Revisão Estrutura Atômica e modelos atômicos

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1 Professor: Vinícius Fernandes 9 9994-1552 Data: 18/02/2016 
 
I) EVOLUÇÃO HISTÓRICA: 
 
 
1.1) Primeiras noções de átomo: 
 
 As primeiras especulações a respeito da 
constituição da matéria foram feitas pelos filósofos gregos 
da Escola de Atomística, Leucipo e seu discípulo 
Demócrito de Abdera, a aproximadamente 400 a.C. . 
Segundo eles, a matéria era constituída por 
pequenas partículas indivisíveis, às quais chamaram 
ÁTOMOS (A = não; TOMO = divisão). A matéria não 
poderia ser dividida infinitamente, sendo o átomo a sua 
unidade. Estas especulações não possuíam base 
experimental, o que só veio a acontecer no século XIX. 
 
 
 
 
ÁTOMO → PARTíCULA INDIVISÍVEL 
 
 
1.2) Modelo Atômico de Dalton (1803): 
 
 
O primeiro modelo sobre o 
átomo, baseado em resultados 
experimentais, foi proposto em 1803 pelo 
cientista inglês John Dalton. Sua teoria 
atômica pode ser assim resumida: 
 
➢ A matéria é constituída por pequenas partículas 
chamadas átomos; 
➢ Os átomos são considerados como esferas maciças, 
homogêneas, indivisíveis e indestrutíveis; 
➢ Átomos que possuem as mesmas propriedades são do 
mesmo tipo (mesmo elemento químico); 
➢ Átomos que possuem as mesmas propriedades (massa 
e tamanho) representam um mesmo elemento 
químico; 
➢ Diversos átomos podem combinar-se, numa proporção 
de números inteiros, originando espécies químicas 
distintas. 
➢ Numa reação química, os átomos são rearranjados, 
formando novas substâncias. 
 
 
 
 
Modelo chamado de " BOLA DE BILHAR " 
 
 
1.3) Modelo Atômico de Thomson (1897): 
 
O modelo atômico desenvolvido por 
Joseph J. Thomson é baseado em 
experiências realizadas sobre descargas 
elétricas em gases. 
 Com o estudo de descargas elétricas 
foi possível para alguns pesquisadores 
determinar que a matéria é constituída por partículas que 
apresentam cargas elétricas contrárias (positiva e negativa). 
 Thomson propôs que o átomo fosse uma esfera de 
cargas positivas, na qual os elétrons estivessem espalhados 
como se fossem passas num pudim. 
 Segundo Thomson, a densidade do átomo seria 
uniforme, isto é, a massa seria igualmente distribuída por 
todo o volume. 
 O átomo seria neutro, já que o no de carga positiva seria 
igual ao no de carga negativa. 
 Diante do novo modelo atômico estavam admitidas a 
divisibilidade da matéria e a natureza elétrica da mesma. 
 
 
Fonte: educar.sc.usp.br 
 
Modelo chamado de " PUDIM DE PASSAS " 
 
 
1.4) Modelo Atômico de Rutherford (1911): 
 
 Lord Ernest Rutherford idealiza, através 
da experiência descrita a seguir, um modelo 
atômico semelhante a um "SISTEMA 
SOLAR ". 
 
 
 
REVISÃO QUÍMICA (ESTRUTURA ATÔMICA) 
 
 
 
 
 2 Professor: Vinícius Fernandes 9 9994-1552 Data: 18/02/2016 
- Experiência de Rutherford: 
Rutherford bombardeou uma lâmina finíssima de 
ouro com partículas de carga elétrica positiva (), emitidas 
por um elemento radioativo, chamado Polônio. Ao redor da 
lâmina de ouro, havia um anteparo recoberto de sulfeto de 
zinco, substância que produz luminescência quando 
atingida por uma partícula . 
 
 
 
Obs: Radioatividade é a propriedade que alguns elementos 
químicos possuem de emitir partículas e radiações. Assim, 
por exemplo, o elemento Polônio emite partículas alfa . 
 
Conclusões tiradas por Rutherford após sua 
experiência: 
 
➢ A matéria é quase que inteiramente constituída por 
espaços vazios. Esta conclusão advém do fato de que a 
maioria das partículas  atravessa a lâmina de ouro sem 
sofrer desvio. 
➢ A matéria apresenta pequenos núcleos, com os quais 
apenas um no reduzido de partículas  se choca, sofrendo 
retrocesso. 
➢ Em tais núcleos, concentra-se a massa do átomo. 
➢ Os núcleos apresentam carga elétrica positiva, o que 
justificava a repulsão elétrica sofrida pelas partículas . 
➢ O diâmetro do átomo é cerca de 10.000 a 100.000 vezes 
maior que o diâmetro do núcleo. 
➢ As partículas de carga elétrica negativa, já chamadas de 
elétrons, estariam ao redor do núcleo em órbitas 
circulares, à semelhança do Sistema Solar. 
➢ Os átomos apresentam duas regiões: Núcleo e 
Eletrosfera. 
 
