Teoria solucões

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Teoria sobre SOLUÇÕES 
1 - Introdução. 
 Um fator importante para que uma reação 
química ocorra é o choque entre as moléculas dos 
reagentes. Para que esses choques ocorram é 
necessário que as partículas possuam mobilidade, a 
qual está relacionada com a natureza dos reagentes. 
 Como regra geral os reagentes gasosos, por 
possuírem grande mobilidade, são mais reativos que 
os líquidos, e estes mais reativos que os sólidos. 
 Uma das maneiras de facilitar a reação entre 
reagentes sólidos é dissolve-los num solvente 
adequado formando uma mistura homogênea, 
possibilitando assim a mobilidade das partículas 
reagentes. Esta mistura homogênea apresenta 
moléculas distribuídas de maneira uniforme por toda 
a extensão do sistema, ou seja, apresenta a mesma 
composição. Esta mistura homogênea é denominada 
de solução e o processo de mistura de dissolução. 
 A dissolução é um fenômeno complexo que 
depende da natureza química das substâncias, das 
interações intermoleculares e das condições físicas. 
 Para desenvolver uma reação química, entre 
reagentes em solução, prevendo as quantidades de 
produtos obtidos, é necessário conhecer as 
quantidades dos reagentes existentes nas soluções. 
As quantidades de reagentes e seu grau de pureza 
podem ser conhecidos através das unidades de 
concentração e das análises volumétricas. 
2 - Dispersões. 
 Quando uma substância está disseminada na 
forma de pequenas partículas em outra substância, 
origina-se um sistema denominado de dispersão. 
 Numa dispersão o componente que está em 
menor quantidade é denominado disperso e o que 
está em maior quantidade de dispersante ou 
dispergente. 
 De acordo com o tamanho médio das 
partículas do disperso, as dispersões podem ser 
classificadas em: 
 
Obs.: 1 nm = 10--9 m. 
 As suspensões têm como características 
principais o tamanho das partículas do disperso 
acima de 100 nm, podem ser formadas por grandes 
aglomerados de íons ou moléculas, podem 
sedimentar-se através de centrífugas comuns e 
separadas por filtração comum. 
Exemplo: Terra + água; pó de café + água. 
 As dispersões coloidais ou coloide 
apresentam como características principais o 
tamanho médio das partículas do disperso 
compreendidas entre 1nm e 100 nm, podem ser 
formadas por aglomerados de íons ou moléculas, 
serem sedimentadas com a utilização de 
ultracentrífugas e separadas por ultrafiltração. 
Exemplos: tinta, maionese, fumaça, neblina, etc. 
 Tanto as suspensões como as dispersões 
coloidais formam sistemas heterogêneos. 
 As soluções apresentam como 
características principais o tamanho médio das 
partículas do disperso menores que 1 nm, podem 
ser formadas por íons ou moléculas, não podem ser 
sedimentadas e nem separadas por filtração. 
Exemplo: álcool + água, ácido clorídrico + água. 
 As dispersões mais importante são as 
soluções, sendo esta um sistema homogêneo. Este 
sistema homogêneo apresenta moléculas 
distribuídas de maneira uniforme, ou seja, 
apresentam a mesma composição em toda a sua 
extensão. 
3 - Soluções. 
3.1 - Conceito. 
 “Solução é qualquer mistura homogênea de 
duas ou mais substâncias”. 
 Numa solução o disperso é denominado de 
soluto e o dispersante de solvente. 
 Como a água apresenta a propriedade de 
dissolver muitas substâncias, é considerada como 
solvente universal. Em nosso estudo, salvo algumas 
exceções, vamos considerar a água como o solvente. 
 Como podemos ter um grande número de 
soluções diferentes, estas são classificadas por 
diferentes critérios. 
3.2 - Classificação das soluções. 
3.2.1 - Quanto à natureza do soluto dissolvido: 
a) Iônicas (ou eletrolíticas): são soluções que 
apresentam íons livres. 
Exemplo: solução de cloreto de sódio. 
b) Moleculares (ou não eletrolíticas): são 
soluções que apresentam somente moléculas 
dissolvidas. 
Exemplo: solução de sacarose. 
3.2.2 - Quanto ao estado de agregação da solução. 
a) Soluções sólidas. 
As soluções sólidas são obtidas pela mistura 
de um solvente sólido e um soluto que pode ser 
sólido, líquido ou gasoso. 
Exemplos: 
zinco com cobre (latão); 
 prata com mercúrio ( amálgama de prata); 
 níquel com hidrogênio. 
 
