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Universidade Paulista artigo 1, Março, 2019 Autor Responsável: Guilherme Almeida Neves Data de envio:20/03/2019 Data de aceite: Densidade relativa de líquidos Guilherme Almeida 1, Lucas Brito 2, Brenno Pierre ³, Victor Teixeira4 Laboratório de Química – Universidade Paulista – SGAS Quadra 913, s/nº - Conjunto B - Asa Sul - Brasília – DF CEP 70390-130 - Tel.: (61) 2192-7080 e-mail:guigasneves_99@hotmail.com RESUMO O presente artigo tem como proposta à pesquisa, observação e estudo da densidade de diferentes líquidos. Este artigo tem o objetivo de apresentar as técnicas de determinação de densidade dos líquidos e as suas relações com as propriedades químicas, como o passo a passo da pesquisa através de ilustrações (fotos), além de descrever os materiais e ferramentas utilizadas, expor o esboço do projeto, metodologia e cálculos utilizados, conclusões finais e referências bibliográficas. Palavras-chave: Densidade. Água. Sacarose. Destilada. Sólidos INTRODUÇÃO A matéria pode ser classificada em 3* estados, solido, liquido e gasoso (há também o plasma). Uma das propriedades que geralmente se utiliza para distinguir esses estados é a densidade especifica (massa/volume), pois a cada estada há uma particularidade, como a dos gases ser menor que a dos líquidos, e a dos líquidos menor que a dos sólidos, embora os sólidos possuam inúmeras exceções. (OLIVEIRA, 2009) A densidade não depende da quantidade de matéria. Assim, a densidade da água pura contida em um litro ou numa colher de 5 ml é a mesma, de forma geral, se a substância é homogênea, então a sua densidade é a mesma em todos os pontos do volume que ocupa. A densidade depende do tipo de substância, mas é em geral influenciada pela temperatura e pela pressão. (OLIVEIRA, 2009) A densidade absoluta (ρ) de uma substância é definida como a relação entre a sua massa e o seu volume: ρ = m v A densidade absoluta é também uma propriedade específica, isto é, cada substância pura tem uma densidade própria, que a identifica e a diferencia das outras substâncias. A densidade relativa de um material é a relação entre a sua densidade absoluta e a densidade absoluta de uma substância estabelecida como padrão. d = ρ ρ0 No cálculo da densidade relativa de sólidos e líquidos, o padrão usualmente escolhido é a densidade absoluta da água, que é igual a 1,000 kg/dm-3 (equivalente a 1,000 g/cm-3 ) a 4°C, dado por: ρ 0 = ρ (H2O, 4ºC). OBJETIVOS Mostrar as técnicas de determinação de densidade líquidos e as suas relações com as propriedades químicas. OBJETIVOS GERAIS • Comparar os resultados obtidos no laboratório com os valores presentes nas literaturas. • Compreensão de forma pratica do conteúdo de densidade ministrados em sala de aula. • Aumento dos conhecimentos adquiridos com base na atividade pratica que será exercida. ALMEIDA, Guilherme. PIERRE, Brenno. BRITO, Lucas. TEIXEIRA, Victor. Universidade Paulista; Artigo 1. Março, 2019. MATERIAIS E MÉTODOS 1) 01 Picnômetro de 100mL; 2) 01 Pisseta plástica com água ou óleo lubrificante; 3) 01 Termômetro de –10 a 110ºC; 4) 01 Pipeta volumétrica de 25mL; 5) 01 Balança analítica; 6) 01 Pera de sucção; 7) 01 Proveta 8) 01 Parafuso 9) Balança analítica 10) Papel toalha para secagem dos picnômetros Figura 1: Picnômetro. Figura 2: pisseta com água destilada PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL I (ÁGUA DESTILADA): 1) Marcar cada picnômetro, para não ocorrer trocas de tampas; 2) Medir