Modelo " PLANETÁRIO “ 
 
NÚCLEO → PRÓTONS 
(CARGA ELÉTRICA POSITIVA) 
ELETROSFERA → ELÉTRONS (CARGA 
ELÉTRICA NEGATIVA) 
 
 
Obs : 
 • O modelo de Rutherford era bom quanto à sua 
distribuição em núcleo e eletrosfera, mas era carente 
quanto às bases teóricas que justificassem sua estabilidade. 
 • Com a descoberta do fenômeno da radioatividade fica 
evidente o fato do átomo ser divisível; ou seja, ser formado 
por partículas ainda menores. 
 Então, se a matéria é eletricamente neutra, seus 
átomos são neutros, e a saída de partículas elétricas só 
será possível se esses átomos estiverem sofrendo alguma 
divisão. 
 
 
 
 
1.5) Modelo atômico de Rutherford-Bohr (1913): 
 
Bohr enunciou a seguinte teoria sobre 
o estudo da estrutura interna da eletrosfera: 
 
➢ os elétrons giram ao redor do núcleo 
em órbitas permitidas (chamados 
estados estacionários), onde não há 
ganho nem perda de energia. 
 
➢ quando um elétron recebe energia, ele 
se afasta para uma órbita mais externa. Entretanto, essa 
órbita é uma posição instável e o elétron tende a voltar 
à sua órbita original; neste retorno, o elétron emite 
energia na forma de onda eletromagnética (luz, 
ultravioleta, raio X, ...). 
 
 
➢ um elétron é mais facilmente ativado quanto mais 
externo ele for. Ou seja, é mais fácil para um elétron 
mudar de órbita, ou até mesmo sair do átomo, quanto 
mais longe estiver do núcleo. 
 
 
1.6) Descoberta do nêutron por Chadwick, em 1932: 
 
O nêutron, partícula sem carga elétrica, foi 
descoberto por Chadwick. Essa partícula localiza-se no 
núcleo do átomo e "isolam" os prótons, evitando repulsões 
elétricas . 
 
 
1.7) Modelo atômico atual: 
 
 Núcleo: prótons e nêutrons 
ÁTOMO 
 Eletrosfera: elétrons 
 
 
 
 
 
 
 
 
 3 Professor: Vinícius Fernandes 9 9994-1552 Data: 18/02/2016 
II) CARACTERÍSTICAS ATÔMICAS: 
 
 
2.1) Valores reais das massas e cargas das partículas 
atômicas: 
 
PARTÍCULAS MASSA REAL CARGA REAL 
Próton 1,671 x 10 –24 + 1,602 x 10 –19 
Nêutron 1,675 x 10 –24 0 
Elétron 9,108 x 10 –28 - 1,602 x 10 -19 
 
• massa → u = unidade de massa atômica → gramas 
• carga → u.c.e = unidade de carga elétrica → Coulombs 
 
2.2) Valores relativos das massas e cargas das partículas 
atômicas: 
Como as massas e as cargas das partículas 
atômicas são muito pequenas, usamos os valores relativos. 
 
PARTÍCULAS MASSA REAL CARGA REAL 
Próton 1 +1 
Nêutron 1 0 
Elétron 1/1836 -1 
 
Obs: Consideramos: massa do próton = massa do nêutron 
 Como a massa do elétron é desprezível, podemos 
afirmar que a massa do átomo está praticamente toda 
concentrada no núcleo (prótons + nêutrons). 
 
 
III) CONCEITOS IMPORTANTES: 
 
3.1) Número atômico: é o número de prótons (p) de um 
núcleo atômico. 
 Símbolo: Z 
Z = p 
 
Obs: O número de prótons identifica um átomo. 
 Não conhecemos dois átomos de espécies diferentes 
com o mesmo Z. 
 
3.2) Número de massa: é a soma do número de prótons (p) 
e nêutrons(n) de um núcleo atômico. 
 Símbolo: A 
A = p + n 
 
3.3) Neutralidade elétrica: em um átomo o número de 
prótons é igual ao número de elétrons. 
 Todo átomo é eletricamente neutro, ou seja, possui 
carga elétrica zero. 
p = e 
 
 
3.4) Número de nêutrons (n): 
 Sabemos que : A = p + n e Z = p , logo: A = Z + n 
 
n = A – Z 
 
3.5) Elemento químico: 
 É o conjunto de átomos de mesmo número 
atômico (Z). 
 
