Aula Tabela Periódica

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TabelaTabelaTabelaTabela
PeriódicaPeriódica
• Em 2002, haviam 115 elementos conhecidos.
• A maior parte dos elementos foi descoberta entre 1735 e 
1843.
• Como organizar 115 elementos diferentes de forma que
O desenvolvimento O desenvolvimento 
da tabela periódicada tabela periódica
• Como organizar 115 elementos diferentes de forma que
possamos fazer previsões sobre elementos não
descobertos?
• Ordenar os elementos de modo que reflita as tendências
nas propriedades químicas e físicas. 
• A primeira tentativa (Mendeleev e Meyer) ordenou os
elementos em ordem crescente de massa atômica.
• Faltaram alguns elementos nesse esquema. 
Exemplo: em 1871, Mendeleev observou que a posição
mais adequada para o As seria abaixo do P, e não do Si, o 
que deixou um elemento faltando abaixo do Si. Ele previu
um número de propriedades para este elemento. Em 1886 o um número de propriedades para este elemento. Em 1886 o 
Ge foi descoberto. As propriedades do Ge se equiparam
bem à previsão de Mendeleev.
• A tabela periódica moderna: organiza os elementos em
ordem crescente de número atômico.
Carga nuclear efetiva
O desenvolvimento O desenvolvimento 
da tabela periódicada tabela periódica
Carga nuclear efetiva
• A carga nuclear efetiva é a carga sofrida por um elétron em
um átomo polieletrônico.
• A carga nuclear efetiva não é igual à carga no núcleo devido
ao efeito dos elétrons internos.
1913 - Lei da Periodicidade de Moseley:
- ordem crescente de Z
HistóricoHistórico
Lei PeriódicaLei Periódica
"As propriedades físicas e químicas dos elementos, são funções 
periódicas de seus números atômicos".
Na tabela, os elementos estão arranjados horizontalmente, em
seqüência numérica, de acordo com seus números atômicos, resultando
o aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos).
Elementos Químicos
Os elementos químicos são representados por letras 
maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra 
minúscula.
Os Símbolos são de origem latina:
Português Latim Símbolo
Sódio Natrium NaNa
Potássio Kalium KK
Enxofre Sulphur SS
Fósforo Phosphurus PP
Ouro Aurum AuAu
Períodos ou SériesPeríodos ou Séries
São as filas horizontais da tabela periódica.
São em número de 7 e indicam o número de níveis ou 
camadas preenchidas com elétrons.
K
L
M
1
2
3M
N
O
P
Q
3
4
5
6
7
P
Q
Famílias ou GruposFamílias ou Grupos
São as colunas verticais da Tabela Periódica.
Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com
propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos
Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da
última camada (camada de valência).
K
L
1
2
1
2
3 4 5 6 7 8 9 101112
13 14 1516 17
18
M
N
O
P
Q
3
4
5
6
7
3 4 5 6 7 8 9 101112
1
2 13 14 15 16 17
18
M
etais
 Alcalin
o
s
M
etais
 Alcalin
o
s
 
G
RU
PO
 DO
 BO
RO
G
RU
PO
 DO
 C
AR
BO
NO
G
RUPO
 DO
 NITRO
GÊNIO
C
ALCO
GÊN
IO
S
H
ALO
GÊN
IO
S
G
ASES
 NO
BR
ES
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
ELEMENTOS
DE
Famílias ou gruposFamílias ou grupos
M
etais
 Alcalin
o
s
M
etais
 Alcalin
o
s
 
–
TER
RO
SO
S
 
G
RU
PO
 DO
 BO
RO
G
RU
PO
 DO
 C
AR
BO
NO
G
RUPO
 DO
 NITRO
GÊNIO
C
ALCO
GÊN
IO
S
H
ALO
GÊN
IO
S
G
ASES
 NO
BR
ES
DE
TRANSIÇÃO
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Metais
- Eletropositivos
- Sólidos; exceto o Hg (25°°°°C, 1atm);
- Brilho característico;
- Dúcteis (fios);
- Maleáveis (lâminas);
- São bons condutores de calor e eletricidade.
-Eletronegativos;
-Quebradiços;
-Opacos;
-Formam Compostos Covalentes (moleculares);
- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o 
Carbono).
Ametais
- Foram Moléculas Monoatômicas;
- São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da estabilidade (em 
condições especiais);
- São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.
Gases Nobres
Resumo
MetaisMetais
AmetaisAmetais
Gases nobresGases nobres
1 - São elementos líquidos: Hg e Br;
2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;
3 - Os demais são sólidos;
4 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z maior que 92: são
todos artificiais;
5 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em diante, todos os elementos
conhecidos são naturalmente radioativos.
Notas:
Propriedades periódicas
Eletronegatividade
Eletropositividade
Potencial de ionização Potencial de ionização 
Raio atômico
Eletroafinidade
Densidade
B C B C N ON O FF
HH
EletronegatividadeEletronegatividade
É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons (ametais).
Varia da esquerda para a direita e de baixo para cima, excluindo-se os
gases nobres.
B C B C N ON O FF
ClCl
BrBr
II
FrFr
HH
EletropositividadeEletropositividade ou Caráter Metálico:ou Caráter Metálico:
É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons (metais).
Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo excluindo-se os
gases nobres.
FF
HH
LiLi
NaNa
KK
RbRb
CsCs
FrFr
HeHe
NeNe
HH
Potencial de IonizaçãoPotencial de Ionização
É a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo, no
estado gasoso, transformando-o em um íon gasoso. Varia como a
eletronegatividade e inclui os gases nobres. A segunda ionização requer maior
energia que a primeira e, assim, sucessivamente.
NeNe
ArAr
KrKr
XeXe
RnRn
FrFr
HeHeHH
Raio AtômicoRaio Atômico
É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais
externo. Inclui os gases nobres.
HeHeHH
LiLi
NaNa
KK
RbRb
CsCs
FrFr
Tendências nos tamanhos dos íons
• O tamanho do íon também depende da carga nuclear, do número de elétrons e 
dos orbitais que contenham os elétrons de valência.
• Os cátions deixam vago o orbital mais volumoso e são menores do que os
átomos que lhes dão origem.
• Os ânions adicionam elétrons ao orbital mais volumoso e são maiores do que
Tamanho dos átomos Tamanho dos átomos 
e dos íonse dos íons
• Os ânions adicionam elétrons ao orbital mais volumoso e são maiores do que
os átomos que lhe dão origem.
Tendências dos tamanhos dos íons
• Para íons de mesma carga, o tamanho do íon aumenta à medida que descemos 
em um grupo na tabela periódica.
• Todos os membros de uma série isoeletrônica têm o mesmo número de 
elétrons.
• Quando a carga nuclear aumenta em uma série isoeletrônica, os íons tornam-se 
Tamanho dos átomos Tamanho dos átomos 
e dos íonse dos íons
• Quando a carga nuclear aumenta em uma série isoeletrônica, os íons tornam-se 
menores :
O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+
HeHeHH
Resumo das propriedadesResumo das propriedades
EletronegatividadeEletronegatividade; Potencial de ionização; ; Potencial de ionização; 
EletropositividadeEletropositividade; Raio atômico; Raio atômico
HeHe
NeNe
ArAr
KrKr
XeXe
RnRn
HH
B CB C N O FN O F
ClCl
BrBr
II
LiLi
NaNa
KK
RbRb
CsCs
FrFr
Tabela PeriódicaTabela Periódica