Plano-de-Ensino-Química-2022

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA 
CENTRO DE CIÊNCIAS DA EDUCAÇÃO 
COLÉGIO DE APLICAÇÃO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Planos de Ensino Química 
2022 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA 
CENTRO DE CIÊNCIAS DA EDUCAÇÃO 
COLÉGIO DE APLICAÇÃO 
 
 
 
DISCIPLINA: QUÍMICA 
CARGA HORÁRIA: 4 AULAS POR SEMANA EM CADA TURMA 
ANO: 2022 SÉRIE: 1ª TURNO: MATUTINO TURMAS (A, B, C e D) 
PROFESSOR: HEROS HORST 
 
PLANO DE ENSINO 
 
1. OBJETIVO DA DISCIPLINA 
Abordar a Química como uma ciência que possui suas especificidades em termos de 
conceitos, representações e linguagem e como um instrumento de formação humana, possibilitando 
a observação e identificação de fenômenos químicos do cotidiano, a construção do conhecimento 
científico e a leitura de mundo com aporte desse conhecimento. 
 
 
2. OBJETIVO PARA A SÉRIE 
Desenvolver conceitos, procedimentos, linguagens, atitudes/valores e utilizar modelos 
explicativos que possibilitem o estudo da matéria e suas transformações, relacionando os conteúdos 
com temas ligados a diferentes contextos nos quais o conhecimento químico se faz presente. 
 
 
 
3. OBJETIVOS ESPECÍFICOS 
Unidade I - Introdução ao estudo da Química 
- Compreender a relação da química com os eventos 
cotidianos. 
 - Compreender e diferenciar substâncias simples e 
compostas. 
- Compreender e classificar os Fenômenos Químicos e 
Físicos. 
4. PROGRAMA CONCEITUAL 
Unidade I - Introdução ao estudo da Química 
Química: Objeto de estudo e aplicações da Química no 
cotidiano. 
Caracterização de substâncias (simples e compostas). 
Fenômenos Químicos e Físicos. 
 
 
Unidade II – Estrutura Atômica 
- Compreender a evolução histórica dos diferentes 
modelos atômicos. 
- Conceituar e classificar: níveis de energia, subníveis de 
energia, orbitais e sentidos de rotação eletrônica. 
- Conceituar camada de valência e elétron de 
diferenciação. 
- Compreender os aspectos conceituais do Diagrama de 
Linus Pauling. 
- Estabelecer a configuração eletrônica, determinar o 
número de elétrons da camada de valência para átomos 
neutros e íons. 
Unidade II - Estrutura Atômica 
 Evolução dos Modelos Atômicos. Modelo Atômico de 
Dalton. Modelo Atômico de Thomson. Modelo Atômico de 
Rutherford. Modelo Atômico de Bohr. 
Modelo atômico atual. 
Isótopos e Isóbaros, Isótonos e Isoeletrônicos. 
Configuração eletrônica. 
Diagrama de Linus Pauling. 
 
 
 
Unidade III – Classificação Periódica 
- Compreender os princípios sob os quais está estruturada 
a organização da atual tabela de classificação periódica 
dos elementos químicos. 
- Conceituar e classificar os elementos cisurânicos e 
transurânicos, naturais e artificiais. 
Unidade III – Classificação Periódica 
Histórico e Elementos Químicos. 
Estrutura da Tabela Periódica. 
Períodos, grupos e famílias. 
Propriedades Periódicas. 
Metais, Semi-Metais e Ametais. 
- Conceituar e classificar os elementos representativos, 
de transição externa e de transição interna. 
- Compreender as propriedades periódicas. 
- Conceituar e avaliar como variam as propriedades 
periódicas da eletronegatividade, eletropositividade, 
potencial de ionização, eletroafinidade, reatividade 
química, raio atômico, volume atômico, densidade, 
pontos de fusão e ebulição. 
 
 
Unidade IV – Ligações Químicas 
- Compreender o conceito de estabilidade química, regra 
do octeto/dueto eletrônico. 
- Conceituar e classificar as ligações químicas em: 
iônicas, covalentes e metálicas. 
- Montar a fórmula química dos compostos iônicos e 
identificar suas principais propriedades. 
- Montar a fórmula química dos compostos covalentes e 
moleculares, identificar suas principais propriedades e 
classificar os diferentes tipos de ligações covalentes. 
- Avaliar a geometria molecular via TRPEV 
- Avaliar os fatores que influem na polaridade das 
moléculas e em suas propriedades como pontos de 
ebulição e solubilidade. 
Unidade IV – Ligações Químicas 
Regra do Octeto e Regra do Dueto. 
Conceito e Tipos de Ligações Químicas. Ligação Iônica 
(conceito, características, propriedades dos compostos 
iônicos). Ligação Metálica (conceito, características, 
propriedades dos compostos metálicos). Ligação Covalente 
(conceito, características, classificação, propriedades dos 
compostos moleculares). Polaridade e Apolaridade da 
Ligação Covalente. 
Orbitais Moleculares (conceito, tipos). 
Hibridação. 
Geometria Molecular. 
Polaridade e Apolaridade Molecular. 
 