 Exemplo : 12 C e 14 C 
 6 6 
Cada elemento químico recebe um nome e uma 
abreviação chamada símbolo. 
O símbolo de um elemento químico é universal, 
não importando a tradução do nome. 
 
Exemplo: 
 
 Português Espanhol Inglês 
 Prata Plata Silver 
 Ag Ag Ag 
 
Regras de simbologia: 
 
a) Inicial maiúscula do nome: 
 
Nome Símbolo 
Hidrogênio H 
Oxigênio O 
Carbono C 
 
b) Inicial maiúscula seguida de outra letra minúscula: 
Nome Símbolo 
Cálcio Ca 
Cloro Cl 
Bromo Br 
 
c) Elementos cujos símbolos não possuem iniciais em 
Português: 
 
Elementos Nome de origem Símbolo 
 Chumbo Plumbum Pb 
 Enxofre Sulfur S 
Sódio Natrium Na 
Potássio Kalium K 
Fósforo Phosphorus P 
 Ouro Aurum Au 
 Cobre Cuprum Cu 
Prata Argentum Ag 
Antimônio Stibium Sb 
Estanho Stannum Sn 
Estrôncio Strontium Sr 
Mercúrio Hydrargyrum Hg 
 
 
d) Notação geral de um elemento químico: 
 
 A 
 Z 
 A 
 Z 
 A 
 Z 
 
Exemplo : 23Na11 - representa um átomo de Sódio que 
possui 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons. 
 
3.6) Íons: são espécies eletricamente carregadas, onde o 
número de prótons difere do número de elétrons. 
 
 
 
 
 4 Professor: Vinícius Fernandes 9 9994-1552 Data: 18/02/2016 
p ≠ e 
 
Na formação de um íon há perda ou ganho de elétrons 
pelo átomo, logo, o átomo e o íon possuem o mesmo 
número de prótons e nêutrons (o núcleo permanece 
inalterado). 
Temos dois tipos de íons: 
 
➢ cátions: íons positivos formados pela perda de 
elétrons (p  e); 
 
➢ ânions: íons negativos formados pelo ganho de 
elétrons (p  e). 
 
 
Notação de um íon: 
 
A carga 
 Z 
 
 Exemplo: 40Ca 2+ ou 40Ca+2 ou 40Ca ++ 
 20 20 20 
 
Classificação dos íons quanto ao número de cargas: 
monovalente → Exemplos: H+, Cl - 
bivalente → Exemplos: Mg 2+,S 2- 
trivalente → Exemplos: Al 3+, P 3- 
tetravalente → Exemplos: C 4+, C4 - 
 
 
3.7) Cálculo de partículas em moléculas e íons moleculares: 
 
 
Exemplos Fórmulas Nº de 
prótons 
Nº de 
nêutrons 
Nº de 
elétrons 
Molécula 
de água 
H2O 10 8 10 
Cátion 
amônio 
NH4+ 11 7 10 
 
• Considere : 1 H , 16 O , 14 N 
 1 8 7 
• Obs: fórmula molecular - H2O e fórmula iônica - 
NH4+ 
 
 
 IV) RELAÇÕES ENTRE ÁTOMOS: 
 
 
4.1) Isótopos: são átomos de mesmo número de prótons 
(mesmo Z) e diferentes números de massa. 
Os isótopos pertencem ao mesmo elemento 
químico, que possuem nos de nêutrons diferentes, o que 
resulta em nos de massas diferentes e, possuem as mesmas 
propriedades químicas. 
Podemos, então, redefinir o conceito de elemento 
químico, como o conjunto de átomos isótopos. 
 
Obs: Atualmente, já são conhecidos isótopos de todos os 
elementos, embora alguns sejam artificiais . 
 
Sejam os átomos isótopos genéricos X: 
 
A1 X Z1 e A2X Z2 
 
Podemos dizer que: Z1 = Z2 → p1 = p2 → e1 = e2 
A1  A2 
n1  n2 
 
 
 
• Isótopos do hidrogênio: 
 
1H1 - Chamado de prótio ou hidrogênio leve. Possui 1 
próton e 1 elétron. É o único átomo que não possui nêutron. 
Ocorrência na natureza = 99,98 %. 
 
2H1 ou 2D1 - Chamado de deutério ou hidrogênio pesado. 
Possui 1 próton, 1 elétron e 1 nêutron.Ocorrência na 
natureza = 0,02 %. 
3H1 ou 3T1 - Chamado de trítio ou tritério ou hidrogênio 
muito pesado. Possui 1 próton, 1 elétron e 2 nêutrons. 
Ocorrência na natureza = 10 – 7%. 
 
