extensao de reação

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1)ph= -log0,02 = -1,69 ph+poh=14 oh=12,37 
 
2)7 
 
3)0,02 
 
10 ^-12 
 
4)11,68 = -log[h+] = [h+]=10 ^11 
 
5)poh=-log0,16 = 0,79 ph = 13,21 
 
6)kb=[b]x[oh]/[b] 
9,1x10 ^(-9)= 0,1.[oh]/ ------ 9,1x10 ^(-9)=x^2 ---- x= raiz 9,1x10 ^(-9) = 3x10^(-5) 
 0,1 
[nh3oh+]=3x10 ^-5 
[oh-]=3x10 ^-5 
[nh2oh]=b-x = 9x10^-2 
%=x/total x 100 = 3x10^-4 
 
 
7)ka=[a]x[oh]/[a] 
6,1x10^-5=x^2/0,2 
x=raiz3,49x10^(-9)= 2,45 
 
8)Volume final=100+200 V=300ml 
Ba(oh)2 ---> Ba+2 + 2OH- 
M1*V1=M2*V2 
0,001*100=M2*300 
0.1=M2*300 
M2=3.3333mol/l 
Essa é a molaridade do Ba(oh)2. 
Como a proporção estequiométrica entre o Ba(oh)2 e o Ba+2 + 2OH- é de 1:1, a 
concentração de Pb+2 é de 3.3333mol/l ou 3x10^-4. 
 kf + 
 0.01*200=M2*300 
2=M2*300 
M2=6.6666mol/l Essa é a molaridade do kf 
 Como a proporção estequiométrica entre o Ba(oh)2 e o kf é de 1:1, a concentração deste 
será 6.6666mol/l ou 6x10^-4. 
 Agora calculamos K 
Ba(oh)2 ---> Ba+2 + kf 
 K=[Ba+2]*[kf] K=[6x10^-4]*[3x10^-4.] 
 K=1,8x10^(-7) 
Como K> Kps, haverá precipitação. 
 
9)Volume final=200+900 V=1100ml 
AgNO3-------->Ag + NO3 
M1*V1=M2*V2 
1,0x10^(-4)*200=M2*1100 
0.02=M2*1100 
M2=1.8181818mol/l 
Essa é a molaridade do agn03 
Como a proporção estequiométrica entre o Pb(NO3)2 e o Pb+2 é de 1:1, a concentração de 
Pb+2 é de 1.8181818mol/l ou 18x10^-13. 
KCL 
1,0x10^-6*900=M2*1100 
9x10^-4=M2*1100 
M2=8.1818mol/l Essa é a molaridade do KCL 
 Como a proporção estequiométrica entre o Ba(oh)2 e o kf é de 1:1, a concentração deste 
ou182x10^-13 
 Agora calculamos K 
AgNO3-------->Ag + KCL 
 K=[Ag]*[KCL] 
 K=[18x10^-13.]*[182x10^-13] 
 K=3,276^-23 
Como K> Kps, haverá precipitação. 
 
10)1,8x10^-4 = x^2/0,4 
x=2.68328 2.68x10^-3 
nh3= 2.68x10^-3 
oh= 2.68x10^-3 
%=6,7x10^-1 
 
11) 
12)