Quimica Resolvida

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Constantes 
Constante de Avogrado = 6,02 x 1023 mol– 1 
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C mol– 1 
Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP) 
Carga elementar = 1,602 x 10 –19 C 
Constante dos gases (R) = 8,21 x 10–2 atm L K– 1 mol– 1 = 8,31 J K– 1 mol– 1 = 62,4 mmHg L K– 1 mol– 1 = 1,98 cal K– 1 mol– 1 
 
Definições 
 
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0°C e 760 mmHg. 
Condições ambientes: 25°C e 1 atm. 
Condições-padrão: 25°C, 1 bar, concentração das soluções: 1 mol L– 1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies). 
(s) ou (c) = sólido cristalino; (l) ou (R) = líquido; (g) = gás; (aq) = aquoso; (graf) = grafite; (CM) = circuito metálico; 
(conc) = concentrado; (ua) = unidades arbitrárias; [A] = concentração da espécie química A em mol–1 L. 
 
MASSAS MOLARES 
Elemento 
Químico 
Número 
Atômico 
Massa Molar 
(g mol-1) 
Elemento 
Químico 
Número 
Atômico 
Massa Molar 
(g mol-1) 
H 1 1,01 K 19 39,10 
He 2 4,00 Ca 20 40,08 
Li 3 6,94 Fe 26 55,85 
Be 4 9,01 Ni 28 58,69 
C 6 12,01 Cu 29 63,55 
N 7 14,01 Zn 30 65,41 
O 8 16,00 Br 35 79,91 
F 9 19,00 Kr 36 83,80 
Na 11 22,99 Ag 47 107,87 
Mg 12 24,31 Sn 50 118,71 
Si 14 28,09 I 53 126,90 
P 15 30,97 Ba 56 137,33 
S 16 32,07 Hg 80 200,59 
Cl 17 35,45 Pb 82 207,21 
 
 
01. Amostras de massa iguais de duas substâncias, I e II, foram 
submetidas independentemente a um processo de aquecimento em 
atmosfera inerte e a pressão constante. O gráfico abaixo mostra a 
variação da temperatura em função do calor trocado entre cada uma 
das amostras e a vizinhança. 
Dados: ∆Hf e ∆Hv representam as variações de entalpia de fusão e de 
vaporização, respectivamente, e cp é o calor específico. 
 
Assinale a opção ERRADA em relação à comparação das grandezas 
termodinâmicas. 
a) ∆Hf (I) < ∆Hf (II) 
b) ∆Hv (I) < ∆Hv (II) 
c) cp,I(s) < cp,II (s) 
d) cp,II(g) < cp,I(g) 
e) cp,II(I) < cp,I (I) 
 
Solução: 
a) verdadeira – observamos, pelo gráfico, que o processo de fusão da 
substância II requer mais calor que a substância I. Assim, ∆Hf (I) < ∆Hf 
(II). 
b) falsa – mais uma vez, no próprio gráfico observamos que na etapa 
de ebulição, o líquido II exige menos calor. Assim ∆Hf (II) < ∆Hv (I). 
c) verdadeira – quando no estado sólido, a substância I apresenta 
uma maior variação de temperatura pela mesma quantidade de calor 
trocado em relação a II. Assim, como 
T
QCp ∆= , o sólido I tem um 
menor Cp (Cp(I)(S) < Cp(II)(S)). 
d) verdadeira – o gráfico mostra que, quando no estado gasoso, a 
substância II tem uma maior variação de temperatura (maior 
inclinação da reta) para mesma quantidade de calor trocado com a 
substância I. Assim Cp(II)(g) < Cp(I)(g). 
e) verdadeira – a inclinação da curva de aquecimento de II, no estado 
líquido, está maior que a substância I, o que indica que Cp(II)(l) < 
Cp(I)(l). 
 
ALTERNATIVA B 
 
02. Um recipiente aberto contendo inicialmente 30 g de um líquido 
puro a 278 K, mantido à pressão constante de 1 atm, é colocado 
sobre uma balança. A seguir, é imersa no líquido uma resistência 
elétrica de 3 Ω conectada, por meio de uma chave S, a uma fonte que 
fornece uma corrente elétrica constante de 2 A. No instante em que a 
chave S é fechada, dispara-se um cronômetro. Após 100 s, a 
temperatura do líquido mantém-se constante a 330 K e verifica-se que 
a massa do líquido começa a diminuir a uma velocidade constante de 
0,015 g/s. Considere a massa molar do líquido igual a M. 
Assinale a opção que apresenta a variação de entalpia de vaporização 
(em J/mol) do líquido. 
a) 500 M b) 600 M c) 700 M 
d) 800 M e) 900 M 
 
Solução: 
Após 100s, a temperatura fica constante pois o líquido inicia sua 
ebulição onde todo calor fornecido serve apenas para realizar a 
vaporização: 
∆Hv = Q 
Como foram dadas a resistência e a corrente, podemos calcular a 
potência gerada pelo circulo: 
 
P = V . i ⇒ P = Ri2 ⇒ P = 3 . (2)2 = 12 W = 12 J/s 
 
A taxa de evaporação é de 0,015 g/s. Assim, pode-se calcular o calor 
necessário por grama: 
 
