do oxigênio no ar é aproximadamente expressa por (0,20 x 760 mmHg x 0,60).
d)	a pressão parcial do oxigênio no ar é cerca de 152 mmHg.
e)	a pressão parcial do oxigênio no ar é aproximadamente expressa por (0,20 x 760 mmHg x 0,40).
PERGUNTA
Justifique por que a opção e do TESTE 19 está CERTA ou ERRADA.
Gab: C 
	
RESOLUÇÃO
- Cálculo da concentração (V/V) de oxigênio em la Paz:
Dados: Pressão ao nível do mar = 760 mmHg.
760 mmHg -------------------20% O2(V/V)
450 mmHg ------------------X
X = 12% O2(V/V)
- Comparação entre as concentrações (V/V) de O2 ao nível do mar em la Paz.
Nível do mar = 20% (V/V)
La Paz = 12% (V/V)
20% (V/V) --------------------100%
12% (V/V) ------------------- Y	
 Y = 60%
logo há uma diferença de 40% comparado ao nível do mar.
a) Falso ( 20%
b) Falso ( 0,2
c) Verdadeiro ( 91,2 mmHg
d) Falso ( pO2 = 91 mmHg
e) Falso ( vide item c 
08 - (ITA SP/1993) 	
Dois balões de vidro, A e B, de mesmo volume contêm ar úmido. Em ambos os balões a pressão e a temperatura são as mesmas, a única diferença sendo que no balão A umidade relativa do ar é de 70% enquanto que no balão B ela é de apenas 10%. Em relação ao conteúdo destes dois balões é ERRADO afirmar que:
a)	Os dois balões contêm o mesmo número de moléculas.
b)	Os dois balões contêm a mesma quantidade de gás, expressa em mol.
c)	No balão B há maior massa de nitrogênio.
d)	No balão A há maior massa total de gás.
e)	A quantidade (mol) e a massa (grama) de vapor de água são maiores no balão A.
Gab: D
09 - (ITA SP/1993) 	
Quando dizemos que o ar tem 15% de umidade relativa, queremos dizer que neste ar:
a)	15% das moléculas são de água.
b)	15% da massa são de água.
c)	A pressão parcial do vapor de água é 15% da pressão total.
d)	A pressão parcial do vapor de água é 0,15 x 760 mmHg.
e)	A pressão parcial do vapor de água é 15% da pressão de vapor saturante para a temperatura em que se encontra o ar.
Gab: E 
10 - (Unip SP/1991) 	
Recolhe-se o gás hidrogênio produzido pela reação: Mg(s) + 2HCl(aq) ( MgCl2(aq) + H2(g) sobre água na aparelhagem representada no desenho.
Sendo: Patmosférica= pressão atmosférica
 PH2 = pressão parcial do hidrogênio
 PH2O= pressão parcial da água gasosa
Quando os níveis da água dentro e fora da proveta forem iguais, pode. se afirmar que:
a)	PH2 = Patmosférica + PH2O
b)	PH2 = zero
c)	PH2 = Patmosférica - PH2O
d)	PH2 = PH2O
e)	PH2 = Patmosférica 
Gab: B
11 - (IME RJ) 	
Num motor selado de 1,5L, sob vácuo, um certo volume de um composto orgânico, tóxico e volátil, de massa molar 99g/mol, foi aquecido até 600K. Nesta temperatura, metade da quantidade do composto original se decompôs, formando monóxido de carbono e cloro. Se a pressão final no recipiente foi de 32,8 atm, determine:
a)	a fórmula estrutural plana do composto orgânico original;
b)	o número inicial de moléculas do composto orgânico.
Dado R=0,082 atm .L/mol. K
C=12; )=16; Cl=35,5
Avogadro=6,0 . 1023
Gab:
a) COCl2
b) 4,0 . 1023 moléculas
12 - (Uel PR/1993) 	
Esta questão relaciona-se com a mistura gasosa contendo igual número de moléculas de metano e hidrogênio e ocupando o volume de 22,4L nas CNTP.
A pressão parcial do metano, em atm, vale:
a)	0,50
b)	1,0
c)	1,5
d)	2,0 
e)	2,5
Gab: A
13 - (Mackenzie SP/1994) 	
Uma mistura de 1,5 mol de gás carbônico, 8g de metano e 12 . 1023 moléculas de monóxido de carbono está contida em um balão de 30L a 27oC.
Podemos afirmar que:
a)	a pressão parcial do CO é o dobro da do CH4
b)	a pressão parcial do CH4 é o triplo da do CO2
c)	a pressão parcial do CO2 é o 1/4 da do CO
d)	a pressão parcial do CO é o quádruplo da do CH4
e)	a pressão total é igual a 4 atm.
Gab: D
14 - (Ufal AL/1995) 	
Os frascos F1 e F2, de mesmo volume, contÊm, respectivamente, 1 mol de He e 1 mol de Ne, ambos à pressão P e temperatura T.
Abrindo-se a torneira, e esperando que os gases se misturem totalmente, a pressão da mistura resultante, à temperatura T, deverá ser igual a:
a)	P/2
b)	P
c)	2P
d)	P2
e)	21/2
Gab: B
15 - (Med Santos SP/1994) 	
Um balão de 33,6L contém uma mistura gasosa de massa 40g. a pressão total do sistema é 0,8 atm e sua constituição é 44% 
De CO2, 42% de N2 e 14% de CO em massa.
Dados: C=12; O=16; N=14.
O volume parcial do N2 em litros é:
a)	33,6
b)	16,8
c)	11,2
d)	5,6
e)	n.d.a
Gab: B
16 - (Med Santos SP/1994) 	
Um balão de 33,6L contém uma mistura gasosa de massa 40g. a pressão total do sistema é 0,8 atm e sua constituição é 44% 
De CO2, 42% de N2 e 14% de CO em massa.
Dados: C=12; O=16; N=14.
A temperatura da mistura é:
a)	273oC
b)	30oC
c)	27,3oC
d)	0oC
a)	n.d.a
Gab: D
17 - (Faap SP/1991) 	
Em um recipiente indeformável, de capacidade igual a 4L, são colocados 2L de H2 medidos a CNTP, juntamente com 3L de O2 medidos a 27oC e 700mmHg. Calcule a pressão no interior do recipiente, sabendo que após a mistura dos gases a temperatura dele é 17oC.
Gab: 911mmHg
18) 	
Um balão de 33,6L contém uma mistura gasosa de massa 40g. a pressão total do sistema é 0,8 atm e sua constituição é 44% 
De CO2, 42% de N2 e 14% de CO em massa.
Dados: C=12; O=16; N=14.
