Química Analítica Quantitativa

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Entre as características fundamentais de um método analítico estão aquelas relacionadas aos limites da capacidade de detectar e quantificar os analitos. Os limites são importantes para aplicação em pesquisa, análises que envolvam a produção de artefatos industriais, alimentos e a saúde. Nesse contexto, é CORRETO afirmar que:
		
	
	O limite de detecção é a maior quantidade de analito em uma amostra que pode ser detectada com 50% de confiança, enquanto o limite de quantificação é definido como a maior concentração do analito que pode ser quantificada na amostra. 
	
	O limite de detecção se refere ao grau com que um resultado experimental se aproxima do valor real, enquanto o limite de quantificação se refere à reprodutibilidade dos valores e resultados encontrados.
	
	O limite de detecção é o valor mais alto de analito que pode ser detectado por um método analítico, enquanto o limite de quantificação é a menor ou maior quantidade de analito que pode ser medida quantitativamente com precisão.
	 
	O limite de detecção é a menor quantidade de analito em uma amostra que pode ser detectada com 99% de confiança, mas não necessariamente quantificada, enquanto o limite de quantificação é a menor quantidade ou concentração que pode ser determinada quantitativamente com exatidão razoável.
	
	O limite de detecção é a menor quantidade ou concentração que pode ser determinada quantitativamente com exatidão razoável, enquanto o limite de quantificação é a menor quantidade de analito em uma amostra que pode ser detectada com 99% de confiança, mas não necessariamente quantificada.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201704139277)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	A Química Analítica é uma área científica que desenvolve e aplica métodos, instrumentos e estratégias para obter informações sobre a composição da matéria no espaço e no tempo. Para isso, dois aspectos estão envolvidos: a identificação das espécies presentes e a determinação das quantidades relativas de cada uma dessas espécies. De acordo com o artigo "SOBRE O DESENVOLVIMENTO DA ANÁLISE VOLUMÉTRICA E ALGUMAS APLICAÇÕES ATUAIS" Quim. Nova, Vol. 28, No. 1, 166-171, 2005. Marque a opção INCORRETA:
		
	
	A análise quantitativa representa, junto à indústria, um papel fundamental, já que abrange o exame de matérias-primas, o controle de materiais nas várias fases de produção, a avaliação da qualidade dos produtos, etc.
	
	A análise quantitativa compreende as técnicas e métodos para determinação das quantidades dos componentes na amostra.
	 
	A análise quantitativa cumpriu um importante papel no desenvolvimento da Química em aspectos científicos e tecnológicos. Por exemplo, trabalhos de análise qualitativa permitiram estabelecer as massas atômicas dos elementos e conhecer a composição dos mais variados materiais de origem natural.
	
	Nos laboratórios, análises quantitativas estão presentes em trabalhos e estudos com matérias-primas, processos tecnológicos, melhoria dos padrões de qualidade dos produtos, etc.
	 
	A análise qualitativa compreende os ensaios que permitem ao químico identificar elementos presentes e, eventualmente, também, seu estado de combinação em uma amostra.
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201703472918)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Levando-se em conta os algarismos significativos, o número de mols de soluto presente em 25,00 mL de uma solução 0,1000 mols/L de HNO3 é:
		
	
	2,50 x 10-3 mols
	 
	2,500 x 10-3 mols
	
	2,5 x 10-3 mols
	
	25 mols
	
	0,000025 mols
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201704139805)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	De acordo com as afirmativas abaixo: I- Analitos são os constituintes de interesse na amostra. II- A matriz se define como todos os constituintes da amostra com incluindo os analitos. III- Interferentes são espécies que causam um erro na análise pelo aumento ou atenuação da quantidade que está sendo medida afetando a medida final. Responda.
		
	
	Apenas a afirmativa I está correta.
	
	As afirmativas II e III estão corretas.
	 
	As afirmativas I e III estão corretas.
	
	Todas as afirmativas estão corretas.
	