Q = 
s/g015,0
s/J12
 ⇒ Q = 800 J/g 
 
Para determinar o calor molar, basta multiplicar pela massa molar: 
 
∆HV = 800 J/g x Mg/mol = 800 M J/mol 
 
ALTERNATIVA D 
 
 
 
2
03. Utilizando o enunciado da questão anterior, assinale a opção que 
apresenta o valor do trabalho em módulo (em kJ) realizado no 
processo de vaporização após 180 s de aquecimento na temperatura 
de 330 K. 
a) 4,4 / M b) 5,4 / M c) 6,4 / M 
d) 7,4 / M e) 8,4 / M 
 
Solução: 
Como a pressão está constante, o trabalho é dado por P∆V ⇒ W = 
P∆V ⇒ W = P . (Vvapor – Vlíquido). 
 
Considerando que: 
Vlíquido < < VVapor, teremos: 
 
W = PVvapor = nvapor RT 
 
Calculemos então o número de mols de vapor gerado em 180s: 
 
mol/Mg
s180xs/g015,0nvapor = = M
7,2
mols 
 
Substituindo: 
330x31,8x
M
7,2W = ⇒ 
⇒ KJ
M
47
M
J217404w ,, ≅= 
 
ALTERNATIVA D 
 
04. Dois béqueres, X e Y, contêm, respectivamente, volumes iguais de 
soluções aquosas: concentrada e diluída de cloreto de sódio na 
mesma temperatura. Dois recipientes hermeticamente fechados, 
mantidos à mesma temperatura constante, são interconectados por 
uma válvula, inicialmente fechada, cada qual contento um dos 
béqueres. Aberta a válvula, após o restabelecimento do equilíbrio 
químico, verifica-se que a pressão de vapor nos dois recipientes é Pf. 
Assinale a opção que indica, respectivamente, as comparações 
CORRETAS entre os volumes inicial (VXi) e final (VXf), da solução no 
béquer X e entre as pressões de vapor inicial (PYi) e final (Pf) no 
recipiente que contém o béquer Y. 
a) VXi < VXf e PYi = Pf 
b) VXi < VXf e PYi > Pf 
c) VXi < VXf e PYi < Pf 
d) VXi > VXf e PYi > Pf 
e) VXi > VXf e PYi < Pf 
 
Solução: 
Situação Inicial: 
x
Concentrada
y
Diluída 
Com a abertura da válvula, naturalmente irá condensar o vapor na 
solução x, pois a pressão de vapor de y é maior que a de x no início. 
Conseqüentemente, o volume de x irá aumentar enquanto o de y irá 
diminuir. 
Logo: fi VxVx < . 
Além disso, como o solvente do béquer y está evaporando, a solução 
nesse béquer torna-se mais concentrada o que faz a pressão de 
equilíbrio final ser menor que a pressão de vapor inicial do béquer y: 
PfPyi > 
ALTERNATIVA B 
 
05. Utilizando o enunciado da questão anterior, assinale a opção que 
indica a curva no gráfico abaixo que melhor representa a quantidade 
de massa de água transferida (Qágua) ao longo do tempo (t) de um 
recipiente para o outro desde o instante em que a válvula é aberta até 
o restabelecimento do equilíbrio químico. 
 
a) I b) II c) III d) IV e) V 
 
Solução: 
Considerando que o gráfico representa a quantidade acumulada de 
água transferida, a curva IV é mais adequada. 
 
ALTERNATIVA D 
 
 
06. Considere duas placas X e Y de mesma área e espessura. A placa 
X é constituída de ferro com uma das faces recoberta de zinco. A 
placa Y é constituída de ferro com uma das faces recoberta de cobre. 
As duas placas são mergulhadas em béqueres, ambos contendo água 
destilada aerada. Depois de um certo período, observa-se que as 
placas passaram por um seguintes afirmações a respeito dos íons 
formados em cada um dos béqueres: 
I. Serão formados íons Zn2+ no béquer contendo a placa X. 
II. Serão formados íons Fe2+ no béquer contendo a placa X. 
III. Serão formados íons Fe2+ no béquer contendo a placa Y. 
IV. Serão formados íons Fe3+ no béquer contendo a placa Y. 
V. Serão formados íons Cu2+ no béquer contendo a placa Y. 
 
Então, das afirmações acima, estão CORRETAS 
a) apenas I, II e IV. b) apenas I, III e IV. c) apenas II, III e IV. 
d) apenas II, III e V. e) apenas IV e V. 
 
Solução: 
Na placa x, o zinco será oxidado pois seu potencial de oxidação é 
maior que o do ferro. Assim, na solução da placa x haverá íons Zn2+ e 
não Fe 2+. 
 
