QUÍMICA GERAL- TABELA PERIODICA

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Centro Universitário Estácio de Sergipe 
 
 
 
QUÍMICA GERAL 
TABELA PERIÓDICA 
 
 
 
 
Mercia M. P. Gambarra 
“A Tabela Periódica é um arranjo de 
elementos em ordem crescente de número 
atômico em linhas horizontais de 
comprimentos tais que os elementos com 
propriedades químicas semelhantes caem 
diretamente um embaixo do outro”. 
 
Introdução 
 
História da tabela periódica 
 
VÍDEO 
HISTÓRIA DA TEBELA 
PERIÓDICA 
 
Estrutura da Tabela Periódica 
 Ordem crescente de Número Atômico (Z): 
 13 
 Al 
 26,9 
Z = n° de prótons = n° e- 
A = média ponderada 
das massas atômicas 
dos isótopos. 
 Períodos: são sete linhas horizontais, definem o número 
de camadas dos elementos. 
K 
L 
M 
N 
O 
P 
Q 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
P 
Q 
 Grupos ou Famílias: são as colunas verticais, definem o número 
de elétrons da camada de valência. 
K 
L 
M 
N 
O 
P 
Q 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
1 2 
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
13 14 15 16 17 
P 
Q 
1 18 
 
Grupos ou Famílias 
1 
IA 
18 
VIIIA 
13 
IIIA 
14 
IVA 
15 
VA 
16 
VIA 
17 
VIIA 
2 
IIA 8 9 10 
M
etais Alcalinos 
Alcalinos - TERRO
SO
S M
etais 
G
RU
PO
 D
O
 BO
RO
 
G
RU
PO
 D
O
 CARBO
N
O
 
G
RU
PO
 D
O
 N
ITRO
G
ÊN
IO
 
CALCO
G
ÊN
IO
S 
H
ALO
G
ÊN
IO
S 
G
ASES N
O
BRES 
ELEMENTOS 
DE 
TRANSIÇÃO 
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS 
3 
IIIB 
4 
IVB 
5 
VB 
6 
VIB 
7 
VIIIB VIIIB 
11 
IB 
12 
IIB 
Elementos Representativos 
Família A : 
 Todos esses elementos apresentam como subnível mais 
energético os subníveis s ou p. Nessas famílias, o 
número de elétrons da camada de valência indica o 
número da família. 
 
Família 1 A ou Família dos Metais Alcalinos: 
 possuem 1 elétron na camada de valência. 
Configuração terminada em ns1. 
Família 2 A ou Família dos Metais Alcalinos Terrosos: 
 Possuem 2 elétrons na camada de valência. 
Configuração terminada em ns2. 
Algumas famílias, por possuírem elementos de grande 
abundância na natureza ou por esses elementos serem de 
fundamental importância para os seres vivos ou 
industrialmente, recebem nomes característicos. 
Família 5 A ou Família do Nitrogênio: 
 possuem 5 elétrons na camada de valência. Configuração 
terminada em ns2 np3 . 
Família 3 A ou Família do Boro: 
 possuem 3 elétrons na camada de valência. Configuração 
terminada em ns2 np1. 
 
Família 4 A ou Família do Carbono: 
possuem 4 elétrons na camada de valência. Configuração 
terminada em ns2 np2 . 
Família 6 A ou Família dos Calcogênios: 
  possuem 6 elétrons na camada de valência. 
Configuração terminada em ns2 np4 
Família 7 A ou Família dos Halogênios: 
 possuem 7 elétrons na camada de valência. 
Configuração terminada em ns2 np5 
Família 8 A ou Família dos Gases Nobres: 
 possuem 8 elétrons na camada de valência. 
Configuração terminada em ns2 np6. 
Família B (Transição Simples ou Externa): 
 
são os elementos que possuem o elétron mais 
energético no subnível d do penúltimo nível de energia 
e 2 elétrons no subnível s do último nível de energia. 
 
EX: 
Família 3 B (Transição Interna): 
 são os elementos que possuem o elétron mais energético em um 
subnível f (antepenúltima camada de energia ). São divididos em: 
1º) Lantanídeos: 
Estão localizados no 6º período e apresentam o último elétron 
distribuídos no subnível 4 f. 
2º) Actinídeos: 
Estão localizados no 7º período e apresentam o último elétron no 
subnível 5 f. 
EX: 
 
 
Formação da Tabela Periódica 
 Sua estrutura é baseada na distribuição eletrônica dos 
elementos em ordem de número atômico. 
s d 
p 
f 
Estados Físicos dos Elementos 
25° C e 1 atm de pressão: 
 
Gasoso  F, Cl, O, N, H e gases nobres. 
 