Somente os isótopos de hidrogênio têm nomes 
particulares. Os isótopos dos outros elementos químicos 
são diferenciados pela massa. Veja, os isótopos do 
elemento oxigênio e suas ocorrências: 
 
16O8 → oxigênio – 16 (99,76%), 17O8 → oxigênio – 17 
(0,04%), 18O8 → oxigênio – 18 (0,20%). 
 
 
4.2) Isóbaros: são átomos de diferentes números de prótons 
(elementos diferentes), mas que possuem o mesmo número 
de massa (A). 
 
Sejam os átomos isóbaros genéricos: 
A1 X Z1 e A2YZ2 
 
Podemos dizer que: Z1  Z2 → p1  p2 → e1  e2 
A1 = A2 
n1  n2 
 
Exemplo: 40 Ca e 40 K → A = 40 
 20 19 
 
 
4.3) Isótonos: são átomos de diferentes números de prótons 
(elementos diferentes), diferentes números de massa, porém 
com mesmo número de nêutrons (n). 
Sejam os átomos isótonos genéricos: 
A1 X Z1 e A2YZ2 
 
Podemos dizer que: Z1  Z2 → p1  p2 → e1  e2 
A1  A2 
n1 = n2 
 
 
 
 
 5 Professor: Vinícius Fernandes 9 9994-1552 Data: 18/02/2016 
 
Exemplo: 37 Cl e 40 Ca → n = 20 
17 20 
 
 
4.4) Espécies isoeletrônicas: possuem o mesmo número de 
elétrons. 
 
Exemplos: 
a) 23Na11 +, 27Al13 3+ , 20Ne10, 14N7 3- 
→ nº de elétrons = 10 
 
b) SO4 2- e 119 Sn50 → nº de elétrons = 50 
 
 
4.5) Características: 
 
Os isóbaros diferem entre si nas propriedades 
físicas e químicas. 
Os isótonos diferem entre si nas propriedades 
físicas e químicas. 
Os isótopos diferem nas propriedades físicas 
(ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade,...), mas 
apresentam as mesmas propriedades químicas (reatividade, 
ligações interatômicas). 
 
 
 
 
 
 
 
 6 Professor: Vinícius Fernandes 9 9994-1552 Data: 18/02/2016 
EXERCÍCIOS DE ESTRUTURA ATÔMICA 
 
 
1) (UFMG/1995) As alternativas referem-se ao número de 
partículas constituintes de espécies atômicas. A afirmativa 
falsa é: 
 
(a) dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm 
o mesmo número de elétrons. 
(b) um ânion com 52 elétrons e número massa 116 tem 64 
nêutrons. 
(c) um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico 
igual a 31. 
(d) um átomo neutro, ao perder três elétrons, mantém 
inalterado seu número atômico. 
(e) um cátion com carga 3+, 47 elétrons e 62 nêutrons tem 
número de massa igual a 112. 
 
2) (UERJ/1995) Um sistema é formado por partículas que 
apresentam a composição atômica 10 prótons, 10 elétrons e 
11 nêutrons. Ao sistema foram adicionadas novas 
partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se 
as partículas adicionadas apresentarem a seguinte 
composição atômica: 
 
(a) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons 
(b) 10 prótons,10 elétrons e 12 nêutrons 
(c) 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons 
(d) 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons 
(e) 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons 
 
3) (PUCRJ/1996) O trítio , o deutério e o hidrogênio são: 
(a) isômeros 
(b) isóbaros 
(c) isótonos 
(d) isodiáferos 
(e) isótopos 
 
4) (MACKENZIESP/1996) Se o número total de elétrons 
no íon [M (H2O)4] 2+ é igual a 50, então o número atômico 
de M é : 
(a) 10 
(b) 12 
(c) 8 
(d) 42 
(e) 40 
 
5) (FUVEST/1998) Há exatos 100 anos, J.J. Thomson 
determinou , pela primeira vez, a relação entre a massa e a 
carga do elétron , o que pode ser considerado como a 
descoberta do elétron. É reconhecida como uma 
contribuição de Thomson ao modelo atômico: 
 
(a) o átomo ser indivisível. 
(b) a existência de partículas subatômicas. 
(c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia. 
(d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do 
núcleo. 
(e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma 
eletrosfera. 
 
