Exercícios de Equilíbrios Heterogêneos

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UNIVERSIDADE PRESBITERIANA MACKENZIE 
CURSO DE QUÍMICA 
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA 
LISTA DE EXERCÍCIOS - EQUILÍBRIOS HETEROGÊNEOS 
1) A solubilidade do SrF2 à temperatura ambiente é de 0,24 g/L. Calcule a constante do 
produto de solubilidade. 
2) Verifique se ocorre a formação do precipitado de SrSO4 quando se misturam volumes 
iguais de soluções 0,020 M de SrCl2 e de K2SO4. 
3) Qual é a solubilidade em g/L do hidróxido de ferro (III) em água e também em solução 
0,25 M de cloreto de ferro (III). 
4) Determine a solubilidade do CaF2 em água e também em solução 0,20 mol/L de NaF. 
5) Numa solução ácida, 0,10 M em Zn(II), não houve precipitação de ZnS quando saturada 
com H2S. Calcular a concentração mínima de íons H
+ que impede esta precipitação. 
6) Qual é a concentração de íons Cu(II) que inicia a precipitação do CuS, a partir de uma 
solução 0,50 M em HCl saturada com H2S ? 
7) Determine a concentração de íons H+ necessária para precipitar todo Zn(II) a 0,05 M 
numa solução saturada em H2S. 
8) Um litro de uma solução contém 0,00012 g em Pb(II). Qual deve ser o valor do pH deta 
solução para evitar a precipitação do PbS quando a solução é saturada com H2S ? 
9) Se 100 mL de uma solução contendo 0,010 g de Fe(III) é misturado com 1 mL de uma 
solução 0,10 M de hidróxido de amônio, determine se ocorrerá ou não a formação do 
precipitado de Fe(OH)3. 
10) 10 mg de Ag(I) e 10 mg Pb(II) foram dissolvidos em água e seu volume completado 
para 250 mL. Em seguida, com agitação constante e lentamente, foi adicionada 
0,005mol/L em cromato. Pede-se a) qual o sal que precipitou primeiro? B) qual o 
intervalo de concentração do íon precipitante para que ocorra separação analítica. c) 
elaborar o gráfico correspondente. 
11) 500 mL de Ba(II) a 0,20 mol/L foram adicionados a 500 mL de Ca(II) a 0,20 mol/L. À 
essa mistura juntou-se, lentamente, solução 10-3 M em sulfato. Determinar o intervalo 
de concentrações de sulfato para que ocorra separação analítica. Elabore o gráfico 
correspondente. 
12) Verificar se ocorre precipitação numa solução que apresenta pA=1,0, pB = 8,0 e 
pC=4,0, conhecendo-se: KpsA2C = 3,0.10
-12 ; KpsB2C3 = 4,0.10
-32. 
13) Calcular quantos gramas de AB2 estão dissolvidos em 500 mL de solução, sabendo-se 
que a massa molar dessa espécie química é 82 g/mol e que seu pKps=9,50. 
14) Calcular o pAg e pCl quando misturamos 5 mL de solução 0,10mol/L em cloreto e 
10,0 mL de solução 0,20 mol/L em prata. 
15) Qual o pAg e o pI em uma solução obtida pela mistura de 7 mL de solução de NaI 
0,12mol/L e 5 mL de solução de AgNO3 0,10 mol/L? 
16) Determinar a concentração de íons OH- necessária para formar o precipitado de 
Fe(OH)3 a partir de uma solução 0,15 mol/L em Fe
3+. 
17) Calcular o produto de solubilidade de cada espécie química a seguir, sabendo-se que as 
soluções são: a) 4,00.10-2 g/L em carbonato de prata; b) 3,26.10-2 g/L em carbonato de 
cálcio; c) 1,72.10-3 g/L em fosfato de prata. 
18) Calcular a solubilidade de Mg(OH)2 em água e em solução de nitrato de magnésio 
 
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0,025mol/L. 
19) Quantos gramas de BaCrO4 se acham dissolvidos em 500mL de solução saturada desse 
sal? 
20) Verificar se houve precipitação do cromato numa solução cujo pAg = 4, pCl = 6 e 
pCrO4 = 9. 
21) A que pH deverá ser precipitado o Mg2+ em solução 3.10-2 mol/L de cloreto de 
magnésio? 
22) Tem-se em solução íons de Cd2+, Bi3+, Hg2+ e Ag+, todos com a mesma concentração 
igual a 0,01 mol/L, e nela foi adicionando, lentamente, solução de S2-, qual a espécie 
química que irá precipitar primeiro? Qual a ordem de precipitação? Prove por meio de 
cálculos. 
23) Uma solução contendo Fe3+ e Mg2+ apresenta valor de pH 4,5. Sabe-se que a solução é 
0,1mol/L para ambos os cátions. Verificar qual espécie química precipitou. 
24) Quantos gramas de Fe3+ podem permanecer dissolvidos em 250mL de uma solução 
cuja concentração de H+ é de 1,5 . 10-9 mol/L? 
25) A que pH deverá ser precipitado o Fe3+ numa solução obtida pela dissolução de 4,5g de 
Fe em HCl suficiente e seguido de diluição para 250 mL? 
26) Provar que o pH de uma solução saturada de Fe(OH)3 pode ser Calculado a partir da 
seguinte expressão: 3 pH = pFe + 3 pKw
 - pKPS 
 
DADOS 
Ka1 (H2S) = 5,7.10
-8 Ka2 (HS
-) = 1,2.10-15 
 
 
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