Líquido  Br e Hg. 
 
Sólido  os demais elementos.24 
 
Estrutura da Tabela Periódica 
 Existência dos Elementos: 
Elementos Naturais: Z  92 
Elementos Artificiais: Z  92 
H Cisurânicos U Transurânicos Mt 
1 92 109 
Elementos Cisurânicos: Tecnécio (Z = 43) – Tc e Promécio – Pm (Z = 61) 
Classificação dos Elementos Artificiais: 
Hidrogênio: 
Não se encaixa em nenhum dos grupos da tabela 
periódica. É um elemento atípico e o mais simples de 
todos os átomos, possuindo apenas um único elétron na 
sua única camada eletrônica. 
 
 Nas condições ambiente, é um gás extremamente 
inflamável. O Hidrogênio liquefeito é utilizado como 
combustível de foguetes. 
Classificação dos Elementos 
: Hidrogênio 
1 elemento 
: Metais 
84 elementos 
: Ametais 
11 elementos 
: Semimetais 
7 elementos 
: Gases nobres 
6 elementos 
METAIS 
 
São bons condutores de calor e eletricidade, apresentam 
ductilidade e maleabilidade, Possuem brilho característico e 
têm grande tendência a perderem elétrons, transformando-se 
em cátions. 
 
AMETAIS 
 
São os elementos químicos que geralmente apresentam 
propriedades contrárias às dos metais e têm grande tendência 
a ganharem elétrons, transformando-se em ânions. 
 
SEMI-METAL OU METALÓIDES 
 
Formam um conjunto de sete elementos, B, Si, Ge, As, 
Sb, Te e Po. 
 As propriedades que os semi-metais apresentam 
são intermediárias às propriedades dos metais e dos 
ametais. 
As principais características físicas são: 
- Brilho típico, semi-metálico; 
- Semi-condução de corrente elétrica. 
GASES NOBRES 
 
São elementos gasosos cuja característica principal é 
serem espontaneamente inertes, ou seja, quimicamente 
estáveis. Estão localizados na última coluna à direita da 
tabela periódica. 
Exercícios 
1. Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas 
camadas de valência: 
I: 3s2 3p3 
II: 4s2 4p5 
III: 3s2 
- Com base nestas informações, assinale a alternativa "errada". 
a) O elemento I é um não-metal. 
b) O elemento II é um halogênio. 
c) O elemento III é um metal alcalino terroso. 
d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica. 
e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica. 
 
2. Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, 
respectivamente. 
a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas 
configurações, dizer a que grupo de tabela periódica pertence cada um dos 
elementos em questão. 
Propriedades dos Elementos 
são as propriedades que variam em função dos números 
atômicos dos elementos. 
 
Podem ser de dois tipos: 
 Aperiódicas: são as propriedades cujos valores 
aumentam ou diminuem continuamente com o aumento do 
número atômico. 
 
 Periódicas: são as propriedades que oscilam em valores 
mínimos e máximos, repetidos regularmente com o aumento 
do número atômico. 
Propriedades Periódicas 
São propriedades que dependem da posição do elemento na 
tabela periódica. 
RAIO ATÔMICO 
ENERGIA DE IONIZAÇÃO 
AFINIDADE ELETRÔNICA 
ELETRONEGATIVIDADE 
ELETROPOSITIVIDADE 
PROPRIEDADES FÍSICAS 
RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMO 
• É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo. 
He H 
Li 
Na 
K 
Rb 
Cs 
Fr 
RAIO ATÔMICO 
ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO 
 É a energia necessária para remover um ou mais 
elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. 
X (g) + Energia → X
+
(g) + e
- 
 Quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia 
de ionização. 
 He 
 Ne 
 Ar 
 Kr 
 Xe 
 Rn 
H 
Fr 
AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE 
• É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado 
gasoso,“captura” um elétron. 
X (g) + e
- → X-(g) + Energia 
H 
Fr 
AFINIDADE ELETRÔNICA 
F 
ELETRONEGATIVIDADE 
 É a tendência que o átomo tem em atrair elétron para si. 
F  O  N  Cl  Br  I  S  C  P  H 
Ordem de Eletronegatividade 
B C N O F 
 ClBr 
 I 
H 
Fr 
ELETRONEGATIVIDADE 
ELETROPOSITIVIDADE 
 
•CARÁTER METÁLICO: é a tendência que o átomo tem 
em perder elétrons. 
 