A pressão parcial do CO2 em atm é:
a)	0,8
b)	0,4
c)	0,267
d)	0,133
e)	n.d.a
Gab: C
19 - (Vunesp SP/1992) 	
Qual é a pressão, em atmosferas, exercida por uma mistura de 1,0g de H2 e 8,0g de He contida em um balão de aço de 5,0L a 27oC?
Dados:H=1; He=4. R=0,082 atm. L/mol.K
Gab: 12,3 atm
20 - (Ufba BA/1993) 	
Um recipiente de 200mL contém oxigênio, à pressão de 50mmHg; e outro recipiente, de 300mL, contém nitrogênio, à pressão de 100mmHg. Num dado instante, abre-se a válvula que conecta os dois recipientes, de modo que a mistura ocupe o volume total. Admitindo-se que não há variação na temperatura, determine, em milímetros de mercúrio a pressão da mistura gasosa.
Gab: 80mmHg
21 - (Unicamp SP/1992) 	
Colocou-se 1,0L de nitrogênio líquido, N2(l) num recipiente de 30,0L, que foi imediatamente fechado. Após vaporização do nitrogênio líquido, a temperatura do sistema era 27oC.
Dados:
Densidade do N2(l) a –196oC=0,81g/cm3
N228g/mol; R=0,082 atm. L/mol.K
a)	qual a massa de nitrogênio colocada no recipiente?
b)	qual a pressão final dentro do recipiente? Considere que a pressão do ar, originalmente presente no recipiente, é de 1,0 atm.
Gab:
a) 810g
b) 24,7 atm
22 - (Ufrj RJ/1994) 	
Dois gramas de hélio e x gramas de hidrogênio estão contidos num frasco de volume igual a 22,4L nas CNTP.
a)	determine o valor de x.
b)	qual será a pressão se esta mistura for transferida para um vaso de volume igual a 5,6L a 0oC?
Gab:
a) 1g
b) 4 atm
23 - (Ufba BA/1995) 	
Numa garagem cujo volume é de 72m3 e em que a temperatura é 20oC, um automóvel, com motor ligado, produz 0,60 mol de CO por minuto. Sabendo-se que uma pressão parcial de 0,4% de monóxido de carbono no ar pode causar a mortehumana em pouco tempo, determine em quantos minutos será atingida a concentração letal de CO. expresse sua resposta aproximando o resultado para o número inteiro subseqüente. Considere que:
-	não há CO no ar existente na garagem antes do motor ser ligado;
-	a pressão do ar dentro da garagem é constante e igual a 1 atm.
-	R=0,082 atm . L/mol . K
Gab: 20 minutos
24 - (Vunesp SP/1996) 	
Uma mistura de 4g de H2 gasoso com uma quantidade desconhecida de He gasoso é mantida nas condições normais de pressão e temperatura. Se uma massa de 10g de H2 gasoso for adicionada à mistura, mantendo-se as condições de temperatura e pressão constantes, o volume dobra. Calcule a massa em gramas de He gasoso presente na mistura. 
Dados:”H=1; He=4; R=0,082 atm . L/mol . K; Vmolar=22,4L
Gab: 3g
25 - (Faap SP/1997) 	
Um mistura gasosa formada por CO2, N2 e CO ocupa um volume de 10L e apresenta seus componentes com as respectivas pressões parciais: 0,20 atm, 0,40 atm e 0,30 atm. Calcule os volumes parciais para os componentes da mistura, bem como a composição da mesma em porcentagem molar.
Gab:
Volumes parciais: CO2 =2,22L; N2=4,44L; CO=3,33L
Porcentagem molar: CO2 =2,22%; N2=4,44%; CO=3,33%
26 - (Puc SP/1995) 	
Uma mistura de N2 e vapor de água foi introduzida a 20oC num recipiente que continha um agente secante. Imediatamente após a introdução da mistura, a pressão era 750 mmHg. Depois de algumas horas a pressão atingiu o valor estacionário de 735 mmHg. Pedem-se:
a)	a composição em porcentagem molar da mistura original;
b)	o volume do frasco, sabendo-se que o agente secante aumenta seu peso em 0,150g, e que o volume ocupado pelo agente secante pode ser desprezado.
Gab: a) 98% de N2 e 2% de vapor de água.
27 - (Taubaté SP/1998) 	
Num balão de 200L de capacidade, mantido à temperatura constante de 300K, são colocados 110L de nitrogênio a 5,00 atm e 57oC, 80,0L de oxigênio a 2,50 atm e –23oC e 50,0L de neônio a 3,20 atm e 47oC. A pressão total da mistura gasosa, em atmosfera, é:
a)	4,45
b)	5,00
c)	5,70
d)	7,50
e)	9,90
Gab: A
28 - (Faap SP/1998) 	
Num recipiente fechado, de volume igual a 15L, está contida uma mistura constituída por 20% molar de CH4 e 80% molar de C2H6, à temperatura de 27oC e pressão de 1,64 atm. Calcule as massas dos componentes da mistura, bem como suas respectivas pressões parciais.
Dados: H=1; C=12.
Gab: 3,2g de CH4;2,4g de C2H6; 0,328 atm de CH4;1,312 atm de C2H6
29 - (Fei SP/1993) 	
Num recipiente de 44,8L, mantido a 273K, foram misturados 4 mols de gás hidrogênio e 6 mols de gás oxigênio em CNTP. As pressões parciais de H2 e O2, em atmosferas, são, respectivamente:
a)	1,0 e 2,0
b)	3,0 e 4,5
c)	0,8 e 1,2
d)	1,0 e 1,5
e)	2,0 e 3,0
Gab: E
30 - (Uff RJ/1993/1ªFase) 	
Dois frascos exatamente iguais, contendo gases que não reagem entre si, são colocados em contato, de modo que os gases possam fluir livremente de um frasco para o outro. Admitindo-se que não há variação de temperatura e que a pressão inicial do gás A é o triplo da pressão inicial do gás B, a pressão de equilíbrio é:
a)	2/3 da pressão inicial de A
b)	o dobro da pressão inicial de A
c)	metade da pressão inicial de B
d)	metade da pressão inicial de A
e)	quatro vezes a pressão inicial de B
Gab: A
31 - (Mogi SP/1994) 	
O ar “puro” e seco é uma mistura gasosa que contém cerca de 78% nitrogênio, 21% oxigênio e 1% de argônio, em volume. Isso significa que:
a)	10m3 de ar contém 10L de argônio
b)	o ar úmido contém mais de 21% de oxigênio, em volume.
c)	a pressão parcial do oxigênio é aproximadamente igual a ¼ da pressão parcial do nitrogênio, no ar.
d)	100kg de ar contém 21 kg de oxigênio
e)	a massa de oxigênio é 21 vezes maior que a de argônio, em qualquer amostra de ar.
