RELATORIO_Reacoes_Quimicas (1)

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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Maranhão
 Química Aplicada
RELATÓRIO: Reações Químicas
 Juliana Ferraz Pinheiro
Leidyjane De Sousa Lima
 Paulo Ramiro Freire Silva 
 Willyenderson Mourão Castro
 Yves Carolline Porto Rodrigues
 Santa Inês - MA
 25/04/2019 (Experiência)
 02/05/2019 (Entrega do Relatório) 
INTRODUÇÃO
O fenômeno pelo qual novas substâncias (produtos) são formadas a partir de outras iniciais (reagentes) é nomeado de reação química. As reações químicas são representadas através das chamadas equações químicas, nas quais apresentam de forma simplificada as transformações ocorridas com as substâncias em suas condições (estado físico, solventes, etc.) para realização do processo. 
A partir da análise da reação, é possível identificar seu produto em várias situações. Sendo identificados através dos efeitos macroscópicos visíveis (mudança de cor, formação de precipitado, etc.) ou percebido pelo olfato.
2. OBJETIVO 
Apresentar alguns dos tipos mais comuns de reações químicas, caracterizá-las e por fim fazer uma comprovação de sua ocorrência.
3. PARTE EXPERIMENTAL 
3.1 Equipamentos Utilizados 
Balança analítica 
Bastão de vidro
Espátula
Bécker 
Vidro de relógio 
Placa de petri
3.2 Reagentes Utilizados
Bicarbonato de sódio
Vinagra
Ácido muriático
Bicarbonato de cálcio 
Álcool etílico 
Solução de iodeto de potássio 1%
Nitrato de prata
Cromato de potássio 
Papel alumínio 
Soda cáustica 
Fenolftaleína 
3.4 Procedimento Experimental 
Procedimento 1
Colocou-se cerca de 1,0 g de bicarbonato de sódio em um bécker e 5,0 mL de vinagre em uma proveta e misturou-se as substâncias no bécker que continha o bicarbonato de sódio. 
Procedimento 2
Colocou-se 5,0 mL ácido muriático (ácido clorídrico) em um bécker e 1,0 g de carbonato de cálcio. Depois observa-se a reação. Feito isso, repetiu-se o mesmo processo com álcool etílico e bicarbonato de sódio, nas mesmas quantidades, 5,0 mL e 1,0 g, consecutivamente. 
Procedimento 3
 Observou-se um pedaço de papel alumínio (de aproximadamente 5cm) em uma placa de petri onde adicionou-se 5,0 mL de solução de ácido muriático. 
Procedimento 4
Adicionou-se cerca de 0,5 mL da solução de soda caustica em um bécker e em seguida adicionou-se 10 gotas de fenolftaleína e observou-se a reação. 
Procedimento 5
Colocou-se 10 gotas de cada uma das soluções de iodeto de potássio 1% e nitrato de prata em um bécker e misturou-se bem. Em seguida, adicionou-se a mesma solução cromato de potássio e observou-se a reação.
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Procedimento 1
Ao adicionar vinagre (uma solução aquosa de ácido acético - H₃CCOOH) e bicarbonato de sódio (NaHCO₃ - um sal produzido pelo processo Solvay, que envolve cloreto de sódio, amônia e gás carbônico), o que ocorre é a neutralização do ácido, com a produção de acetato de sódio, água e gás carbônico. A reação pode ser acompanhada pela efervescência da mistura, isto é, pode-se ver a formação de bolhas de CO₂ saindo da solução.
O processo ocorre segundo a equação química balanceada: 
NaCHO3(s) + H3CCOOH(aq) H3CCOONa(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Procedimento 2
Ao adicionar carbonato de cálcio (CaCo3) em ácido clorídrico (HCl) concentrado, dá origem a uma solução aquosa de cloreto de cálcio e à libertação de um gás (dióxido de carbono). 
A reação entre o ácido clorídrico concentrado e o carbonato de cálcio pode ser traduzida pela seguinte equação química: 
2HCl (aq) + CaCO3 (s) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
 Na segunda parte do procedimento 2, utilizou-se 5 mL de álcool etílico (C2H5OH) e 1,0 g de Bicarbonato de sódio (NaHCO₃), visto macroscopicamente, não houve reações entre as duas substâncias. 
Procedimento 3
O papel alumínio utilizado possuía cerca de 5 cm de comprimento, prateado, sólido e altamente maleável, resistente à corrosão e condutividade elétrica, adicionado ao ácido muriático (ácido clorídrico – HCL), não houve reação por conta da pouca concentração de ácido (5,0 mL). 
Procedimento 4
Ao adicionar 4 gotas fenolftaleína (um indicador de pH com a fórmula C₂₀H₁₄O₄.) a 5 mL de soda caustica (hidróxido de sódio -  NaOH) a solução passa a ser violeta, notou-se que após um curto período volta a se tornar incolor.
Procedimento 5
Adicionou-se 10 gotas de iodeto de potássio - Kl - á uma solução aquosa de nitrato de prata - AgNO3(aq): observou-se a formação de precipitado do amarelo (iodeto de prata)
 
No resultado do primeiro procedimento (iodeto de prata), foi acrescentado cromato de potássio (k2CrO4 – indicador químico na cor amarela usado pra identificar concentração de íons cloretos numa solução do sal com nitrato de prata): observou-se a formação do cromato de prata.
 
 
 Houve reação química entre os íons das soluções evidenciado pela formação de precipitado.
5. CONCLUSÃO
Conclui-se que através das reações químicas o homem pode desenvolver técnicas e conhecimento em diversas áreas, tendo, portanto muita utilidade para a ciência, pois assim podem-se fazer novas substâncias e trabalhar nas já conhecidas para atender às necessidades do ser humano.
6. REFERÊNCIAS
- Química Geral e Reações Químicas, vol. 1 / John C. Kotz, Paul M. Treichel, Gabriela C. Weaver; tradução técnica Flávio Maron Vichi; tradução Solange Aparecida Visconte – São Paulo: Cengage Learning, 2009.
- LENZI, Ervim et al. Química Geral Experimental. Rio de Janeiro: Freitas Bastos, 2004.