planos de ensino inorgânica 1 2 3 otávio mendes gil

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UNIFIEO - Pró-Reitoria Acadêmica
 PLANEJAMENTO ACADÊMICO
	Curso:
	QUÍMICA
	Série:
	2º SEM.
	Disciplina:
	QUÍMICA INORGÂNICA I
	C/H total:
	80 h/a
	Professor:
	OTÁVIO MENDES GIL
	C/H sem.: 
	04 h/a
	Departamento:
	CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
	Período:
	NOTURNO
	JUSTIFICATIVA
A Química Inorgânica fornece a base teórica necessária para compreender conceitos, leis e princípios da Química, o que auxilia a determinar o comportamento das substâncias em uma reação química, fundamentalmente importante para o químico.
	EMENTA
Estudo da configuração eletrônica dos átomos no estado fundamental e seus respectivos íons. Determinação da geometria das moléculas.
	OBJETIVOS GERAIS
Compreender a localização dos elementos na tabela periódica (grupo e período) em função do seu número atômico
Comparar o tamanho dos átomos e íons, entendendo quais os fatores que determinam essa avaliação
Prever o comportamento magnético dos elementos
Deduzir a geometria das moléculas a partir de várias teorias tais como a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência e a teoria da ligação de valência.
	UNIDADES TEMÁTICAS
TEORIA
Configuração eletrônica de átomos e íons: conhecer os níveis e subníveis de energia, números quânticos, configuração espectroscópica, diagrama de orbital e magnetismo.
Propriedades periódicas.
Ciclo de Haber-Born.
Ligações metálicas: teoria de banda e semicondutores.
Teoria ácido e base de Lewis. 
Teoria da repulsão dos pares de elétrons na camada de valência e geometria das moléculas
Teoria da ligação de valência: tipo de orbital híbrido e configuração geométrica dos orbitais.
Relação entre a geometria das moléculas e o momento de dipolo.
LABORATÓRIO
Obtenção do sulfato de ferro(II). 
Alúmen de crômio
Alúmen de aluminio
	METODOLOGIA
Aulas teórico-expositivas com o uso de recursos audiovisuais
Aulas de resolução de exercícios
Elaboração de trabalhos individuais
Uso de modelos moleculares
Laboratório
	AVALIAÇÃO
O processo de avaliação se dará de forma contínua, durante todo o semestre, através das atividades realizadas, conforme a metodologia. A média semestral MS é a média aritmética entre a Nota 1 (N1)*, valendo de 0 a 10, e a Nota 2 (N2)**, valendo de 0 a 10. Estará aprovado o aluno que obtiver média final (MF) igual ou superior a 6 (seis), segundo a fórmula:
Media Final (MF) = 
O aluno que obtiver média final (MF) inferior a seis, mas igual ou superior a dois, poderá realizar a prova final (PF)***, estabelecida no calendário, desde que satisfeita a freqüência mínima exigida.
A média final após a prova final (MF(PF)) será a média aritmética de uma (1) prova (Prova Final-PF), mais a média final (MF), dividida por dois, segundo a fórmula:
MF (PF) = 
* A Nota 1 (N1) será obrigatoriamente composta de no mínimo dois instrumentos diferentes de avaliação, sendo um deles obrigatoriamente, uma prova individual. 
** A Nota 2 (N2) será resultado de uma prova escrita e individual (P2) e será aplicada conforme calendário divulgado pela coordenação do curso.
***A Prova Final constará de uma (1) prova escrita, avaliada por nota expressa em número inteiro, de zero a dez.
	BIBLIOGRAFIA
BÁSICA
SHRIVER, D. F. Química Inorgânica, 4a. ed., Porto Alegre: Bookman, 2008.
LEE, J. D.. Química Inorgânica não tão Concisa. Tradução da 5a edição Inglesa. São Paulo: Edgard Blucher, 1999. 
KOTZ, John C.; TREICHEL JUNIOR, Paul M. Química Geral e Reações Químicas. Tradução da 5a edição norte-americana. São Paulo: Pioneira Thomson Learning, 2005. 
COMPLEMENTAR
BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.
MAIA. D. J., BIANCHI, J. C. Química Geral: fundamentos. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007. 436p.
ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2007.
RUSSEL, John Blair. Química Geral. 2. ed. São Paulo: Makron Books, 1994.
MAHAN, Bruce H.; MYERS, Rollie J. Química: um curso universitário. São Paulo: Edgard Blucher, 1993-2000.
	UNIFIEO - Pró-Reitoria Acadêmica
 PLANEJAMENTO ACADÊMICO
	Curso:
	QUÍMICA
	Série:
	 3º SEM.