Gab: E
32 - (Fei SP/1995) 	
Um recipiente fechado contém 1,2 . 1023 moléculas de dióxido de carbono (CO2), 0,60 mol de oxigênio (O2) e 33,6 de nitrogênio (N2), à pressão de 750 mmHg. Determine a massa molecular aparente da mistura gasosa.
a)	34,67
b)	52
c)	61,6
d)	58,6
e)	30,8
Gab: E
33 - (Fei SP/1995) 	
Um recipiente fechado contém 1,2 . 1023 moléculas de dióxido de carbono (CO2), 0,60 mol de oxigênio (O2) e 33,6 de nitrogênio (N2), à pressão de 750 mmHg. Determine a pressão parcial do O2 na mistura gasosa, dando sua resposta em milímetros de mercúrio.
a)	525
b)	225
c)	75
d)	250
e)	450
Gab: B
34 - (Mogi SP/1997) 	
A densidade de uma mistura gasosa de CO2 e O2 numa temperatura de 60,3oC e pressão de 2,0 atm é de 3,0g/L. a porcentagem, em volume, de O2 na mistura é de:
a)	15%
b)	25%
c)	35%
d)	75%
e)	40%
Gab: B
35 - (USão Francisco SP/1996) 	
Nas condições normais de pressão e temperatura uma pessoa em aspiração forçada pode encher o pulmão com 3L de ar. Nessa aspiração entra no pulmão:
Dados: composição do ar: 71% N2; 21% O2 e 1% de Ar (argônio); N=14; O=16.
a)	231g de nitrogênio e 84g de oxigênio.
b)	71g de nitrogênio e 28g de oxigênio.
c)	71mols de nitrogênio e 28 mols de oxigênio.
d)	0,71L de nitrogênio e 28L de oxigênio.
e)	0,57 . 1023 moléculas de nitrogênio e 0,225 . 1023 moléculas de oxigênio.
Gab: E
36 - (Puc camp SP/1993) 	
Um balão de vidro de 60L contém uma mistura gasosa exercendo a pressão de 0,82 atm a 300K. O número total de mols dos gases contidos no recipiente é igual a:
a)	2,0
b)	1,5
c)	1,0
d)	0,50
e)	0,25
Gab: A
37 - (Ufrs RS/1996) 	
Se o sistema representado abaixo for mantido a uma temperatura constante e os três possuírem o mesmo volume, após se abrirem as válvulas A e B, a pressão total nos três balões será de: 
a)	3 atm
b)	4 atm
c)	6 atm
d)	9 atm
e)	12 atm
Gab: B
38 - (Ufrs RS/1995) 	
Dois balões indeformáveis (I e II), à mesma temperatura, contém 10L de N2 sob pressão de 1 atm e 20L de CO sob 2 atm, respectivamente. Se os dois gases forem reunidos no balão I, a pressão total da mistura será de:
a)	1 atm
b)	2 atm
c)	3 atm
d)	4 atm
e)	5 atm
Gab: E
39 - (Unifenas MG/1994) 	
O numero de mols e o volume ocupado por uma mistura de 2,76g de metano (CH4) e 9,34g de amônia (NH3), sob 200oC e 3,00 at, é igual a:
Dados: C=12; H=1; N=14; R=0,082 atm.L/mol.K
a)	 0,72 mol e 9,35L
b)	0,72 mol e 93,5L
c)	0,72 mol e 3,94L
d)	0,82 mol e 4,48L
e)	0,82 mol e 93,6L
Gab: A
40 - (Unifenas MG/1995) 	
Qual é a pressão parcial de oxigênio que chega aos pulmões de um indivíduo quando o ar inspirado está sob pressão de 740 mmHg? Admita que o ar contém 20% de oxigênio (O2) e 78% de nitrogênio (N2) e 2% de argônio (Ar) em mols.
a)	7,4 mmHg
b)	148,0 mmHg
c)	462,5 mmHg
d)	577,0 mmHg
e)	740,0 mmHg
Gab: B
41 - (IME RJ/1994) 	
Uma determinada quantidade de nitrogênio (N2) ocupa um recipiente com volume de 10L a uma temperatura de 127oC e a uma pressão de 4,92 atm. Adiciona-se ao nitrogênio 9,03 . 1023 moléculas de oxigênio (O2). Sabendo-se que a pressão final do equilíbrio do sistema é de 6,15 atm, calcule a temperatura final do equilíbrio.
Dados: R=0,082 atm . L/ mol . K
Gab: -23oC
42 - (Cesgranrio RJ/1996) 	
O gás de cozinha, também chamado de gás liquefeito do petróleo (GLP), é formado por 50% de propano e 505 de butano em volume. sabendo-se que uma família domiciliada no Rio de Janeiro gastou 49,2m3 de GLP no mês de setembro, o número de moléculas do gás butano queimado nesse mês foi:
Dados: volume molar do butano a 27oC e 1 atm =24,6L; Avogadro = 6,0 . 1023
a)	6,0 . 1027
b)	6,0 . 1026
c)	6,0 . 1025
d)	3,0 . 1026
e)	3,0 . 1025
Gab: B
43 - . (Unifor CE) 	
Considere um recipiente que contém 0,5 mol de H2 e 1,0 mol de Ar, a determinada temperatura. Comparando a pressão parcial do hidrogênio com a do argônio, tem-se:
a)pH2 = pAr
b)	pH2 = 2pAr
c)	pH2 = 3pAr
d)	pAr = 2pH2
e)	pAr = 3pH2
Gab: D
44 - (Ufpe PE/1998) 	
Dois recipientes encontram-se ligados por uma válvula, inicialmente fechada, como mostra a figura a seguir. No recipiente menor, com volume de 1L, encontra-se gás carbônico na pressão de 1 atm. No recipiente maior, com volume de 3L, encontra-se oxigênio na pressão de 6 atm. Considerando que a válvula é aberta e os dois gases se misturam, ocupando o volume dos dois recipientes, podemos afirmar:
a)	a pressão parcial de gás carbônico será 0,25 atm.
b)	a pressão parcial de oxigênio será 4,5 atm.
c)	a pressão total no interior dos recipientes será 4,75 atm.
d)	a pressão total no interior dos recipientes será 7 atm.
e)	a pressão no interior do recipiente maior será menor que a pressão no interior do recipiente menor.