Na placaY, o ferro será oxidado na frente do cobre pois: 
 
EOXI (Fe) > EOXI (Cu) 
 
Assim haverá íons Fe2+ e Fe3+ na solução da placa y. 
Assim: 
 
I. V II. F III. V IV. V V. F 
 
ALTERNATIVA B 
 
07. Embrulhar frutas verdes em papel jornal favorece o seu processo 
de amadurecimento devido ao acúmulo de um composto gasoso 
produzido pelas frutas. 
Assinale a opção que indica o composto responsável por esse 
fenômeno. 
a) Eteno b) Metano c) Dióxido de carbono 
d) Monóxido de carbono e) Amônia 
 
ALTERNATIVA A 
 
08. Assinale a opção que apresenta um sal que, quando dissolvido em 
água, produz uma solução aquosa ácida. 
a) Na2CO3 b) CH3COONa c) CH3NH3Cl 
d) Mg (ClO4)2 e) NaF 
 
Solução: 
O sal −+ClNHCH 33 é derivado de uma base fraca e de um ácido forte. 
Assim o cátion derivado da base fraca sofrerá hidrólise ácida como 
mostra a equação a seguir: 
)(2)aq(33 OHNHCH A++ X ++ )aq(3)aq(23 OHNHCH 
ALTERNATIVA C 
 
 
3
 
09. Duas células (I e II) são montadas como mostrado na figura. A 
célula I consiste de uma placa A(c) mergulhada em uma solução 
aquosa 1 mol L-1 em AX, que está interconectada por uma ponte 
salina a uma solução 1 mol L-1 em BX, na qual foi mergulhada a placa 
B(c). A célula II consiste de uma placa B(c) mergulhada em uma 
solução aquosa 1 mol L-1 em BX, que está interconectada por uma 
ponte salina à solução 1 mol L-1 em CX, na qual foi mergulhada a 
placa C(c). Considere que durante certo período as duas células são 
interconectadas por fios metálicos, de resistência elétrica desprezível. 
Assinale a opção que apresenta a afirmação ERRADA a respeito de 
fenômenos que ocorrerão no sistema descrito. 
Dados eventualmente necessários: EºA + (aq) / A(c) = 0,400 V; EºB + (aq) / B(c) 
= -0,700 V e EºC + (aq) / C(c) = 0,800 V. 
a) A massa da placa C aumentará. 
b) A polaridade da semicélula B/B+ (aq) da célula II será negativa. 
c) A massa da placa A diminuirá. 
d) A concentração de B+ (aq) na célula I diminuirá. 
e) A semicélula A/A+ (aq) será o cátodo. 
 
Solução: 
Como )c(E)A(E ºRED
º
RED < , podemos concluir que haverá oxidação 
de A e redução dos íons C+. 
A oxidação do eletrodo A torna a solução com excesso de íons 
positivos, o que faz atrair os íons negativos da ponte salina e da 
solução BX da célula I. Para suprir essa deficiência de carga negativa 
os elétrons fluem no eletrodo B da direita para a esquerda fazendo os 
íons B+ se reduzirem na célula I, enquanto a placa B na célula II será 
oxidada. Vamos analisar as alternativas: 
a) V. Pois os íons C+ estão se reduzindo. 
b) V. Pois nessa célula o B oxida (ânodo ≡ (–)). 
c) V. Pois o A se oxida. 
d) V. Pois o B+ da célula recebe os elétrons se reduzindo. 
E) F. Pois o A se oxida, sendo então o ânodo. 
 
ALTERNATIVA: E (VVVVF) 
 
10. Realizaram-se testes de solubilidade de pequenas porções de 
compostos orgânicos constituídos de cinco átomos de carbono, 
denominados de A, B, C, D e E. 
São fornecidos os seguintes resultados dos testes de solubilidade em 
vários solventes: 
Teste 1: Os compostos A, B, C, D e E são solúveis em éter etílico. 
Teste 2: Somente os compostos B, C e D são solúveis em água pura. 
Teste 3: Somente os compostos B, C e E são solúveis em uma 
solução aquosa diluída de hidróxido de sódio. 
Teste 4: Somente os compostos D e E são solúveis em uma solução 
aquosa diluída de ácido clorídrico. 
 
Considere sejam feitas as seguintes identificações: 
I. O composto A é o n-pentano. 
II. O composto B é o 1-pentanol. 
III. O composto C é o propionato de etila. 
IV. O composto D é a pentalimina. 
V. O composto E é o ácido pentanóico. 
Então, das identificações acima, estão ERRADAS 
a) apenas I, II e IV. 
b) apenas I, III e IV. 
c) apenas II e IV. 
d) apenas III e V. 
e) apenas IV e V. 
 
Solução: 
Pelos dados sugeridos pela solubilidade podemos concluir que: 
* o composto A pode ser um hidrocarboneto. 
* O composto B pode ser um álcool. 
* O composto C não pode ser um éster, pois reagiria com a solução 
de NaOH. 
* O composto D pode ser uma amina, pois apresentaria propriedades 
básicas, podendo ser solúvel em H2O e ou solvente orgânico. 
* O composto E não pode ser o ácido, pois sua solubilidade ficaria 
Iimbida em soluções de HCl. 
 
ALTERNATIVA D 
 
11. Considere sejam feitas as seguintes afirmações a respeito das 
formas cristalinas do carbono: 
I. As formas polimórficas do carbono são: diamante, grafite e 
fulerenos. 
II. O monocristal de grafite é bom condutor de corrente elétrica em 
uma direção, mas não o é na direção perpendicular à mesma. 
III. O diamante é uma forma polimórfica metaestável do carbono nas 
condições normais de temperatura e pressão. 
IV. No grafite, as ligações químicas entre os átomos de carbono são 
tetraédricas. 
 
