relatório de quimica- densidades 22234

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO
CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE
CURSO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS
ALUNOS: RUBENS ADRIEL CÂNDIDO DA SILVA
 SAMUEL DINIZ BARROSO DE OLIVEIRA
DENSIDADE 
SÃO LUÍS-MA
2019
PROFESSOR: FRANCISCO JEAN BOTELHO RABELO
ALUNOS: RUBENS ADRIEL CÂNDIDO DA SILVA
SAMUEL DINIZ BARROSO DE OLIVEIRA
DENSIDADE 
Relatório de aula prática da disciplina de Química Geral e Inorgânica, ministrada pelo professor Francisco Jean Botelho Rabelo, com o objetivo de obter nota para o 1 período do curso de Ciências Biológicas Bacharelado.
SÃO LUÍS-MA
2019
EXPERIMENTAL
EQUIPAMENTOS 
- 2 cilindros sólidos metálicos;
- Balança Digital de Precisão;
- Régua;
- Paquímetro;
- Becker;
- Proveta;
- Picnômetro;
- Calculadora;
- Papel Toalha;
- Pisseta;
- Vidro de Relógio;
REAGENTES
- Água;
- Cloreto de Sódio (NaCl);
- Acetona (Propanona – (CH3)2CO);
METODOLOGIA
Descobrir a densidade de dois sólidos
- Separou-se dois materiais cilíndricos sólidos e identificou-se cada um em Sólido 1 e Sólido 2;
- Pesou-se o Sólido 1 três vezes na balança de precisão e tirou-se a média das pesagens;
- A seguir, com auxílio de uma régua em centímetros, foi medido a altura do Sólido 1 e o seu diâmetro. Dessa forma, foi possível calcular o volume do sólido em cm³ () e também a densidade;
- No segundo procedimento, foi usado o paquímetro para descobrir a altura e diâmetro do sólido cilíndrico 1;
-Após tirar as medidas, calculou-se o volume e a densidade do sólido 1;
-Depois de ter feito a medição com o paquímetro, usou-se a medição da densidade com deslocamento de água, onde foi usado uma proveta graduada de 10 ml para calcular a diferença do aumento da água com o sólido e sem o sólido;
- Encheu-se a proveta com água até 6,3 ml e foi anotado como sendo o volume inicial. Após isto, colocou-se o sólido na proveta com água e observou-se o volume final que era necessário para a medição de densidade do material 1;
- Após ter feito todo o procedimento de medição com o sólido 1, foi refeito todas as etapas com o sólido 2, cuja não foi identificado a densidade e foi feito as pesagens, cálculos de volume com régua, paquímetro e deslocamento da água.
- Em seguida, procurou-se na tabela de valores de densidade de sólidos para descobrir qual era o material que estava sendo analisada;
Determinar a densidade das amostras sólidas utilizando o picnômetro
-Com o auxílio do picnômetro, é possível determinar as variadas densidades de sólidos e soluções.
-A princípio, calibrou-se o picnômetro usando Propanona(acetona) para desengordurar e tirar os resquícios de água que havia dentro da vidraria
-Esperou-se secar o picnômetro e sua tampa para então ser pesado na balança digital de precisão;
-Em seguida, foi pesado o picnômetro vazio três vezes seguidas na balança de precisão e tirou-se a média entre eles.
-Após o feito, encheu-se o picnômetro com água destilada e aferiu-se a temperatura da água para ver a densidade da água a certa temperatura;
-Pesou-se novamente três vezes e tirou a média da massa do picnômetro com água;
-Calculou-se a diferença entre as médias para descobrir a massa da água e calculou-se também a densidade e o volume do picnômetro;
-Em conseguinte, calibrou-se o picnômetro novamente com acetona e pesou-se o picnômetro com o sólido 1;
-Pesou-se três vezes também, a massa do picnômetro + água + amostra sólida 1;
-Foi calculado em seguida, a massa da água, o volume da água(massa da água / densidade da água), o volume do sólido 1( V do picnômetro – V da água) e a densidade do sólido 1;
-Repetiu-se todo o procedimento com o sólido 2;
Densidade de Soluções de Cloreto de Sódio
-Secou-se o picnômetro com o uso da acetona;
-Após esperar secar toda a acetona que estava dentro do picnômetro, chegou-se o momento de pesar a vidraria vazia por três vezes consecutivas na balança de precisão e tirou-se a média das pesagens;
-Após o feito, encheu-se o picnômetro com água destilada e aferiu-se a temperatura da água para ver a densidade da água a certa temperatura;
-Pesou-se novamente três vezes e tirou a média da massa do picnômetro com água;
-Calculou-se a diferença entre as médias para descobrir a massa da água e mediu-se também o volume do picnômetro;
-Em seguida, repetiu-se o procedimento de secar o picnômetro com acetona e pesou-se o picnômetro vazio por três vezes novamente;
-Encheu-se o picnômetro com uma solução concentrada de 5 % (m/m) de Cloreto de sódio(NaCl) e pesou-se o mesmo na balança de precisão 3x, tirando a média entre as pesagens;
-Calculou-se a diferença entre as médias para descobrir a massa da solução à 5% de NaCl;
-Com a massa da solução e o volume do picnômetro, mediu-se a densidade da solução 1(5% de NaCl);
-Foi repetido o mesmo procedimento de secagem do picnômetro, pesagem dele vazio e com água, e todo o cálculo matemático ali envolvido. Entretanto, com soluções de NaCl a uma concentração de 10%, 15%, 25% e uma solução problema, cuja a concentração não foi dada;
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Descobrir a densidade de materiais sólidos foi possível através de cálculos matemáticos utilizando régua, paquímetro e deslocamento da água. 
Tabela de pesagens e dos valores encontrados para volume do sólido 1 e sua densidade através da régua
	