b) Soluções líquidas. 
 As soluções líquidas são obtidas pela mistura 
de um solvente líquido e um soluto que pode ser 
sólido, líquido ou gasoso. As soluções líquidas são as 
mais importantes para o nosso estudo. 
Exemplos: 
água com cloreto de sódio; 
 água com álcool; 
 água com oxigênio. 
c) Soluções gasosas. 
 As soluções gasosas são formadas pela 
mistura de soluto e solvente gasosos. 
Exemplo: ar filtrado. 
3.2.3 - Quanto à proporção entre soluto e solvente. 
a) Soluções diluídas. 
 São soluções que apresentam pequena 
quantidade de soluto ( 0,1 mol/L) em relação à 
quantidade de solvente. 
Exemplo: 
0,0585g de NaCl em 1000 g de H2O. 
b) Soluções concentradas. 
 São soluções que apresentam grande 
quantidade de soluto (> 0,1 mol/L) em relação à 
quantidade de solvente. 
Exemplo: 58,5g de NaCl em 1000 g de H2O. 
3.2.4 - Quanto à saturação das soluções. 
 A dissolução de um soluto em um 
determinado solvente depende da natureza das 
substâncias, das interações intermoleculares entre 
elas e das condições físicas. 
 A regra mais comum de uma substância 
dissolver-se em outra é que: 
 “Semelhante dissolve semelhante”, ou seja, 
uma substância polar dissolve mais facilmente uma 
substância polar, e uma substância apolar, dissolve 
mais facilmente uma substância apolar. 
 
Exemplos: 
 água (polar) dissolve álcool (polar); 
 gasolina (apolar) dissolve querosene 
(apolar); 
 água (polar) não dissolve gasolina (apolar). 
De um modo geral a solubilidade de um soluto 
depende da quantidade de solvente e da 
temperatura. 
 A quantidade máxima de soluto que uma 
quantidade fixa de solvente (100g ou 1000g) 
dissolve, em determinadas condições de 
temperatura e pressão é denominado de Coeficiente 
de solubilidade (CS). 
Exemplo: 
 coeficiente de solubilidade (CS) do NaCl é 
36g de NaCl/100g de água, a 20oC. 
 
 Como a quantidade máxima de soluto que 
pode ser dissolvida em uma determinada quantidade 
fixa de solvente depende da temperatura, como 
descreve a tabela a seguir. Podemos obter um gráfico 
da solubilidade deste soluto em função da 
temperatura. A curva que se obtém no gráfico é 
denominada de Curva de solubilidade. 
Temperatura (oC) g KNO3/100g H2O 
0 13,5 
10 21,0 
20 31,5 
30 45,5 
40 62,5 
50 84,5 
60 108,5 
70 137,0 
80 168,0 
90 202,5 
100 245,5 
Curva de solubilidade do KNO3 
0 20 40 60 80 100
0
50
100
150
200
250
g 
K
N
O
3/
 1
00
 g
 H
2O
Temperatura (oC)
 
 De acordo com o coeficiente de solubilidade 
(CS) as soluções podem ser classificadas em: 
saturada, insaturada e supersaturada. 
 Uma solução que contém a quantidade 
máxima (CS) de soluto dissolvido é denominado de 
SATURADA. 
 Uma solução que contém uma quantidade de 
soluto dissolvida menor que a máxima (CS) é 
denominada INSATURADA. 
 Uma solução que contém, em condições 
especiais, uma quantidade de soluto dissolvida maior 
que a máxima (CS) é denominada de 
SUPERSATURADA. Essa solução é instável e 
qualquer perturbação que o sistema sofrer a 
quantidade em excesso (maior que a máxima) irá 
precipitar. Nessa situação teremos uma solução 
denominada de solução saturada com corpo de 
fundo. 
 No diagrama abaixo, podemos visualizar este 
critério de classificação, onde o ponto A representa 
uma solução supersaturada,o ponto B uma solução 
saturada e o ponto C uma solução insaturada. 
 
Exercícios 
1) Quais são as principais características de uma 
suspensão? 
R.:_________________________________________
___________________________________________ 
2) Quais são as principais características de uma 
dispersão coloidal? 
R.:_________________________________________
___________________________________________ 
3) Quais são as principais características de uma 
solução? 
R.:_________________________________________
___________________________________________ 
4) De acordo com a natureza do soluto, como pode 
ser classificada uma solução? 
R.:_________________________________________
__________________________________________ 
0 20 40 60 80 100
0
50
100
150
200
250
*
*
*C
B
A
g 
su
bs
tâ
nc
ia
/1
00
g 
H
2O
Temperatura (oC)
 
5) Conceitue coeficiente de solubilidade. 
R.:_________________________________________
___________________________________________ 
6) O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60g 
por 100g de água a 80oC. Determinar a massa em 
gramas desse sal, nessa temperatura, necessária 
para saturar 320g de água. 
 
 
7) Evapora-se completamente a água de 40g de 
solução de nitrato de prata, saturada, sem corpo de 
fundo e obtém-se 15g de resíduo sólido. Determine 
o coeficiente de solubilidade do nitrato de prata para 
100g de água na temperatura da solução inicial. 
 
 
 
 
8) Sabendo que o coeficiente de solubilidade do 
NH4Cl é 60g do sal em 100g de H2O em 70
oC. 
Determine: 
a) a massa de NH4Cl que pode ser dissolvida em 
450g de água a 70oC. 
 
 
 
b) a massa de água necessária para dissolver 300g 
de NH4Cl a 70
oC. 
 
 
 
c) foram dissolvidos 200g de NH4Cl em 250g de H2O 
a 90oC. Esta solução foi resfriada até 70oC. 
Sabendo-se que a solução resultante ficou 
saturada, determine a massa do sal que 
precipitou. 
 