Então, das afirmações acima está(ão) CORRETA(S) 
a) apenas I, II e III. 
b) apenas I e III. 
c) apenas II e IV. 
d) apenas IV. 
e) todas. 
 
Solução: 
I. V. São as três formas cristalinas do carbono. 
II. V. O grafite só conduz corrente na direção paralela aos planos 
formados pela união de hexágonos onde existe a ressonância das 
ligações π. 
 
III. V 
IV. F - Ligações trigonais planas 
 
ALTERNATIVA A 
 
12. Em junho deste ano, foi noticiado que um caminhão transportando 
cilindros do composto t-butil mercaptana (2-metil-2-propanotiol) 
tombou na Marginal Pinheiros – cidade de São Paulo. Devido ao 
acidente, ocorreu o vazamento da substância. Quando adicionada ao 
gás de cozinha, tal substância fornece-lhe um odor desagradável. 
Assinale a opção que indica a fórmula molecular CORRETA desse 
composto. 
a) (CH3)3 CNH2 
b) (CH3)3 CSH 
c) (CH3)3CNHCH3 
d) (CH3)3 CCH2NH2 
e) (CH3)3 CSCH2OH 
 
Solução: 
2 – meti – 2 – propanotiol 
CSH)CH( 33≡
 
ALTERNATIVA B 
 
13. Assinale a opção que nomeia o cientista responsável pela 
descoberta do oxigênio. 
a) Dalton 
b) Mendeleev 
c) Gay-Lussac 
d) Lavoisier 
e) Proust 
 
Solução: 
 
ALTERNATIVA D 
 
 
 
 
 
 
4
14. Assinale a opção que indica a variação CORRETA de entalpia, em 
kJ/mol, da reação química a 298,15 K e 1 bar, representada pela 
seguinte equação: C4H10 (g) → C4H8 (g) + H2 (g). 
Dados eventualmente necessários: 
θ∆ fH (C4H8 (g)) = – 11,4; θ∆ fH (CO2 (g)) = – 393,5 
θ∆ fH (H2O(1)) = – 285,8 
θ∆ cH (C4H10 (g)) = – 2.877,6, em que θθ ∆∆ cf HeH , em kJ/mol, 
representam as variações de entalpia de formação e de combustão a 
298,15 K e 1 bar, respectivamente. 
a) – 3.568,3 
b) – 2.186,9 
c) + 2.186,9 
d) + 125,4 
e) + 114,0 
 
Solução: 
∆H = Σ∆Hf (produtos) - Σ∆Hf (reagentes) 
∆H = [∆Hf (C4H8) + ∆Hf (H2)] – [∆Hf (C4H10)] 
 
Vamos então calcular o ∆Hf (C4H10) pela sua combustão: 
 
C4H2 + 
2
13 O2 → 4CO2 + 5H2O 
∆HC (C4H10) = 
[ ] [ ]{ } { }
{ }
mol/kj4,125)HC(Hf
)HC(H142915746,2877
)HC(H8,28555,3934
104
104f
104f
−=∆
∆−−−=−
∆−−⋅+−⋅
 
Assim: 
∆H = [ -11,4 + 0 ] + 125,4 ⇒ ∆H = 114,0KJ 
 
 
ALTERNATIVA E 
 
15. Durante a utilização de um extintor de incêndio de dióxido de 
carbono, verifica-se formação de um aerossol esbranquiçado e 
também que a temperatura do gás ejetado é consideravelmente 
menor do que a temperatura ambiente. Considerando que o dióxido 
de carbono seja puro, assinale a opção que indica a(s) substância(s) 
que torna(m) o aerossol visível a olho nu. 
a) água no estado líquido. 
b) Dióxido de carbono no estado líquido. 
c) Dióxido de carbono no estado gasoso. 
d) Dióxido de carbono no estado gasoso e água no estado líquido. 
e) Dióxido de carbono no estado gasoso e água no estado gasoso. 
 
Solução: 
O CO2 é ejetado numa temperatura menor que a ambiente e assim 
força a condensação da água presente na atmosfera. Sendo desta 
forma observada a olho nu. 
O CO2 apresenta-se liquefeito no interior do recipiente (pelas altas 
pressõesinternas), durante a efusão o mesmo escapa na forma 
gasosa (pressão ambiente menor que a do interior do recipiente). Por 
isso a causa da visualização é a água que passa para a forma líquida. 
 
ALTERNATIVA A 
 
16. Um recipiente fechado contendo a espécie química A é mantido a 
volume (V) e temperatura (T) constantes. Considere que essa espécie 
se decomponha de acordo com a equação 
 
A(g)→ B(g) + C(g). 
 
A tabela abaixo mostra a variação da pressão total (Pt) do sistema em 
função do tempo (t): 
 
 
Considere sejam feitas as seguintes afirmações: 
I. A reação química obedece à lei de velocidade de ordem zero. 
II. O tempo de meia-vida da espécie A independe da sua pressão 
parcial. 
III. Em um instante qualquer, a pressão parcial de A, PA, pode ser 
calculada pela equação: PA = 2 P0 - Pt, em que P0 é a pressão do 
sistema no instante inicial. 
IV. No tempo de 640 s, a pressão Pi é igual a 45 mmHg, em que Pi é a 
soma das pressões parciais de B e C. 
 
