Exercícios Terceira prova

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Exercícios Terceira prova
1)Calcule a solubilidade dos sais abaixo:
a)AgCl Kps = 1,8x10-10
b)Ag2CrO4 Kps = 1,9x10-12
c)Ag3PO4 Kps = 2,0x10-21
d)Ca3(PO4)2 Kps=1,0x10-29
e)Encontre as concentrações de equilíbrio de cada íon dos compostos acima.
2) Calcule a solubilidade em mol/L, concentraçõesdos íons constituintes, e solubilidade em gramas por litro para:
a) cloreto de prata, AgCl (Kps = 1.8 x 10-10), 
b) hidróxidode zinco, Zn(OH)2(Kps 4.5 x 10-17)
3)a)A solubilidade molar do brometo de prata, AgBr, em 25°C, é 8,8x10-7 mol/L. Qual o valor de Kps do brometo de prata? 
b)A solubilidade do hidróxido de magnésio é 1,0x10-4 mol/L. Encontre o Kps.
4) O pH da solução saturada de hidróxido de cálcio foi medido com potenciômetro, sendo igual a 12,14.Qual é o valor do Kps?
5)a) Foi adicionado 1,00g de AgCl a 1,00L de água; qual a concentração do AgCl na solução resultante?
b)A mesma massa de AgCl foi adicionado a 1,00L de solução de AgNO3 0,1mol/L. Qual será a solubilidade do sal nesta solução?
6)A solubilidade do AgCl é igual a 1,3x10-5 mol/L. Calcule a solubilidade do mesmo em solução de 0,02mol/L de NaCl. Kps(AgCl) = 1,8x10-10
7) Para o fluoreto de magnésio, MgF2, o Kps é 6,4 10-9
a) Calcule a solubilidade molar do fluoreto de magnésio em água.
b) Calcule a solubilidade molar do MgF2em uma solução de fluoreto de sódio, NaF, 0.10 M
c) Compare essas solubilidades molares.
8)Haverá precipitação se 200ml de Pb(NO3)2 0,30mol/L forem adicionados a 300ml de NaSO4 0,040mol/L?
9) O que aconteceria se 500ml de uma solução 0,0080mol/L de Na2SO4 fossem misturados a 500ml de uma solução 0,0090mol/L de CaCl2 e 0,0080mol/L de BaCl2?(Suponha que os volumes são aditivos e considere o Kps do BaSO4= 1,1x 10-10 e o Kps do CaSO4=2,5x10-5.
Bons Estudos e prova!