Unidade V - Funções Químicas Inorgânicas 
- Entender a necessidade de agrupar as substâncias a 
partir de determinados critérios. 
- Compreender o que seja eletrólito e classificá-lo como 
forte ou fraco, por meio do grau de dissociação (ou 
ionização). 
- Compreender os conceitos de ácido e base segundo 
Arrhenius. 
- Identificar, formular e nomear ácidos, bases, sais e 
óxidos. 
- Comparar e diferenciar as propriedades dos ácidos, 
bases, sais e óxidos. 
- Interpretar o caráter ácido e básico mediante alterações 
de cores de alguns indicadores químicos e de escalas de 
pH. 
- Identificar e diferenciar uma reação de neutralização 
total. 
- Compreender a importância de ácidos, bases, sais e 
óxidos no cotidiano. 
Unidade V – Funções Químicas Inorgânicas 
Ácidos e Bases (conceito, formulação, nomenclatura, 
classificação, propriedades, aplicações). 
Sais e óxidos (conceito, formulação, nomenclatura, 
classificação, propriedades, aplicações). 
 
Unidade VI – Reações Químicas 
- Compreender o conceito de reação química, reagentes, 
produtos e equações químicas. 
- Compreender o conceito subjacente a lei de Lavoisier. 
- Estabelecer o balanceamento estequiométrico pelo 
método das tentativas. 
- Classificar as reações químicas em reações: de síntese, 
decomposição, simples troca e dupla troca. 
Unidade VI – Reações Químicas 
Conceito. Equação Química. 
Balanceamento de equações químicas (método das 
tentativas). 
Classificação das Reações Químicas (Síntese; 
Decomposição; Simples Troca e Dupla Troca). 
 
Unidade VII - Cálculo Químico 
- Perceber a necessidade de escolher um padrão de 
medida e utilizar uma unidade compatível com a 
grandeza a ser medida para quantificar átomos e 
moléculas. 
- Definir, diferenciar e aplicar os conceitos de unidade de 
massa atômica, massa molecular e massa molar. 
- Entender o significado de quantidade de matéria e sua 
unidade, o Mol, bem como da constante de Avogadro, 
relacionando ao significado de massa molar. 
- Efetuar cálculos envolvendo massas atômicas, massas 
moleculares e massas molares (g/mol). 
Unidade VII - Cálculo químico 
Unidade de massa atômica. 
Massa atômica. 
Massa atômica de um elemento químico. 
Massa molecular. 
Quantidade de matéria e sua unidade, o Mol 
Constante de Avogadro. 
Massa molar (g/mol). 
 
Unidade VIII – Cálculo Estequiométrico 
- Definir o que seja cálculo estequiométrico. 
Unidade VIII – Cálculo Estequiométrico 
Quantidade de reagentes e produtos em uma reação química. 
- Perceber a importância do cálculo das substâncias 
utilizadas ou produzidas nas reações químicas. 
- Aplicar o cálculo estequiométrico na resolução de 
problemas envolvendo quantidade de reagentes e/ou 
produtos participantes de uma reação química. 
 Grau de pureza do reagente. 
Reagente em excesso. 
Rendimentos das reações. 
 
 
5. METODOLOGIA DE ENSINO E RECURSOS DIDÁTICOS 
 
I) Aulas presenciais com exposição dialogada favorecendo uma maior interatividade entre os 
envolvidos no processo educativo; 
II) Trabalho com textos disponibilizados na Plataforma Moodle envolvendo assuntos de relevância 
social e relacionados ao conhecimento químico programado para a série; 
III) Exposição de vídeos de atividades experimentais demonstrativas para discutir aspectos 
relacionadosao conhecimento químico; 
IV) Atividades em grupo, quando possível, nas aulas presenciais, com a finalidade de trabalhar os 
conteúdos químicos e incentivar valores/atitudes como cooperação e trabalho em equipe. 
V) Utilização contínua da Plataforma Moodle, para contribuir no processo de ensino-aprendizagem, 
para disponibilizar materiais, para responder e receber mensagens dos estudantes, para o acesso das 
aulas síncronas de Recuperação de Estudos, das atividades e testes propostos, dos avisos da disciplina. 
VI) Nas aulas da disciplina de Química são adotadas as medidas e os tópicos recomendados no Ofício 
Circular Conjunto Nº 003/2021/PROGRADSEAI de 20 de abril de 2021. 
VII) Os materiais disponibilizados na plataforma Moodle (textos, vídeos, materiais de apoio, 
atividades, testes, dentre outros) são elaborados pelo docente da disciplina respeitadas as legislações 
em vigor relacionadas aos direitos autorais. O acesso a Plataforma Moodle é para utilização dos 
estudantes mediante login e senha individual, os quais não possuem autorização para modificar e/ou 
distribuir os materiais que estão disponibilizados nesse meio. 
 
6. HORÁRIO 
 
 As aulas presenciais ocorrem no período matutino no total de quatro aulas semanais por turma. 
A recuperação de estudos será por meio de aula síncrona (videoconferência no BIGBLUEBUTTON) 
no período vespertino nas segundas-feiras das 15h00min às 16h00min. 
 
