Lista de exercícios Atomistica

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Atividade Avaliativa e de Revisão Modelos Atômicos/Atomística 
 Profª Me. Greici A. Antunes – Química G. e Inorgânica 
 
01) (ESPM) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a 
eletrosfera, os planetas): Eletrosfera é a região do átomo que: 
 
a) contém as partículas de carga elétrica negativa. d) concentra praticamente toda a massa do átomo. 
b) contém as partículas de carga elétrica positiva. e) contém prótons e nêutrons. 
c) contém nêutrons. 
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02) Aponte em cada modelo a seguir as características que contrariam a proposta de modelo atômico atual: o átomo 
constituído de núcleo e eletrosfera, considerando as partículas subatômicas: prótons, nêutrons e elétrons. 
 
I. Átomo dos gregos Demócrito de Abdera (420 a.C.) e Leucipo (450 a.C.): a matéria era composta por pequenas 
partículas que receberam a denominação de átomo (do grego átomo = indivisível). 
 
II. Átomo de Dalton: uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e eletricamente neutra. 
 
III. Átomo de Thomson: o átomo como uma pequena esfera positiva impregnada de partículas negativas, os elétrons. 
 
IV. Átomo de Rutherford: o átomo consiste em um núcleo pequeno que compreende toda a carga positiva e 
praticamente a massa do átomo, e também de uma região extranuclear, que é um espaço vazio onde só existem 
elétrons distribuídos. 
 
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03) Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs: 
 
I. Dalton. ( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”. 
II. Thomson. ( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar. 
III. Rutherford. ( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar” 
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04) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de: 
 
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva. 
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons. 
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. 
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo. 
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons. 
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05) Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons presentes em cada átomo dos seguintes elementos: 
 
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06) O átomo é uma partícula esférica, maciça e indivisível. Tal afirmativa refere-se ao modelo atômico proposto por: 
 
a) Rutherford. b) Bohr. c) Thomson. d) Dalton. e) Tales de Mileto. 
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07) Observe a tabela: 
 
Partícula Número atômico (Z) Prótons Elétrons Nêutrons Número de Massa (A) 
 A ----- 83 83 126 ----- 
 D ----- 55 54 ----- 133 
 E 16 ----- 18 16 ----- 
 G ----- 56 54 ----- 137 
 J 55 ----- 55 82 ----- 
Baseado nos dados acima indique respectivamente: isótopos e isóbaros entre si: 
a) D e J; G e J. b) D e G; A e E. c) A e J; E e G. d) G e J; A e D. e) E e G; G e J. 
II
I
III
prótons: 6
elétrons: 6
nêutrons: 6
prótons: 9
elétrons: 9
nêutrons:10
prótons: 26
elétrons: 26
nêutrons: 30
Esse modelo é um modelo filosófico (sem base científica), onde o átomo não tem forma definida e não possui núcleo.
Os átomos não podem ser maciços, ao contrário, possuem um grande espaço vazio que comportam elétrons e estes giram ao redor do núcleo.
Os elétrons não se encontram fixos no átomo, eles se movimentam na eletrosfera.
 Toda carga elétrica em movimento, como os elétrons, perde energia na forma de luz, diminuindo sua energia cinética e a consequente atração 
entre prótons e elétrons faria com que houvesse uma colisão entre eles, destruindo o átomo. Algo que não ocorre porque existem as camadas.
NOME: JESSICA BRAGA DE CARVALHO
: _______________________________________________________________________________1s² 2s² 2p 3s² 3p 4s² 3d 4p 5s² 4d 5p 6s¹
 
08) Considere a representação: 
 
O átomo acima representado apresenta quanto (as): 
 
a) prótons? 
b) nêutrons? 
c) elétrons? 
e) massa atômica? 
f) partículas elementares fundamentais totalizam este átomo? 
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09) Faça a distribuição eletrônica por subníveis (subcamadas) conforme o diagrama de energia para os elementos 
abaixo: 
 
a) 8O : ______________________________________________________________________________________ 
b) 11Na : ____________________________________________________________________________________ 
c) 16S : _____________________________________________________________________________________ 
d) 18Ar : ____________________________________________________________________________________ 
e) 21Sc : ____________________________________________________________________________________ 
f) 35Br : ____________________________________________________________________________________ 
g) 49In : ____________________________________________________________________________________ 
h) 55Cs _____ 
i) 82Pb : ____________________________________________________________________________________ 
 
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10) Quantos nêutrons apresenta o íon Fe3+ sabendo que esse possui 23 elétrons e número de massa 56? 
 