	Disciplina:
	QUÍMICA INORGÂNICA II
	C/H total:
	 80 h/a
	Professor:
	OTÁVIO MENDES GIL
	C/H sem:
	 04 h/a
	Departamento:
	CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
	Período:
	NOTURNO
	JUSTIFICATIVA
Uma visão geral da química dos elementos e seus principais compostos com ênfase em aspectos estruturais e reatividade química, métodos de obtenção em laboratório e indústria, principais propriedades é fundamental para o futuro químico, tendo em vista suas aplicações na indústria, bem como importante conhecimento para futuros estudos acadêmicos.
	EMENTA
O estudo das características, dos métodos de obtenção e aplicação dos principais elementos da tabela periódica, levando à interpretação das etapas de um processo industrial.
	OBJETIVOS GERAIS
Conhecer os principais processos industriais de obtenção de alguns metais a partir de seus minérios;
Conhecer os principais processos de preparação de materiais para uso da indústria química, através de uma visão geral da química dos elementos e seus principais compostos;
Prever seu comportamento e estabilidade.
	UNIDADES TEMÁTICAS
TEORIA
Forças intermoleculares: íon-dipolo, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo induzido, dipolo induzido-dipolo induzido, ligação de hidrogênio.
Teoria do orbital molecular: configuração eletrônica, ordem da ligação e caráter magnético.
Química da terra: composição da litosfera, hidrosfera e atmosfera.
Química do hidrogênio: obtenção, propriedades e características.
Família dos metais alcalinos e alcalinos terrosos: abundância, propriedades e obtenção.
Família do Alumínio: abundância, obtenção e alúmens.
LABORATÓRIO
Alúmen de alumínio
Forças Intermoleculares
Hidrogênio
	METODOLOGIA
Aulas teórico-expositivas com o uso de recursos audio-visuais.
Aulas de resolução de exercícios.
Elaboração de trabalhos individuais.
Laboratório.
	AVALIAÇÃO
O processo de avaliação se dará de forma contínua, durante todo o semestre, através das atividades realizadas, conforme a metodologia. A média semestral MS é a média aritmética entre a Nota 1 (N1)*, valendo de 0 a 10, e a Nota 2 (N2)**, valendo de 0 a 10. Estará aprovado o aluno que obtiver média final (MF) igual ou superior a 6 (seis), segundo a fórmula:
Media Final (MF) = 
O aluno que obtiver média final (MF) inferior a seis, mas igual ou superior a dois, poderá realizar a prova final (PF)***, estabelecida no calendário, desde que satisfeita a freqüência mínima exigida.
A média final após a prova final (MF(PF)) será a média aritmética de uma (1) prova (Prova Final-PF), mais a média final (MF), dividida por dois, segundo a fórmula:
MF (PF) = 
* A Nota 1 (N1) será obrigatoriamente composta de no mínimo dois instrumentos diferentes de avaliação, sendo um deles obrigatoriamente, uma prova individual. 
** A Nota 2 (N2) será resultado de uma prova escrita e individual (P2) e será aplicada conforme calendário divulgado pela coordenação do curso.
***A Prova Final constará de uma (1) prova escrita, avaliada por nota expressa em número inteiro, de zero a dez.
	BIBLIOGRAFIA
BÁSICA
LEE, J. D. Química Inorgânica não tão Concisa. tradução da 5 edição Inglesa São Paulo: Edgard Blucher, 1999. 
SHRIVER, D. F.; ATKINS, Peter William (Coaut.). Química inorgânica. 4.ed. Porto Alegre: Bookman, 2008. 847p. 
BROWN, T. L. et al. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil Ltda, 2005
COMPLEMENTAR
KOTZ, John C.; TREICHEL JUNIOR, Paul M. Química Geral e ReaçõesQuímicas. Tradução da 5 edição norte-americana. São Paulo: Pioneira Thomson Learning, 2007. 
HUHEEY, J. E.; KEITER, E. A.; KEITER, R. L. Inorganic chemistry: principles of structure and reactivity. 4. ed. New York: Harper Collins, 1993.
ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2007.
CHANG, R. Química. 5. ed. Sao Paulo: McGraw-Hill, 1994. 
JOLLY, W. L. A química dos não-metais. Sao Paulo: Edgard Blucher, EDUSP, 1966.
	UNIFIEO - Pró-Reitoria Acadêmica
 PLANEJAMENTO ACADÊMICO
	Curso:
	QUÍMICA
	Série:
	 4º SEM.
	Disciplina:
	QUÍMICA INORGÂNICA III
	C/H total:
	 80 h/a
	Professor:
	OTÁVIO MENDES GIL
	C/H sem:
	 04 h/a
	Departamento:
	CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
	Período:
	NOTURNO
	JUSTIFICATIVA
Estudar a química dos metais de transição e sua capacidade de formar complexos é importante para a compreensão do como e do por que isto ocorre, constitui-se, portanto, uma disciplina essencial para o Curso de Química.