7. FREQUÊNCIA 
 
A frequência será registrada pelo professor nas aulas presenciais e pela ferramenta Presença 
na Plataforma Moodle, sendo possível o estudante visualizar quando assim desejar. Além disso, o 
docente por orientação da Coordenação de Ensino Médio registrará os estudantes ausentes no caderno 
de sala de aula. No final de cada trimestre, o total de faltas de cada estudante será lançado no sistema 
CAPL. 
De acordo com o Art.154 do Regimento Interno do CA/UFSC: “Para ser aprovado, o 
estudante deverá obter média final igual ou superior a 6,0 (seis vírgula zero). Além disso, deverá ter 
frequência mínima de 75% (setenta e cinco por cento) do total de horas letivas conforme os termos 
da Lei 9.394/96”. 
 
8. AVALIAÇÃO 
 
Realização de atividades avaliativas e testes de verificação (com consulta ao material). 
 
Média do Trimestre e/ou do Período = [2 x (MA) + 3 x (MT)]/5 
 
Onde: 
MA = média de atividades (no mínimo 4); 
MT = média de testes (no mínimo 2). 
 
As avaliações além de cumprirem a finalidade de verificar a apropriação dos conceitos 
ensinados, as particularidades dos alunos, entre outros, podem constituir um parâmetro para 
(re)pensar a metodologia utilizada em aula tendo em vista os resultados obtidos. As avaliações serão 
realizadas através de atividades diversas (questionário, tarefa, atividade hot potatoes, conteúdo 
interativo H5P, enquete, escolha, wiki, dentre outras) disponíveis e elaboradas pelo docente na 
Plataforma Moodle. O estudante terá uma ou mais tentativas limitadas de tempo e poderá escolher 
dentro de um período de horário pré-definido pelo docente, o horário mais propício para realizar suas 
avaliações. Os estudantes também serão avaliados qualitativamente no decorrer do ano letivo, tendo 
vista os seguintes indicadores: a assiduidade, a participação espontânea ou quando mediada pelo 
professor, a manifestação do desejo de aprender, a cooperação com o crescimento do grupo, 
expressando as opiniões e conhecimentos adquiridos e o grau de envolvimento na realização das 
atividades propostas. 
Ao término de cada trimestre, os estudantes terão a oportunidade de realizar uma prova e/ou 
teste de reavaliação. A Reavaliação é direito de todo estudante sendo obrigatória para os estudantes 
que apresentarem média do trimestre igual ou menor que 6,0. Após a reavaliação, prevalecerá o maior 
resultado obtido pelo estudante e a média final do trimestre será calculada da seguinte maneira: 
 
MFT = (MTx4 + NRx6)/10 
 
Onde: 
MFT: média final do Trimestre com reavaliação; 
MT: média do trimestre sem reavaliação; 
NR: nota da reavaliação. 
 
Após a conclusão dos três trimestres, referente ao ano letivo de 2022, é realizado o cálculo da 
média anual da seguinte maneira: 
 
Média Anual = [T1 + T2 + 2x(T3)]/4 
 
Onde: 
Nota Primeiro Trimestre: T1 
Nota Segundo Trimestre: T2 
Nota Terceiro Trimestre: T3 
 
É importante salientar que o estudante poderá acompanhar e verificar seu rendimento das 
atividades e testes no ícone notas no ambiente virtual na Plataforma Moodle da disciplina de Química. 
 
9. REFERÊNCIAS 
 
1. BIANCHI, José Carlos de Azambuja. Universo da Química: ensino médio. São Paulo: FTD, 
volume único, 2005. 
2. FELTRE, Ricardo. Química: Química Geral. 6. ed., São Paulo: Moderna, vol. 1, 2004. 
3. FONSECA. Martha Reis Marques da. Química: Química Geral. São Paulo: FTD, 2007. 
4. _______. Química: meio ambiente, cidadania, tecnologia. São Paulo: FTD, vol. 1, 2010. 
5. LISBOA, Julio Cesar Foschini. Ser Protagonista Química. São Paulo: Edições SM, vol. 1, 2010. 
6. REIS, Marta. Química – Ensino Médio. São Paulo: Ática, volume 3, 1ª Edição, 2014. 
7. ___________. Química – Ensino Médio. São Paulo: Ática, volume 3, 2ª Edição, 2017 (PNLD – 
Ensino Médio/2018). 
8. PERUZZO, Francisco Miragaia; CANTO, Eduardo Leite do. Química na abordagem do 
cotidiano. São Paulo: Moderna, vol. 1, 2010. 
9. SANTOS, Wildson Luiz Pereira; MÓL; Gerson de Souza (coord.) e colaboradores. Química e 
Sociedade. São Paulo: Nova geração, volume único, 2005. 
 