6) (UERJ/1998) Há cem anos atrás, foi anunciada ao 
mundo inteiro a descoberta do elétron, o que provocou uma 
verdadeira " revolução" na ciência. Essa descoberta 
proporcionou à humanidade, mais tarde, a fabricação de 
aparelhos eletroeletrônicos, que utilizam inúmeras fiações 
de cobre. 
A alternativa que indica corretamente o número de elétrons 
contido na espécie química 29 Cu 2+, é: 
 
(a) 25 (b) 27 
(c) 31 (d) 33 
 
7) (PUCMG/1999) Numere a segunda coluna de acordo 
com a primeira, relacionando os nomes dos cientistas com 
os modelos atômicos. 
 1. Dalton 
 2. Rutheford 
 3. Niels Bohr 
 4. J. J. Thomson 
( ) Descoberta do átomo e seu tamanho 
relativo. 
( ) Átomos esféricos, maciços e indivisíveis. 
( ) Modelo semelhante a um "pudim de 
passas" com cargas positivas e negativas em 
igual número. 
( ) Os elétrons giram em torno do núcleo em 
determinadas órbitas. 
 
Assinale a seqüência correta encontrada: 
(a) 1 - 2 - 4 – 3 
(b) 1 - 4 - 3 – 2 
(c) 2 - 1 - 4 – 3 
 
(d) 3 - 4 - 2 – 1 
(e) 4 - 1 - 2 – 3 
 
 
 
 
8) (UFF/1999) A tabela seguinte fornece o número de 
prótons e o número de nêutrons existentes no núcleo de 
vários átomos. 
 
 
Considerando os dados desta tabela, o átomo isótopo de a e 
o átomo que tem o mesmo número de massa do átomo a 
são, respectivamente: 
 
(a) d e b 
(b) c e d 
(c) b e c 
(d) b e d 
(e) c e b 
 
9) (UFPE/2001) A água contendo isótopos 2H é 
denominada "água pesada", porque a molécula 2H216O 
quando comparada com a molécula 1H216O possui: 
(a) maior número de nêutrons. 
(b) maior número de prótons. 
(c) maior número de elétrons. 
(d) menor número de elétrons. 
 
 
 
 
 7 Professor: Vinícius Fernandes 9 9994-1552 Data: 18/02/2016 
(e) menor número de prótons. 
 
10) (UFF/2001) Alguns estudantes de Química, avaliando 
seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o 
estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas: 
 
I) Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo 
número atômico e números de massa diferentes. 
II) O número atômico de um elemento corresponde à soma 
do número de prótons com o de nêutrons. 
III) O número de massa de um átomo, em particular, é a 
soma do número de prótons com o de elétrons. 
IV) Átomos isóbaros são aqueles que possuem números 
atômicos diferentes e mesmo número de massa. 
V) Átomos isótonos são aqueles que apresentam números 
atômicos diferentes, números de massa diferentes e mesmo 
número de nêutrons. 
 
Esses estudantes concluem, corretamente, que as 
afirmativas verdadeiras são as indicadas por: 
 
(a) I, III e V 
(b) I, IV e V 
(c) II e III 
(d) II, III e V 
(e) II e V 
 
 
 
11) (UERJ/2001) Observe os esquemas abaixo, que 
representam experimentos envolvendo raios catódicos. 
 
(Adaptado de HARTWIG, D. R. e outros. "Química geral e 
inorgânica." São Paulo: Scipione. 1999.) 
 
Desses experimentos resultou a descoberta de uma 
partícula subatômica. 
As propriedades massa e carga elétrica dessa partícula 
apresentam, respectivamente, a seguinte caracterização: 
 
(a) igual a zero; igual a zero 
(b) igual a zero; maior que zero 
(c) diferente de zero; igual a zero 
(d) diferente de zero; menor que zero 
 
12) (UFPI/2001) O sulfeto de zinco-ZnS tem a propriedade 
denominada de fosforescência, capaz de emitir um brilho 
amarelo-esverdeado depois de exposto à luz. Analise as 
afirmativas a seguir, todas relativas ao ZnS, e marque a 
opção correta: 
 
(a) salto de núcleos provoca fosforescência. 
(b) salto de nêutrons provoca fosforescência. 
(c) salto de elétrons provoca fosforescência. 
(d) elétrons que absorvem fótons aproximam-se do núcleo. 
(e) ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo 
energético. 
 
13) (UFRRJ/2001) O íon Fe++, que faz parte da molécula 
de hemoglobina e integra o sistema de transporte de 
oxigênio no interior do corpo, possui 24 elétrons e número 
de massa igual a 56. O número atômico e o número de 
nêutrons desse íon correspondem, respectivamente, a: 
 
(a) Z = 26 e n = 30. 
(b) Z = 24 e n = 30. 
(c) Z = 24 e n = 32. 
(d) Z = 30 e n = 24. 
(e) Z = 26 e n = 32. 
 
