Titulometria de Precipitação

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Colégio Integrado São Francisco
Titulometria de Precipitação
Professor: Sérgio Montagnoli Junior
Aluna: Patrícia Felicio de Souza n: 22
Química XXXI
Mogi Guaçu, março de 2019.
Titulo:
Titulometria de Precipitação
Introdução:
Titulometria por precipitação
Este tipo de titulometria baseia-se na formação de compostos pouco solúveis. Normalmente utilizam-se soluções argentimétricas, como a solução padrão de nitrato de prata e uma solução de tiocianato de potássio ou amônio. Este tipo de titulometria pode ser utilizado desde que a reação se processe em velocidade adequada e possa se determinar o momento em que o ponto de equivalência for atingido. Os principais indicadores utilizados nas titulações por precipitação são normalmente indicadores específicos, podem ser corantes orgânicos que possuam caráter ácido ou básico.
Objetivo:
Preparar uma solução de Nitrato de Prata (AgNO3) com normalidade perfeitamente conhecida com 4 casas decimais.
Adquirir habilidades em titulometria de precipitação.
Materiais e Reagentes:
Procedimento:
Preparei 250 mL de uma solução de Nitrato de prata(AgNO3) 0,0200N
Calculo do preparo da solução:
 Nox Nitrato de Prata para calculo =1
E=M/K E=169,87/1 E=1689,87
N=M1/E*V 0,0200=M1/(170*0,25) m1 = 0,85g
0,85 -------------100% 0,85*100/98=0,87g
 X---------------98%
Adquiri a massa 0,87 gramas de Nitrato de Prata dissolvi e transferi para um balão volumétrico de 250 mL agitei e homogeneizei.
Preparo da solução Padrão de Cloreto de Potássio (KCl)para padronização da solução de AgNO3
Escolhi um sal padrão ,no caso usei Cloreto de Potássio(KCl)
Calculei a massa de Cloreto de Potássio necessária para preparar uma solução Padrão com normalidade igual á 0,0200N
Preparei 100 mL
E=M/K E=74,55/1 E=74,55
N=M1/E*V 0,0200=M1/(74,55*0,1) m1 = 0,1491
Dissolvi e transferi esta massa para um balão volumétrico de 100 mL e agitei para homogeneizar.
Padronização da solução de AgNO3
Abasteci e preparei uma bureta com solução de AgNO3 a ser padronizada.
Pipetei 10 mL da solução padrão de Cloreto de Potássio 0,0200N e transferi para um Erlenmeyer de 250 mL;
Adicionei 20 mL de água destilada e 5 gotas de indicador cromato de Potássio 5%;
Titulei e anotei mL gastos:7,2
Reação:
AgNO3+KCl --------------KNO3+AgCl
Calculo da Normalidade da Solução:
N=E/V 0,0200=E/0,01(quantidade pipetada ao Erlenmeyer) E=0,0002
N=E/V N=0,0002/0,0072(mL gasto na titulação) N=0,02777
N1 * V1 = N2 * V2 
0,0277*(250-7,2)=0,0200*V2
0,0277*242,8=0,0200*V2
6,72556/0,0200 =V2
336,278=V2
V0=V2-V1
V0=336,28-242,80
V0=93,48
Para correção adicionamos 50 mL de água na solução de AgNO3 homogeneizei e fiz nova titulação onde foi gastos 13,1mL
Calculo da Normalidade da Solução:
N=E/V 0,0200=E/0,01(quantidade pipetada ao Erlenmeyer) E=0,0002
N=E/V N=0,0002/0,0131(mL gasto na titulação) N=0,0152
N1 * V1 = N2 * V2 
0,0152*(250-7,2)=0,0200*V2
0,0152*(242,8 + 50)=0,0200*V2
0,0152*(292,80-13,1)=0,0200*V2
0,0152*(279,70)=0,0200*V2
4,25144/0,0200=V2
212,572
V0=V2-V1
V0=212,572-279,70
V0=-67,13 
250------------------------0,87
67,13----------------------x
X=0,2336
Para correção adicionamos 0,2336 de nitrato de prata na solução de AgNO3 homogeneizei e fiz nova titulação onde foi gastos 10 mL.
Calculo da Normalidade da Solução:
N=E/V 0,0200=E/0,01(quantidade pipetada ao Erlenmeyer) E=0,0002
N=E/V N=0,0002/0,010(mL gasto na titulação) N=0,0200.
Conclusão:
Através de cálculos e correções a solução foi padronizada.
Bibliografia:
https://www.infoescola.com/quimica/titulometria/
Aulas práticas de laboratório do professor Sérgio.