	1ª pesagem
	2ª pesagem
	3ª pesagem
	Média
	Massa do sólido 1(g)
	5,42 g
	5,42 g
	5,42 g
	5,42 g
	
Volume =
	Diâmetro: 0,4cm
Raio: 0,2 cm
Altura(h)-4,9 cm 
	
V= 3,14 . 0,2². 4,8 
	
= 0,60288 cm³
	
	
Densidade: d=m/v
	Massa= 5,42
V= 0,60288
	d= m/v
d= 5,42/0,60288
	
= 8,9901 
	
9,0 g/cm³
Cálculo do volume e densidade do sólido 1 com o paquímetro.
Massa do sólido 1 (g) = 5,42
Volume do sólido 1(.) no paquímetro:
h= 4,89 cm
	d (diâmetro)= 0,49 
		r= 0,245 
.
V
V= 
V=
 
Cálculo do deslocamento da água com o sólido 1.
Massa do sólido: 5,42 g
Volume da água sem o sólido: 6,3 cm³
Volume da água com o sólido: 6,9 cm³
Diferença: 0,6 cm³
 Tabela de pesagens, com cálculo de volume densidade do sólido 2 com auxílio da régua;
	
	1ª pesagem
	2ª pesagem
	3ª pesagem
	Média
	Massa do sólido 1(g)
	1,71 g
	1,71 g
	1,71 g
	1,71 g
	
Volume =
	Diâmetro=0,4
Altura= 4,9
	
	
= 0,61544 cm³
	
	
Densidade: d=m/v
	
	d= m/v
d= 1,71 / 0,61544
	
	
Calculo de volume e densidade do sólido 2 usando o paquímetro:
Massa do sólido 2 (g) = 1,71
h= 4,94 cm
		d (diâmetro)= 0,40 
		r= 0,20 
.
V
V= 
V=
Calculo do deslocamento da água e da densidade do sólido 2:
		Volume da água sem o sólido: 7,0 m³
		Volume da água com o sólido: 7,7 cm³
		Diferença: 0,7 cm³
Determinação de densidade da amostra sólida com o uso do picnômetro:
Tabela de pesagens do sólido 1;
	Grandeza
	Medida 1
	Medida 2
	Medida 3
	Média
	Massa do picnômetro vazio (g)
	35,8671
	35,8665
	35,8655
	35,8663
	Massa do picnômetro com água (g)
	88,7410
	88,7406
	88,7399
	88,7405
	Massa da água
	52,8742 g
	d= m/V
	
	Volume do picnômetro
	53,0014 cm³
	t= C° e densi. H2O g/cm³
	t= 23°C densidade à 23 °C 0,9976 g/cm³
Tabela de pesagens do material sólido com o picnômetro para definir a densidade e volume da amostra do sólido 1;
	Grandeza
	Medida 1
	Medida 2 
	Medida 3 
	Média
	Massa do picnômetro vazio (x)
	35,8754 g
	35,3741 g
	35,8736 g
	35,8743 g
	Massa do picnômetro + sólido 1 (y)
	41,2853 g
	41,2847 g
	41,2897 g
	41,2849 g
	Massa do sólido 1 (x-y)
	41,2849 g – 35,8743 g = 5,4106 g
	Massa picnômetro +água + solido 1
	93,5412 g
	93,5407 g
	93,5398 g
	93,5405 gMassa da água= z-y
	93,5405 g - 41,2849 g = 52,2556 g
	Volume da água = massa H2O/ densi. H2O
	
	Volume da amostra= volume do picn. – volume H2O
	 = 0,6201 cm³
	Dens. Do sólido 1
	
Tabela de pesagens do sólido 2;
	Grandeza
	Medida 1
	Medida 2
	Medida 3
	Média
	Massa do picnômetro vazio (g)
	35,8671
	35,8665
	35,8655
	35,8663
	Massa do picnômetro com água (g)
	88,7410
	88,7406
	88,7399
	88,7405
	Massa da água
	52,8742 g
	d= m/V
	