____________________________________________________________________________________________ 
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11) Um íon de carga = - 2 possuem 15 elétrons. O seu número de nêutrons é duas unidades maior do que o seu número 
de prótons. Qual é o número de massa do elemento correspondente? 
 
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12) Determine o número de prótons e nêutrons para os átomos 25X45 e 125X220? 
 
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13) Para os átomos genéricos a seguir, identifique quais são isótopos, isótonos e isóbaros entre si: 
 
15C45 27F65 25A45 17G55 12H42 16B46 25E62 
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14) Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do 
átomo, analisamas seguintes afirmativas: 
 
I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes. 
II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons. 
III. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons. 
IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa. 
V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, número de massas diferentes e mesmo 
número de nêutrons. 
 
Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por: 
 
a) I, III e V. b) I, IV e V. c) II e III. d) II, III e V. e) II e V. 
 
 
p=3
n=4
e=3
a=7
1s² 2s² 2p 
1s² 2s² 2p 3s¹
1s² 2s² 2p 3s² 3p
1s² 2s² 2p 3s² 3p
1s² 2s² 2p 3s² 3p 4s² 3d¹
1s² 2s² 2p 3s² 3p 4s² 3d 4p
1s² 2s² 2p 3s² 3p 4s² 3d 4p 5s² 4d 5p¹
 
prótons, elétrons e nêutrons.
4
6
6 4
6 6
6 6
6 6 510
6 6 10 6 10
6 6 10 6 10 6
1s² 2s² 2p 3s² 3p 4s² 3d 4p 5s² 4d 5p 6s² 4f 5d 6p² 6 6 10 6 10 6 14 10
Apresenta 33 nêutrons.
Prótons: 25
Nêutrons: 20
Prótons: 125
Nêutrons: 95
ISÓTOPOS: ISÓBAROS: 15C45 25A45 ISÓTONOS: 15C
45 /
A: 28 e: 15 p: 13 n: 15
 
15) Na tentativa de montar o intrincado quebra-cabeça da evolução humana, pesquisadores têm utilizado relações 
que envolvem elementos de mesmo número atômico e diferentes números de massa para fazer a datação de fósseis 
originados em sítios arqueológicos. Quanto a esses elementos, é correto afirmar que são: 
 
a) isóbaros. b) isótonos. c) isótopos. d) alótropos. e) isômeros. 
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16) O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele possui duas partes, a saber: uma delas é 
o núcleo, constituído por prótons e nêutrons, e a outra é a região externa (a eletrosfera), por onde circulam os 
elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das características das partículas constituintes do átomo. Em 
relação a essas características, indique a alternativa correta. 
 
a) prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos. 
b) entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo. 
c) entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo. 
d) entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em 
relação ao volume total do átomo. 
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17) O titânio é metal utilizado na fabricação de motores de avião e de pinos para próteses. Quantos elétrons há no 
último nível da configuração eletrônica desse metal? (Dado: Ti Z = 22). 
 
a) 6. b) 5. c) 4d. d) 3. e) 2. 
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18) “Os átomos movem-se no vazio e agarram-se, chocam-se, e alguns ricocheteiam ... e outros ficam 
emaranhados...” (Simplicius, século V d.c.) 
Hoje sabemos que os átomos emaranhados são resultado de uma ligação entre eles. Nos átomos, os elétrons que 
participam de uma ligação normalmente fazem parte do nível de valência. Quantos elétrons estão presentes no nível 
de valência do bromo (35Br80)? 
 
a) 5. b) 7. c) 17. d) 18. e) 35. 
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19) A tabela indica a composição de algumas espécies químicas. 
 
 
 
Com relação a esses dados, é correto afirmar que: 
 
a) I e IV são isótopos. c) I e II são eletricamente neutros. 
b) II e III são isótonos. d) III e IV pertencem ao mesmo elemento químico. 
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20) Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental 1s2 2s2 2p6 
3s2 3p6 4s1, tem: 
 
a) Número atômico 20 e número de massa 39. d) Número atômico 19 e número de massa 39. 
b) Número atômico 39 e número de massa 20. e) Número atômico 39 e número de massa 19. 
c) Número atômico 19 e número de massa 20. 
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Boa Atividade! Abraços Moleculares! 
 
 
 Ho´oponopono: “ Sinto muito, me perdoe, te amo e sou grato.”