energia e transformação química

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Química
Profª Alessandra de Oliveira Ribeiro
Dezembro-2018
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Energia e transformação química: 
Energia exotérmica e endotérmica; 
Reação de combustão e termoquímica, 
Combustíveis e ambiente e produção e consumo de energia 
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Energia exotérmica e endotérmica; 
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Reação de combustão e termoquímica
Reação de combustão  reação química exotérmica
 
 para que ocorra
Comburente 
Combustível
Calor
Libera CO2+H2O
Combustão completa: quando há O2 suficiente para consumir o combustível
CH4 + 2 O2  CO2+H2O
Combustão incompleta: quando não há O2 suficiente para consumir o combustível
CH4 + 3/2 O2  CO2 + 2H2O
CH4 + 2 O2  C+ 2 H2O +energia(calor)
 
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Termoquímica parte da físico-química que estuda trocas de calor nas reações química
 
depende
Variação da entalpia ΔH
ΔH = Hprodutos – Hreagentes 
 ou
ΔH = Hfinal – Hinicial
Unidades de quantidades de calor:
1 Kcal = 1 quilocaloria = 10³ cal.
1 cal = 4,18 Joules (J).
1quilojoule (kJ) = 10³ J
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A+B + 300 kJ  C+D
 
 
500 kJ 800 kJ
ΔH = Hp– Hr
ΔH = 800-500
ΔH = 300 kJ
H2+I2+25,96 kJ 2HI
Hprodutos
Hreagentes
Reação endotérmica  ΔH > 0
Reação exotérmica  ΔH < 0
A+B  C+D + 400 kJ
600 kJ 200 kJ
ΔH = Hp– Hr
ΔH = 200-600
ΔH = -400 kJ
N2 + 3H2  2NH3 +92,2kJ
Hreagentes
Hprodutos
A+B
A+B
C+D 
C+D 
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Combustíveis e ambiente e produção e consumo de energia 
Renováveis
 
Não renováveis 
Solar
Eólica 
Hidroelétrica
Biocombustíveis
Petróleo 
Gás natural
Termoelétrica
Nuclear