Lista_1_-_Eq _Acido-base

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Universidade Federal da Paraíba 
Centro de Ciências Exatas e da Natureza 
Departamento de Química 
Disciplina: Química Analítica Clássica 
 
Prof. Luciano Farias de Almeida 
 
Lista de Exercícios – Equilíbrio Ácido-Base 
 
1. Defina e dê um exemplo de: 
a) ácido e base de Brönsted-Lowry 
b) ácido e base de Arrhenius 
c) eletrólito fraco e forte 
d) par ácido-base de Brönsted-Lowry 
e) substância anfiprótica 
f) auto-ionização 
 
2. Identifique o ácido (à esquerda) e sua base 
conjugada (à direita) nas equações a seguir: 
a) HOCI + H2O ↔ H3O
+ + OCl- 
b) HONH2 + H2O ↔HONH3
+ + OH- 
c) NH4
+ + H2O ↔ NH3 + H3O
+ 
d) 2HCO3
- ↔ H2CO3 + CO3
2- 
e) PO4
3- + H2PO4
- ↔ 2HPO4
2- 
f) H2O + CH3NH2 ↔ CH3NH3
+ + OH- 
g)Na2B4O7 + 2H3O
+ + 3H2O ↔ 2Na
+ + 4H3BO3 
h) KHC8H4O4 + OH
– ↔ K+ + C8H4O4
2– + H2O 
i) KH(IO3)2 + OH
– ↔ K+ + 2IO3
– + H2O 
 
3. Escreva expressões para a autoprotólise de: 
a) H2O 
b) CH3NH2 
c) CH3COOH 
 
4. Calcule o pH da água a 0ºC e 100ºC. Dado 
Kw(0ºC) = 1,14 x 10
-15; Kw(100ºC) = 4,9 x 10
-13 
R: pH (0ºC) = 7,47; pH (100ºC) = 6,15 
 
5. Calcule o pH de uma solução na qual a 
concentração hidrogeniônica é: 
(a) 1,6 x 10-2 mol L-1 (R: 1,80) 
(b) 5,8 x 10-6 mol L-1 (R: 5,24) 
(c) 2,3 x 10-13 mol L-1 (R: 12,6) 
(d) 7,9 x 10-9 mol L-1 (R: 8,10) 
 
6. Calcule a concentração de íons OH- em uma 
solução com pH de (a) 5,04, (b) 2,84, (c) 13,89 e 
(d) 7,90 
R: a) 1,10 x 10-9; b) 6,92 x 10-12; 
 c) 7,76 x 10-1; d) 7,94 x 10-7 
7. A 25°C, qual a concentração molar de H3O
+ e 
OH- em: 
(a) 1,1 x 10-2 M HOCI? Ka = 3,0 x 10
-8 
R: [H+]=1,82 x 10-5; [OH-]=5,50 x 10-10 
(b) 8,4 x 10-1 M de NaOH 
(c) 0,50 M de NaOCI? 
R: [H+]=2,45 x 10-11; [OH-]=4,08 x 10-4 
(d) 0,060 M de CH3CH2CO2Na? Ka(CH3CH2CO2H) = 
1,34 x 10-5 
R: [H+]=1,49 x 10-9; [OH-]=6,69 x 10-6 
(e) 0,250 M de cloridrato de hidroxilamina? 
Ka(HONH3+) = 1,10 x 10
-6 
R: [H+]=5,24 x 10-4; [OH-]=1,91 x 10-11 
(f) 0,045 M HCl 
(g) 0,0600 M de ácido butanóico? Ka = 1,52 x 10
-5 
R: [H+]=9,55 x 10-4; [OH-]=1,05 x 10-11 
h) 3 x 10-3 M de NH4Cl? Ka(NH4+) = 5,70 x 10
-10 
R: [H+]=1,31 x 10-6; [OH-]=7,65 x 10-9 
i) 8,045 x 10-1 M LiOH? 
j) 9,66 x 10-3 M NaCN? Ka(HCN) = 6,2 x 10
-10 
R: [H+]=2,53 x 10-11; [OH-]=3,95 x 10-4 
k) 1,0 M HIO3? Ka = 1,7 x 10
-1 
R: [H+]=3,36 x 10-1; [OH-]=2,98 x 10-14 
l) 0,007 M de fenol? Ka = 1,05 x 10
-10 
R: [H+]=8,57 x 10-7; [OH-]=1,16 x 10-8 
m) 1,0 M de NaCl 
 