 
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA 
CENTRO DE CIÊNCIAS DA EDUCAÇÃO 
COLÉGIO DE APLICAÇÃO 
 
 
 
DISCIPLINA: QUÍMICA 
CARGA HORÁRIA: 4 AULAS POR SEMANA EM CADA TURMA 
ANO: 2022 SÉRIE: 2ª TURNO: MATUTINO TURMAS (A, B, C e D) 
PROFESSOR: JULIANA CARDOSO COELHO 
 
PLANO DE ENSINO 
 
1. OBJETIVO DA DISCIPLINA 
Abordar a Química como uma ciência que possui suas especificidades em termos de 
conceitos, representações e linguagem e como um instrumento de formação humana, possibilitando 
a observação e identificação de fenômenos químicos do cotidiano, a construção do conhecimento 
científico e a leitura de mundo com aporte desse conhecimento. 
 
 
2. OBJETIVO PARA A SÉRIE 
Propiciar a compreensão científica das transformações físico-químicas apropriando-se de 
ideias e procedimentos da linguagem científica (leis, teorias e modelos), relacionando aspectos 
microscópicos a uma visão macroscópica. 
 
 
 
3. OBJETIVOS ESPECÍFICOS 
Unidade I - Soluções 
- Conceituar soluções. 
- Discutir algumas características das soluções que as 
diferenciam de outros tipos de dispersões. 
- Compreender as interações existentes entre as partículas 
do soluto e do solvente. 
- Conceituar soluções insaturadas, saturadas e 
supersaturadas. 
- Analisar e interpretar gráficos representativos da 
solubilidade de alguns solutos. 
- Distinguir soluções iônicas e moleculares. 
- Relacionar quantitativamente soluto e solvente para 
expressar a concentração das soluções. 
- Realizar cálculos de concentração de soluções. 
- Relacionar soluções e a utilização do álcool 70% e sua 
ação no combate ao Coronavírus. 
- Conceituar diluição de soluções. 
- Reconhecer aplicações da diluição em várias situações 
do cotidiano. 
- Compreender diferenças na compreensão do que seja 
diluição pelo conhecimento elaborado e senso comum e 
suas implicações. 
- Relacionar o conceito de diluição ao contexto da 
pandemia através da importância da diluição da água 
sanitária tendo em vista a ação do hipoclorito de sódio no 
combate ao coronavírus. 
4. PROGRAMA CONCEITUAL 
Unidade I - Soluções 
- Conceito e caraterísticas. 
- Coeficiente de solubilidade (ou solubilidade). 
- Classificação das soluções: insaturadas e saturadas (com 
ou sem corpo de fundo) e supersaturadas. 
- Gráficos envolvendo o conceito de coeficiente de 
solubilidade. 
- Soluções iônicas e moleculares. 
- Concentração das soluções:concentração comum, 
concentração em quantidade de matéria, concentração 
massa/massa e concentração volume/volume (título). 
- Diluição. 
 
 
 
- Realizar cálculos de diluição de soluções. 
Unidade II - Propriedades coligativas 
- Conceituar propriedades coligativas. 
- Abordar as propriedades coligativas dos sistemas em 
geral de forma qualitativa. 
- Valorizar a compreensão e interpretação de fenômenos 
envolvendo situações do cotidiano, tendo como referência 
as propriedades coligativas e seus modelos explicativos. 
- Relacionar pressão de vapor do álcool e volatilidade a 
utilização do álcool no combate ao Coronavírus. 
Unidade II - Propriedades coligativas 
- Número de partículas dissolvidas. 
- Ebulioscopia, tonoscopia, crioscopia e osmose. 
 
Unidade III - Cinética química 
- Compreender a velocidade das reações 
reconhecendo os fatores que influenciam a 
rapidez das mesmas. 
- Aplicar os conceitos na compreensão de situações do 
cotidiano. 
- Reconhecer a importância dos catalisadores e sua 
aplicação nas transformações químicas. 
Unidade III - Cinética química 
- Fatores que alteram a velocidade de uma reação 
(temperatura, catalisador, pressão, superfície de 
contato, concentração). 
- Energia de Ativação. 
- Condições para que uma reação ocorra (teoria das colisões). 
Unidade IV - Termoquímica 
- Revisar balanceamento e princípios básicos do cálculo 
estequiométrico tendo em vista as equações 
termoquímicas, calor e a quantidade de reagentes e 
produtos. 
Discutir aspectos termoquímicos das mudanças de estado 
físico e das transformações químicas, estabelecendo 
relações com situações do cotidiano. 
- Estudar transferências de energia associadas aos 
processos termoquímicos e compreender os conceitos de 
calor e temperatura envolvidos nessas transformações. 
- Realizar cálculos correspondentes às propriedades 
termoquímicas dos sistemas em estudo. 
Unidade IV – Termoquímica 
- Revisão de balanceamento e princípios básicos do cálculo 
estequiométrico tendo em vista as equações termoquímicas, 
calor e a quantidade de reagentes e produtos. 
- Processos exotérmicos e endotérmicos. 
- Entalpia (H). 
- Variação de entalpia (∆H). 
- Equações termoquímicas. 
- Fatores que influenciam o ∆H de uma reação: 
quantidade de reagente e produto, estado físico e 
alotrópico. 
 