Então das afirmações acima, esta(ão) CORRETA(S) 
 
Solução: 
 
Tomemos dois intervalos: 
 
1º Intervalo: 
 
⎩⎨
⎧
++===
===
CBAt
Ait
PPPHg mm60)s55t(P
PHg mm55)0t(P
 
No instante t = 55s PB e PC correspondem à pressão parcial de A que 
foi decomposta: 
Pt (55s) = PA + PA decomposto + PA decomposto 
Como PA + PA decomposto = PA i = 55mm Hg 
Então: 
60mm Hg = 55mm Hg + PA decomposto ⇒ PA decomposto = 5mm Hg 
 
2º Intervalo: 
 
0 → 200s 
PA decomposto = Pt - PA i = 70 – 55 = 15mm Hg 
 
Assim: 
⎪⎪⎩
⎪⎪⎨
⎧
==
≅=
Hg/s mm075,0
s200
Hg 15mmIntervalo)v(2º
Hg/s mm091,0
55s
Hg mm5)Intervaloº1(v
 
 
Podemos verificar que a velocidade não está constante. Logo não 
podemos dizer que a reação é de ordem zero. 
 
 I. F 
 
II. V 
Façamos uma tabela da pressão de A com o tempo: 
 
t 0 55 200 380 495 640 820 
PA 55 50 40 30 25 20 15 
 
O intervalo 55s → 495s corresponde à meia-vida: 440s 
O intervalo: 380 → 820s também corresponde à meia-vida: 440s 
Como os dois intervalos de meia-vida são iguais, podemos concluir 
que essa variável não depende da pressão de A. 
 
III. V 
Vimos que Pt = PA + 2PA decomposto 
PA + Pt = ⎟⎟
⎟
⎠
⎞
⎜⎜
⎜
⎝
⎛
++⎟⎟
⎟
⎠
⎞
⎜⎜
⎜
⎝
⎛
+ ��� 
��� 	���� 
��� 	�
00 P
AdecompostoA
P
decomposto AA P PPP 
PA + Pt = 2P0 
PA = 2P0 - Pt 
 
IV. F 
PA = 2 . P0 - Pt ⇒ PA =110 – 90 = 20mm Hg 
Mas: 
PB + PC + PA = 90 
2PB + 20 = 90 ⇒ 2PB = 70 
PB = 35mm Hg 
 
ALTERNATIVA : C 
 
17. Assinale a opção que indica a substância que, entre as cinco, 
apresenta a maior temperatura de ebulição à pressão de 1 atm. 
 
a) H3CCHO b) H3CCOCH3 c) H3CCONH2 
d) H3CCOOH e) H3CCOOCH3 
 
 
 
5
 
 
Solução: 
Apesar da massa molecular praticamente igual ao ácido acético a 
etanamida (amida primária). A amida apresenta ponto de Ebulição 
maior devido a maior formação ligações de hidrogênio e maior 
formação de moléculas dímeras. 
H3CCOOH PE ≅ 118ºC 
H3CCOONH2 PE ≅ 222ºC 
O mesmo motivo se mostra para os demais compostos. 
 
ALTERNATIVA C 
 
18. Um indicador ácido-base monoprótico tem cor vermelha em meio 
ácido e cor laranja em meio básico. Considere que a constante de 
dissociação desse indicador seja igual a 
-5
10 x 8,0 . Assinale a opção 
que indica a quantidade, em mols, do indicador que, quando 
adicionada a 1 L de água pura, seja suficiente para que 80% de suas 
moléculas apresentem a cor vermelha após alcançar o equilíbrio 
químico. 
a) 1,3 x 10-5 b) 3,2 x 10-5 c) 9,4 x 10-5 
d) 5,2 x 10-4 e) 1,6 x 10-3 
 
Solução: 
 HA X H+ + A- Ka = 8 . 10-5 
Vermelho Laranja 
 
80% na cor vermelha ⇒ 20% de dissolução: 
 
HA X H+ + A- 
Início: m 0 0 
Reage: 0,2m 0,2m 0,2 m 
 
Final: 0,8 m 0,2 m 0,2 m 
 
Ka = 8 . 10-5 = 
m8,0
m04,0 2
 ⇒ m = 1,6 . 10-3 M 
 
ALTERNATIVA E 
 
19. Nas condições ambientes, a 1L de água pura, adiciona-se 0,01 
mol de cada uma das substâncias A e B descritas nas opções abaixo. 
Dentre elas, qual solução apresenta a maior condutividade elétrica? 
a) A = NaCl e B = AgNO3 b) A = HCl e B = NaOH 
c) A = HCl e B = CH3COONa d) A = KI e B = Pb (NO3)2 
e) A = Cu(NO3)2 e B = ZnCl2 
 
Solução: 
a) NaCl(aq) + AgNO3 → AgCl↓ + Na+ + NO-3 
 
 
b) HCl + NaOH → Na+ + Cl- + H2O 
 
c) HCl(aq) + CH3COONa(aq) → CH3COOH + Na+ + Cl- 
 
d) 2KI + Pb(NO3)2 → ↓PbI2 + 2K+ + 2NO-3 
 
 
e) Maior quantidade de íons, pois: 
Cu(NO3)2(aq) + ZnCl2(aq) Cu2+ + 2NO-3 + Zn2+ + 2Cl- 
 
As substâncias não ionizadas/dissociadas apresentam-se na 
sua forma pura sendo mínima a contribuição para a 
condutividade elétrica. 
A alternativa E se mostra como a alternativa que melhor 
conduz corrente elétrica. 
 