 
 
9) O diagrama abaixo mostra as solubilidades das 
substâncias A, B, C e D em 100g de água, entre 10 e 
90oC. 
10 20 30 40 50 60 70 80 90
20
30
40
50
60
D
C
A
B
 Solubilidade
(g/100 água)
Temperatura ( C)
o
 
a) Qual substância apresenta maior solubilidade a 
60oC? 
 
 
b) Qual é quantidade máxima da substância B, em 
gramas, que é possível dissolver em 250g H2O, a 
50oC. 
 
 
 
c) Qual é a quantidade de água necessária para 
preparar uma solução saturada que contém 
325g da substância A, a 70oC. 
 
 
 
10) A uma solução de cloreto de sódio foi adicionado 
um cristal desse sal e verificou-se que este não se 
dissolveu, provocando ainda, a formação de um 
precipitado. Podemos dizer que a solução original 
estava ___________________________ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 – Unidades de Concentração. 
4.1 - Introdução. 
 As reações químicas, são realizadas, na 
sua maioria, com reagentes em solução e para se 
determinar com precisão estequiométrica as 
quantidades de reagentes ou de produtos, é 
necessário preparar estas soluções com 
quantidades conhecidas de reagentes. As 
quantidades de reagentes (soluto) em uma 
solução pode ser expressa por grandezas como 
massa, mol, volume e a relação entre essas 
grandezas com a solução é expressa através das 
chamadas unidades de concentração. 
 As unidades de concentração que vamos 
estudar, relaciona massa de soluto com volume 
de solução (concentração comum), quantidade 
de matéria (número de mols) de soluto com 
volume de solução (molaridade) e a massa de 
soluto com massa de solução (% em massa). 
Obs.: 
1o) Para os cálculos de unidade de concentração 
adotaremos a seguinte convenção: 
 Índice 1: refere-se ao soluto. 
 Índice 2: refere-se ao solvente. 
 Sem índice: refere-se ao solução. 
 
2o) A maioria das unidades de concentração 
utiliza como unidade de volume, o litro. Para 
facilitar a transformação para esta unidade, 
temos: 
1000 mL = 1,0 L 
 900 mL = 0,9 L 
 500 mL = 0,5 L 
 250 mL = 0,25 L 
 100 mL = 0,10 L 
 50 mL = 0,05 L 
 1 0 mL = 0,01 L 
 1 mL = 0,001 L 
Sendo 1 mL = 1cm3 
4.1 – Concentração em gramas por litro ou 
concentração comum (C). 
 Essa unidade nos fornece a massa, em 
gramas de soluto existente em um litro de 
solução. 
 
onde: 
 m1 = massa de soluto em gramas. 
 V = volume da solução em litros. 
 
Problemas 
 
1) Determinar a concentração em gramas por 
litro de uma solução que contém 8g de 
hidróxido de sódio dissolvidos em 250 mL de 
solução. 
 
 
 
 
2) Determinar a massa de soluto, em gramas, 
existentes em 500 mL de solução de 
concentração 80g/L. 
 
Dados: m1 = ? 
 V = 500 mL = 0,5 L 
 C = 80 g/L. 
C
m1
V
=
=80 g/L 
m1
0,5 L
m1 = 40 g 
3) Uma solução possui 15g de soluto em 100mL 
de solução. Qual é a concentração da solução, 
em gramas por litro? 
 
 
 
 
 
4) Determinar o volume da solução que contém 
75 g deste soluto, sabendo que esta solução 
apresenta concentração de 200 g/L. 
 
 
 
 
5) Determine a massa de NaOH dissolvido em 
água suficiente para 600 mL de solução, cuja 
concentração é 48g/L. 
 
 
 
 
4.2 - Concentração em quantidade de matéria 
do soluto por litro de solução ou molaridade 
(m) : indica a quantidade de matéria de 
soluto (número de mols) existentes em um 
litro de solução. 
 Uma solução de NaOH 0,5 mol/L (0,5M) 
indica que em 1 litro de solução contém 0,5 
mol/L de NaOH. 
 
Obs.: O termo molaridade como unidade de 
concentração já está absoleto e deve ser 
substituído por quantidade de matéria ou 
substância. Como este termo ainda é bastante 
usado, no nosso estudo vamos mantê-lo. 
 
 A molaridade de uma solução é dada pela 
relação entre o número de mols de soluto pelo 
volume da solução, ou seja: 
 
=
n1
M1V
como n1 =
m1 temos:
 
=
m1
M1.V
(mol/L)
 
onde: 
 m1 = massa do soluto (g) 
 n1 = quantidade de matéria (n
o mols) 
M1 = massa molar (g/mol) 
 V = volume da solução (L) 
Problemas 
1) Determinar a molaridade de uma solução 
que contém 20g de NaOH dissolvidos em 250 
mL de solução. 
 
Dados: m1 = 20g de NaOH 
 V = 250 mL = 0,25L 
 M1 = 40 g/mol 
 
=
m1
M1.V
mol/L=
20
2
40.0,25
=
 
2) São dissolvidos 19,6 g de H2SO4 em água 
suficiente para 500 mL de solução. Qual é a 
molaridade dessa solução? 
 