a temperatura do líquido com o uso do termômetro; 3) Pesar o picnômetro vazio; 4) Adicionar o líquido ao picnômetro; 5) Secar o picnômetro por fora e pesá-lo; 6) Repetir o item 1 a 5 três vezes. Figura 3: Picnômetro com água destilada. ALMEIDA, Guilherme. PIERRE, Brenno. BRITO, Lucas. TEIXEIRA, Victor. Universidade Paulista; Artigo 1. Março, 2019. PROCEDIMENTO EXPERIMENTA II (SOLUÇÃO DE SACAROSE 0,5 MOL/L): 1) Marcar cada picnômetro, para não ocorrer trocas de tampas; 2) Medir a temperatura do líquido com o uso do termômetro; 3) Pesar o picnômetro vazio; 4) Adicionar o líquido ao picnômetro; 5) Secar o picnômetro por fora e pesá-lo; 6) Repetir o item 1 a 5 três vezes. Figura 4: Picnômetro com sacarose. RESULTADOS Água Destilada TEMPERATURA MASSA DO PICNÔMETRO VAZIO MASSA DO PICNÔMETRO CHEIO MASSA DO LÍQUIDO 28º 40,302 G 139,828 99,526 28º 40,302 G 139,624 99,322 29º 40,302 G 139,813 99,511 MÉDIA 28,33º 40,302 G 139,755 99,453 Tabela 1: Água destilada Sacarose TEMPERATURA MASSA DO PICNÔMETRO VAZIO MASSA DO PICNÔMETRO CHEIO MASSA DO LÍQUIDO 18º 40,302 G 144,252 103,95 18º 40,302 G 141,331 101,026 17º 40,302 G 141,921 101,619 MÉDIA 17,33º 40,302 G 142,501 102,198 Tabela 2: Sacarose ALMEIDA, Guilherme. PIERRE, Brenno. BRITO, Lucas. TEIXEIRA, Victor. Universidade Paulista; Artigo 1. Março, 2019. DENSIDADE DOS SOLIDOS “Dourado” MASSA DO SÓLIDO ML INICIAL DA PROVETA ML FINAL DA PROVETA VOLUME AUMENTADO 42,308 G 60 ML 61 ML 1 42,308 G 60 ML 62 ML 2 42,308 G 60 ML 64 ML 4 MÉDIA 42,308 G 60 ML 62,33 ML 2,33 ML Tabela 3: Metal dourado “Plástico” MASSA DO SÓLIDO ML INICIAL DA PROVETA ML FINAL DA PROVETA VOLUME AUMENTADO 4,329 G 60 ML 62 ML 2 4,329 G 60 ML 63 ML 3 4,329 G 60 ML 64 ML 4 MÉDIA 4,329 G 60 ML 62,33 ML 3,0 ML Tabela 4: Metal envolto em plástico “Metal escuro” MASSA DO SÓLIDO ML INICIAL DA PROVETA ML FINAL DA PROVETA VOLUME AUMENTADO 13,678 G 60 ML 62 ML 2 13,678 G 60 ML 63 ML 3 13,678 G 60 ML 62 ML 2 MÉDIA 13,678 G 60 ML 62,33 ML 2,33 ML Tabela 5: Metal escuro “Metal claro” MASSA DO SÓLIDO ML INICIAL DA PROVETA ML FINAL DA PROVETA VOLUME AUMENTADO 38,621 G 60 ML 62 ML 2 38,621 G 60 ML 64 ML 4 38,621 G 60 ML 62 ML 2 MÉDIA 38,621 G 60 ML 62,33 ML 2,66 ML Tabela 6: Metal Claro ALMEIDA, Guilherme. PIERRE, Brenno. BRITO, Lucas. TEIXEIRA, Victor. Universidade Paulista; Artigo 1. Março, 2019. DISCUSSÃO Se fôssemos comparar os valores obtidos com os valores tabelados que encontramos na literatura esses seriam os nossos sólidos: 𝐷 = 𝑀 𝑉 Figura 5: Metal Dourado. Figura 6: Metal envolto em plástico. 42,308 2,33 D =18,15 Urânio 4,329 3 D =1,443 Cálcio Figura 7: Metal Escuro. Figura 8: Metal Claro. 13,678 2,33 D =4,559 Titânio 38,621 2,66 D =12,87 Paládio E seus erros percentuais respectivamente: 18,15−18,95 18,95 ∗ 100 = -4,22% Urânio 1,443−1,53 1,53 ∗ 100 = -6,34% Cálcio 4,559−4,55 4,55 ∗ 100 = 0,20% Titânio 12,87−12,00 12,00 ∗ 100 = 7,25% Paládio A diferença se dá pela falta de precisão na medição do experimento. A falta de prática aliada com alguns ruídos externos, tais como, enfrentamos a proveta com rachadura e imprecisão no quantitativo analisado e registrado, faz com que se tenha uma discrepância grande entre o experimento feito em laboratório e os resultados encontrados nas literaturas com suas medições feitas em ambientais altamente controlados. O picnômetro é uma vidraria utilizada para se fazer a medida da densidade de uma substância, parecida com um balão, sendo sua diferença uma pequena tampa, para que seja