ALTERNATIVA E 
 
20. Considere a reação química representada pela equação abaixo e 
sua respectiva força eletromotriz nas condições padrão: 
)aq(Br4)aq(H4)g(o2
−+ ++ º V20,0E),l(OH2)g(Br2 22 =°∆+ 
 
Agora, considere que um recipiente contenha todas as espécies 
químicas dessa equação, de forma que todas as concentrações sejam 
iguais às das condições-padrão, exceto a de H+. Assinale a opção que 
indica a faixa de pH na qual a reação química ocorrerá 
espontaneamente. 
a) 2,8 < pH < 3,4 b) 3,8 < pH < 4,4 c) 4,8 < pH < 5,4 
d) 5,8 < pH < 6,4 e) 6,8 < pH < 7,4 
 
Solução: 
 
Para a reação iniciar a espontaneidade ∆E= 0 
 
Pela equação de Nernst: 
∆E = ∆Eº - [ ] [ ]442
2
2Br
BrH.Po
)P(log
n
059,0
−+
 
 
Todas as vaiáveis estão no estado padrão exceto H+: 
2BrP = 1 bar, 
2oP = 1 bar, 
[Br-] = 1 m 
 
0 = 0,20 - 4]H[x1x1
1log
4
059,0
+ ⇒ -,020 = ]Hlog[)4.(4
059,0 +−− 
- log [H+] ≅ 3,39 ⇒ pH = + 3,39 
 
ALTERNATIVA: A 
 
 
As questões dissertativas, numeradas de 21 a 30, devem ser 
resolvidas e respondidas no caderno de soluções. 
 
21. Uma amostra de 1,222g de cloreto de bário hidratado 
(BaCl2.nH2O) é aquecida até a eliminação total da água de hidratação, 
resultando em uma massa de 1,042 g. 
Com base nas afirmações fornecidas e mostrando os cálculos 
efetuados, determine: 
a) número de mols de cloreto de bário, 
b) o número de mols de água e 
c) a fórmula molecular do sal hidratado. 
 
Solução: 
O = 16 Ba – 137,33 Cl = 35,45 H = 1 
 
 
)a 2BaCl
,1042n mol005,0mols10.5
23,208
3 === −
 
O nH BaClOnHBaCl 2222 +→⋅
g222,1 g 18, 0
g042,1
mol005,0 mol 01 ,0
 
 
6
c)
)b OH2
OnHBaCl 22 ⋅
005,0
mol005,0
005,0
mol01,0
1 2
OH2BaCl 22 ⋅
n mol01,0
18
18,0 ==
 
 
22. O composto mostrado abaixo é um tipo de endorfina, um dos 
neurotransmissores produzidos pelo cérebro . 
 
 
a) Transcreva a formula estrutural da molécula. 
b) Circule todos os grupos funcionais. 
c) Nomeie cada um dos grupos funcionais circulados. 
 
Solução: 
 
Da a), b) e c) 
 
 
 
23. Um dos métodos de síntese do clorato de potássio (KCIO3) é 
submeter uma solução de cloreto de potássio (KCI) a um processo 
eletrolítico, utilizando eletrodos de platina. São mostradas abaixo as 
semi-equações que representam as semi-reações em cada um dos 
eletrodos e os respectivos potenciais elétricos na escala do eletrodo 
de hidrogênio nas condições-padrão (Eº): 
 
Eletrodo I: 
Cl-(aq) + 3H2O (I) ←
→
 ClO3 – (aq) + 6H+(aq) + 6 e- (CM) 
 
Eletrodo II: 
2OH- (aq) + H2(g) ←
→
 2H2O (I) + 2e- (CM) 
Eº (V) 
1,45 
- 0,82 
 
a) Faça um esquema da célula eletrolítica. 
b) Indique o cátodo. 
c) Indique a polaridade dos eletrodos. 
d) Escreva a equação que representa a reação química global 
balanceada.Solução: 
a) 
 
Anodo (+): Cl-(aq) + 3H2O )(A ←
→
ClO3-(aq) + 6H+(aq) + 6 e- v45,11 +=∑ 
 
 
 
b) 
Cátodo (-): 6H2O )(A + 6e- ←
→
 6OH-3(aq) + 3H2 v83,02 +=∑ 
 
c) Ãnodo (+): l Cátodo (-) 
 
d) Global: Cl-(aq) + 9H2O )(A ←
→
 ClO-3(aq) + 6OH-(aq) + 6H+(aq) +3H2(g) 
 
24. Em um recipiente que contém 50.00 mLl de uma solução aquosa 
0,100 mol/L em HCN foram adicionados 8,00 mL de uma solução 
aquosa 0,100 mol/L em NaOH. 
Dado: ka (HCN) = 6,2 x 10-10 
a) Calcule a concentração de íons H+ da solução resultante, deixando 
claros os cálculos efetuados e as hipóteses simplificadoras. 
b) Escreva a equação química que representa a reação de hidrólise 
dos íons CN-. 
 