 
 
3) São dissolvidos 23,4 g de NaCl em água 
suficiente para 2 000 L de solução. Determinar a 
molaridade dessa solução. 
 
 
 
4) Temos 400 mL de uma solução 0,15 mol/L de 
NaOH. Determinar a massa de NaOH existente 
nessa solução. 
 
 
5) Quantos gramas de brometo de cálcio estão 
dissolvidos em 30 mL de solução 1,0.10
-3
 
mol/L dessa substância? 
 
 
 
 
 
4.3 - Concentração massa-massa. 
 Uma outra maneira de expressar a 
concentração de uma solução é relacionar a 
massa do soluto com a massa da solução. Esta 
forma de concentração é expressa através do 
título ( ) e da percentagem em massa. 
Título ( ): indica a massa de soluto, em 
gramas, existente em 1g de solução. 
Uma solução que apresenta título ( ) 0,2 
indica que em 1g de solução (m) existem 0,2g de 
soluto (m1) e 0,8g de solvente (m2), ou seja: 
1g de solução
0,2 g de soluto
0,8 g de solvente 
 O título ( ) é o quociente da massa da 
soluto (m1) pela massa da solução (m). 
 
Obs.: O título é um número adimensional e está 
adimensional e o seu valor está compreendido 
entre 0 e 1 (0 < < 1). 
Percentagem em massa ou Título percentual( %): indica a massa do soluto, em gramas, 
existentes em 100g de solução. 
Uma solução que apresenta 20% em 
massa de soluto indica que em 100g de solução 
existem 20g de soluto e 80 g de solvente, ou 
seja: 
 
 A concentração de uma solução que 
apresenta título 0,2 é igual a concentração de 
uma solução que apresenta percentagem em 
massa 20%. A única diferença é apenas o 
referencial da massa da solução, ou seja: 
] 
Problemas 
1) Prepara-se uma solução dissolvendo-se 10 g 
de sacarose em 190 g de água. Qual é o título 
e a percentagem em massa dessa solução? 
 
Dados: m1 = 10g de sacarose 
 m2 = 190g de água. 
 = ? 
m1 + m2
m1
=
10 g
10 + 190 g
= = 0,05
 
Título percentual: 
=% 100.
% 100= .0,2 = 5% 
2) O NaCl está presente na água do mar com 
2,5% em massa. Que massa de água do mar 
deve ser transferida para uma salina para que, 
por evaporação da água, restem 150 g de sal? 
 
 
 
3) Determinar o título e a percentagem em massa 
de uma solução que apresenta 40g de 
hidróxido de sódio em 160g de água. 
 
 
 
 
4) Uma solução aquosa de ácido clorídrico 
apresenta 8% em massa de soluto. Isso 
significa que, para cada 100 g de solução, 
teremos ______ g de soluto e _____ g de 
solvente. 
5) São dissolvidos 45 g de ácido sulfúrico em 
água. Calcule a massa de água, sabendo que o 
soluto corresponde a 15%, em massa, da 
solução. 
 
 
 
 
6) O título de uma solução é 0,25. Calcule a 
massa do soluto, sabendo que a do solvente é 
de 60 g. 
 
 
 
 
8) Um ácido sulfúrico comercial apresenta 95% 
em massa de H2SO4. Qual é a massa de água 
existente em 500g desta solução? 
 
 
 
 
4.4 - Relação entre as unidades de 
concentração. 
a) Relação entre concentração em g/L e Título: 
Concentração (g/L) 
 
 m1 = C.V 
Título 
m1
m= 
 m1 = .m 
Como as grandezas massa de soluto (m1) são 
iguais, então: 
C.V = .m 
m=C 
.
V
como m
V
= d, temos:
 
C = .d 
Como a unidade de densidade é g/mL, o título é 
adimensional. Para que a unidade de 
concentração seja gramas por litro (g/L), 
devemos multiplicar o produto ( .d) por 1000, 
então: 
C = 1000. .d 
b) Relação entre concentração em g/L e 
molaridade: 
Concentração (g/L) 
 
 
 m1 = C.V 
Molaridade (mol/L) 
=
m1
M1.V
mol/L( )
 
 
m1 = .M1.V 
 Como as grandezas massa de soluto (m1) 
são iguais, então: 
.M1.VC.V = 
 
Portanto a relação entre as três unidades 
é expressa por: 
 
 
Problemas 
1) Qual é a concentração em g/L e de uma 
solução de Na2CO3 que apresenta 20% de 
soluto em peso, e densidade 1,2g/mL? 
 
 C = 1000. .d 
 C = 1000.0,2.1,2 
 C = 240 g/L. 
2) Uma solução aquosa de carbonato de sódio 
com 40% em massa de soluto, apresenta 
densidade igual a 1,15 g/ml. Calcule a 
molaridade dessa solução. Na = 23u, C = 12u, 
O = 16u. 
 
 
 
 
3) O conteúdo do ácido acético no vinagre é de 
aproximadamente 3% em peso. Sabendo-se 
que a massa molar do ácido acético é 60g/mol 
e que a densidade do vinagre é de 1,0 g/mL, 
calcule a molaridade do ácido acético no 
vinagre. 
 