8. Suponha que 0,18 mols de um ácido 
monoprótico desconhecido são dissolvidos em 
água suficiente para preparar 2 litros de solução. 
Se o pH da solução é 2,77, qual é a constante de 
dissociação do ácido? R: 3,27 x 10-5 
 
9. Classifique cada uma das soluções 1,0 mol L-1 
conforme seu caráter ácido, básico ou neutro. 
(a) NH4Cl, (b) KCN, (c) Na2SO4, (d) NH4CN, (e) KBr, 
(f) KHSO4. 
 
10. Calcule o pH das seguintes soluções: (a) 
HCOONa 0,25 mol L-1, (b) Na2SO3 0,005 mol L
-1, 
(c) NH4NO3 1,0 mol L
-1, (d) Na3PO4 0,015 mol L
-1. 
Dados: Ka(HCOOH) = 1,80 x 10
-4, Ka2(ácido sulfuroso) = 6,6 
x 10-8, Ka(NH4+)=5,7x10
-10, Ka3(H3PO4) = 4,5 x 10
-3. 
R: a) 8,57; b) 9,26; c)2,38; d) 11,9 
 
11. Que massa de acetato de sódio deve ser 
adicionada a 500 mL de uma solução 0,1 mol L-1 
de ácido acético (CH3COOH) para produzir uma 
solução tampão com pH 4,0? Dado Ka(CH3COOH) = 
1,75 x 10-5. R: 0,5213 g 
 
12. Que volume de uma solução 2,0 mol L-1 de 
NaOH deve ser adicionado a 300 mL de uma 
solução 1,0 mol L-1 de ácido glicólico 
(HOCH2COOH) para produzir uma solução 
tampão com pH 5,0? Ka(ácido glicólico) = 1,48 x 10
-4. R: 
141 mL 
 
13. Qual massa de borato de sódio 
(Na2B4O7.10H2O) precisa ser adicionada a 350 mL 
de uma solução de ácido bórico 0,1 mol L-1 para 
produzir uma solução tampão com pH 9? R: 
7,7604 g 
 
14. Calcule o pH de uma solução preparada pela 
mistura de 10 mL de uma solução de ácido fraco 
(Ka = 1,8 x 10
-5) de concentração 0,05 mol L-1 e 4 
mL de uma base forte de concentração 0,025 
mol L-1. R: 4,14 
 
15. Calcule o pH de uma solução preparada pela 
mistura de 2,0 mL de uma solução de ácido forte 
de pH 3,00 e 3,0 mL de uma base forte de pH 
10,0. R: 3,47 
 
16. Calcule o pH dos seguintes tampões: 
a) 100 mL de ácido fórmico 0,025 M e 50 mL de 
formiato de sódio 0,015 M. R: 3,21 
b) 50 mL de NH3 0,12 M e 3,5 mL de HCl 1,0 M. 
R: 9,39 
c) 5,0 g de Na2CO3 e 5,0 g de NaHCO3 em 100 mL 
de água. Dado: pKa1(H2CO3) = 6,35 e pKa2(H2CO3) 
= 10,33. R: 10,2 
 
10. Calcule o pH dos tampões no problema 
anterior após a adição de 5 x 10-4 mol HCl. 
 
11. Calcule o pH dos tampões no problema 8 
após a adição de 1 x 10-4 mol NaOH.