Unidade V - Eletroquímica 
- Entender o que é número de oxidação. 
- Definir e identificar o que é oxidação e redução, assim 
como agente oxidante e agente redutor. 
- Calcular o número de oxidação de um elemento em uma 
espécie química. 
- Conceituar pilhas. 
- Entender a espontaneidade da transferência de elétrons 
entre dois eletrodos. 
- Compreender o conceito de potencial de redução. 
- Perceber a importância das pilhas e sua relação com 
questões ambientais (descarte). 
Unidade V - Eletroquímica 
 Número de oxidação - Nox. 
- Oxidação e redução. 
- Agente oxidante e agente redutor. 
- Energia elétrica nas reações químicas: pilhas. 
- A pilha de Daniell. 
- As pilhas em nosso cotidiano: utilização e descarte. 
 
Unidade VI - Equilíbrio químico 
- Caracterizar reações reversíveis e o equilíbrio químico 
envolvido do ponto de vista macroscópico e 
microscópico. 
- Analisar os fatores que influenciam os sistemas em 
equilíbrio químico. 
- Considerar o Princípio de Le Chatellier e interpretar 
situações envolvendo deslocamento de equilíbrios 
químicos em geral. 
Unidade VI - Equilíbrio químico 
- Características gerais. 
- Condições que afetam o equilíbrio químico (Princípio de 
Le Chatelier). 
 
 
5. METODOLOGIA DE ENSINO E RECURSOS DIDÁTICOS 
I) Exposição dialogada favorecendo uma maior interatividade entre os envolvidos no processo 
educativo; 
II) Atividades experimentais demonstrativas realizadas no espaço físico da sala de aula do Colégio de 
Aplicação; 
III) Atividades bônus com a finalidade de trabalhar os conteúdos químicos e também conteúdos 
atitudinais (valores/atitudes); 
IV) Resolução de Exercícios envolvendo a participação discente; 
V) Uso da plataforma Moodle como ferramenta de apoio ao processo de ensino-aprendizagem 
desenvolvido em sala de aula. 
VI) Exposição de vídeos de experimentos e outros para discutir aspectos relacionados ao 
conhecimento químico e seu contexto; 
 
6. HORÁRIO 
 
 As aulas presenciais ocorrem no período matutino no total de quatro aulas semanais por turma. 
A recuperação de estudos será por meio de aula síncrona (videoconferência no BIGBLUEBUTTON) 
no período vespertino nas sextas-feiras das 14h00min às 15h00min. 
 
7. FREQUÊNCIA 
 
A frequência será registrada pela chamada a partir da lista de alunos disponibilizada pela 
Coordenação do Ensino Médio. Além disso, o docente por orientação da Coordenação de Ensino 
Médio registrará os estudantes ausentes no caderno de sala de aula. No final de cada trimestre, o total 
de faltas de cada estudante será lançado no sistema CAPL. 
De acordo com o Art.154 do Regimento Interno do CA/UFSC: “Para ser aprovado, o 
estudante deverá obter média final igual ou superior a 6,0 (seis vírgula zero). Além disso, deverá ter 
frequência mínima de 75% (setenta e cinco por cento) do total de horas letivas conforme os termos 
da Lei 9.394/96”. 
 
8. AVALIAÇÃO 
 
Realização de avaliações individuais (eventualmente com consulta). 
Atividades bônus incluídas nas notas das avaliações individuais (opcional): resolução de exercícios, 
avaliação envolvendo as atividades experimentais, outras que a professora julgar pertinente. 
Média Trimestral. 
Exemplo: (P1 + P2 + P3)/3 
Códigos: 
P1 = Prova 1; P2 = Prova 2; P3 = Prova 3 
 
As avaliações na forma numérica além de cumprirem a finalidade de verificar a apropriação 
dos conceitos ensinados, as particularidades dos alunos, entre outros, também serão parâmetro para 
(re)pensar a metodologia utilizada em sala de aula tendo em visto os resultados obtidos. Os estudantes 
também serão avaliados qualitativamente no decorrer do ano letivo, tendo vista os seguintes 
indicadores: a assiduidade, a participação espontânea ou quando mediada pelo professor, a 
manifestação do desejo de aprender, a cooperação com o crescimento do grupo, expressando as 
opiniões e conhecimentos adquiridos, o grau de envolvimento na realização das atividades propostas 
e o comportamento em sala (atitudes e valores). 
Ao término de cada trimestre, os estudantes terão a oportunidade de realizar uma prova de 
reavaliação. A Reavaliação é direito de todo estudante sendo obrigatória para os estudantes que 
apresentarem média do trimestre igual ou menor que 6,0. Após a reavaliação, prevalecerá o maior 
resultado obtido pelo estudante e a média final do trimestre será calculada da seguinte maneira: 
 
MFT = (MTx4 + NRx6)/10 
 
Onde: 
MFT: média final do Trimestre com reavaliação; 
MT: média do trimestre sem reavaliação; 
NR: nota da reavaliação. 
 