Solução: 
a) Calculemos o número de mols de cada reagente no início: 
 
HCN: nHCN = 0,1 x 0,05 = 0,005 mol 
NaOH: nNaOH = 0,1 x 0,008 = 0,0008 mol 
 
Na reação de neutralização serão formados 0,0008 mol do sal NaCN 
e sobrarão 0,0042 mol de HCN 
 
 NaOH + HCN → NaCN + H2O 
Início: 0,0008 mol 0,005mol 0 
Reage: 0,0008 mol 0,0008 mol 0,0008 mol 
Final: 0 0,0042 mol 0,0008 mol 
 
No final da reação temos uma mistura de um ácido fraco (HCN) com 
um sal derivado deste (NaCN), ou seja, temos um tampão. Dessa 
forma, poderemos calcular o pH desta solução pelo uso da equação: 
 
][
][log
acido
salpKapH += 
 
M07240
L0580
mol00420acido
M01380
L0580
mol00080sal
,
,
,][
,
,
,][
==
=
 
 
Assim: 
 
48872029
07240
013801026pH 10 ,,,
,
,log).,log( =−=+−= − 
[H+] = 3,3.10-9 M 
 
b) CN- + H2O = HCN + OH- 
 
 
 
7
25. Prepara-se, a 25ºC, uma solução por meio da mistura de 25 mL 
de n-pentano e 45 mL de n-hexano. 
Dados: massa específica do n-pentano = 0,63 g/mL; massa específica 
do n-hexano = 0,66 g/mL; pressão de vapor do n-pentano = 511 torr; 
pressão de vapor do n-hexano = 150 torr. 
 
Determine os seguintes valores, mostrando os cálculos efetuados: 
a) Fração molar do n-pentano na solução. 
b) Pressão de vapor da solução. 
c) Fração molar do n-pentano no vapor em equilíbrio com a solução. 
 
Solução: 
a) 
Legenda: 
A – n-pentano 
B – n-hexano 
 
Calculemos a massa de cada componente na mistura: 
 
mA = d . V = 25 mL x 0,63 g/mL = 15,75 g 
mB = 45 mL x 0,66 g/mL = 29,70 g 
 
Calcula-se então o número de mols de cada componente: 
 
NA = (15,75 g) / (72 g/mol) = 0,21875 mol 
NB = (29,70 g) / (86 g/mol) = 0,34535 mol 
 
Agora resta calcular a fração molar: 
 
38780
mol564100
mol218750XA ,,
, == 
 
b) Admitindo comportamento ideal da solução, uma vez que consiste 
em uma mistura de alcanos, a pressão de vapor de cada componente 
pode ser calculada pela lei de Raoult: 
 
torr8309161220torr150XPP
torr165819838780torr511XPP
B
0
VBB
A
0
VAA
,,..
,,..
===
===
 
 
Assim, a pressão de vapor total da mistura: 
PT = PA + PB ≅ 290 torr 
 
c) A fração molar do n-pentano na fase vapor (YA) pode ser calculada 
diretamente pela relação entre a sua pressão parcial nessa fase e a 
pressão total calculada no item b): 
 
68330
torr290
torr1658198
P
P
Y
T
A
A ,
, === 
 
26. A tabela abaixo apresenta os valores das temperaturas de fusão 
(Tf) e de ebulição (Te) de halogênios e haletos de hidrogênio. 
 
 Tf (ºC) Te (ºC) 
F2 -220 -188 
Cl2 -101 -35 
Br2 -7 59 
I2 114 184 
HF -83 20 
HCl -115 -85 
HBr -89 -67 
Hl -51 -35 
 
a) Justifique a escala crescente das temperaturas Tf e Te do F2 ao I2. 
b) Justifique a escala decrescente das temperaturas Tf e Te do HF ao 
HCI. 
c) Justifique a escala crescente das temperaturas Tf e Te do HCI ao 
HI. 
 
Solução: 
a) Como as moléculas (F2, Cl2, Br2 e I2) são todas apolares, as 
mesmas se atraem pelas forças de Van der Waals, cuja 
intensidade é proporcional ao tamanho da nuvem eletrônica 
das moléculas. Como nessa seqüência, o tamanho das 
moléculas aumenta, a força de Van der Waals sofre um 
aumento que mantém as moléculas mais fortemente unidas. 
Assim, necessita-se de uma temperatura maior para efetuar 
a fusão e a ebulição na seqüência de F2 para I2. 
Do F2 para o I2 a um aumento de massa molar o que ajuda a 
justificar as diferenças de pontos de ebulição. 
b) As moléculas do HF formam entre si pontes de hidrogênio 
que não ocorre no HCl. As pontes de hidrogênio mantêm 
mais fortemente unidas as moléculas do HF, o que justifica 
seu maior ponto de ebulição e de fusão. 
c) Do HCl para o HI, as forças de Van der Waals aumentam 
devido ao aumento, nessa seqüência, da nuvem eletrônica 
dos halogênios. Com maior força de atração intermolecular, 
exige-se uma temperatura maior para realizar a fusão e a 
ebulição. 
Do HCl para o HI a um aumento de massa molar o que 
ajuda a justificar as diferenças de pontos de ebulição. 
 