manipulado a substancia e também a troca do material analisado. ALMEIDA, Guilherme.PIERRE, Brenno. BRITO, Lucas. TEIXEIRA, Victor. Universidade Paulista; Artigo 1. Março, 2019. CONCLUSÃO Após a realização dos experimentos, foi concluído que a massa específica e a densidade relativa de materiais podem ser facilmente calculadas na prática, e que tais valores acabaram sendo menos próximos que o esperado, já que foram utilizados diversas vezes, materiais não apropriados, como provetas trincadas e com volumes não aferidos, e até mesmo reagentes com suas purezas não comprovadas. Através do experimento, concluímos que por meio da densidade podemos descobrir a massa de vários elementos, que é calculada pela diferença dos valores de massa da proveta vazia e depois cheia, como realizado em laboratório. Em geral, a densidade dos sólidos é maior que a dos líquidos e esta, por sua vez, é maior que a dos gases. A densidade dos líquidos pode variar de acordo com as características e quantidade de sais dissolvidos nela. O álcool etílico, utilizado em nossa experiência é menos denso que a água. ALMEIDA, Guilherme. PIERRE, Brenno. BRITO, Lucas. TEIXEIRA, Victor. Universidade Paulista; Artigo 1. Março, 2019. BIBLIOGRAFIA Fábio Roberto Lenne. COLA DA WEB. <https://www.coladaweb.com/quimica/fisico-quimica/densidade- massa-volumica>. Acesso em 12 de Março de 2019 Thiago Oliveira Lopes. EBAH. <https://www.ebah.com.br/content/ABAAABbsoAJ/relatorio-fisico-quimica- experimental-i-aula-04> Aceso em 12 de Março de 2019 Jennifer Rocha Vargas Fogaça. ALUNOS ONLINE. <https://alunosonline.uol.com.br/quimica/densidade- liquidos-controle-qualidade-alguns-produtos.html>. Acesso em 13 de Março de 2019 RUSSEL. John B; “Química Geral: Volume I”; Makron Books do Brasil ed. Ltda; Rio de Janeiro RJ; 2ª ed.; 1994. O’ CONNOR, Rod.; “Fundamentos de Química”; Harbras ed.; São Paulo SP; 1977. SILVA, Valmir Jacinto; Adaptado de “Apostila de Físico-Química Experimental I”;2001. ALMEIDA, Guilherme. PIERRE, Brenno. BRITO, Lucas. TEIXEIRA, Victor. Universidade Paulista; Artigo 1. Março, 2019. ANEXOS ESTUDO DIRIGIDO 1) Quais possíveis fontes de erro do método utilizado? Uma possível fonte de erro pode ser encontrada nos passos preenchimento do picnômetro, onde ele só é seco por fora, sem contar com os problemas encontrados na sua estrutura, como rachaduras o que fazia com que houvesse uma vazão incontrolável. 2) Você acha viável determinar a densidade de sólidos utilizando esta vidraria? Se as dimensões do solido forem compatíveis com a da vidraria, se az viável, caso não seja, seria necessária uma vidraria maior. Como já citado, se encontrado a vidraria em perfeito estado de utilização pode se tomar grande proveito para a determinação da densidade dos sólidos. 3) Por que um prego afunda na água e um navio flutua? Todo corpo mergulhado na água sofre uma força vertical para cima, cuja intensidade é igual ao peso da água deslocada pelo corpo. Baseado nisso, o navio flutua porque o peso do volume de água que ele desloca é maior do que o seu próprio peso, ao contrário do prego, que desloca um volume de água que pesa menos do que o próprio prego. 4) Certo líquido insolúvel tem densidade igual a 1,200g/mL-¹. Esse liquido deve flutuar ou afundar na água? Por quê? Como a densidade da água é menor que a densidade do fluido em questão, o mesmo irá afundar quando adicionado na água. A densidade da água é de aproximadamente 1g/mL.
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