Gab: B
45 - (Ufpe PE/1993) 	
O ideal é que a pressão parcial do oxigênio no pulmão seja de 0,20 atm. Um mergulhador, que está sujeito a altas pressões, deve dosar o gás que respira para manter a pressão parcial do oxigênio neste valor. Se ele estiver mergulhando a uma profundidade onde a pressão seja de 2,5 atm, qual deve ser a fração molar de oxigênio numa mistura oxigênio/nitrogênio para que ele possa respirar sem dificuldades?
Gab: Xoxigênio=0,08
46 - (Ufpr PR/1992) 	
Em um recipiente de volume igual a 10L, são misturadas massas iguais de H2(g) e He(g), a uma temperatura de 25oC. Sabendo-se que as massas molares de H2 e de He são iguais a 2,0 e 4,0g/mol, respectivamente, é correto afirmar que:
01.	a pressão parcial exercida pelo He é igual ao dobro da pressão exercida pelo H2.
02.	se o volume do recipiente fosse aumentado para 30L, mantendo-se a temperatura constante, a pressão do sistema triplicaria.
04.	as quantidades de partículas H2 e He nesta mistura são iguais.
08.	o número de átomos de hidrogênio é igual a quatro vezes o número de átomos de hélio nesta mistura.
16.	se o recipiente for aquecido, com o volume mantido constante, a pressão total exercida pelos gases irá aumentar.
Gab: 08-16
47 - (Puc SP/1993) 	
Uma mistura de N2 e vapor d’água foi introduzida a 20oC num recipiente que continha um agente secante. Imediatamente após a introdução da mistura, a pressão era de 750 mm Hg. Depois de algumas horas, a pressão atingiu o valor estacionário de 735 mm Hg. Pedem-se:
a)	a composição em porcentagem molar da mistura original.
b)	o volume do frasco, sabendo-se que o agente secante aumenta seu peso em 0,150 g, e que o volume ocupado pelo agente secante pode ser desprezado.
Gab:
a) 98% de N2
b) 2% de H2O
48 - (Mauá SP/1996) 	
Um recipiente de capacidade igual a 5,8L e mantido a 27oC contém 12,8g de oxigênio, 8g de hélio e 14g de nitrogênio.
Dados:H=1; He=4;N=14. R=0,082 atm. L/mol . K
a)	a pressão total (pt) do sistema.
b)	a pressão parcial (pi) do gás que tem a maior fração molar na mistura.
Gab:
a) 12,3 atm
b) 8,48 atm
49 - (Ufrn RN/1997) 	
Uma mistura gasosa, num recipiente de 10L, contém 28g de nitrogênio, 10g de dióxido de carbono, 30g de oxigênio e 30g de monóxido de carbono, a uma temperatura de 295K. Assinale a alternativa que apresenta o valor da pressão parcial do nitrogênio.
a)	2,27 atm
b)	2,42 atm
c)	2,59 atm
d)	2,89 atm
e)	4,82 atm
Gab: B
50 - (Uepb PB/1999) 	
Um determinado recipiente contém uma mistura de gases composta de 20% de anidrido carbônico, 30% de hélio e 50% de etano, em volume. Sabendo-se que as porcentagens em volume dos componentes de uma mistura gasosa, também representam as porcentagens em número de mols desses componentes, assinale a alternativa que indica a pressão parcial de cada componente, quando a pressão da mistura for igual a 600mmHg, respectivamente, em mmHg. 
a)	120, 180 e 300.
b)	100, 200 e 300. 
d)	100, 300 e 200.
c)	120, 180 e 200.
e)	300, 120 e 180.
Gab: A
51 - (ITA SP/1991) 	
Um recipiente de aço de volume V1 contém ar comprimido na pressão P1. Um segundo recipiente de aço de volume V2 contém ar menos comprimido na pressão P2.
Ambos os cilindros estão na mesma temperatura ambiente. Caso os dois cilindros sejam interligados por uma tubulação de volume desprezível, a pressão final em ambos os cilindros será igual a:
Gab: A
52 - (ITA SP/1991) 	
No início de uma experiência a bureta do lado esquerdo da figura estava completamente cheia de água. Pela torneira da bureta foi admitido nitrogênio gasoso puro. Após a admissão do nitrogênio o nível de água na bureta ficou na mesma altura que no recipiente do lado direito da figura. A pressão ambiente externa era 760 mmHg e a temperatura era 25 ºC. Nesta temperatura a pressão de vapor da água é 24 mm Hg.
Assinale a afirmação FALSA a respeito do volume gasoso dentro da bureta após o estabelecimento do equilíbrio:
a)	736/760 das moléculas correspondem a N2.
b)	A pressão total é 784 mmHg.
c)	A pressão parcial do vapor de água é 24 mmHg.
d)	A pressão parcial do nitrogênio é 736 mmHg.
e)	A fração molar das moléculas de água é 24/760.
Gab: B	 
RESOLUÇÃO
53 - (ITA SP/1991) 	
Considere o volume de 5,0L de uma mistura gasosa contendo 20% (V/V) do isótopo 40 do argônio e 80% (V/V) do isótopo 20 do neônio. Na temperatura de 273 ºC a mistura exerce a pressão de 20 atm. .
A quantidade (em mol) de argônio nesta mistura é:
a)	
b)	
c)	
d)	
e)	
Gab: B	
54 - (ITA SP/1988) 	
Num saco de plástico flexível e não permeável a gases, inicialmente vazio, são introduzidos sucessivamente, 50,0 cm3 de N2, 20,0 cm3 de O2 e 30,0 cm3 de CO2, todos medidos nas CNTP.
I.	A solução contém 50,0% de N2, 20,0% de O2 e 30,0% de CO2, todas estas porcentagens em volume.
II.	A solução contém 50,0% de N2, 20,0% de O2 e 30,0% de CO2, todas estas porcentagens em massa.
III.	As frações molares de N2, O2 e CO2 são, respectivamente, 0,500; 0,200 e 0,300.
IV.	A solução é 0,500/22,4 molar em N2; 0,200/22,4 molar em O2 e 0,300/22,4 molar em CO2.
Destas afirmações estão CORRETAS apenas:
a)	I e III.
b)	I e IV.
c)	II e IV.
d)	I, III e IV.
e)	II, III e IV.
Gab: D 	 
55 - (Furg RS/2000) 	
O ar é uma mistura de gases. Mais de 78% desta mistura é de nitrogênio. O oxigênio representa cerca de 21%. O argônio 0,9% e o dióxido de carbono 0,03%. O restante é constituído de outros gases. O volume ocupado pelo oxigênio nessa mistura, em um ambiente de 10 L, é:
a)	2,1 L
b)	4,7 L
c)	10 L
d)	17,7 L
e)	22,4 L
Gab: C
56 - (Ufba BA/2000) 	
Com base nos conhecimentos sobre gases ideais, pode-se afirmar:
01. 	Numa mistura gasosa, a pressão parcial de um gás depende da fração em mol desse gás.
02. 	A determinada temperatura, a pressão exercida por 5 mols de H2 é menor do que a exercida por 5 mols de C4H10 em um mesmo recipiente.
