Exercícios de funções inorgânicas

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EXERCÍCIOS de FUNÇÕES INORGÂNICAS
1-Dê as fórmulas das substâncias: 
a) hidróxido de lítio.................................................
b) hidróxido de magnésio ........................................
c) ácido fosfórico .............................................
d) hidróxido de níquel III ….....................................
2-Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas. 
a) Sal e coalhada. 
b)  Leite de magnésia e sabão. 
c)  Bicarbonato e açúcar. 
d)  Detergente e vinagre. 
e)  Coca-cola e água de cal.
3-(UEL-PR) X é uma substância gasosa nas condições ambientes. Quando liquefeita, praticamente não conduz corrente elétrica, porém forma solução aquosa que conduz bem a eletricidade. Uma fórmula provável para X é:
a)KBr. b)HCl. c)Ar. d)N2. e)O3. 
4- Após a ionização de um ácido em água, observou-se que o número de moléculas ionizadas era o quádruplo do número de moléculas não-ionizadas. Com base nessa observação, a porcentagem de ionização do referido ácido era:
Mostre seus cálculos
a)25%. b)40%. c)70%. d)75%. e) 80%.
5- Adicionando 500 moléculas de HCl à água, quantas estarão ionizadas sabendo-se que o grau de ionização é 0,9? Mostre seus cálculos
a)500. b)450. c)360. d)50. e)400.
6- O grau de ionização do HCN é 0,00008. Quantas moléculas de HCN devem ser adicionadas à água que encontremos 160 ionizadas?  Mostre seus cálculos
a)2000000. 
b)200000. 
c)20000. 
d)2000. 
e)200.
7- O fato de uma solução permitir a passagem da corrente elétrica nos permite concluir que o soluto:
a)    Também conduz a corrente elétrica quando puro.
b)    Tem todas as suas moléculas ionizadas.
c)    É iônico.
d)    É molecular.
e)    Pode ser iônico ou molecular.
 8- Duas substâncias que, em solução aquosa, apresentam íons são:
 
a)    Cloreto de sódio (NaCl) e álcool etílico (C2H6O).
b)    Sacarose (C12H22O11) e álcool etílico (C2H6O).
c)    Sacarose (C12H22O11) e ácido sulfúrico (H2SO4).
d)    Ácido sulfúrico (H2SO4) e cloreto de sódio (NaCl).
e)    Sacarose (C12H22O11) e cloreto de sódio (NaCl).
 
9- Dos seguintes sólidos:
I.  glicose (C6H12O6). 
II.  Dióxido de silício (SiO2). 
III. Óxido de magnésio (MgO).
IV.   Acetato de sódio (H3CCOO-Na+).
Conduzem corrente elétrica no estado de fusão.
a)    I e II. 
b)    I e III. 
c)    II e III. 
d)    II e IV. 
e)    III e IV.
10- O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:
a)       dissociação da água em H+  e  OH-.
b)       ionização do HCl, formando H3O+  e  Cl-.
c)       transferência de elétrons da água para o HCl.
d)       transferência de elétrons do HCl para a água.
e)       reação de neutralização do H+ da água com o Cl- do HCl.
11- Dentre as espécies químicas, citadas, é classificado como ácido de Arrhenius:
 
a)Na2CO3 b)KOH c)Na2O d)HCl e)LiH
12- O ácido que corresponde à classificação monoácido, oxiácido e forte é:
 
a)HNO3 b)HCl c)H2SO4. d)HCNO. e)H3PO4.
 
13- Entre os oxiácidos H2SO3, H3BO3, HClO3 e HMnO4, a ordem crescente de força ácida para esses compostos é:
 
a)    H2SO3, HClO3, H3BO3, HMnO4.
b)    HClO3, HMnO4, H2SO3, H3BO3.
c)    H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4.
d)    H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4.
e)    HMnO4, HClO3, H3BO3, H2SO3.
 
14- Considere uma substância cuja fórmula é H3PO4. Essa substância é composta por:
 
a)    dois elementos.
b)    três elementos.
c)    oito elementos.
d)    quatro elementos.
e)    doze elementos.
15- Equacione a ionização dos ácidos abaixo:
a) HBr  → ...............................................             
d) HNO2 → .............................................            
g) H2SO3 → ..................................                       
j) H3PO4  → ...................................                      
16- Equacione a dissociação iônica das bases abaixo:
a) NaOH   → .....................................                  
d) AgOH   → ..................................                     
g) Ba(OH}2   → ..................................                  
j) Cr(OH)3      → ..............................                    
17- Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa?
a)Na2S. b)NaCl. c)CaO d)HCl. e)NaOH.
 