 
 
 
4) Uma solução aquosa de CaBr2 tem 
concentração igual a 10,0 g/L e densidade 
praticamente igual a 1,00 g/mL. Calcule o 
título e a molaridade da solução. (Dados: 
CaBr2 = 200 g/mol.) 
 
 
 
 
 
5) Uma solução aquosa, 24% em peso, de um ácido de 
fórmula H2A, tem densidade igual a 1,50g/cm
3
. A massa 
molar do ácido é de 300g/mol e da água 18g/mol. 
Calcular: 
a) a concentração em g/L 
 
 
 
 
 
 
b) a concentração em mol/L. 
 
 
 
 
LEITURA COMPLEMENTAR 
Partes por milhão - ppm 
 Para soluções onde a quantidade de 
soluto é muito pequena em relação a 
quantidade de solução, as unidades de 
concentração vistas anteriormente não são 
especialmente usadas. Neste caso costuma-se 
expressar em ppm (partes por milhão). 
 A unidade ppm indica quantas unidades 
de soluto existem em um milhão (106) de 
unidades de solução. 
 A quantidade de neônio existente em um 
ar seco e não poluído é 18 ppm em volume. Isto 
indica que em cada 106 litros (1000 m3) de ar 
existem 18 litros de neônio. 
 Em um peixe, pescado um rio próximo a 
um garimpo, depois analisado, apresentou uma 
concentração de 0,60 ppm em massa de 
mercúrio (Hg). Isto indica que em cada 106 
gramas de peixe existem 0,60g de mercúrio 
(Hg), ou seja, 0,6.10-3 g/kg de peixe. 
Considerando que a quantidade limite de 
mercúrio permitida em um alimento é de 0,5.10-
3g/kg por quilograma de alimento, indica que o 
mesmo não pode ser consumido. 
 
 
5 - Diluição de Soluções. 
 De acordo com a quantidade de soluto 
em uma solução podemos ter solução 
concentrada ou diluída. Quanto maior a 
quantidade de soluto em um determinado 
volume de solução, mais concentrada será a 
solução e, quanto menor a quantidade de soluto 
em um determinado volume de solução, mais 
diluída será a solução. 
 Existem duas maneiras de alterar a 
concentração de uma solução sem alterar a 
quantidade de soluto: evaporando o solvente, 
tornando-a mais concentrada ou adicionando 
solvente, tornando-a mais diluída. 
 A massa de soluto de uma solução, 
quando se adiciona solvente não se altera, mas a 
sua concentração (gramas por litro, molaridade e 
percentagem) diminui devido ao aumento do 
volume (ou massa) da solução. 
 A concentração da solução resultante da 
diluição de uma solução mais concentrada pode 
ser determinada empregando o seguinte 
raciocínio: 
 
+ solventeC'
V'
m1'
C"
V"
m1"
 
 m1’ = C’.V’ m1” = C”.V” 
como m1’ = m1” temos: 
C’.V’ = C”.V” 
 Analogamente para os outras unidades, 
temos: 
 - para a molaridade: 
' " "'V V= 
 
- para o título: 
' ' " "=m m 
Problemas 
1) 50 mL de uma solução aquosa de H2SO4 com 
concentração 40 g/L foi diluída, através da 
adição de água, até completar o volume de 
250 mL de solução. Determine a 
concentração, em g/L, da solução final. 
 
Dados: C’ = 40 g/L 
 V’ = 50 mL 
 V” = 250 mL 
 C” = ? 
C’.V’ = C”.V” 
 
40.50 = C”.250 
 
C” = 8 g/L de H2SO4 
2) Calcular o volume de água que devemos 
adicionar a 500 mL de HCl 73g/L para 
obtermos ácido clorídrico 28,25 g/L. 
 
 
 
3) Adicionando-se, a 300 mL de uma solução de 
NaCl 0,2 mol/L, água suficiente para obter o 
volume de 1 L. Qual é a molaridade da 
solução resultante ? 
 
 
 
4) Um volume igual a 400 mL de uma solução 
aquosa 2,0 mol/L de NaOH foi diluída até um 
volume final de 800 mL. Calcule a molaridade 
da solução final. 
 
 
 
5) Qual a massa de água que deve ser 
adicionada a 500g de uma solução de BaCl2 de 
20%, em massa, para transformá-la em uma 
solução a 5 % em massa? 
 
 
 
6) Um volume igual a 100 mL de solução aquosa 
de CaCl2 0,6 mol/L é diluído com água até um 
volume final de 300mL. Calcule a 
concentração molar e a concentração em g/L 
da solução resultante. 
 
 
 
7) Explique como se pode preparar 200 mL de 
solução 0,5 mol/L de H2SO4, a partir de uma 
solução 4,0 molar desse ácido? 
 