14) (UFRS/2001) Ao comparar-se os íons K+ e Br- com os 
respectivos átomos neutros de que se originaram, pode-se 
verificar que 
(a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons. 
(b) o número de elétrons permanece inalterado. 
(c) o número de prótons sofreu alteração em sua 
quantidade. 
(d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam 
elétrons. 
(e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do 
recebimento de um elétron. 
 
15) (UFV/2002) Considere as afirmativas abaixo: 
 
I - Os prótons e os nêutrons são responsáveis pela carga do 
átomo. 
II - Isótopos apresentam as mesmas propriedades químicas. 
III - Prótons e nêutrons são os principais responsáveis pela 
massa do átomo. 
IV - A massa atômica é a soma do número de prótons e 
nêutrons do átomo. 
 
São afirmativas corretas: 
(a) II e III. 
(b) I e IV. 
(c) III e IV. 
(d) I e II. 
(e) I, II e IV. 
 
16) (UERJ/2002) Em 1911, o cientista Ernest Rutherford 
realizou um experimento que consistiu em bombardear uma 
finíssima lâmina de ouro com partículas α , emitidas por um 
elemento radioativo, e observou que: 
- a grande maioria das partículas α atravessava a lâmina de 
ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios muito 
pequenos; 
- uma em cada dez mil partículas α era desviada para um 
ângulo maior do que 90°. 
 
Com base nas observações acima, Rutherford pôde chegar à 
seguinte conclusão quanto à estrutura do átomo: 
(a) o átomo é maciço e eletricamente neutro 
(b) a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme 
 
 
 
 
 8 Professor: Vinícius Fernandes 9 9994-1552 Data: 18/02/2016 
(c) o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente 
elétrica 
(d) o núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte da 
massa 
 
17) (PUC-RJ/2002) Um íon X-1 tem 18 elétrons e 20 
nêutrons. Portanto, o elemento X tem: 
 
(a) número atômico17. 
(b) 18 prótons. 
(c) 19 elétrons. 
(d) 19 nêutrons. 
(e) número de massa 38. 
 
18) (PUCRS/2003) Um cátion de carga 3+ possui 10 
elétrons e 14 nêutrons. O átomo que o originou apresenta 
número atômico e de massa, respectivamente: 
 
(a) 3 e 14 
(b) 7 e 24 
(c) 10 e 14 
(d) 13 e 27 
(e) 14 e 28 
 
19) (UERJ/2003) O experimento clássico de Rutherford 
levou à descoberta do núcleo atômico e abriu um novo 
capítulo no estudo da Estrutura da Matéria, ao fazer incidir 
um feixe de partículas sobre um alvo fixo no laboratório. 
As partículas desviadas eram observadas com detectores de 
material cintilante. Experimentos desse tipo são ainda 
realizados hoje em dia. 
A experiência de Rutherford mostrou que, ao 
atravessar uma lâmina delgada de ouro, uma em cada 105 
partículas alfa é desviada de um ângulo médio superior a 90 
o . 
 Considerando que a lâmina de ouro possui 10 3 camadas 
de átomos e elaborando a hipótese de que este desvio se 
deve à colisão de partículas alfa com um único núcleo 
atômico, Rutherford foi capaz de estimar a ordem de 
grandeza do núcleo. 
 Se o raio do átomo é da ordem de 10-8 cm, o raio do 
núcleo, em cm, é da ordem de: 
 
(a) 10 – 12 
(b) 10 – 10 
(c) 10 – 9 
(d) 10 – 5 
 
20) (UNESP/2004) Os "agentes de cor", como o próprio 
nome sugere, são utilizados na indústria para a produção de 
cerâmicas e vidros coloridos. Tratam-se, em geral, de 
compostos de metais de transição e a cor final depende, 
entre outros fatores, do estado de oxidação do metal, 
conforme mostram os exemplos na tabela a seguir. 
 
 
 
Com base nas informações fornecidas na tabela, é correto 
afirmar que: 
 
(a) o número de prótons do cátion Fe2+ é igual a 24. 
(b) o número de elétrons do cátion Cu2+ é 29. 
(c) Fe2+ e Fe3+ não se referem ao mesmo elemento químico. 
(d) o cátion Cr3+ possui 21 elétrons. 
(e) no cátion Cr6+ o número de elétrons é igual ao número 
de prótons. 
 
21) (UERJ/2004) A figura a seguir foi proposta por um 
ilustrador para representar um átomo de lítio (Li) no estado 
fundamental, segundo o modelo de Rutherford-Bohr. 
 
 
Constatamos que a figura está incorreta em relação ao 
número de: 
 
(a) nêutrons no núcleo 
(b) partículas no núcleo 
(c) elétrons por camada 
(d) partículas na eletrosfera 
 
22) (UFU/2004) Podemos considerar que Dalton foi o 
primeiro cientista a formalizar, do ponto de vista 
quantitativo, a existência dos átomos. 
 