04. 	Ao nível do mar, a pressão exercida pelo nitrogênio, numa mistura contendo 156L desse gás, 42L de oxigênio e 2L de argônio, é igual a 0,78 atm.
08. 	Sendo a velocidade de efusão do CH4 igual a 10 L /s, a do SO2 será igual a 20 L /s. 
16. 	À temperatura constante, a variação do volume ocupado por uma determinada massa de gás é inversamente proporcional à variação da pressão.
32. 	Num recipiente, a pressão exercida por um gás é resultante das colisões de suas moléculas contra as paredes desse recipiente.
64. 	Mantendo-se constante a massa de um gás, a relação 
 é variável. 
Gab: 01-V + 04-V + 16-V + 32-V
57 - (Fuvest SP/2003/2ªFase) 	
Dimetil-hidrazina e tetróxido de dinitrogênio foram usados nos foguetes do módulo que pousou na Lua nas missões Apollo. A reação, que ocorre pela simples mistura desses dois compostos, pode ser representada por:
(CH3)2N – NH2(l) + 2N2O4(l) ( 3N2(g) + 4H2O(g) + 2CO2(g)
a)	Entre os reagentes, identifique o oxidante e o redutor.Justifique sua resposta considerando os números de oxidação do carbono e do nitrogênio.
b)	Cite duas características da reação apresentada que tornam adequado o uso desses reagentes.
c)	Qual a pressão parcial do gás nitrogênio quando a pressão da mistura gasosa liberada se iguala à pressão na superfície da Lua? Mostre os cálculos.
Dados: 
número de oxidação do carbono na dimetil-hidrazina: – 2
pressão na superfície lunar: 3,0 . 10–10 Pa
Gab:
a) 
Agente oxidante: N2O4, visto que o Nox do nitrogênio diminuiu.
Agente redutor: (CH3)2N — NH2 , visto que o Nox do carbono e do nitrogênio aumentaram. 
b) As características da reação são: baixa energia de ativação e elevada velocidade, pois a reação "ocorre pela simples mistura dos dois reagentes". Além disso, a reação é fortemente exotérmica e ocorre com um expressivo aumento de volume de gases.
c) 
Pa
58 - (ITA SP/2003) 	
Uma solução líquida é constituída de 1,2-dibromo etileno (C2H2Br2) e 2,3-dibromo propeno (C3H4Br2). A 85oC, a concentração do 1,2-dibromo etileno nesta solução é igual a 0,40 (mol/mol). Nessa temperatura as pressões de vapor saturantes do 1,2-dibromo etileno e do 2,3-dibromo propeno puros são, respectivamente, iguais a 173 mmHg e 127 mmHg. Admitindo que a solução tem comportamento ideal, é CORRETO afirmar que a concentração (em mol/mol) de 2,3-dibromo propeno na fase gasosa é igual a:
a)	0,40
b)	0,42
c)	0,48
d)	0,52
e)	0,60
Gab: D
59 - (ITA SP/2003) 	
Dois compartimentos, 1 e 2, têm volumes iguais e estão separados por uma membrana de paládio, permeável apenas à passagem de hidrogênio. Inicialmente, o compartimento 1 contém hidrogênio puro (gasoso) na pressão 
, enquanto que o compartimento 2 contém uma mistura de hidrogênio e nitrogênio, ambos no estado gasoso, com pressão total 
. Após o equilíbrio termodinâmico entre os dois compartimentos ter sido atingido, e CORRETO afirmar que:
a)	
b)	
c)	
d)	
e)	Pcompartimento 2 = 2 atm.
Gab: D
60 - (Ufg GO/2005/2ªFase) 	
A umidade relativa do ar é definida como o quociente entre a pressão parcial do vapor d’água, no ar, e a pressão máxima de vapor d’água, no ar, em uma dada temperatura. Por sua vez, a pressão parcial de um gás, em um ambiente, está para a pressão total assim como o volume parcial está para o volume total. Considere um ambiente com 2,5m de altura, 3,0m de largura e 2,0m de comprimento em um dia em que a temperatura atinge a marca dos 30 ºC. Sabe-se que, nessas condições, a pressão parcial de vapor d’água é igual a 25,0 mmHg e que a pressão máxima de vapor d’água é igual a 31,8 mmHg.
a)	Determine a umidade relativa do ar, nesse ambiente.
b)	Determine o volume de água, no estado líquido, existente nesse ambiente, considerando que a pressão total é de 760 mmHg. (Dados: R = 62,3 mmHg(L/K(mol; dágua = 1 g/cm3).
Gab: 
a) 0,78 ou 78%; 
b) 11,75 mL
61 - (ITA SP/2004) 	
Uma massa de 180 g de zinco metálico é adicionada a um erlenmeyer contendo solução aquosa de ácido clorídrico. Ocorre reação com liberação de gás que é totalmente coletado em um Balão A, de volume igual a 2 L. Terminada a reação, restam 49 g de zinco metálico no erlenmeyer. A seguir, por meio de um tubo provido de torneira, de volumes desprezíveis, o Balão A é conectado a um Balão B, de volume igual a 4 L, que contém gás nitrogênio sob pressão de 3 atm. Considere que a temperatura é igual em ambos os balões e que esta é mantida constante durante todo o experimento. Abrindo-se a torneira do tubo de conexão entre os dois balões, ocorre a mistura dos dois gases. Após estabelecido o equilíbrio, a pressão nos dois balões pode ser expressa em função da constante dos gases (R) e da temperatura absoluta (T) por
a) 
		
b) 
+ 1.		
c) 
.		
d) 
+ 2	
e) RT + 3.
Gab: D
62 - (IME RJ/2004) 	
Na figura abaixo, o cilindro A de volume VA contém um gás inicialmente a uma pressão P0 e encontra-se conectado, através de uma tubulação dotada de uma válvula (1), a um vaso menor B de volume VB, repleto do memso gás a uma pressão p tal que P0 > p > Patm, onde Patm é a pressão atmosférica local.
Abre-se a válvula 1 até que a pressão fique equalizada nos dois vasos, após o que, fecha-se esta válvula e abre-se a válvula 2 até que a pressão do vaso menor B retorne ao seu valor inicial p, completando um ciclo de operação. Sabendo-se que o sistema é mantido a uma temperatura constante T, pede-se uma expressão para a pressão do vaso A após N ciclos.