 
 
 
6 - Mistura de soluções de mesmo soluto e 
mesmo solvente. 
 A mistura de soluções é um 
procedimento bastante empregado nos 
laboratórios e nas indústrias. A determinação da 
concentração resultante e tão importante 
quanto a ocorrência ou não de reações entre 
elas. 
 Quando misturamos duas soluções 
podemos ter dois casos diferentes: mistura de 
soluções sem ocorrênciade reação e mistura de 
soluções com ocorrência de reação. 
 No nosso estudo daremos importância as 
misturas de soluções de mesmo soluto e 
solvente e titulação, que é a mistura de solutos 
diferentes e mesmo solvente com ocorrência de 
reações. 
 
 Mistura de soluções de mesmo soluto e 
mesmo solvente. 
 Ao misturar duas ou mais soluções de 
mesmo soluto com concentrações diferentes, 
conclui-se que a massa do soluto (ou número de 
mols) da solução resultante é igual a soma das 
massas do soluto (ou número de mols) das 
soluções que são misturadas e o volume da 
solução resultante também é a soma dos 
volumes das soluções misturadas. Logo, temos: 
+
C'
V'
m1'
C"
V"
m1"
C
V
m1
Solução'
C'
V'
m1' C"
V"
m1" C
V
m1
Solução resultanteSolução"
===
C'.V'm1' C".V"m1" .Vm1=== C como
m1 = m1 + m1 temos:
C.V = C'.V' + C".V"
' "
 
 Analogamente para a molaridade e 
título, temos: 
' " "'V V= +V 
 
' ' " "= m m+m 
 
Problemas 
1) 100 mL de solução de glicose de 0,5 mol/L 
são adicionados a 300 mL de solução de 
glicose de 0,2 mol/L. Calcule a concentração 
em mol/L da solução obtida. 
Dados: 
'
" "
'V
V
=
V
=
= =
= =
100 mL0,5 mol/L
300 mL0,2 mol/L
? 400 mL
e
e
e
sol.1
sol.2
Result.
 
=
' " "'V V= +V
. 400 = 0,5.100 + 0,2.300
0,275 mol/L
 
2) Calcular a molaridade da solução que resulta 
da mistura de 200 mL de solução de NaOH 0,1 
mol/L com 300 mL de outra solução de NaOH 
0,5 mol/L. 
 
 
 
 
3) 40g de uma solução, a 20% em massa, de NaCl 
são misturados com 60g de outra solução de 
NaCl, a 8% em massa. Determine a 
porcentagem em massa da solução 
resultante. 
 
 
 
4) A 100 mL de uma solução 50 g/L de H2SO4 são 
adicionados 100 mL de uma solução 120 g/L 
do mesmo ácido. Calcule a concentração, em 
g/L, da solução resultante da mistura. 
 
 
 
 
 
7 - Análise Volumétrica - Titulação. 
 Analisar uma amostra de material 
desconhecido consiste em determinar as 
espécies químicas que o constituem e suas 
quantidades. 
 Através de diferentes processo, dentre 
eles, reações químicas características, podemos 
determinar as espécies químicas que 
constituem o material. Este tipo de análise é 
denominada de análise qualitativa. 
 Depois de conhecer as espécies químicas 
que constituem o material é feita análise para 
determinar as quantidades de cada espécie que 
constituem o material. Este tipo de análise é 
denominada de análise quantitativa. 
 Dentre os tipos de análises quantitativas 
é de nosso interesse a análise volumétrica. 
 A análise volumétrica consiste em 
determinar quantitativamente as espécies 
através do volume. 
 A análise volumétrica mais utilizada é a 
que consiste em determinar a concentração 
desconhecida de uma solução através de outra 
solução de concentração conhecida. 
 O conjunto de operações envolvido 
neste processo volumétrico é denominado de 
Titulação. 
 De acordo com o tipo de reação 
envolvida na análise, a volumetria pode ser de 
três tipos: volumetria de neutralização, 
precipitação e oxirredução, sendo a de 
neutralização de interesse ao nosso estudo. 
 A volumetria de neutralização pode ser 
classificada em acidimetria e alcalimetria. 
 A determinação da concentração de uma 
solução ácida através de uma solução básica de 
concentração conhecida é denominada de 
acidimetria e a determinação da concentração 
de uma solução básica através de uma solução 
ácida de concentração conhecida é denominada 
de alcalimetria. 
 Os cálculos da volumetria de 
neutralização, como acidimetria e alcalimetria, 
baseia-se no princípio da equivalência, ou seja, 
as substâncias reagem numa proporção 
estequiométrica de quantidade de matéria 
(número de mols). 
 Numa reação química a proporção em 
quantidade de matéria (número de mols) é dada 
pelos coeficientes da equação química. 
 Para calcular a molaridade de uma 
solução a partir de outra solução de molaridade 
conhecida, deve-se proceder como nos exemplos 
abaixo: 
a) Numa titulação de 20 mL de solução de HCl 
foram gastos 10 mL de solução de NaOH 0,1 
mol/L. Qual a concentração, em mol/L de HCl? 
Dados: 
=
=
= 20 mL
10 mL
0,1 mol/L
?
V
=
V
HCl { A
B
A
NaOH{
B 
Resolução: 
1 NaOH + 1 HCl 1 NaCl + 1 H2O 
 1 mol 1 mol 
 
