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UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ DIRETORIA DE GRADUAÇÃO CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA DISCIPLINA DE QUÍMICA EXPERIMENTAL EDUARDA ÁGUITA SEVERO TÉCNICAS DE SEPARAÇÃO E PURIFICAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA MEDIANEIRA 2016 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO ......................................................................................................... 3 1.1 OBJETIVO ............................................................................................................. 3 2 MATERIAIS E MÉTODOS ....................................................................................... 4 2.1 MATERIAIS ........................................................................................................... 4 2.2 MÉTODO ............................................................................................................... 4 3 RESULTADOS E DISCUSSÃO ............................................................................... 6 4 CONCLUSÃO .......................................................................................................... 9 REFERÊNCIAS ......................................................................................................... 10 3 1 INTRODUÇÃO Neste relatório redigiremos sobre as técnicas de separação e purificação de substâncias homogêneas e heterogêneas. As misturas heterogêneas podem ser separadas por diferentes métodos como: ● Filtração: método para separar sólido de líquido ou fluido que está suspenso, pela passagem do líquido ou fluido através de um meio permeável capaz de reter as partículas sólidas. Numa filtração qualitativa, é usado o papel de filtro qualitativo, mas, dependendo do caso, o meio poroso poderá ser uma camada de algodão, tecido, polpa de fibras quaisquer, que não contaminem os materiais. Para as filtrações quantitativas, é geralmente usado papel filtro quantitativo, placas de vidro sintetizada ou de porcelana sintetizada. ● Decantação: Utilizada principalmente em misturas bifásicas, como sólido- líquido (areia e água), sólido-gás (poeira-gás), líquido-líquido (água e óleo) e líquido- gás (vapor d’água e ar). Sendo esse processo fundamentado nas diferenças existentes entre as densidades dos componentes da mistura, e na espera pela sua decantação. A mistura é colocada em repouso num recipiente de preferência fechado. Após a separação visual (fases), o processo pode ser feito através de vários métodos. As misturas heterogêneas podem ser separadas por diferentes métodos como: ● Destilação simples: Para separar a mistura de água e sal e recuperar também a água, emprega-se a destilação simples. A mistura é aquecida e a água entra em ebulição, mas o sal ainda não. O vapor de água passa pelo interior de um condensador, que é resfriado por água corrente. Com esse resfriamento, o vapor condensa-se. A água liquida, isenta de sal, é recolhida no recipiente da direita e, ao final, restará sal sólido no frasco da esquerda. O líquido purificado que é recolhido no processo de destilação, recebe o nome de destilado. Ex: Água e sal. ● Evaporação: Essa técnica é baseada na diferença de pontos de ebulição entre os componentes da mistura. As misturas homogêneas sólido-líquido, isto é, as soluções químicas verdadeiras, são deixadas em repouso ou aquecidas para que o líquido evapore, permanecendo o sólido que possui o ponto de ebulição muito maior. Essa técnica é usada na obtenção de sal de cozinha a partir da água do mar. 1.1 OBJETIVO Este experimento aborda os procedimentos para a realização de uma filtração simples e de um processo de evaporação, de uma mistura de água, sal e areia. Com o objetivo de separar os componentes de uma mistura heterogênea e outra homogênea, e determinar a composição percentual de uma mistura de sal e areia. 