Gab: 
63 - (Uftm MG/2004/2ªFase) 	
O GLP, gás liquefeito de petróleo, constituído por uma mistura de butano e propano, é um gás de grande utilização doméstica. Considere um recipiente fechado de 41 litros, contendo uma mistura de butano e propano a 127ºC, exercendo uma pressão de 2 atm. Sabendo-se que a mistura de gases contém 58 g de butano, a composição percentual em mol de butano e propano, nessa mistura, é de, respectivamente,
Dados: PV = nRT
 massas molares (g/mol) C3H8 = 44 e C4H10 = 58
 R = 0,082 atm L K–1 mol–1
a)	20% e 80%.
b)	40% e 60%.
c)	50% e 50%.
d)	60% e 40%.
e)	80% e 20%.
Gab: B
64 - (Uem PR/2004/Julho) 	
Um recipiente contém 32 g de metano (CH4) e 56 g de monóxido de carbono. Sabendo-se que a pressão total da mistura é igual a 10 atm, qual é a pressão parcial, em atm, exercida pelo metano?
(Dados: C = 12; H = 1; O = 16)
Gab: 5 atm
65 - (Ufac AC/2004) 	
A variação de entalpia na combustão da glicose, C6H12O6, é igual a –2,8 x 106 J/mol. Uma determinada sobremesa láctea, com denominação light, tem cerca de 9g de glicose por porção de 110g. 
(Dados: 
, 
 
 R = 0,08 L . atm. mol–1.K–1)
Considere que a reação de combustão da glicose é realizada em condições semelhantes às do corpo humano, ou seja, 37oC e 1atm. São produtos da reação CO2 (g) e H2O (g). A pressão parcial de CO2 gasoso produzido a partir da combustão da glicose presente na sobremesa láctea, é igual a:
a)	0,3atm 
b)	0,6atm 
c)	0,5atm 
d)	0,8atm 
e)	11atm
Gab: C
66 - (Ufms MS/2004/Conh. Gerais) 	
Uma mistura de 15,0g de etano (C2H6(g)) e 8,0g de hélio (He(g)) foi recolhida num balão de volume igual a 22,4L mantido a 273K. Considerando as massas atômicas do H=1; C=12; He=4 e R=0,082atm.L.K-1.mol-1, é correto afirmar que as pressões parciais, em atm, do etano e do hélio, no interior do balão são, respectivamente,
a)	0,5 e 2,0.
b)	1,0 e 3,0.
c)	1,2 e 2,3.
d)	1,5 e 2,1.
e)	0,5 e 2,5.
Gab: A
67 - (Unicap PE/2004) 	
Julgue os itens:
00. 	Boro de origem natural é constituído de dois isótopos, 
e 
 . A abundância percentual dos dois isótopos, em uma amostra cuja massa atômica é 10,8, é, respectivamente, 20% e 80%.
01. 	A estrutura de Lewis para o íon - 
 é
02. 	Um frasco de 200 mL, contendo oxigênio a 200 torr, e um frasco de 300 mL, contendo nitrogênio a 100 torr, são interconectados e misturados de modo que cada gás ocupa o volume total. Desde que não haja variação de temperatura, a pressão em cada frasco será a mesma.
03. 	Reagindo-se 1 mol de H2(g) com um mol de Cl2(g) nas CNTP, haverá formação de 22,4 L de HCl (g)
04. 	Se 200cm3 de um gás pesam 0,268g nas CNTP, sua massa molar será 30.
Gab: VVVFV
68 - (Unifor CE/2004/Janeiro) 	
Amostras de ar atmosférico, não poluído e seco, contêm cerca de 3,5 × 10-2 %, em mols, de dióxido de carbono. Assim sendo, a pressão parcial desse composto, nessa amostra de ar atmosférico, é da ordem de 
Dado: A amostra foi coletada à pressão de 700 mmHg
a)	25 mmHg
b)	3,5 mmHg
c)	2,5 mmHg
d)	0,35 mmHg
e)	0,25 mmHg
Gab: E
69 - (Ufms MS/2005/Conh. Gerais) 
O ar atmosférico que respiramos, quando puro e seco, pode ser considerado uma mistura ideal de gases, cuja constituição em volume é: N2 (78,0%), O2 (21,0%) e argônio (1,0%). 
A respeito dessa mistura gasosa, é correto afirmar quea)	50,0 L dessa mistura será constituída por 38,0 L de N2(g), 10,5 L de O2(g) e 10,5 L de argônio.
b)	ela pode sofrer efusão gasosa, porém não pode sofrer difusão.
c)	a fração de volume de cada gás é igual à respectiva fração de quantidade de matéria, à temperatura e pressão constantes.
d)	um balão de borracha (bexiga) cheio de gás hélio, deixado em contato com o ar atmosférico, murcha após algum tempo, pois a velocidade de efusão do gás hélio é menor que a do ar.
e)	a massa molar média do ar atmosférico é maior que 32,0 g.mol(1.
Gab: C
70 - (ITA SP/2005) 
A 25 °C, uma mistura de metano e propano ocupa um volume (V), sob uma pressão total de 0,080 atm.
Quando é realizada a combustão completa desta mistura e apenas dióxido de carbono é coletado, verifica-se que a pressão desse gás é de 0,12 atm, quando este ocupa o mesmo volume (V) e está sob a mesma temperatura da mistura original. Admitindo que os gases têm comportamento ideal, assinale a opção que contém o valor CORRETO da concentração, em fração em mols, do gás metano na mistura original.
a)	0,01
b)	0,25
c)	0,50
d)	0,75
e)	1,00
Gab: D
71 - (ITA SP/2006) 
Um recipiente fechado, mantido a volume e temperatura constantes, contém a espécie química X no estado gasoso a pressão inicial Po. Esta espécie decompõe-se em Y e Z de acordo com a seguinte equação química: 
X(g) 
2Y(g) + 1/2 Z(g) 
Admita que X, Y e Z tenham comportamento de gases ideais. 