	EMENTA
Reconhecimento do número de oxidação e o número de coordenação dos complexos de acordo com os postulados de Werner, bem como o estudo das regras de nomenclatura, histórico e definições fundamentais. Reconhecer as principais propriedades e usos de compostos inorgânicos.
	OBJETIVOS GERAIS
Conhecer as principais aplicações e propriedades dos elementos das famílias do oxigênio,nitrogênio, halogênios e carbono.
Reconhecer e identificar complexos, aplicando a formulação e a nomenclatura.
Conhecer as principais propriedades dos compostos de coordenação quanto à isomeria e tipo de ligação.
	UNIDADES TEMÁTICAS
TEORIA
Família do oxigênio (oxigênio e enxofre): propriedades, preparação, aplicação, formas alotrópicas. Processos industriais de preparação do ácido sulfúrico. Estudo da água oxigenada.
Família do nitrogênio: Nitrogênio: obtenção e principais compostos (amônia: Processo Haber, ácido nítrico: Processo Ostwald). Fósforo: abundância, formas alotrópicas
Família dos halogênios: propriedades, preparação e aplicação.
Família do carbono: propriedades, estrutura, formas alotrópicas, principais compostos.
Compostos de coordenação: definição, número de coordenação, número de oxidação, número atômico efetivo, nomenclatura.
Isomeria de compostos de coordenação
Teoria da ligação de valência de complexos: complexos octaédricos, tetraédricos e planos quadrados.
Teoria do campo cristalino: complexos de alto spin e baixo spin.
Elementos f: definição e origem, compostos organometálicos.
Aplicações: Polímeros inorgânicos, catálise, metalurgia, bioinorgânica, 
LABORATÓRIO
Amônia
Oxigênio e Enxofre
Carbono
Complexos em Solução Aquosa
	METODOLOGIA
Aulas teórico-expositivas com o uso de recursos audio-visuais
Aulas de resolução de exercícios
Elaboração de trabalhos individuais
Laboratório
	AVALIAÇÃO
O processo de avaliação se dará de forma contínua, durante todo o semestre, através das atividades realizadas, conforme a metodologia. A média semestral MS é a média aritmética entre a Nota 1 (N1)*, valendo de 0 a 10, e a Nota 2 (N2)**, valendo de 0 a 10. Estará aprovado o aluno que obtiver média final (MF) igual ou superior a 6 (seis), segundo a fórmula:
Media Final (MF) = 
O aluno que obtiver média final (MF) inferior a seis, mas igual ou superior a dois, poderá realizar a prova final (PF)***, estabelecida no calendário, desde que satisfeita a freqüência mínima exigida.
A média final após a prova final (MF(PF)) será a média aritmética de uma (1) prova (Prova Final-PF), mais a média final (MF), dividida por dois, segundo a fórmula:
MF (PF) = 
* A Nota 1 (N1) será obrigatoriamente composta de no mínimo dois instrumentos diferentes de avaliação, sendo um deles obrigatoriamente, uma prova individual. 
** A Nota 2 (N2) será resultado de uma prova escrita e individual (P2) e será aplicada conforme calendário divulgado pela coordenação do curso.
***A Prova Final constará de uma (1) prova escrita, avaliada por nota expressa em número inteiro, de zero a dez.
	BIBLIOGRAFIA
BÁSICA
LEE, J. D. Química Inorgânica não tão Concisa. Tradução da 5 edição Inglesa. São Paulo: Edgard Blucher, 1999. 
SHRIVER, D. F.; ATKINS, Peter William (Coaut.). Química inorgânica. 4.ed. Porto Alegre: Bookman, 2008. 847p. 
KOTZ, John C.; TREICHEL JUNIOR, Paul M. Química Geral e Reações Químicas. Tradução da 5 edição norte-americana. São Paulo: Pioneira Thomson Learning, 2007. 
COMPLEMENTAR
ORGEL, Leslie E. Introdução a química dos metais de transição. São Paulo: Edgard Blucher, EDUSP 1970.
HUHEEY, James E.; KEITER, Ellen A.; KEITER, Richard L. Inorganic chemistry: principles of structure and reactivity. 4. ed. New York: Harper Collins, 1993.
SHREVE, R. Norris; BRINK JUNIOR, Joseph A. Indústrias de processos químicos. 4. ed. Rio de Janeiro: Guanabara, 1997. 
COTTON, F. Albert; WILKINSON, Geofrey. Quimica inorganica. Rio de Janeiro: LTC, 1982. 601 p.
BROWN, T. L. et al. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil Ltda, 2005