18-O vinagre tem caráter ácido, pois nele encontraremos predominantemente:
 
a)Ácido sulfúrico. 
b)Ácido carbônico. 
c)Ácido nítrico. 
d)Ácido sulfônico. 
e)Ácido acético.
19- Aos frascos A, B e C, contendo soluções aquosas incolores de substâncias diferentes, foram adicionadas gotas de fenolftaleína. Observou-se que só o frasco A passou a apresentar coloração rósea. Identifique a alternativa que indica substâncias que podem estar presentes em B e C. 
 
a)    NaOH e NaCl.
b)    H2SO4 e HCl.
c)    NaOH e Ca(OH)2.
d)    H2SO4 e NaOH.
e)    NaCl e Mg(OH)2.
 
20- Considerando-se, exclusivamente, a diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios ionizáveis, em cada ácido, indique o par a seguir em que o ácido à esquerda é mais forte que o ácido à direita.
 
a)    H3BO3 e HNO3.
b)    HClO4 e H2SO4.
c)    HClO e HClO4.
d)    H3PO4 e HNO3.
e)    H3PO2 e HNO3.
 
21-Na ionização total de um ácido, obtém-se íons HPO3– 2 e hidroxônio. Para a fórmula do ácido e para o número total de íons hidroxônio temos, respectivamente:
a)    H3PO3 e 2. 
b)    H3PO3 e 1. 
c)    HPO3 e 2. 
d)    H3PO3 e 2. 
e)    H3PO3 e 3.
 
22- Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização, a 18°C e usos:
 
I.        H3PO4 (27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas e refrigerantes.
II.       H2S (7,6 x 10 – 2 %), usado como redutor.
III.     HClO4 (97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos.
IV.    HCN (8,0 x 10– 3 %), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores.  
      Podemos afirmar que é correto:
a) HClO4 e HCN são triácidos.
b) H3PO4 e H2S são hidrácidos.
c) H3PO4 é considerado um ácido semiforte.
d) H2S é um ácido ternário.
e)  O HCN é o mais forte de todos os ácidos citados.
 23- Ácido perclórico (HClO4) é um ácido forte. Quais as espécies químicas presentes, em maior concentração, em uma solução aquosa deste ácido? 
 
a)       H+ e ClO4 – .
b)       HClO4 e H+.
c)       HClO4 e OH – .
d)       H+, Cl – e O2.
e)       OH –, Cl – 1 e O2.
 
24- Com relação às propriedades das bases de Arrhenius, é incorreto afirmar:
 
a)    O hidróxido de amônio é uma base não-metálica, bastante solúvel em água.
b)    Os metais alcalinos formam monobases com alto grau de ionização.
c)    As bases formadas pelos metais alcalinos terrosos são fracas, visto que são moleculares por sua própria natureza.
d)    Os hidróxidos dos metais alcalinos terrosos são pouco solúveis em água.
e)    Uma base é tanto mais forte quanto maior for seu grau de ionização.
 
25- Um médico atendeu a um paciente com dores abdominais originadas de uma patologia denominada úlcera péptica duodenal. Para tratamento desse paciente, o médico prescreveu um medicamento que contém um hidróxido metálico classificado como uma base fraca. Esse metal pertence, de acordo com a tabela de classificação periódica, ao seguinte grupo da:
 
a) I A. b) III A. c)IV A. d) V A. e) Zero.
26- O gás contido em um cilindro metálico, após a abertura da válvula do cilindro, foi borbulhado em água contendo o indicador fenolftaleína. Obteve-se solução acentuadamente avermelhada. O gás em questão poderá ser:
a)    Amônia. 
b)    Dióxido de carbono. 
c)    Dióxido de enxofre. 
d)    Cloreto de hidrogênio.
27- Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos uma banana verde (não-madura). Que substância a seguir teria sabor adstringente?
a)  CH3COOH. 
b) NaCl.
c)  Al(OH)3. 
d)  C12H22O11. 
e) H3PO4.
 
32- Explique:
a) Como se determina a força de um ácido a partir de seu ALFA (α).
b) Como se determina a força de um oxiácido?
c) Quais os hidrácidos fortes?
d) Como se dá o nome de um hidrácido? Dê exemplos
e) Quais são as bases fortes?
f) Quais são as bases solúveis?
g) Quais são as bases fracas?
h) Qual a única base solúvel e fraca?