Assinale a opção que apresenta a expressão CORRETA da pressão (P) no interior do recipiente em função do andamento da reação, em termos da fração á de moléculas de X que reagiram.
a)	P = [1 + (1/2) 
]Po 
b)	P = [1 + (2/2) 
]Po
c)	P = [1 + (3/2) 
]Po 
d)	P = [1 + (4/2) 
]Po
e)	P = [1 + (5/2) 
]Po
Gab:C
O quadro apresenta o comportamento dos gases ideais, em número de mols, na reação, partindo-se de 1 mol de X:
onde o número de mol final é 
Para gases ideais, mantendo-se V e T constantes, a pressão é diretamente proporcional ao número
de mols (P ~ n). Assim:
�� EMBED Equation.3 �� EMBED Equation.3 
72 - (Upe PE/2006) 
Uma mistura gasosa é formada pelo mesmo número de mols de metano e butano. A massa total da mistura é igual a 22,2g. Queimando-se essa mistura com oxigênio em excesso e recolhendo-se todo dióxido de carbono formado a uma temperatura de 127ºC e 3,0 atm de pressão, pode-se afirmar, como correto, que o volume ocupado pelo dióxido de carbono é
ma(C) = 12u, ma(H) = 1u R = 0,082 L(atm/mol(K
a)	16,4L
b)	3,28L
c)	13,12L
d)	0,328L
e)	131,2L
Gab: A
73 - (Ufam AM/2006) 
Um sistema composto pela mistura de três gases A, B e C, está a uma temperatura de 27 ºC e apresenta uma pressão de 4 atm. Considerando que o volume total do sistema seja 37 litros, e que os gases A e B apresentam respectivamente pressões parciais 2 e 1 atm, a quantidade de matéria dos gases A, B e C, é respectivamente:
a)	0,5 mol; 0,25 mol; 0,25 mol
b)	3,0 mols; 2,0 mols; 1;0 mol
c)	33 mols; 16 mols; 16 mols
d)	3,0 mols; 1,5 mols; 1,5 mols
e)	1,5 mols; 3,0 mols; 1.5 mols
Gab: D
74 - (Ufba BA/2006) 
Para suprir a demanda de energia, o Brasil ainda necessita importar gás natural. Através do gasoduto Brasil-Bolívia, construído em parceria pelos dois países, a Bolívia fornece gás natural para várias cidades do Centro-Sul brasileiro. O gás natural está sendo utilizado cada vez mais como combustível para automóveis pelo fato de ser mais econômico e menos poluente do que a gasolina. 
(FELTRE, 2004, p. 38-39).
Considere um cilindro de gás natural de um automóvel, com 100L de gás natural ideal, carregado a 27ºC e 9,0atm, em um posto de combustíveis.
Admitindo que a composição, em quantidade de matéria, do gás natural é 80% de metano e 20% de etano, determine o valor da massa da mistura gasosa contida nesse cilindro, expressando o resultado com três algarismos significativos.
Gab: 689g
75 - (Unicamp SP/2006) 
Algumas misturas gasosas podem ser importantes em ambientes hospitalares, assim como na prática de esportes, como mergulho autônomo a grandes profundidades. Uma dessas misturas, denominada Trimix, contém 16% de oxigênio, 24% de hélio e 60% de nitrogênio (porcentagem em volume). Suponha um cilindro de Trimix mantido à temperatura ambiente e a uma pressão de 9000 kPa.
a)	Escreva as fórmulas dos gases da mistura.
b)	Qual é a pressão parcial do hélio no cilindro? Mostre os cálculos.
c)	Qual é a massa molar média da mistura? Mostre os cálculos.
Dado: R = 8,3 kPa L mol(1 K(1 
Gab: 
a)	O2 (oxigênio), He (hélio) e N2 (nitrogênio)
b)	
c)	
76 - (Ufu MG/2006/2ªFase) 
Os carboidratos, como por exemplo a sacarose, são fontes de energia para o organismo. Sua combustão com o oxigênio que respiramos produz somente CO2 e H2O.
Sobre este assunto, pede-se:
a)	a fórmula molecular da sacarose.
b)	a equação química balanceada que representa a combustão completa da sacarose.
c)	calcule quantos litros de ar devem ser respirados, a 25 ºC e 1 atmosfera, para queimar 4 g de sacarose contidas num pedaço de rapadura. Sabe-se que o oxigênio constitui 21% do volume do ar que respiramos.
Dados: R = 0,082 atm L K(1 mol(1 
Gab: 
a)	
b)	
c)	16,33L de ar
77 - (Unesp SP/2006/Biológicas) 
Uma mistura gasosa formada por 14,0 g de gás nitrogênio, N2, e 8,0 g de gás oxigênio, O2, ocupa um balão de capacidade igual a 30 L, na temperatura de 27ºC. Dadas as massas molares (g/mol): N2 = 28 e O2 = 32 e R = 0,082 atm.L.mol−1.K−1, determine:
a)	a pressão de cada gás no balão;
b)	a pressão total no balão.
Gab: 
a)	
	
b)	
78 - (Unesp SP/2006/Conh. Gerais) 
Dois tanques contendo um mesmo tipo de gás ideal, um de volume 5 L e pressão interna de 9 atm, e outro de volume 10 L e pressão interna de 6 atm, são conectados por uma válvula. Quando essa é aberta, é atingido o equilíbrio entre os dois tanques à temperatura constante. A pressão final nos tanques é
a)	3 atm.
b)	4 atm.
c)	7 atm.
d)	12 atm.
e)	15 atm.
Gab: C
79 - (Unifesp SP/2007/1ªFase) 
A figura representa um experimento de coleta de 0,16 g de gás oxigênio em um tubo de ensaio inicialmente preenchido com água destilada a 27°C. 
Quando o nível da água dentro do tubo de ensaio é o mesmo que o nível de fora, a pressão no interior do tubo é de 0,86 atm. Dadas a pressão de vapor (H2O) a 27°C = 0,040 atm e R = 0,082 atm·L·K–1·mol–1, o volume de gás, em mL, dentro do tubo de ensaio é igual a
a) 	30.
b) 	140.
c) 	150.
d) 	280.
e) 	300.
Gab:C
80 - (FFFCMPA RS/2007) 
O sistema representado pela figura abaixo é constituído por 3 balões interligados por tubos de volume desprezível. O volume do balão A é V, e encerra um determinado gás a uma pressão de 10,0 atm, o balão B tem volume 2V e encerra este mesmo gás a uma pressão de 18,0 atm, e o balão C possui volume 4V e está vazio (vácuo). Todos os balões possuem manômetros que registram suas respectivas pressões internas. Os tubos de ligação são providos de válvulas denominadas X, Y e Z, como mostra a figura. Considerando que os volumes destes balões são constantes e que o sistema seja isotérmico, considere as seguintes afirmativas:
I.	Ao abrirmos somente a válvula Z, as pressões registradas nos manômetros dos balões A e C serão de 2,0 atm.
II.	Ao abrirmos somente a válvula X, as pressões registradas nos manômetros dos balões A e B serão de 3,0 atm.
III.	Ao abrirmos somente a válvula Y, as pressões registradas nos manômetros dos balões B e C serão de 3,0 atm.
IV.	Ao abrirmos as válvulas X e Y, as pressões registradas nos manômetros dos balões A, B e C serão de 4,0 atm.
Assinale a alternativa correta.
a)	Apenas I é verdadeira
b)	Apenas IV é verdadeira
c)	Apenas II e III são verdadeiras
d)	Apenas I, II e III são verdadeiras
e)	Apenas I e IV são verdadeirasGab: A
81 - (Ueg GO/2007/Julho) 
Em laboratórios de síntese orgânica, um dos métodos convencionais para a transformação de ácidos carboxílicos em seus respectivos cloretos de ácido é o seu tratamento com cloreto de tionila (SOCl2), conforme o esquema abaixo.