Após a conclusão dos três trimestres, referente ao ano letivo de 2022, é realizado o cálculo da 
média anual da seguinte maneira: 
 
Média Anual = [T1 + T2 + 2x(T3)]/4 
 
Onde: 
Nota Primeiro Trimestre: T1 
Nota Segundo Trimestre: T2 
Nota Terceiro Trimestre: T3 
 
9. REFERÊNCIAS 
 
1. BIANCHI, José Carlos de Azambuja. Universo da Química: ensino médio. São Paulo: FTD, 
volume único, 2005. 
2. FELTRE, Ricardo. Química: Química Geral. 6. ed., São Paulo: Moderna, vol. 2, 2004. 
3. FONSECA. Martha Reis Marques da. Química: Química Geral. São Paulo: FTD, 2007. 
4. _______. Química: meio ambiente, cidadania, tecnologia. São Paulo: FTD, vol. 2, 2010. 
5. LISBOA, Julio Cesar Foschini. Ser Protagonista Química. São Paulo: Edições SM, vol. 2, 2010. 
6. REIS, Marta. Química – Ensino Médio. São Paulo: Ática, volume 2, 1ª Edição, 2014. 
7. ___________. Química – Ensino Médio. São Paulo: Ática, volume 2, 2ª Edição, 2017 (PNLD – 
Ensino Médio/2018). 
8. PERUZZO, Francisco Miragaia; CANTO, Eduardo Leite do. Química na abordagem docotidiano. São Paulo: Moderna, vol. 2, 2010. 
9. SANTOS, Wildson Luiz Pereira; MÓL; Gerson de Souza (coord.) e colaboradores. Química e 
Sociedade. São Paulo: Nova geração, volume único, 2005. 
 
 
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA 
CENTRO DE CIÊNCIAS DA EDUCAÇÃO 
COLÉGIO DE APLICAÇÃO 
 
 
 
DISCIPLINA: QUÍMICA 
CARGA HORÁRIA: 4 AULAS POR SEMANA EM CADA TURMA 
ANO: 2022 SÉRIE: 3ª TURNO: MATUTINO TURMAS (A, B, C e D) 
PROFESSOR: ANA KARINA TIMBOLA HOBMEIR 
 
PLANO DE ENSINO 
 
1. OBJETIVO DA DISCIPLINA 
Abordar a Química como uma ciência que possui suas especificidades em termos de 
conceitos, representações e linguagem e como um instrumento de formação humana, possibilitando 
a observação e identificação de fenômenos químicos do cotidiano, a construção do conhecimento 
científico e a leitura de mundo com aporte desse conhecimento. 
 
 
2. OBJETIVO PARA A SÉRIE 
Compreender a natureza orgânica da matéria, suas transformações e a relevância do 
conhecimento químico para o desenvolvimento científico, socioeconômico, tecnológico e ambiental. 
 
 
 
3. OBJETIVOS ESPECÍFICOS 
Unidade I - Fundamentos da Química Orgânica 
- Perceber a evolução da Química Orgânica por meio dos 
procedimentos de sínteses e análises, os quais 
impulsionaram seu desenvolvimento. 
- Compreender a importância do conhecimento químico 
para o entendimento da estrutura e obtenção de 
compostos “naturais” ou sintéticos. 
- Entender a importância da fórmula estrutural para a 
representação dos diferentes compostos orgânicos 
existentes. 
- Reconhecer as principais características do átomo de 
carbono e aplicá-las na classificação das cadeias 
carbônicas. 
4. PROGRAMA CONCEITUAL 
Unidade I - Fundamentos da Química Orgânica 
1. A síntese da ureia. 
2. Postulados de Kekulé. 
3. Classificação dos átomos de carbono em uma cadeia. 
4. Classificações das cadeias carbônicas. 
5. Tipos de fórmulas: eletrônica (Lewis), estrutural (Kekulé), 
estrutural simplificada, linhas e molecular. 
6. Hibridização do átomo de Carbono: ligações sigma () e 
pi (π). 
 
 
 
Unidade II – Hidrocarbonetos: Alcanos, Alcenos, 
Alcadienos, Alcinos, Ciclanos e Hidrocarbonetos 
Aromáticos. 
- Definir, formular, nomear e classificar os 
hidrocarbonetos e suas subclasses. 
- Perceber que a estrutura e as características das 
moléculas dos hidrocarbonetos influem diretamente nas 
suas propriedades físicas (pontos de fusão e ebulição, 
solubilidade e densidade). 
- Reconhecer a importância do conhecimento químico 
para a compreensão das implicações sociais, ambientais 
e tecnológicas decorrentes da utilização dos 
hidrocarbonetos. 
Unidade II - Hidrocarbonetos: Alcanos, Alcenos, 
Alcadienos, Alcinos, Ciclanos e Hidrocarbonetos 
Aromáticos. 
1. Hidrocarbonetos: conceito, classificação e nomenclatura 
oficial (IUPAC). 
2. Propriedades químicas e propriedades físicas dos 
hidrocarbonetos (ligações intermoleculares). 
 