4 2 MATERIAIS E MÉTODOS 2.1 MATERIAIS - Balança analítica; - Papel de filtro; - Vidro de relógio; - Béquer de 100 mL; - Mistura de sal e areia; - Água destilada, pisseta; - Bastão de vidro; - Suporte universal com aro metálico; - Funil; - Proveta de 100 mL. - Tripé; - Tela de amianto; - Cadinho de porcelana; - Bico de Bunsen; - Pinça metálica; - Pipeta volumétrica. - Erlenmeyer 2.2 MÉTODO Separação de uma mistura heterogênea Determinou-se a massa de um papel filtro pregueado e de um vidro de relógio previamente etiquetado com o nome da equipe. Adicionou-se ao béquer que contém a mistura (sal + areia), cerca de 50 mL de água destilada e agitar a solução resultante com auxílio de um bastão de vidro. Fixou-se um aro metálico no suporte universal e adaptar o funil com o papel filtro pregueado. Dobrou-se o papel filtro em duas partes e depois novamente em duas (assim como a figura): 5 Transferiu-se aos poucos e cuidadosamente a amostra (sal + areia + água) do béquer para o funil recolhendo o filtrado em uma proveta de 100,0 mL. Lavou-se o béquer e o funil com água destilada. E repetiu-se esta operação tantas vezes quanto foram necessárias até que toda amostra fosse transferida para o funil. Cuidando para que o volume do filtrado não ultrapassa-se a marca de aferição da proveta. Anotou-se o volume do filtrado obtido na proveta. Retirou-se o papel filtro contendo a areia e colocou-o sobre o vidro de relógio. Deixando a amostra secar totalmente com o auxílio da estufa, que acelerou o processo de secagem. Determinou-se então a massa do papel + areia + vidro de relógio. Separação de uma mistura homogênea. Determinou-se a massa da cápsula de porcelana e do vidro de relógio. Transferiu-se o filtrado obtido para um béquer de 250,0 mL e homogeneizou- se a solução com o auxílio de um bastão de vidro. Transferiu-se, com auxílio de uma pipeta volumétrica, 10,0 mL do filtrado para a cápsula de porcelana. Colocou-se a cápsula de porcelana sobre a tela de amianto apoiada em um tripé. 6 Cobriu-se a cápsula de porcelana com o vidro de relógio e com auxílio de um bico de Bunsen, aqueceu-se a solução até a evaporação total da água, procurando evitar a crepitação. Deixou-se esfriar e determinou-se a massa da cápsula de porcelana + vidro de relógio + resíduo. Calculou-se a massa de sal e areia na mistura, a percentagem de sal e areia na mistura e o erro percentual utilizando os valores teóricos. 3 RESULTADOS E DISCUSSÃO Sabemos que entre as operações mais simples em um laboratório, que são realizadas para proceder à separação de substâncias e suas impurezas ou misturas, visando sua purificação ou caracterização, a filtração é o método de separação ou fracionamento que consiste em despejar uma mistura heterogênea sólido/líquido sobre uma superfície de material poroso (papel filtro). Que tem a função de permitir que a fase líquida atravesse seus poros, porém deve reter a parte sólida, separando- os. A passagem da mistura através do papel filtro, ou qualquer outro material poroso, pode ser realizada por ação da gravidade (filtração simples) ou a pressão reduzida, como o auxílio de uma trompa de água ou de uma bomba de vácuo. Ilustração do procedimento de filtração simples Após determinar-se a massa do papel de filtro junto com o vidro de relógio obtendo um valor de 65,46 gramas, após a secagem da areia pela estufa, obteve-se 7 para o vidro de relógio juntamente com o papel filtro ea areia uma massa no valor de 67,86 gramas. Fazendo a diferença entre os dois valores obtém-se a massa de areia que havia na mistura de areia e sal: Massa da areia = 67,86 g – 65,46g = 2,40g Obteve-se no experimento, 140 mL de uma mistura de água e sal. Desta solução foram retirados 20 mL para serem aquecidos dentro de uma cápsula de porcelana (cadinho) para que a água evaporasse e restasse somente o sal. Desta forma foi possível calcular a quantidade de sal que continha a mistura: Massa da cápsula de porcelana = 75,10 g Massa da cápsula de porcelana + Massa do sal = 75,42g A massa do sal então será = 0,32 g Através de regra de três simples foi calculada a quantidade de sal contida em 140 ml: 20ml ______ 0,32g 140ml______2,24g A mistura, então, deu um total em massa de 4,64g (2,40g de areia + 2,24 g de sal). E através de regra de três simples achou-se a porcentagem de cada material na mistura: 51,72% de areia; 48,28% de sal. Os erros percentuais de cada substância, calculados de acordo com