 
27. Utilizando uma placa polida de cobre puro, são realizados os 
seguintes experimentos: 
I. Placa é colocada diretamente na chama do bico de Bunsen. 
Após um certo período, observa-se o escurecimento da superfície 
dessa placa. 
II. Em seguida, submete-se a placa ainda quente a um fluxo de 
hidrogênio puro, verificando-se que a placa volta a apresentar a 
aparência original. 
III. A seguir, submete-se a placa a um fluxo de sulfeto de hidrogênio 
puro, observando-se novamente o escurecimento da placa, devido à 
formação de Cu2S. 
IV. Finalmente, a placa é colocada novamente na chama do bico de 
Bunsen, readquirindo a sua aparência original. 
Por meio das equações químicas balanceadas, explique os 
fenômenos observados nos quatro experimentos descritos. 
 
Solução: 
(Reações de Deslocamento) 
I) 2Cu(s) + O2(g) → 2CuO (Oxidação) 
II) Cu2O + H2(g) → 2Cu +H2O (Redução Metálica) 
III) 2Cu + H2S → Cu2S + H2 
IV) Cu2S + O2 → 2Cu(s) + SO2 
 
Dentro das condições estabelecidas pela questão, podemos descrever 
a equação acima. 
 
 
28. Um cilindro de volume V contém as espécies A e B em equilíbrio 
químico representado pela seguinte equação: 
A(g) ←
→
 2B (g). Inicialmente , os de mols de A e de B são, 
respectivamente, iguais a nA1 e nB1. Realiza-se, então, uma expansão 
isotérmica do sistema até que o seu volume duplique (2V) de forma 
que os números de mols de A e de B passem a ser, respectivamente, 
nA2 e nB2. Demonstrando o seu raciocínio, apresente a expressão 
algébrica que relaciona o número final de mols de B (nB2) unicamente 
com nA1, nA2 e nB1. 
Solução: 
 
 
Considerando o equilíbrio: 
A(g) 2B(g) 
 
Podemos escrever as seguintes equações 
V
TRnA
pA 11
⋅⋅= 
V
TRnB
pB 11
⋅⋅= 
(Eq. 1) (Eq. 2) 
 
Quando o equilíbrio for estabelecido, a expressão de Kp fica: 
 
 
 
8
( )
1
2
1
PA
PB
Kp = (Eq. 3) 
 
Substituindo PA1 da equação 1 e PB1 da equação 2 na equação 3, 
temos: 
 
1
2
1
1
1
2
222
1
1
2
1
1 nAV
TRnBKp
TRnA
V
V
TRnB
V
TRnA
V
TRnB
Kp ⋅
⋅⋅=⇒⋅⋅⋅
⋅⋅=⋅⋅
⎟⎠
⎞⎜⎝
⎛ ⋅⋅
=
 
(Eq. 4) 
 
Na expansão isotérmica (T = CTe) ⇒ V2 = 2V 
 
V2
TRnA
PA 22
⋅⋅= 
V2
TRnB
PB 22
⋅⋅= 
 
( )
2
2
2
2 nAV2
TRnB
Kp ⋅
⋅⋅= 
 
Como a temperatura é constante, Kp1 = Kp2. 
Logo, podemos escrever: 
 
( ) ( )
2
2
2
1
2
1
nAV2
TRnB
nAV
TRnB
⋅⋅
⋅⋅=⋅
⋅⋅
 
 
( )
1
2
12 nA
nA2nBnB ⋅= 
 
29. Dois recipientes contêm soluções aquosas diluídas de estearato 
de sódio (CH3(CH2)16COONa). Em um deles é adicionada uma porção 
de n-octano e no outro, uma porção de glicose,ambos sob agitação. 
Faça um esquema mostrando as interações químicas entre as 
espécies presentes em cada um dos recipientes. 
 
Solução: 
O Estearato de sódio é um sal orgânico que apresenta uma parte de 
sua hidrofóbica (apolar) que interage com o n-octano e outra parte 
hidrofílica (polar) que intera com a glicose. 
 
 
Forças de dispersão de London 
 
 
Forças Íon-Dipolo 
 
 
30. Dois frascos, A e B, contêm soluções aquosas concentradas em 
HCl e NH3, respectivamente. Os frascos são mantidos 
aproximadamente a um metro de distância entre si, à mesma 
temperatura ambiente. Abertos os frascos, observa-se a formação de 
um aerossol branco entre os mesmos. Descreva o fenômeno e 
justifique por que o aerossol branco se forma em uma posição mais 
próxima a um dos frascos do que ao outro. 
 
Solução: 
3NH
0,68m
3NHHCl
100cm
Aerosol branco
ClNHNHHCl 43 →+
 
 
O HCl e o NH3 são substâncias voláteis cujas massas moleculares 
são 36,46 g/mol e 17,04 g/mol. 
 
Aplicando a Lei de Graham: 
 
690
4636
0417
MM
MM
V
V
HCl
NH
NH
HCL 3
3
,
,
, ≅== 
 
VHCl = 0,69 3NHV