Com base na evolução teórica e, considerando os 
postulados de Dalton citados abaixo, marque a única 
alternativa considerada correta nos dias atuais. 
 
(a) Os átomos de um mesmo elemento são todos idênticos. 
(b) Uma substância elementar pode ser subdividida até se 
conseguirem partículas indivisíveis chamadas átomos. 
(c) Dois ou mais átomos podem-se combinar de diferentes 
maneiras para formar mais de um tipo de composto. 
(d) É impossível criar ou destruir um átomo de um 
elemento químico. 
 
23) (UFU/2005) O átomo é a menor partícula que identifica 
um elemento químico. Este possui duas partes a saber: uma 
delas é o núcleo constituído por prótons e nêutrons e a outra 
é a região externa - a eletrosfera - por onde circulam os 
elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das 
características das partículas constituintes do átomo. 
 
 
 
 
 9 Professor: Vinícius Fernandes 9 9994-1552 Data: 18/02/2016 
 
Em relação a essas características, assinale a alternativa 
correta. 
 
(a) Prótons e elétrons possuem massas iguais a cargas 
elétricas de sinais opostos. 
(b) Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior 
massa e ocupam maior volume no átomo. 
(c) Entre as partículas atômicas, os prótons e nêutrons têm 
maior massa e ocupam maior volume no átomo. 
(d) Entre as partículas atômicas, os prótons e nêutrons têm 
mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em 
relação ao volume total do átomo. 
 
24) (CFTMG/2005) De acordo com a estrutura atômica da 
matéria, é correto afirmar que dois átomos com o mesmo 
número de: 
(a) massa são identificados como isótopos. 
(b) elétrons são identificados como isótonos. 
(c) prótons pertencem ao mesmo elemento químico. 
(d) nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico. 
 
25) (UERJ/2005) A maioria dos elementos químicos é 
constituída por um conjunto de átomos quimicamente 
idênticos, denominados isótopos. 
Observe, a seguir, os isótopos de dois elementos químicos: 
- hidrogênio - 1H, 2H e 3H; 
- oxigênio - 16O, 17O e 18O. 
 
Combinando-se os isótopos do hidrogênio com os do 
oxigênio em condições adequadas, obtêm-se diferentes 
tipos de moléculas de água num total de: 
 
(a) 6 
(b) 9 
(c) 12 
(d) 18 
 
26) (PUC/MG/2006) A espécie 55Mn3+ possui: 
 
(a) 25 prótons, 25 nêutrons e 25 elétrons. 
(b) 27 prótons, 27 nêutrons e 25 elétrons. 
(c) 53 prótons, 55 nêutrons e 51 elétrons. 
(d) 25 prótons, 30 nêutrons e 22 elétrons. 
 
 
27) (UNESP/2006) Com a frase "Grupo concebe átomo 
'mágico' de silício", a edição de 18.06.2005 da "Folha de S. 
Paulo" chama a atenção para a notícia da produção de 
átomos estáveis de silício com duas vezes mais nêutrons do 
que prótons, por cientistas da Universidade Estadual da 
Flórida, nos Estados Unidos da América. Na natureza, os 
átomos estáveis deste elemento químico são: 14Si28, 14Si29 e 
14Si30. Quantos nêutrons há em cada átomo "mágico" de 
silício produzido pelos cientistas da Flórida? 
 
(a) 14 (b) 16 
(c) 28 (d) 30 
(e) 44 
 
28) (PUCRJ/2006) Analise as frases abaixo e assinale a 
alternativa que contém uma afirmação incorreta. 
 
(a) Os nuclídeos 12C6 e 13C6 são isótopos. 
(b) Os isóbaros são nuclídeos com mesmo número de 
massa. 
(c) O número de massa de um nuclídeo é a soma do número 
de elétrons com o número de nêutrons. 
(d) A massa atômica de um elemento químico é dada pela 
média ponderada dos números de massa de seus isótopos. 
(e) Os isótonos são nuclídeos que possuem o mesmo 
número de nêutrons. 
 
29) (PUCMG/2007) O íon Y3- tem 38 elétrons e 45 
nêutrons. O átomo neutro Y apresenta número atômico e 
número de massa, respectivamente: 
 
(a) 35 e 80 
(b) 38 e 83 
(c) 41 e 86 
(d) 45 e 80 
 
30) (PUCMG/2007) Considere as representações genéricas 
das espécies X, Y, R2- e Z2+. 
 
