roteiro de oxirredução

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Centro Universitário UNINOVAFAPI
Equipe: Fábio Henrique, Jéssica Bona, Andrews Silva, Franciso Bispo, Rick Holanda.
Curso: Engenharia de Produção (2º período)
Disciplina: Química Geral
Professor: Francilio de Carvalho
Turma: A
Turno: Noite
Relatório
Oxidação do Etanol
Teresina-PI
Novembro/2014
Resumo
 A oxidação é o processo caracterizado pela transferência de elétrons podendo ocorrer em três ocasiões: quando uma substância reage com o oxigênio, quando perde hidrogênio ou quando um átomo ou íon perde elétrons.
 O nome oxidação passou a ser usado porque antigamente achava-se que esse tipo de reação só ocorria com a presença do oxigênio. Posteriormente, descobriram outros tipos de oxidação, mas o nome já estava muito difundido e ficou.
 O processo de oxidação é ocorrido simultaneamente com o de redução, pois uma é dependente da outra, por isso a nomenclatura oxirredução é comumente usada.
 No caso da oxidação do álcool primário, o etanol, onde apenas um átomo de carbono está ligado à hidroxila, os hidrogênios ligados ao carbono citado desfazem a ligação devido ao ganho de oxigênio, formando na primeira oxidação um aldeído.
Introdução 
A experiência realizada é a oxidação branda do etanol, a primeira oxidação do álcool primário, resultando em um aldeído chamado etanal.
Diluímos o agente oxidante dicromato de potássio em água, de cor alaranjada, adicionamos ácido sulfúrico a solução, o que já indicou um aumento da tonificação da cor laranja, depois adicionamos gotas de etanol resultando de imediato a mudança de cor para verde devido ao produto resultante, o sal sulfato de cromo, as outras substâncias que obtivemos foram mais um sal, o sulfato de potássio, molécula de água e o aldeído etanal. A conclusão é que confirmamos a teoria de que um álcool primário sendo oxidado de maneira branda resulta em um aldeído.
Objetivo
 Neste roteiro iremos mostrar a oxidação do etanol (álcool etílico), como ela ocorre, quais substâncias usaremos, a equação química balanceada, pra que ela serve, assim como também explicaremos um pouco sobre o processo de oxidação, em geral, de um álcool primário e suas aplicações no cotidiano, através desses procedimentos: 
Realizar a reação de oxidação do álcool etílico pelo dicromato de potássio para a obtenção de um aldeído;
Metodologia
Oxidação branda do Etanol
Material 
5g de dicromato de potássio - K2Cr2O7(s) 
24 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado 
50mL de água destilada H2O 
Béquer de 100mL 
proveta 
pisseta contendo etanol 
Procedimento 
1. Comece preparando a solução ácida: dissolva o dicromato de potássio em água e acrescente o ácido sulfúrico (com bastante cuidado). Coloque um pouco desta solução (de cor laranja) na proveta; 
2. Introduza o bico da pisseta no recipiente contendo a solução de K2Cr2O7 e H2SO4; 
3. Pressione a pisseta: neste momento os vapores de Etanol retidos serão transferidos para a proveta dando início à reação, identificada pela mudança de cor da solução; 
4. Repita o procedimento até que a cor laranja inicial torne-se verde.
Resultados e Discussões
Na Oxidação branda a reação ocorrida foi: 
O que ocorre nesta oxidação é que ao reagir-se com o oxigênio ele desloca dois hidrogênios ligados ao carbono formando água, o agente oxidante é o cromo, pois seu número de oxidação diminui, o agente redutor é o carbono 2 , vejamos:
K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3C2H6O > Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3C2H4O + K2SO4
Reagente Produto
K2Cr2O7 Cr2(SO4)3
Nox Cr= +6 Nox Cr= +3 
Resolução: K2Cr2O7 : 2.(+1) + 2.(x) + 7.(-2)=0 2 + 2x – 14=0 2x=12 x=6.
 Cr2(SO4)3 : 2.(x) + 3.(+6) + 12.(-2)=0 2x+18-24=0 2x=6 x=3.
 
 
 Etanol Etanal
 
 Nox C2= -3. Nox C1 = -1. Nox C2= -3. Nox C1= +1. 
Conclusão
A oxidação branda do etanol é essencial no funcionamento básico de um bafômetro , pois a mudança de cor da reação química indica que houve um volume suficiente de álcool para reagir com uma determinada massa de dicromato de potássio fixa, sendo que a da massa de dicromato de potássio é proporcional ao volume mínimo inaceitável de álcool pelo bafômetro, sendo assim, a mudança da cor indicará que a pessoa está com álcool no sangue acima do permitido, pois o volume de álcool foi o suficiente para a reação ocorrer.
Referências Bibliográficas
CANAL DO EDUCADOR. Oxidação do Etanol. <http://educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/oxidacao-etanol.htm >. Acesso em 02 de novembro de 2014.
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<http://www.alunosonline.com.br/quimica/oxidacao-reducao.html>. Acesso em 02 de novembro de 2014.
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WIKIPÉDIA. Etanol.< http://pt.wikipedia.org/wiki/Etanol>. Acesso em 02 de novembro de 2014.
Anexos 
 
Dicromato de potássio diluído em água Acréscimo do ácido sulfúrico
 Ácido apenas tonificou a coloração Ácido reagindo com o dicromato de potássio
 
 Acréscimo do Etanol O produto da reação