 
 
Unidade III – Haletos Orgânicos 
- Identificar e definir os haletos orgânicos. 
- Nomear e formular um haleto orgânico. 
- Conhecer as aplicações e algumas formas de obtenção 
de haletos orgânicos presentes no cotidiano. 
Unidade III – Haletos Orgânicos 
1. Haletos Orgânicos: conceito, classificação e nomenclatura 
oficial (IUPAC). 
2. Propriedades químicas e propriedades físicas (ligações 
intermoleculares). 
Unidade IV – Revisão Polaridade das Ligações 
Covalentes 
- Compreender as diferenças entre: i) ligação covalente 
polar e ligação covalente apolar; ii) molécula polar e 
molécula apolar e iv) as ligações intermoleculares. 
Unidade IV – Revisão Polaridade das Ligações Covalentes 
1. Ligação covalente polar e apolar. 
2. Molécula polar e apolar. 
3. Ligações intermoleculares: Ligação de Van der Waals, 
Ligação Dipolo-dipolo e Ligação de Hidrogênio. 
Unidade V - Funções Orgânicas Oxigenadas: Alcoóis, 
Fenóis, Éteres, Aldeídos, Cetonas, Ácidos Carboxílicos e 
Derivados de Ácidos Carboxílicos. 
- Identificar e definir a função orgânica de um composto 
orgânico oxigenado. 
- Nomear e formular um composto orgânico oxigenado. 
- Conhecer as aplicações de alguns compostos 
oxigenados mais presentes no cotidiano. 
Unidade V – Funções Orgânicas Oxigenadas: Álcoois, 
Fenóis, Éteres, Aldeídos, Cetonas, Ácidos Carboxílicos e 
Derivados de Ácidos Carboxílicos. 
1. Funções Orgânicas Oxigenadas: conceito, classificação e 
nomenclatura oficial (IUPAC). 
2. Propriedades químicas e propriedades físicas (ligações 
intermoleculares). 
 
Unidade VI – Funções Orgânicas Nitrogenadas: 
Aminas, Amidas e Nitrocompostos. 
- Identificar e definir a função orgânica de um composto 
orgânico nitrogenado. 
- Nomear e formular um composto orgânico nitrogenado. 
- Conhecer as aplicações de alguns compostos 
nitrogenados mais presentes no cotidiano. 
 
Unidade VI – Funções Orgânicas Nitrogenadas: Aminas, 
Amidas e Nitrocompostos. 
1. Funções Orgânicas Nitrogenadas: conceito, classificação 
e nomenclatura oficial (IUPAC). 
2. Propriedades químicas e propriedades físicas (ligações 
intermoleculares). 
 
Unidade VII - Isomeria 
- Definir e compreender o que é isomeria. 
- Entender como e quando ocorre isomeria plana. 
- Identificar e diferenciar os casos mais comuns de 
isomeria plana, de cadeia, de posição, de compensação, 
de função e a tautomeria. 
- Entender como e quando ocorre a isomeria espacial; 
- Identificar os casos mais comuns de isomeria 
geométrica e de isomeria óptica; 
- Diferenciar isomeria plana da isomeria espacial; 
- Reconhecer a importância da isomeria na Química 
Orgânica e na Bioquímica. 
Unidade VII - Isomeria 
1. Isomeria constitucional: de cadeia, de posição, de 
compensação ou metameria, de função e tautomeria. 
2. Isomeria Espacial: geométrica ou cis-trans e isomeria 
óptica. 
 
 
 
Unidade VIII – Polímeros 
- Definir e identificar um polímero; 
- Reconhecer a natureza de um polímero e/ou 
copolímero. 
- Prever e reconhecer reagentes envolvidos em uma 
reação de polimerização utilizados na obtenção de 
polímeros e/ou copolímeros. 
- Reconhecer as propriedades, a utilização e a aplicação 
dos polímeros, relacionando a sua estrutura com suas 
propriedades. 
Unidade VIII – Polímeros 
1. Classificação. 
2. Reações de obtenção. 
3. Aplicações, utilização, descarte e poluição ambiental. 
 
 
 
 
 
5. METODOLOGIA DE ENSINO E RECURSOS DIDÁTICOS 
 
I) Aulas presenciais com exposição dialogada favorecendo uma maior interatividade entre os 
envolvidos no processo educativo; 
II) Trabalho com textos disponibilizados na Plataforma Moodle envolvendo assuntos de relevância 
social e relacionados ao conhecimento químico programado para a série; 
III) Exposição de vídeos de atividades experimentais demonstrativas para discutir aspectos 
relacionados ao conhecimento químico; 
IV) Atividades em grupo, quando possível, nas aulas presenciais, com a finalidade de trabalhar os 
conteúdos químicos e incentivar valores/atitudes como cooperação e trabalho em equipe. 
V) Utilização contínua da Plataforma Moodle, para contribuir no processo de ensino-aprendizagem, 
para disponibilizar materiais, para responder e receber mensagens dos estudantes, para o acesso das 
aulas síncronas de Recuperação de Estudos, das atividades e testes propostos, dos avisos da disciplina. 
VI) Nas aulas da disciplina de Química são adotadas as medidas e os tópicos recomendados no Ofício 
Circular Conjunto Nº 003/2021/PROGRADSEAI de 20 de abril de 2021. 
VII) Os materiais disponibilizados na plataforma Moodle (textos, vídeos, materiais de apoio, 
atividades, testes, dentre outros) são elaborados pelo docente da disciplina respeitadas as legislações 
em vigor relacionadas aos direitos autorais. O acesso a Plataforma Moodle é para utilização dos 
estudantes mediante login e senha individual, os quais não possuem autorização para modificar e/ou 
distribuir os materiais que estão disponibilizadosnesse meio. 
 
