relatório 08 velocidade de uma reação química

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UNIVERSIDADADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ARIDO – UFERSA
CENTRO MULTIDISCIPLINAR DE PAU DOS FERROS – CMPF
BACHARELADO EM CIENCIA E TECNOLOGIA
NATÁLIA KELLY DA SILVA PIRES
JOHN LENNON NUNES DE SOUZA
FELIPE SARAIVA TAVARES
MARIA LAURA SILVA DO NASCIMENTO
VITÓRIA NATYELLE BELO FERREIRA
PRÁTICA: FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO QUÍMICA
 
PAU DOS FERROS – RN
2019
1- INTRODUÇÃO
A cinética química é o campo da química que estuda a velocidade das reações e procura entender os mecanismos por meio dos quais elas acontecem. É de muita importância já que se relaciona com a rapidez com que um medicamento atua no organismo ou com problemas industriais, tais como a descoberta de catalisadores para acelerar a síntese de algum novo produto.
 Pode se definir reações químicas como sendo um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. 
A + B        →        C + D
 Reagentes               Produtos
Em 1864, Peter Wagee e Cato Gudeberb tornaram-se os pioneiros no desenvolvimento da cinética química pela formulação da lei de ação das massas, na qual estabelecem que a velocidade de reação é proporcional a quantidade de substâncias reagentes. “A velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações molares dos reagentes, para cada temperatura, elevada a expoentes experimentalmente determinados”
Os expoentes que constam na lei irão determinar a ordem da reação. Para uma reação genérica, temos:
 aA + bB ⇌ cC + dD
 V=K.[A]a+[B]b
A velocidade da reação química depende de fatores como superfície de contato entre os reagentes, temperatura, concentração das substâncias reagentes e da presença do catalisador
Superfície de contato: Quanto maior a superfície de contato entre os reagentes, maior a velocidade de reação, ou seja, maior o número de moléculas reagindo, maior o número de colisões eficazes e, portanto, a velocidade da reação aumenta.
Concentração de reagentes: Quanto maior a concentração dos reagentes, mais rápida será a reação química. Se aumenta a concentração de reagentes, aumenta o número de moléculas dos reagentes, em consequência aumenta também o número de colisões e a velocidade na reação. 
Temperatura: Quanto maior a temperatura, mais rapidamente se processa a reação, isso faz com que as moléculas se movimentem mais, elas se chocam mais e com mais energia, diminuindo a energia de ativação aumentando o número de colisões efetiva. Logo, a velocidade da reação também aumenta.
Adição de catalisador: São substâncias com capacidade de acelerar determinadas reações químicas. Os catalisadores são muito utilizados em indústrias químicas, pois quanto maior a velocidade de reação, mais eficiente é o processo e menor o tempo gasto para a obtenção de determinada substancias.
É considerado uma reação química de primeira ordem na qual um composto A reage dando origem a outros dois compostos B e C,
 A ⇨ B + C
 A medida que o composto reage, a sua concentração diminui e a velocidade de reação também; em qualquer instante a taxa de diminuição de [A] é diretamente proporcional à [A],
 = -K[A] 
É importante conhecer os fatores que influenciam a velocidade das reações, para que elas possam ser controladas. Um exemplo bastante elucidativo é a forma como são conservados os alimentos, pois sua deterioração ocorre através de reações químicas.
2 – OBJETIVOS 
Observar fatores que determinam e influenciam a velocidade das reações químicas, tais como: temperatura, concentração, catalisadores e natureza dos reagentes. 
3 – MATERIAIS E METODOLOGIA EXPERIMENTAL 
Materiais e reagentes
 Material Quantidade Reagentes 
Becker de 250 mL - 01 Solução de ácido oxálico (H2C2O4 . 2H2O) 0,25 mol/L 
Becker de 80 mL - 02 Solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 3 mols/L 
Erlenmeyer 50 mL - 04 Solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,01 mol/L 
Pipeta - Solução de sulfato de manganês (MnSO4) 1,0 mol/L
Conta-gotas 
Pipeta de 5 mL 
Suporte universal – 02 
Procedimento experimental
 1) Preparou-se quatro erlenmeyers e os rotulou em A, B, C e D. 
1.a) No erlenmeyer A, pipetou-se 5mL de solução de ácido oxálico e 1mL de solução de ácido sulfúrico. Com o auxílio de um relógio para marcar o tempo. Acrescentou-se à mistura do erlenmeyer, 4mL de solução de permanganato de potássio. Fez-se a anotação do tempo que a solução levou para descolorir totalmente. 
1.b) Foi adcionado no erlenmeyer B, 5 mL de solução de ácido oxálico e 1 mL de solução de ácido sulfúrico. Acrescentou-se 10 mL de água destilada e adicionou à mistura resultante, 4 mL de solução de permanganato de potássio, controlando o tempo gasto para a solução se descolorir por completo. Fizemos a comparação com o tempo gasto no erlenmeyer A e anotou-se o resultado. 
1.c) Foi adcionado no erlenmeyer C, 5 mL de solução de ácido oxálico e 1 mL de solução de ácido sulfúrico. Em seguida, colocado 5 gotas de solução de sulfato de manganês. Adicionou-se 4mL de solução de permanganato de potássio e anotou-se o tempo que a solução levou para descolorir. Comparando sempre este resultado com aquele do erlenmeyer A. 
1.d) Colocou-se no erlenmeyer D, 5 mL de solução de ácido oxálico e 1 mL de solução de ácido sulfúrico. Emergimos o erlenmeyer em banho-maria a 60°C durante 5 minutos, agitando-o eventualmente. Adicionamos ao erlenmeyer, ainda em banho-maria, 4 mL de solução de permanganato de potássio e anotou-se o tempo que a solução leva para descolorir. Compararou-se o resultado com aquele observado no experimento do erlenmeyer A. 
 
4 – RESULTADOS E DISCUSSÕES 
5- CONCLUSÕES
As reações químicas ocorrem em diferentes velocidades, variando dependendo de fatores como catalisadores, temperatura, a natureza e concentração dos reagentes, luminosidade, entre outros. Na prática testemos a influência de dois fatores, a temperatura e a concentração de reagentes. Percebemos que quanto maior a temperatura maior a velocidade da reação, uma vez que proporciona o aumento da frequência de choques moleculares. O mesmo aplica-se a concentração dos reagentes.
6-REFERENCIAS
Disponível em: >https://www.sobiologia.com.br/conteudos/Oitava_quimica/reacaoquimica8.php< Acesso em: 11 de março de 2019. 
Disponível em: >https://www.soq.com.br/conteudos/em/cineticaquimica/p5.php< Acesso em: 11 de março de 2019.
 
ANEXOS: Fotos do experimento