 A proporção entre os reagentes (NaOH e 
HCl) é 1:1, ou seja: 
 1 mol NaOH 1 mol HCl 
 nB nA 
logo: 
1 nB = 1 nA 
 
 Esta é a proporção equivalente em 
número de mols dos reagentes. 
 Como: 
V
=
n1 .V=n1então,
 
temos: 
=
=
A
A
nB
.V=
nA
A ABB
.V
10.01 = .20
0,05 mol/L
A 
b) Qual o volume de solução 1,0 M de NaOH 
gasto para titular 60 mL de solução de H2SO4 
2,0M? 
Dados: 
=
=
= 60 mL
1,0 mol/L
V
=
V
H2SO4{ A
B
A
NaOH{
B
?
2,0 mol/L
 
Resolução: 
2 NaOH + 1 H2SO4 1 Na2SO4 + 2 H2O 
 2 mols 1 mol 
 A proporção entre os reagentes (NaOH e 
H2SO4) é 2:1, ou seja: 
 2 mol NaOH 1 mol H2SO4 
 nB nA 
logo: 
1 nB = 2 nA 
 Esta é a proporção equivalente em 
número de mols dos reagentes, temos: 
=
=
nB
.V=
nA
AABB
.V
1,0 = 2 x 2,0 x 60
240 mL
2
2
.VB
VB 
c) 50 mL de solução de NaOH foram 
neutralizados, numa titulação, por 25 mL de 
solução 0,2 molar de HCl. Determine a 
concentração molar da base. 
 
 
d) 40 mL de uma solução de hidróxido de sódio 
consumiram, para neutralização, 20 mL de 
solução 0,05M de ácido sulfúrico. Calcule a 
molaridade da solução da base. 
 
 
 
 
Exercícios 
Problemas sobre unidades de concentração. 
1) Determinar a concentração em gramas por 
litro (ou comum) de uma solução que 
apresenta num volume de 500mL uma massa 
de 10,6g de carbonato de sódio. 
 
 
 
 
2) Qual a massa de ácido sulfúrico dissolvida em 
250mL de solução de concentração 4g/L? 
 
 
 
 
3) Qual a massa de nitrato de prata necessária 
para preparar 200mL de solução na 
concentração de 17g/L? 
 
 
 
 
 
4) Uma solução aquosa de NaCl apresenta (m) = 
12,5% em massa. Isso significa que, para cada 
100 g de solução, teremos____ g de soluto e 
___g de solvente. 
 
5) Determinar a percentagem em massa de uma 
solução que apresenta 30g de soluto 
dissolvidos em 270g de água. 
 
 
 
 
 
 
6) Determinar a massa de soluto que deve ser 
dissolvida em 200g de água para formar uma 
solução a 30% em massa de soluto. 
 
 
 
 
7) Que massa de solução aquosa de cloreto de 
sódio a 4% em massa de soluto, é necessária 
para obter 6g de soluto? 
 
 
 
 
8) Determinar a massa de soluto que se deve 
dissolver em 490g de solvente a fim de obter 
uma solução a 8% em massa de soluto. 
 
 
 
9) Determinar a densidade de uma solução que 
apresenta 455,6g de ácido sulfúrico 
dissolvidos em 1822,4g de água perfazendo 
um volume de 2 litros. 
 
 
 
 
10) Qual a massa de um litro de solução de ácido 
clorídrico de densidade 1,198g/mL? 
 
 
 
Problemas sobre diluição 
11) Diluindo, em 250 mL de água, 200 mL de 
solução 5 mol/L de H2SO4, qual será a 
molaridade final? 
 
 
 
12) Calcule o volume de água a ser adicionada a 
1 L de solução aquosa de H2SO4 1 normal para 
torná-la 0,2 molar. 
 
 
 
 
13) Juntamos 50 mL de água a 200 mL de H2SO4 
5 mol/L. Qual é a molaridade da solução final? 
 
 
 
 
14)Considere 40 mL de uma solução 0,5 mol/L 
de NaCl. Que volume de água deve ser 
adicionado para que a sua concentração 
passa a ser 0,2 mol/L? 
 
 
 
 
 
 
15) Temos 80 mL de uma solução 0,1 mol/L de 
H2SO4, à qual adicionados 120 mL de água. 
Determinar a molaridade da solução obtida. 
 
 
 
 
16) Calcule a concentração molar de uma 
solução obtida a partir de 1 L de solução de 
KNO3 0,3 mol/L, à qual são acrescentados 
500 mL de água. 
 
 
 
 
17) Determine o volume de água que deve ser 
adicionado a 2 L de uma solução 0,5 mo/L de 
KBr, para torná-la 0,1 mol/L. 
 
 
 
 
18) Quando adicionamos 100 mL de água a uma 
solução de NaCl, obtemos 1 litro de solução 
0,09 mol/L. Determine a molaridade da 
solução inicial de cloreto de sódio. 
 
 
 
 
19) 50mL de solução de H2SO4 2,4 mol/L, devem 
ser diluídos de modo a obtermos uma solução 
1 mol/L. Determine o volume da solução 
diluída. 
 
20) Qual o volume máximo de ácido sulfúrico 0,5 
molar que poderemos obter pela diluição de 
30 mL de solução de H2SO4 de densidade 1,3 
g/mL e que apresenta 58,8% de H2SO4 em 
massa? 
 