o valor teórico de 2,50 gramas de areia e 2,50 gramas de sal foram os seguintes: Para areia, achou-se uma quantidade de 4% menor que o valor teórico. Para o sal, achou-se uma quantidade de 10,4% menor que o valor teórico. Observação: esses valores para os erros percentuais também foram encontrados através de regra de três simples. É importante constatar que o experimento retrata uma separação real entre duas substâncias e, portanto, os valores obtidos podem ter sofrido erros. Observa-se que, comparando as massas de areia na mistura do valor teórico para o valor encontrado, encontrou-se um valor para a massa desse sólido menor que a massa medida de areia e sal antes de efetuar-se o experimento (valor teórico). 8 Porém, o erro para a massa do sal foi mais significativo que o erro para a massa de areia. O erro sistemático que pode ter acontecido nesse caso é que, quando a mistura de sal e água estava em ebulição, mesmo que o recipiente de porcelana tenha sido tampado com o vidro relógio, alguma quantidade de sal pode ter atravessado para fora por pequenas frestas, aumentando, assim, o erro. E ainda, como se obteve o resultado final do sal com uma proporcionalidade, qualquer pequena dispersão do valor em uma amostra menor (20 mL) que a final, pode ter causado um erro maior na amostra oficial (140 mL). Evaporação de água em salinas para obtenção do sal de cozinha 9 4 CONCLUSÃO Com este experimento aprendemos que a separação de uma mistura sólida heterogênea consiste em um processo simples chamado filtração. Porém, apesar de simples, é necessário estar atento a muitos detalhes e observações importantes, e ficar atento também a qualquer erro que se possa obter, como por exemplo a filtração de água + sal com a areia e a medida da massa de areia e de sal ao final. Apesar de ser uma separação feita à simples modo, sem um equipamento extremamente especializado e exato, podem acarretar-se erros significativos em resultados finais, prova disso é a possibilidade de obter-se uma quantidade menor de um sólido em resultados finais comparados com valores iniciais, sabendo que não houve reação que causasse decomposição. Entretanto, foi realmente possível se obter separadamente os materiais que se encontravam de início juntos e determinar suas porcentagens com erros percentuais, ao final do processo simples de filtração, com perda apenas da água aquecida e evaporada que foi utilizada durante o processo de filtragem. Precisamos saber que para cada processo de separação de misturas existe um método adequado para cada caso. Por exemplo: A filtração simples é um processo que se usa quando se quer separar líquidos de sólidos. A filtração a vácuo é utilizada quando uma filtração mais eficiente é necessária, quando a fase sólida consegue absorver líquido. Quando há duas substâncias sólidas de coeficientes de solubilidade diferentes em um determinado solvente, pode-se utilizar a dissolução fracionada. O funil de decantação é utilizado para separar líquidos que não são miscíveis. Já a destilação é utilizada para separar misturas líquidas homogêneas. A destilação é usada quando substâncias têm pontos de ebulição diferentes, etc. 10 REFERÊNCIAS http://www.infoescola.com/quimica/substancia-quimica http://www.infoescola.com/quimica/dissolucao-fracionada/ http://www.virtualquimica.hpg.com.br/misturas.htm http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/separacao-misturas.htm http://www.infoescola.com/quimica/separacao-de-substancias-misturas/ http://educacao.globo.com/quimica/assunto/materiais-e-suas-propriedades/misturas- e-metodos-de-separacao.html http://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/mistura-sal-areia-como- separar.htm http://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/separacao-sal-areia.htm http://www.infoescola.com/quimica/separacao-de-misturas-sistema-heterogeneo- solido-solido/ http://brasilescola.uol.com.br/quimica/dissolucao-filtracao-decantacao.htm BROWN, Theodore L; LEMAY, H. Eugene Jr.; BURSTEN, Bruce E.; BURDGE, Julia R. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo, SP: Pearson Prentice Hall, c2005.
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