Prática C (1)

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Faculdade Estácio de Sá de Ourinhos - FAESO 
 
Cursos: Eng. da Produção/ Eng. Civil/ Eng. Controle e Automação 
 
Disciplina: Química geral 
 
Profa. Dra. Siumara R. Alcântara 
 
Prática C: 
Determinação de densidade 
 
 
 
 
 
 
2019.1 
 
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Conteúdo 
C.1 – Pesagens de substâncias ................................................................................................................. 4 
C.1.1 - Erros nas pesagens................................................................................................................... 4 
C.1.2 - Cuidados gerais com as balanças ............................................................................................ 4 
C.1.3 - Balança de prato externo digital .............................................................................................. 5 
C.2 – Densidade absoluta (d) .................................................................................................................. 5 
C.3 – Objetivo do experimento ............................................................................................................... 6 
C.4 – Materiais ........................................................................................................................................ 6 
C.5 - Procedimento experimental ............................................................................................................ 6 
Parte 1 - Determinação de densidade em sólidos – METAL .......................................................... 6 
Parte 2 - Determinação de densidade em líquidos – Água .............................................................. 7 
Lista de exercícios - Prática C ......................................................................................................... 7 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Prática C - Determinação de densidade 
C.1 – Pesagens; C.1.1 – Erros nas pesagens; C.1.2 – Cuidados gerais com as balanças; 
C.1.3 - Balança de prato externo digital; C.2 - Densidade absoluta (d); 
C.3 - Objetivo do experimento; C.4 - Materiais; 
C.5 - Procedimento experimental. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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C.1 – Pesagens de substâncias 
 
A pesagem é uma das mais importantes operações nos laboratórios de Química. 
Neste processo, a massa de um corpo é determinada por comparação com massas 
conhecidas, utilizando-se balanças. 
C.1.1 - Erros nas pesagens 
 
 As principais causas de erros são: 
 - Modificações nas condições em que se encontra o recipiente e/ou substância, entre 
pesadas sucessivas. 
 - Empuxo diferente do ar sobre o corpo e os pesos. 
 - Inexatidão nos pesos. 
 - Efeitos da temperatura. 
 - Absorção de umidade e/ou gás carbônico do ar - as substâncias absorvidas também 
serão pesadas, causando erro. Como solução, deve-se secar a substância antes da pesagem, 
deixá-la esfriar em um dessecador e pesá-la em um peso-filtro. 
 - Película de água aderida à superfície dos corpos - correspondente ao teor do vapor de 
água contido na atmosfera ambiente. Quanto mais baixa for a temperatura do corpo em relação 
à temperatura ambiente tanto maior a espessura dessa película. Assim, um corpo frio apresenta 
maior peso do que um corpo quente. A solução, nesse caso, consiste em só pesar o objeto após 
o mesmo ter adquirido a temperatura ambiente. 
C.1.2 - Cuidados gerais com as balanças 
 
 Balanças não são sensíveis apenas a vibrações, mas reagem a oscilações rápidas de 
temperatura e a correntes de ar. Por estes motivos, na instalação das mesmas devem ser evitados 
locais com incidência de sol e correntes de ar, assim como mesas ou bancadas que sofram 
trepidações facilmente. No caso das balanças ditas "analíticas", de grande sensibilidade e 
exatidão, é conveniente a construção de uma sala exclusiva para elas. 
 Em virtude do que foi dito, alguns cuidados devem ser tomados no manuseio de 
balanças, seja qual for seu tipo: 
 - A balança deve ser mantida sempre limpa; 
 - Os reagentes não devem ser colocados diretamente sobre o prato da balança. Devem 
ser utilizados recipientes apropriados (vidro de relógio, becker, etc.); 
 
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 - Terminada a pesagem, todos os recipientes devem ser retirados dos pratos e os botões 
de massas aferidas recolocados à posição inicial (zero); 
 - Quando o objeto a ser pesado é colocado ou retirado do prato, a balança deve estar 
travada, para evitar desgastes nas peças da balança; 
 - Os objetos a serem pesados não devem ser seguros com a mão, mas com uma pinça ou 
tira de papel, evitando assim que haja aumento da massa do objeto pela gordura das mãos. Esta 
preocupação somente é necessária quando se utilizam balanças denominadas analíticas, muito 
sensíveis, que são capazes de determinar massas até o décimo de miligrama. 
 - Os recipientes e reagentes a serem utilizados devem encontra-se à temperatura 
ambiente. 
 - O operador (ou outra pessoa) não deve apoiar-se na bancada durante a pesagem, para 
evitar oscilações na balança. 
C.1.3 - Balança de prato externo digital 
 
 Nivelar e ligar a balança. 
 "Zerar" a balança, pressionando o botão com o dedo indicador. 
 Colocar sobre o prato da balança o recipiente no qual se fará a pesagem. 
 Para pesar X gramas de uma substância, considerar a massa do recipiente ou utilizar o 
botão de tara (neste caso, a balança é novamente zerada e a massa do recipiente é ignorada). 
 Acrescentar cuidadosamente ao recipiente, a substância a ser pesada até que o valor 
desejado apareço no visor. 
 Após a pesagem, retirar o recipiente com a substância, zerar novamente a balança, 
desligando-a posteriormente. 
C.2 – Densidade absoluta (d) 
 