 
 
Problemas de mistura de mesmo soluto 
21) Que volumes de soluções 8,0 mol/L e 3,0 
mol/L de HCl dever ser misturados para 
fornecer 1,0 litro de solução 6,0 mol/l de HCl? 
 
 
 
 
22) 200 mL de uma solução aquosa 0,5 mol/L de 
H2SO4 são adicionados a 500mL de uma 
solução aquosa do mesmo ácido, de 
concentração igual a 78,4 g/L. A seguir, 
adicionam-se mais 300 mL de água. Calcule a 
molaridade da solução da solução final. 
 
 
 
23) Para efetuar um experimento, um químico 
necessita de 1.000 mL de solução aquosa 5,0 
mol/L de HCl. Procurando no laboratório ele 
encontra somente dois frascos contendo 
solução aquosa de HCl. Num dos frascos se lê 
HCl 3,0 mol/L e no outro se lê 6,0 mol/L. Que 
volume o químico deve retirar de cada uma 
das soluções para que, após misturadas, 
obtenha a solução desejada? 
 
24) Num laboratório um químico precisa de 500 
mL de solução de NaOH de concentração 0,4 
mol/L, e dispõe de duas soluções aquosas de 
NaOH, com concentrações 1,0 mol/L e 0,25 
mol/L, respectivamente. Calcule o volume de 
cada solução disponível que o químico deve 
misturar para obter a solução de que 
necessita. 
 
 
25) Que volume de solução de NaCl de 
concentração igual a 50 g/L deve ser 
adicionado a 200 mL de solução de NaCl de 
concentração igual a 100 g/L para obtermos 
uma solução de concentração igual a 60 g/L? 
 
 
 
 
26) Que volumes de soluções de concentrações 
1,0 mol/L e 2,0 mol/L de NaCl devem ser 
misturados para obtermos 100 mL de solução 
de NaCl de concentração 1,2 mol/L? 
 
 
 
 
27) Que massa de solução aquosa com 12% em 
massa de NaOH deve ser adicionada a 200 g 
de solução aquosa com 20% em massa de 
NaOH para obtermos uma solução aquosa 
com 18% em massa de NaOH? 
 
 
 
28) Calcule a molaridade de uma solução obtida 
pela adição de 9,8g de H3PO4 em 500mL de 
solução 0,3mol/L do mesmo ácido. 
 
 
 
 
29) 30 mL de solução 0,1 molar de HNO3 foram 
adicionados a 20 mL de solução 0,2 molar do 
mesmo ácido. Calcule a molaridade da 
solução resultante. 
 
 
 
 
Problemas de titulação 
30) 20 mL de solução 0,1 M de hidróxido de 
potássio são titulados com uma solução 0,05 
M de ácido nítrico. Determine o volume de 
ácido gasto para a neutralização completa da 
base. 
 
 
 
 
31) Em uma titulação, adiciona-se 30 mL de 
solução de KOH 0,5 M a 25 mL de HNO3 para 
completa neutralização. Calcular a 
molaridade do ácido utilizado. 
 
 
 
 
 
32) O volume de 50 mL de uma solução aquosa 
de HCl 0,2 M é titulado com solução aquosa 
de NaOH 0,1 M. Calcular o volume de 
solução de NaOH que deverá ser adicionado 
para obter-se a equivalência do sistema. 
 
 
 
 
33) Na titulação de 25mL de solução de Na2CO3 
foram gastos 20 mL de solução de H2SO4 0,1M. 
Qual a concentração da solução de Na2CO3 em 
mol/L? 
 
 
 
 
34) 20 mL de HCl 0,1M neutraliza 25 mL de 
uma solução de Na2CO3. Determinar a 
concentração molar da solução de 
carbonato de sódio. 
 
 
 
 
35) Quantos mL de solução de H2SO4 1,0 mol/L 
serão necessários para neutralizar 2g de Mg(OH)2 ? 
 
 36) Calcule a massa de KOH necessária para 
neutralizar completamente 100mL de solução 
aquosa de ácido sulfúrico de concentração 0,1M. 
37) 40 mL de solução de NaOH neutraliza 10 mL 
de solução de ácido clorídrico de densidade 
1,074g/mL a 17% em massa de soluto. Calcule a 
concentração em mol/L da solução da base. 
 
 
 
 
38) Foi preparada uma solução com 24,5g de 
ácido sulfúrico puro e água suficiente para 
500 mL de solução. Determine a massa de 
carbonato de sódio que neutraliza 
completamente 100 mL da solução de ácido. 
 
 
 
 
39) Quantos mL de solução 1 mol/L de NaOH, 
serão necessários para neutralizar 10g de 
solução de ácido clorídrico a 15% em massa de 
soluto? 
 
 
 
40) Uma indústria comprou hidróxido de sódio 
como matéria prima e sabendo-se que o NaOH 
não era puro, resolveu fazer uma análise. Pesou-
se 3g dessa base e titulou com 20mL de solução 
de HCl 3M. Qual a percentagem de pureza deste 
hidróxido de sódio?