Atividades Praticas Fisica termodinamica e ondas RU1829425

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Atividade Prática de Física – Termodinâmica e Ondas 
 
Geziel Ferreira Hermógenes 
 
Centro Universitário Uninter 
 
PAP Ouro Preto - MG. Endereço: Rua Alvarenga, 592 A, CEP: MG, 35400-000 
 
Ouro Preto - MG - Brasil 
 
E-mail: dainatany@hotmail.com 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Laboratório 20 
 
Densidade e flutuabilidade 
 
Resumo: 
 Aprender a distinguir quando um objeto irá boiar ou afundar. 
 
Palavra-chave: Densidade e Flutuabilidade 
 
Introdução 
 
Neste laboratório, foram feitos vários experimentos com diversos tipos de 
Materiais e fluidos para que descobríssemos por que alguns materiais flutuam e 
outros afundam. Desta forma podemos observa r os conceitos de massa, peso , 
Densidade e flutuabilidade. 
 
 
 
Questão: Como determinar o volume da bola de gelo? 
 
 
Resposta : A partir d estas medições conclui-se o volume é dado pela massa / 
densidade. 
 
Densidade de um liquido:
 
 
Questão: De que maneira podemos determinar a massa do Etanol e do Béquer? 
 
Resposta: Pesando a massa do béquer vazio, dividido pela gravidade. Depois 
pesa-se o Etanol no Béquer, descontando o peso do Béquer e dividindo o 
valor restante pela gravidade. 
 
 
Análise e conclusão 
 
Para cada objeto ou fluido encontramos a densidade, conforme as tabelas acima 
e concluímos que para o objeto afundar ou flutuar, analisamos a densidade 
do objeto e a densidade do meio em qual está sendo colocado. 
Se o objeto tem a densidade menor que a densidade do fluido, ele irá flutuar. 
No contrário, a densidade do objeto for maior que a densidade do fluido ele 
irá afunda r. 
 
Questão: Qual sólido vai flutuar no azeite? Explique. 
 
Resposta: A madeira, madeira de carvalho vermelho , cortiça, madeira de 
Nogueira e madeira de cerejeira. 
 
 
Comparando o empuxo x o peso do gelo: 
 
Gelo: empuxo= 21,130 < peso = 143,8 00. 
 
Portanto irá afundar. 
 
Questão: O que aconteceria se o cilindro fosse preenchido com água e azeite 
ao mesmo tempo? 
 
Resposta: A água e o azeite ficariam separados, o azeite por cima por ser 
menos denso. 
 
Questão: O que você observaria se os três sólidos e os três líquido s fossem 
misturados no mesmo cilindro, a o mesmo tempo? Liste o s sólidos e líquidos 
na ordem em que eles estariam dispostos no cilindro, de cima para baixo. Explique 
como você de terminou essa ordem. 
 
Resposta: Líquidos (do menos denso para o mais denso): Álcool, Água, Mercúrio. 
Sólidos (do menos denso para o mais denso): Madeira, Gelo e Ferro. 
 
Laboratório 21 
 
Pressão e volume de gases. 
 
Resumo: descobrir como o volume de um balão, preenchido com gás, é afetado 
ao exercermos diferentes pressões sobre ele. 
 
Palavra chave: Pressão 
 
Introdução 
 
Os gases se comportam como molas ao serem comprimidos e expandidos e 
Tendem a voltar ao seu volume original. 
 
Questão: Você irá aumentar a pressão do balão. O que você imagina que 
Acontecerá com o volume do balão? 
 
Resposta: Supostamente iria diminuir o volume do balão. 
 
 
 
 
 
Questão: Seus resultados corroboraram o que você havia previsto? 
 
Resposta: Sim, a pressão foi aumentando e o volume diminuindo. 
 
Questão: A relação entre pressão e volume é linear ou não linear? 
 
Resposta: Não são lineares, quando a pressão aumenta a 100 kPa o volume cai 
de 7000 cm³ par a 3000 cm³. 
 
Questão: O que acontece com o volume do balão? Qual a relação entre volume 
e pressão? 
 
Resposta: Aumentando a pressão o volume diminui e diminuindo a pressão 
o volume aumenta, são inversamente proporcionais. 
 
 
Laboratório 22 
 
Calor Específico de Metais 
 
Resumo: Comparar o calor específico da água com o de alguns metais comuns 
E tirar conclusões relacionadas à aplicação dessas propriedades 
 
Palavra-chave: Calor específico 
 
 
 
Introdução 
 
Neste experimento, foi comparado o calor específico de metais comuns com o 
calor específico da água. E o calor específico afeta a variação de temperatura 
de uma substância. 
 
 
 
Questão: Determine a variação de temperatura da água. 
 
Resposta: Variação de temperatura da água quando colocado a amostra de 
metal , calculando : 
 
Temperatura inicial: 25ºC 
 
Temperatura final com amostra de alumínio: 27,39ºC 
 
Variação de temperatura = 2,39ºC 
 
Temperatura inicial: 25ºC 
 
Temperatura final com a mostra de alumínio: 29,20ºC 
 
Variação de temperatura = 4,2ºC 
 
Questão: Calcule o calor (Q) adquiri do pela água utilizando a seguinte equação: 
 
Resposta: Com o alumínio 
 
Q= m x Δt x C 
 
Q= 99,8 x 2,39 x 4,184 
 
Q= 997,9 8J 
 
Resposta: Com o Aço 
Q= m x Δt x C 
 
Q= 99,8 x 4,2 x 4,184 
 
Q= 1.753 ,76J 
 
Questão: Determine a variação de temperatura do alumínio. 
 