6. HORÁRIO 
 
 As aulas presenciais ocorrem no período matutino no total de quatro aulas semanais por turma. 
A recuperação de estudos será por meio de aula síncrona (videoconferência no BIGBLUEBUTTON) 
no período vespertino nas quartas-feiras das 17h00min às 18h00min. 
 
7. FREQUÊNCIA 
 
A frequência será registrada pela assinatura do estudante nas aulas presenciais e pela 
ferramenta Presença na Plataforma Moodle, sendo possível o estudante visualizar quando assim 
desejar. Além disso, o docente por orientação da Coordenação de Ensino Médio registrará os 
estudantes ausentes no caderno de sala de aula. No final de cada trimestre, o total de faltas de cada 
estudante será lançado no sistema CAPL. 
De acordo com o Art.154 do Regimento Interno do CA/UFSC: “Para ser aprovado, o 
estudante deverá obter média final igual ou superior a 6,0 (seis vírgula zero). Além disso, deverá ter 
frequência mínima de 75% (setenta e cinco por cento) do total de horas letivas conforme os termos 
da Lei 9.394/96”. 
 
8. AVALIAÇÃO 
 
Realização de atividades avaliativas e testes de verificação (com consulta ao material). 
 
Média do Trimestre e/ou do Período = [(2 x MA) + 3 x (MT)]/5 
 
Onde: 
MA = média de atividades (no mínimo 4); 
MT = média de testes (no mínimo 2). 
 
As avaliações além de cumprirem a finalidade de verificar a apropriação dos conceitos 
ensinados, as particularidades dos alunos, entre outros, podem constituir um parâmetro para 
(re)pensar a metodologia utilizada em aula tendo em vista os resultados obtidos. As avaliações serão 
realizadas através de atividades diversas (questionário, tarefa, atividade hot potatoes, conteúdo 
interativo H5P, enquete, escolha, wiki, dentre outras) disponíveis e elaboradas pelo docente na 
Plataforma Moodle. O estudante terá uma ou mais tentativas limitadas de tempo e poderá escolher 
dentro de um período de horário pré-definido pelo docente, o horário mais propício para realizar suas 
avaliações. Os estudantes também serão avaliados qualitativamente no decorrer do ano letivo, tendo 
vista os seguintes indicadores: a assiduidade, a participação espontânea ou quando mediada pelo 
professor, a manifestação do desejo de aprender, a cooperação com o crescimento do grupo, 
expressando as opiniões e conhecimentos adquiridos e o grau de envolvimento na realização das 
atividades propostas. 
Ao término de cada trimestre, os estudantes terão a oportunidade de realizar uma prova e/ou 
teste de reavaliação. A Reavaliação é direito de todo estudante sendo obrigatória para os estudantes 
que apresentarem média do trimestre igual ou menor que 6,0. Após a reavaliação, prevalecerá o maior 
resultado obtido pelo estudante e a média final do trimestre será calculada da seguinte maneira: 
 
MFT = (MTx4 + NRx6)/10 
 
Onde: 
MFT: média final do Trimestre com reavaliação; 
MT: média do trimestre sem reavaliação; 
NR: nota da reavaliação. 
 
Após a conclusão dos três trimestres, referente ao ano letivo de 2022, é realizado o cálculo da 
média anual da seguinte maneira: 
 
Média Anual = [T1 + T2 + 2x(T3)]/4 
 
Onde: 
Nota Primeiro Trimestre: T1 
Nota Segundo Trimestre: T2 
Nota Terceiro Trimestre: T3 
 
É importante salientar que o estudante poderá acompanhar e verificar seu rendimento das 
atividades e testes no ícone notas no ambiente virtual na Plataforma Moodle da disciplina de Química. 
 
9. REFERÊNCIAS 
 
1. BIANCHI, José Carlos de Azambuja. Universo da Química: ensino médio. São Paulo: FTD, 
volume único, 2005. 
2. FELTRE, Ricardo. Química: Química Geral. 6. ed., São Paulo: Moderna, vol. 1, 2004. 
3. FONSECA. Martha Reis Marques da. Química: Química Geral. São Paulo: FTD, 2007. 
4. _______. Química: meio ambiente, cidadania, tecnologia. São Paulo: FTD, vol. 1, 2010. 
5. LISBOA, Julio Cesar Foschini. Ser Protagonista Química. São Paulo: Edições SM, vol. 1, 2010. 
6. REIS, Marta. Química – Ensino Médio. São Paulo: Ática, volume 3, 1ª Edição, 2014. 
7. ___________. Química – Ensino Médio. São Paulo: Ática, volume 3, 2ª Edição, 2017 (PNLD – 
Ensino Médio/2018). 
8. PERUZZO, Francisco Miragaia; CANTO, Eduardo Leite do. Química na abordagem do 
cotidiano. São Paulo: Moderna, vol. 1, 2010. 
9. SANTOS, Wildson Luiz Pereira; MÓL; Gerson de Souza (coord.) e colaboradores. Química e 
Sociedade. São Paulo: Nova geração, volume único, 2005.