Sabendo-se que nessa reação empregou-se 30,5 g de ácido benzóico, obtendo-se o correspondente cloreto de ácido em 90% de rendimento, e que o dióxido de enxofre (SO2) foi quantitativamente recolhido para o balão B da figura ao lado, responda ao que se pede.
Dados: MM(Ácido Benzóico) = 122 g mol–1 
a)	Calcule, em número de mols, a quantidade do cloreto de ácido obtido ao final da reação.
b)	Considerando que no balão A existe gás nitrogênio a uma pressão de 3 atm, calcule a pressão final do sistema após a abertura da torneira. O produto entre a constante dos gases ideais e a temperatura no sistema de balões vale RT = 30 atm L mol–1.
Gab: 
a)	0,225 mol
b)	Pfinal = 1,45 atm
82 - (Ufms MS/2007/Exatas) 
Tem-se um sistema com três balões de volumes iguais a 100 mL; 250 mL e 500 mL, contendo os gases ideais N2, O2 e CO2, respectivamente. Os balões estão interligados por tubos e válvulas de volume desprezível, conforme ilustrado abaixo, todos a uma temperatura de 27 °C. O primeiro balão contém 2,8 g de nitrogênio, o segundo, 6,4 g de oxigênio, e o terceiro, 8,8 g de dióxido de carbono.
Mantendo a temperatura do sistema constante, foram realizados os seguintes procedimentos em seqüência:
I.	Abriram-se totalmente as válvulas 1 e 2, mantendo-se a 3 fechada.
II.	Após difusão total dos gases, fechou-se a válvula 1 e, em seguida, abriu-se totalmente a válvula 3.
Aplicando as leis dos gases ideais, analise as afirmações abaixo e assinale a(s) correta(s).
Dados: MA(N) = 14; MA(O) = 16; MA(C) = 12 e R= 0,082
01.	A pressão exercida pelo gás nitrogênio, antes da abertura das válvulas, era de 24,60 atm.
02.	Após a realização do procedimento I, a pressão parcial do gás oxigênio passou a ser de 14,06 atm.
04.	A pressão total, exercida pela mistura de gases, formada após a abertura das válvulas 1 e 2, passou a ser de 44,28 atm.
08.	Após a realização do procedimento II, a pressão parcial, exercida pelo dióxido de carbono, passou a ser de 9,84 atm.
16.	Após a realização do procedimento II, a pressão parcial, exercida pela mistura O2 + N2, passou a ser de 7,03 atm.
32.	Após a realização do procedimento II, a pressão total, exercida pela mistura gasosa, passou a ser de 13,59 atm.
Gab: 051
83 - (Ufc CE/2008/1ªFase) 
Em um recipiente fechado com capacidade para 2,0 L, encontra-se uma mistura de gases ideais composta por 42,0 g de N2 e 16,0 g de O2 a 300 K. Assinale a alternativa que expressa corretamente os valores das pressões parciais (em atm) do gases N2 e O2, respectivamente, nessa mistura.
Dado: R = 0,082 atm.L.mol–1.K–1 
a)	18,45 e 6,15
b)	16,45 e 8,15
c)	14,45 e 10,45
d)	12,45 e 12,15
e)	10,45 e 14,15
Gab: A
84 - (Ufg GO/2008/1ªFase) 
Os veículos abastecidos com gás natural veicular (GNV) possuem um cilindro para armazenar o gás, cujo volume, quando cheio d’água, é de 30,0 L. Quando cheio de gás, a 27 ºC, a pressão interna desse cilindro é de 200 atm. Considere a composição do gás apresentada na tabela a seguir e os valores da constante universal dos gases.
Constante Universal dos Gases (R)
8,20578 x 10–2 L atm K–1mol–1 
8,3145 L kPa K–1mol–1 
62,3693 L mmHg K–1mol–1 
Qual a massa, em quilogramas, de dióxido de carbono produzida quando todo GNV contido num cilindro com as características apresentadas acima for utilizado por um veículo?
a)	2,44 x 102 
b)	1,28 x 102 
c)	11,50
d)	10,70
e)	9,40
Gab: C
85 - (Ufms MS/2008/Biológicas) 
Um recipiente indeformável de 16,6L contém gás amônia (NH3) à temperatura de 27°C. Em seguida, o recipiente é aquecido a 500K. Nessa temperatura, a amônia é parcialmente decomposta, levando à formação dos gases N2 e H2, e a pressão atinge 1,0x106Pa.
Dados: R=8,3m3.Pa.mol–1.K–1; massas atômicas: H=1u; N=14u.
01.	A 500K, estão presentes 0,67 mol de N2 e 2,00 mols de H2.
02.	A massa de NH3, a 500K, é igual a 22,61g.
04.	A fração molar de H2, a 500K, é de 75%.
08.	A 500K, a pressão parcial de NH3 e N2 é respectivamente de 3,325x105Pa e de 1,675x105Pa.
16.	A 500K, estão presentes 4x103 mols de gases no sistema.
Gab: 011
86 - (Ufms MS/2008/Exatas) 
Considere dois cilindros de mesmo volume, de mesma pressão e temperatura. O primeiro contém 88g do gás dióxido de carbono, e o segundo, uma mistura de 66g de dióxido de carbono e 9g de vapor d´água.
Dadas as massas atômicas: C=12u; O=16u; H=1u, é correto afirmar:
01.	A fração molar de H2O, na mistura contida no segundo cilindro, é de 50%.
02.	A quantidade de matéria(n), contida no primeiro cilindro, é maior que a contida no segundo.
04.	A massa aparente da mistura, contida no segundo cilindro, é igual a 37,5 g/mol.
08.	No cilindro que contém a mistura, a pressão parcial, exercida pelo CO2(g), é igual à exercida pela H2O(v).
16.	O CO2 seco é mais denso que o CO2 úmido.
Gab: 020
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