 
É correto afirmar que as espécies que apresentam o mesmo 
número de nêutrons são: 
(a) X e Z2+ 
(b) X e Y 
(c) Y e R2- 
(d) Y e Z2+ 
 
31) (PUCRJ/2007) Íons isoeletrônicos são íons que 
possuem o mesmo número de elétrons. Assinale a opção em 
que as três espécies atendem a essa condição: 
 
(a) Li, Na e K. 
(b) Be2+, Mg2+ e Ca2+. 
(c) Li+, Sr2+ e Al 3+. 
(d) O2-, Na+ e Al 3+. 
(e) Cl -, Br - e I-. 
 
32) (UFJF/2007) Na tabela a seguir, qual é a alternativa que 
melhor preenche as lacunas nas colunas de I a IV, 
respectivamente? 
 
(a) 20, I, S, 17. 
(b) 18, I, S, 18. 
(c) 20, I-, O2-, 17. 
(d) 22, I, O, 18. 
(e) 18, I-, S2-, 18. 
 
 
 
 
 
 10 Professor: Vinícius Fernandes 9 9994-1552 Data: 18/02/2016 
33) (CFTMG/2007) Considere três átomos A, B e C, 
sabendo-se que: 
 
A, B e C têm números de massa consecutivos; 
B é isótopo de A, e A, isótono de C; 
B possui 23 nêutrons,e C, 22 prótons. 
 
Os números atômicos de A e C são, respectivamente: 
 
(a) 20 e 22. 
(b) 21 e 20. 
(c) 40 e 41. 
(d) 42 e 40. 
 
34) (CFTMG/2007) O quadro a seguir apresenta a 
constituição de algumas espécies da tabela periódica. 
 
Com base nesses dados, afirma-se: 
 
I - O átomo D está carregado positivamente. 
II - O átomo C está carregado negativamente. 
III - Os átomos B e C são eletricamente neutros. 
IV - Os átomos A e B são de um mesmo elemento químico. 
 
São corretas apenas as afirmativas: 
(a) I e III. 
(b) II e IV. 
(c) I, II e IV. 
(d) II, III e IV. 
 
 35) (CFTMG/2007) Em fogos de artifício, observam-se as 
colorações, quando se adicionam sais de diferentes metais 
às misturas explosivas. As cores produzidas resultam de 
transições eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do 
núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos 
comprimentos de ondas que caracterizam as diversas cores. 
Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico 
proposto por: 
 
(a) Niels Bohr. 
(b) Jonh Dalton. 
(c) J.J. Thomson. 
(d) Ernest Rutherford 
 
 
36) (UFPR/2008) Atualmente, um elemento químico é 
definido em termos do seu número de prótons, ou seja, um 
elemento químico terá exatamente o mesmo número de 
prótons, mas não necessariamente o mesmo número de 
nêutrons. Com base nisto, examine as representações 
químicas a seguir e analise as proposições. (As letras 
maiúsculas podem representar qualquer átomo): 
 
1X1 ; 2Z1 ; 3T1 ; 4M2 ; 2L3 ; 3R4 
 
I - X, Z e T são representações de um elemento químico e, 
portanto, devem ter um mesmo símbolo químico. 
II - M e L são representações de um elemento químico e, 
portanto, devem ter um mesmo símbolo químico. 
III - X, Z e T são isóbaros entre si e M e L são isótonos 
entre si. 
IV - T, L e R são isóbaros entre si e Z, L e R são isótopos 
entre si. 
V - X não possui nenhum nêutron, e Z e T possuem 1 e 2 
nêutrons respectivamente. 
 
As proposições falsas são somente: 
(a) I e II. 
(b) I, II e III. 
(c) III e IV. 
(d) IV e V. 
(e) I, III e V. 
 
 
 
37) (CFTMG/2008) A tabela seguinte apresenta a 
composição atômica das espécies genéricas I, II, III e IV. 
 
 
 
Com base nesses dados, é correto afirmar que: 
 
(a) III e IV são espécies neutras. 
(b) II e III possuem 19 partículas nucleares. 
(c) I e IV possuem número atômico igual a 18. 
(d) I e II pertencem ao mesmo elemento químico. 
 
Gabaritos: 
1 – B 
2 – B 
3 – E 
4 – B 
5 – B 
6 – B 
 
7 – C 
8 – A 
9 – A 
10 – B 
11 – E 
12 – C 
 
13 – A 
14 – A 
15 – A 
16 – D 
17 – A 
18 – D 
 
19 – A 
20 – D 
21 – C 
22 – C 
23 – D 
24 – C 
 
25 – D 
26 – D 
27 – C 
28 – C 
29 – A 
30 – D 
 
31 – D 
32 – B 
33 – A 
34 – C 
35 – A 
36 – C 
37 – B