 A densidade absoluta de uma substância é a massa da unidade de volume dessa 
substância. Geralmente, medimos essa grandeza em gramas por centímetros cúbicos (g/cm3), 
e essa medida é obtida dividindo-se a massa (g) de uma amostra da substância pelo volume 
(cm3) dessa amostra: 
v
m
d =
 
 
 
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 O erro percentual (E) pode ser obtido por: 
 
100% ×




 −
=
Teórico
alExperimentTeórico
E
 
C.3 – Objetivo do experimento 
 
 Calcular a densidade de algumas amostras de sólidos e líquidos. 
C.4 – Materiais 
 
Proveta de 100 mL 
Pipeta graduada de 5 mL e 10 mL 
Pipeta volumétrica de 10 mL 
Becker de 50 mL 
Bastão de vidro 
Balança 
Lâminas de metal 
Água destilada 
C.5 - Procedimento experimental 
 
Parte 1 - Determinação de densidade em sólidos – METAL 
 
a) Pesar um pedaço de metal, anotando a massa encontrada. 
Massa do metal: __________ 
 
b) Em uma proveta de 100 mL, colocar água suficiente para que o pedaço de metal pesado 
possa ficar imerso, anotando o volume exato de água. 
Volume da proveta: _________ 
 
c) Colocar o metal na água e anotar o volume deslocado (correspondente à massa do metal). 
Para diminuir o erro, retire o volume descolado com uma pipeta graduada e faça a leitura. 
 
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Volume de água deslocado:________________ 
 
d) Calcular a densidade 
Densidade = _____________ 
Densidade teórica = _______________ 
Erro (%) = ______________ 
 
Parte 2 - Determinação de densidade em líquidos – Água 
 
a) Determinar a massa de um Becker de 50 mL limpo e seco. 
Massa do Becker: _____________ 
 
b) Pipetar 10 mL (pipeta volumétrica) de água destilada e transferir para o Becker cuja massa 
já foi determinada, determinando a massa do conjunto Becker + água. 
Massa do Becker + água = ____________ 
Massa da água = _____________c) Com os valores da massa e do volume de água, determine sua densidade. 
Densidade da água = ______________ 
Densidade teórica = _______________ 
Erro (%) = _______________ 
 
Lista de exercícios - Prática C 
 
1) Calcular a densidade de um corpo que pesa 420 g e tem o volume de 52,0 cm3. 
2) Qual o volume ocupado por 300 gramas de mercúrio? A densidade do mercúrio é 13,6 g/mL. 
3) A densidade do zinco é 7,29 g/cm3. Determinar a massa de 9,00 cm3 de zinco (Resposta: 
65,5 g). 
4) Qual é a densidade do álcool etílico se 80,0 cm3 tem massa igual a 63,3 g? 
5) 2,8 metros cúbicos de ar têm por massa cerca de 3,6 kg. Qual a sua densidade em gramas 
por litro? Resp. 1,3 g/L. 
 
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6) Qual a densidade de uma bola de aço que tem um diâmetro de 0,750 cm e por massa 1,765 
g? O volume de uma esfera de raio r é (4/3) x 3.14 x r3 (3,14 é o número 
pi). (Resposta:7,99g/cm3) 
7) Um bloco de madeira com dimensões 25 cm x 15 cm x 5,0 cm pesa 1,6 kg.Qual é a densidade 
da madeira ? (Resp. 0,85 g/cm3) 
8) A densidade da gasolina é de 0,7 g/cm3. Qual o volume ocupado por 420g de gasolina? 
9) Calcular a densidade do mercúrio, sabendo que 1360 gramas ocupam o volume de 100 cm3. 
10) Um béquer contendo 400 cm3 de um líquido com densidade de 1,85 g/cm3 pesou 884 g. 
Qual a massa do béquer vazio? 
11) Quando se deixa cair uma peça de metal com massa igual a 112,32g em um cilindro 
graduado (proveta) que contém 23,45 mL de água, o nível sobe para 29,27 mL. Qual a 
densidade do metal, em g/cm3? 
12) Qual o volume ocupado por 5g de prata sólida, cuja densidade é igual a 10,5 g/cm3? 
13) Um líquido, com volume de 10,7 mL, tem massa igual a 9,42 g. O líquido pode ser octano, 
etanol ou benzeno, cujas densidades são, respectivamente (em g/cm3), 0,702; 0,789; 0,879. Qual 
é o liquido em questão? 
14) Um bloco de ferro (d = 7,6 g/cm3) tem as seguintes dimensões: 20 cm x 30 cm x 15 cm. 
Determine a massa, em kg, do bloco. 
15) Sabendo que um pedaço de madeira, com massa igual a 238,3g, ocupa um volume de 545 
cm3, qual a densidade do material? 
16) Preencha o quadro abaixo com os dados obtidos em laboratório: 
 
Parte 1 Massa do metal = _____________ 
Volume descolado na proveta = ___________ 
Volume descolado na pipeta = ______________ 
Densidade = _____________ 
Substância = ____________ 
Densidade teórica = ______________ 
Erro (%) = ______________ 
 
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Parte 2 Massa do becker limpo = _____________ 
Volume de água = 10 mL. 
Massa do Becker + água = ____________ 
Massa da água = _____________ 
Densidade da água = ______________ 
Densidade teórica = _______________ 
Erro (%) = _______________ 
 
17) Observando os dados obtidos e os procedimentos adotados na realização dos experimentos, 
o que se pode concluir com relação aos experimentos realizados?