	Volume do picnômetro
	53,0014 cm³
	t= C° e densi. H2O g/cm³
	t= 23°C densidade à 23 °C 0,9976 g/cm³
Tabela de pesagens do material sólido com o picnômetro para definir a densidade e volume da amostra do sólido 2;
	Grandeza
	Medida 1
	Medida 2 
	Medida 3 
	Média
	Massa do picnômetro vazio (x)
	35,8754 g
	35,3741 g
	35,8736 g
	35,8743 g
	Massa do picnômetro + sólido 1 (y)
	37,5439 g
	37,5421g
	37,5415 g
	47,5425 g
	Massa do sólido 1 (x-y)
	47,5425 g – 35,8743 g = 1,6682 g
	Massa picnômetro +água + solido 1 (z)
	89,7891 g
	89,7880 g
	89,7875 g
	89,7882 g
	Massa da água= z-y
	89,7882 g - 47,5425 g = 52,5427 g
	Volume da água = massa H2O/ densi. H2O
	
	Volume da amostra= volume do picn. – volume H2O
	 = 0,6301 cm³
	Dens. Do sólido 1
	
Analise de densidades dos sólidos para saber através destas características, qual é o sólido 1 e 2: Sólido 1
Sólido 2
Densidade de Soluções de Cloreto de Sódio
Tabela de pesagem do picnômetro 
	
	Medida 1
	Medida 2
	Medida 3
	Média
	Massa do picnômetro vazio (g)
	34,3049 g
	34,3087 g
	34,3069 g
	34,3085 g
	Massa do picnometro com água (g)
	83,9358 g
	83,9345 g
	83,9120 g
	83,9274 g
	Massa da água
	 
	Densidade da água na temp. de °C
	t°C=23°C
d=0,9976 cm³
	Volume do picnômetro
	
Tabela de pesagens da densidade da solução à 5% de NaCl
	
	Medida 1
	Medida 2
	Medida 3
	Média
	Massa do picnômetro vazio (g)
	34,2620 g
	34,2607 g
	34,2601 g
	34,2609 g
	Massa do picnômetro com a solução de NaCl 5%(g)
	85,6131 g
	85,6127 g
	85,6121 g
	85,6126 g
	Massa da solução (g)
	
	Densidade da solução
	
Tabela de densidade da solução de NaCl à 10% de concentração
	
	Medida 1
	Medida 2
	Medida 3
	Média
	Massa do picnômetro vazio (g)
	34,2668 g
	34,2663 g
	34,2659 g
	34,2663 g
	Massa do picnômetro com solução de NaCl à 10%
	87,2506 g
	87,2498 g
	87,2495 g
	87,2499 g
	Massa da solução
	
	Densidade da solução
	
Tabela de densidade da solução de NaCl à 15% de concentração.
	
	Medida 1
	Medida 2
	Medida 3
	Média
	Massa do picnômetro vazio (g)
	34,2622 g
	34,2599 g
	34,2595 g
	34,2605 g
	Massa do picnômetro com solução de NaCl à 15%
	88,9039 g
	88,9024 g
	88,9021 g
	88,9026 g
	Massa da solução
	
	Densidade da solução
	
Tabela de densidade da solução de NaCl à 25% de concentração.
	
	Medida 1
	Medida 2
	Medida 3
	Média
	Massa do picnômetro vazio (g)
	34,2605 g
	34,2596g
	34,2587 g
	34,2596 g
	Massa do picnômetro com solução de NaCl à 25%
	91,8331g
	91,8192 g
	91,8188 g
	91,8237 g
	Massa da solução
	
	Densidade da solução
	
Tabela de densidade da solução de NaCl a uma concentração problema.
	
	Medida 1
	Medida 2
	Medida 3
	Média
	Massa do picnômetro vazio (g)
	34,2659 g
	34,2649g
	34,2649 g
	34,2652 g
	Massa do picnômetro com solução de NaCl à 25%
	90,1054g
	90,0988 g
	90,0698 g
	90,0913 g
	Massa da solução
	
	Densidade da solução
	
Gráfico para descobrir a concentração da solução problema através da densidade da solução. Abaixo, apresenta um gráfico de densidade |_ concentração de NaCl.
-Portanto, pode-se inferir que a concentração da solução problema é de 20% de NaCl dissolvido em água;
REFERÊNCIAS
http://mineralis.cetem.gov.br/bitstream/cetem/1019/1/Cap%202%20Densidade%20Final.pdf
http://if.ufmt.br/eenci/artigos/Artigo_ID272/v10_n2_a2015.pdf
https://drive.google.com/file/d/1eGH6xMnO4xUj2Umc7-Dt2OPsjhhhoJnw/view
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/densidade.htm