ELETROPOSITIVIDADE 
 
Fr 
 
Reatividade Química 
 É um resumo das propriedades periódicas eletronegatividade 
e eletropositividade, pois, quanto mais eletronegativo for um 
átomo ou quanto mais eletropositivo, maior será sua tendência 
em atrair ou repelir elétrons e, consequentemente, maior será 
sua reatividade química. 
DENSIDADE 
• É relação entre a massa e o volume de uma amostra 
d = 
Massa (g) 
Volume (cm3) 
PROPRIEDADES FÍSICAS DOS ELEMENTOS 
Os 
Ósmio (Os) é o elemento mais denso 
(22,57 g/cm3) 
DENSIDADE 
Observação: 
•Metais leves ( d < 5 g/cm3 ): 
 Mg, Al, Na, K, Sr, Ba … 
 
•Metais pesados (d > 5 g/cm3 ): 
 Cr, Fe, Ni, Cu, Zn, Ag, Pt, Pb, Au, Hg, Os 
 
Volume Atômico 
 É o volume ocupado por 1 mol de átomos, ou seja, é o 
volume ocupado por uma quantidade fixa de número de 
átomos (6,02 X 1023 átomos). 
TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E 
TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (TE) 
• TF : temperatura na qual uma substância passa do 
estado sólido para o estado líquido. 
 
• TE: temperatura na qual uma substância passa do estado 
líquido para o estado gasoso. 
O tungstênio (W) apresenta TF = 3410 C 
TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E 
TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (TE) 
Propriedades Periódicas 
RESUMO GERAL: 
F 
Fr 
R. Atômico / Eletrop. / Reat. M. 
F 
Fr 
P. Ioniz. / Eletron. / Reat. A. 
Os 
Densidade 
Os 
C 
Vol, Atômico 
W 
C 
PF / PE 
Exercícios 
3. Considere as seguintes afirmações: 
I - Quanto menor o raio do íon, maior será sua quantidade de elétrons quando comparado com 
seu átomo. 
II – A energia de ionização aumenta à medida que o raio atômico aumenta em uma família. 
III - A afinidade eletrônica será maior quando o raio atômico diminuir. 
 
- Indique a alternativa correta: 
a) Todas são verdadeiras. 
b) Somente III é verdadeira. 
c) Somente II e III são verdadeiras. 
d) Somente I é verdadeira. 
e) Todas são falsas. 
 
4. O bário é um metal utilizado em velas para motores, pigmento para papel e fogos de artifício. A 
respeito de algumas características do bário, assinale a opção INCORRETA: 
a) Tem altos pontos de fusão e de ebulição. 
b) Conduz bem a corrente elétrica no estado sólido. 
c) Forma composto iônico quando se liga ao flúor. 
d) Pertence à família dos metais alcalino-terrosos. 
e) Tende a receber 2 elétrons quando se liga ao oxigênio 
Exercícios 
3. Considere as seguintes afirmações: 
I - Quanto menor o raio do íon, maior será sua quantidade de elétrons quando comparado com 
seu átomo. 
II – A energia de ionização aumenta à medida que o raio atômico aumenta em uma família. 
III - A afinidade eletrônica será maior quando o raio atômico diminuir. 
 
- Indique a alternativa correta: 
a) Todas são verdadeiras. 
b) Somente III é verdadeira. 
c) Somente II e III são verdadeiras. 
d) Somente I é verdadeira. 
e) Todas são falsas. 
 
4. O bário é um metal utilizado em velas para motores, pigmento para papel e fogos de artifício. A 
respeito de algumas características do bário, assinale a opção INCORRETA: 
a) Tem altos pontos de fusão e de ebulição. 
b) Conduz bem a corrente elétrica no estado sólido. 
c) Forma composto iônico quando se liga ao flúor. 
d) Pertence à família dos metais alcalino-terrosos. 
e) Tende a receber 2 elétrons quando se liga ao oxigênio