Resposta: Temperatura inicial: 200ºC 
Temperatura final quando colocada na água: 27,39ºC 
Variação de temperatura do alumínio = -17 2,61 (perda de temperatura ). 
 
Questão: Calcule o calor específico do alumínio. 
 
Resposta: Q= m x Δt x C 
 
-997, 98 = 7,3546 x (27, 39 – 200) x C -1.26 9,48C = -997,98 
 
C= 0,786J 
 
Questão: Calcule o calor especifico do aço. 
 
Resposta: Q= m x Δt x C 
 
-1.75 3,76 = 23,3374 x (29,20 – 200) x C -3.98 6,03 C = -1.753,76 
 
C = 0,44J 
 
Questão: Descreva o que aconteceria com a temperatura de uma lata de aço e 
de uma lata de alumínio ao retirá-las do congelador. Inclua o conceito de 
calor específico na sua discussão. 
 
Resposta: A temperatura do aço aumentaria mais rápido, pois o calor específico 
é menor que o calor específico do alumínio, precisando de uma quantidade 
menor de energia para ser aquecido. 
 
Questão: Muitas panelas são feitas de aço ou alumínio. 
Discuta qual tipo de panela seria melhor. 
 
Resposta: Segundo estudos, as panelas de aço, serão panelas que irão 
esquentar mais rápido , pois seu calor específico é mais baixo que do alumínio e, 
portanto, serão mais rápidas gerando economia de tempo e energia para o 
preparo dos alimentos. 
 
Questão: Você acabou de calcular o calor especifico de dois metais. Agora 
Observe diferenças no calor de outra maneira. A mesma quantidade de calor é 
aplicada à determinada massa de água e à mesma massa total de água e 
aço. 
 
Qual amostra atingirá uma temperatura mais alta? Explique. 
 
Resposta : Segundo as pesquisas a água atingirá a maior temperatura mais 
rápido pois seu calor específico é maior que o do aço, por isso o aço 
acaba necessitando de uma quantidade maior de energia para ser aquecido. 
 
Questão: Desenhe e execute um experimento para testar sua hipótese. 
 
Resposta : Aplicando a mesma quantidade de calor, em dois casos diferentes. 
O primeiro somente água, e no segundo água e aço; 
 
Q= m x Δt x C 
 
Quem possuir menor massa, terá maior temperatura. 
 
 
 
Diferenças entre as amostras é de: Q = 409,13J 
 
 
Laboratório 23 
 
Mudanças de Estados Físicos 
 
Resumo: Estudar as mudanças do estado físico da água: do estado sólido 
ao estado e do líquido ao estado gasoso. 
 
Palavra chave: Estados Físicos 
Introdução 
 
Muitas substâncias podem existir tanto no estado sólido quanto no estado 
líquido. Uma substância no estado líquido tem energia térmica maior em relação 
ao estado sólido. O ponto de fusão designa a temperatura na qual uma 
substância passa do estado sólido ao estado líquido. A transição da formalíquida 
para a gasosa é chamada de evaporação e ocorre quando fervemos um líquido. 
 
O ponto de fusão e o ponto de evaporação são propriedades específicas de uma 
substância. 
 
Questão: Anote a massa do gelo. 
 
Resposta: Massa do gelo : 22,6886 
 
 
 
 
 
Questão: Quais estados físicos existem dentro do calorímetro a 0ºC? 
 
Resposta: Sólido e liquido 
 
 
Questão: O que aconteceu com a temperatura enquanto ainda havia gelo na 
Água? Por que? 
 
Resposta: A temperatura manteve os 0º C. 
 
Questão: o que aconteceu com a temperatura depois que o gelo derreteu? 
 
Resposta: Começou a aumentar a temperatura. Enquanto tiver água e gelo no 
mesmo tempo tanto um como o outro permanecerão a 0ºC. 
 
Questão: O aquecedor continuou ligado após a água atingir seu ponto de 
evaporação. O que aconteceu com a temperatura da água nesse momento? 
 
Resposta: A temperatura permaneceu constante variando de 99,99ºC até 
101,00ºC no máximo. 
 
Questão: A partir de suas observações sobre o ponto de evaporação e a pressão 
do ar , o que você conclui? 
 
Resposta: Quanto maior a altitude mais baixa a temperatura que a água precisa 
para evaporar devido ser mais baixa que a pressão atmosférica. 
 
Questão: Qual mudança de estado físico necessitou de mais energia? Explique 
 
Resposta: Calor latente. 
 
O comportamento das substancias durante as mudanças de fases podem ser 
Interpretados pelos seguintes fatos: 
 
Fato 1 :Para passar da fase liquida para a fase sólida, 1g de água precisa perder 
80cal. 
 
Fato 2 : Se a água está a 100ºC, cada grama precisa ganhar 540cal para passar 
para a fase gasosa, e cada grama de vapor precisa perder 540cal para ir para a 
fase liquida .