Lista _Exercícios_2 - equilíbrio ácido-base

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PUCRS - FAQUI – Química Analítica I 
 
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Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul 
Faculdade de Química – Química Analítica I 
 
Prof
as
. Carla Azevedo 
Lista de Exercícios 2 
 
1. Escreva a expressão para a constante de equilíbrio para as seguintes reações: 
a) HCN(aq) H
+
(aq) + CN
-
(aq) 
b) 6 Fe
2+
(aq) + Cr2O7
2-
(aq) + 14 H
+
(aq) 6 Fe
3+
(aq) + 2 Cr
3+
(aq) +7H2O(l) 
c) AgBr(s) Ag
+
(aq) + Br
-
(aq) 
d) 2 CN
-
(aq) + Ag
+
(aq) [Ag(CN)2]
-
(aq)
 
e) 4 NH3(g) + 3O2(g) N2(g) + 6 H2O(g) 
 
2. Identifique os pares ácido-base conjugados Brönstd-Lowry em cada uma dos seguintes 
equilíbrios: 
a) HCOOH + H2O HCOO
- 
+ H3O
+
 
b) CH3NH2+ H2O CH3NH3
+
+ OH
-
 
c) NH3 + H2SO3 NH4
+
 + HSO3
- 
 
3. Escreva a reação de ionização em solução aquosa dos seguintes ácido e bases fracos: 
a) CH2ClCOOH b) HONH2 c) C6H5NH2 
 
4. Determine o pH e o pOH de cada uma das seguintes soluções; 
a) NaOH 0,0600 mol L
-1
 b) HBr 1,00 mmol L
-1
 c) Mg(OH)2 0,100 mol L
-1
 
 
5. (CASAN, 2013) A dissolução de 400,0 g de hidróxido de sódio (MM=40,0 g mol
-1
), NaOH(s), numa 
caixa de água de 1,0 m
3
 resulta numa solução aquosa cuja concentração e pH serão respectivamente: 
a) 1,0×10
–5
 mol L
–1
 e pH: 5,0. b) 0,01 mol L
–1
 e pH: 12,0. 
c) 0,04 mol L
–1
 e pH: 2,0. e) 10,0 mol L
–1
 e pH: 14,0. 
d) 1,00 mol L
–1
 e pH: 14,0. 
 
6. Os valores de pH, pOH, [H3O
+
] e [OH
-
] são relacionados. Dado o valor de um dos quatro, 
determine o valor dos outros três. 
a) pH = 4,13 
b) pOH = 10,76 
c) [H3O
+
] = 2,52 x 10
-3
 mol L
-1
 
d) [OH
-
] = 6,27 x 10
-11
 mol L
-1
 
 
7. Uma solução de HBrO3 (MM = 128,9 g mol
-1
) tem pH = 1,70; determine: 
a) pOH b) [H3O
+
] c) [OH
-
] d) concentração de HBrO3 em g L
-1 
 
 
8. (COSANPA –2007) Pode-se concluir que se trata de um eletrólito forte, quando o grau de ionização 
(α) de uma solução é: 
A) α = 0 B) α = 1 C) 0 < α < 1 D) α > 1 
 
9. Calcule o pH de uma solução aquosa 2,00 mol L
-1
 em HF. 
Dado: Ka (HF) = 6,60 x 10
-4
 (R: pH = 1,44) 
 
10. Calcular o pH de uma solução aquosa de acetato de sódio 0,100 mol L
-1
. 
Dado: Ka (ácido acético) = 1,78 x 10
-5
 
 
11. Calcular o pH de uma solução aquosa de cloreto de amônio 0,100 mol L
-1
. 
Dado: Kb(NH3) = 1,76 x 10
-5 
 
 
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12. (SUFRAMA-2008) O Ka para o íon metilamônio, considerando que o Kb da metilamina seja igual a 
4,4 × 10
-4
 e que Kw seja igual a 1,0× 10
-14
, é igual a 
 
CH3NH2+ H2O CH3NH3
+
+ OH
- 
 
A) 44000 B) 4,4 × 10-24 C) 1 D) 2,3 × 10-11 E) 5,7 × 10-15 
 
13. (CAERN - 2008) Quanto ao pH, soluções aquosas de sais de ácidos fortes e bases fortes são neutras. 
O mesmo não ocorre com as de sais de bases e/ou ácidos fracos. Uma solução obtida pela dissolução 
de cloreto de amônio e outra obtida pela dissolução de acetato de sódio apresentam pH, 
respectivamente, 
A) básico e neutro. B) neutro e ácido. C) ácido e básico. D) básico e ácido. 
 
14. Calcule o pH de uma solução de H3PO4 0,100 mol L
-1
. 
Dados: H3PO4  Ka1= 7,11 x 10
-3
; Ka2 = 6,34 x 10
-8
; Ka3 = 4,22 x 10
-13 
 
15. (PETROBRAS- 2011) Uma solução de ácido fórmico foi preparada a 25 
o
C. Após atingir o equilíbrio, 
a solução apresentou pH igual a 2. Sabendo-se que a constante de ionização (Ka) para o ácido 
fórmico é igual a 2×10
-4
, a concentração inicial da solução de ácido fórmico é igual a 
(A) 5×10
-1
 mol L
-1 
(C) 7×10
-3
 mol L
-1 
(E) 8×10
-4
 mol L
-1
 
(B) 4×10
-2
 mol L
-1 
(D) 2×10
-3
 mol L
-1
 
 
16. (UFPE, 2013) Assinale qual o valor da constante de dissociação da base (Kb) para o equilíbrio: 
OCl
–
 + H2O ⇆ HOCl + OH
–
 
 Dados: Ka = 3,0 × 10
–8
 e Kw = 1,00 × 10
–14
 
A) 3,3 × 10
–7
. B) 3,0 × 10
–8
. C) 3,0 × 10
6
. D) 0,33 × 10
–7
. E) 3,0 × 10
–22
. 
 
Respostas: 
4. a) pOH=1,22 e pH=12,78; b) pH=3,00 e pOH= 11,00; c) pOH=0,70 e pH=13,30 
5. B 
6. a) pOH = 9,87; [H3O
+
] = 7,41 x 10
-5
 M; [OH
-
] = 1,35 x 10
-10
 M 
b) pH = 3,24; [H3O
+
] = 5,75 x 10
-4
 M; [OH
-
] = 1,74 x 10
-11
 M 
c) [OH
-
] = 3,98 x 10
-12
 M; pH = 2,60; pOH = 11,40 
d) pOH = 10,20; pH = 3,80; [H3O
+
] = 1,58 x 10
-4
 M 
7. a) pOH = 12,30; b) [H3O
+
] = 2,00 x 10
-2
 M; [OH
-
] = 5,01 x 10
-13
 M; d) 2,58 g L
-1
 
8. B 
9. pH=1,44 
10. pH = 8,88 
11. pH = 5,12 
12. D 
13. C 
14. pH=1,63 
15. A 
16. A