	Apenas a afirmativa II está correta.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201703439834)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Uma solução aquosa de ácido benzóico de concentração molar de íons H+1 é 1,0. 10-4 mol.L-1 é colocada em tubos de ensaios contendo alguns indicadores de pH.
Quanto ao valor do pH e a coloração da solução resultante, no tubo de ensaio pode-se afirmar que: I. O valor do pH, utilizando os tubos de ensaio, não pode ser determinado, pois não é possível determinar com precisão a quantidade da amostra. II. A solução de ácido benzóico está muito diluída para se aplicar o alaranjado de metila como indicador. III. A cor do meio ficará róseo, visto que o melhor indicador é o alaranjado de metila para este valor de pH. IV. O melhor indicador para esta solução de ácido benzóico é o azul de bromotimol. V. O valor de pH da solução será igual a 4,0. São corretas as afirmações:
		
	
	apenas I e II
	 
	apenas III e V
	
	apenas IV e V
	
	apenas I e III
	
	apenas II e V
	A determinação de Cromo (VI) em uma amostra foi realizada comparativamente por dois métodos. No método A, após realização de 8 medidas, o valor médio encontrado foi 80 ppm. No método B, o valor médio obtido foi de 78 ppm, resultante de 6 medidas. A variância do método A foi de 8,0 e do método B, de 4,0. O valor de F crítico tabelado para essas condições, em nível de confiança de 95%, é 4,88. Com relação a essa medida de Cromo (VI) efetuada pelos dois métodos, levando-se em conta a aplicação do teste F, pode-se afirmar que:
		
	 
	os desvios padrões devem ter sido devidos a erros aleatórios e independem da amostra.
	
	existe diferença na precisão dos dois métodos.
	
	a aplicação do teste F serviu para selecionar as medidas a serem rejeitadas
	
	o número de graus de liberdade no método A foi 8.
	
	a aplicação do teste F serviu para avaliar se os dois conjuntos de medidas são estatisticamente diferentes.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201704054661)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Foi realizada a titulação de 25 mL de uma solução de ácido oxálico (H2C2O4) com 20,0 mL NaOH 0,10 ml/L. Qual a concentração deveria estar no rótulo da solução titulada?
		
	 
	0,16 mol/L
	
	0,12 mol/L
	
	0,08 mol/L
	
	0,10 mol/L
	
	0,14 mol/L
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201704400438)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Uma solução de NaOH  foi padronizada pela titulação de uma quantidade conhecida de padrão pdrimário, hidrogenofitalato de potássio. A titulação de 0,8240 g de hidrogenftalato de potássio requereu 48,314 mL de NaOH para alcançar o ponto final, detectado pelo indicador fenolftaléina. Encontre a concentração de NaOH em mol L-1. Dados: Massa molecular idrogenoftalato de potássio é 204,22 g mol -1.
		
	
	0,1053 mol L-1
	
	0,03902 mol L-1
	 
	0,08351 mol L-1
	
	0,01053 mol L-1
	
	0,1937 mol L-1
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201704344653)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10-3 mol/L. Qual o pH de um refresco preparado com 20 mL de suco de limão e água suficiente para completar 200 mL?
		
	
	3,5
	
	4,5
	 
	4
	
	2,5
	
	3
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201704039025)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	25 mL de solução de NaOH foram submetidos à titulação com uma solução de H2SO4 de concentração 0,1 mol/L. Terminada a titulação, verificou-se que foram gastos 26,5 mL da solução ácida. Calcule a concentração molar da solução alcalina.
		
	
	0,106 mol/L
	
	0,0424 mol/L
	 
	0,212 mol/L
	
	0,0212 mol/L
	
	0,424 mol/L
	Uma solução tampão foi preparada a partir da mistura de uma solução 1,00 M de hidróxido de amônio (NH4OH) com uma solução 1,00 M de cloretode amônio (NH4Cl), totalizando 1,0 litro. Em seguida foi adicionado 0,20 mol de OH- a solução tampão e o pH calculado. Sabendo que o valor de pKb é igual a 4,74, o pH da solução após a adição de 0,20 mol de OH- é igual a: (Dado Kb:1,8 x 10-5; log de 0,66 = - 0,176)
		
	
	8,26
	
	10,25
	 
	9,46
	
	10,4
	
	7,25
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201704377614)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Qual é o pH no P.E (ponto de equivalência) para a titulação de 50,0 mL de NaCl 0,05000 mol/L com uma solução padrão de AgNO3 0,1000 mol/L. (Dados: Kps (AgCl) = 1,82x10^-10)
		
	
	9,74
	
	7,00
	
	8,14
	 
	4,87
	
	2,88
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201704039033)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	10 gramas de vinagre foram titulados com solução aquosa 0,2 mol/L de NaOH. A titulação completou-se quando foram consumidos 100 mL da solução alcalina. Determine a porcentagem de ácido acético (CH3COOH) do vinagre. A massa molecular do ácido acético é 60,05 g/mol e Densidade: 1,05 g/cm³.
		
	
	6%
	
	2,4%
	
	24%
	 
	12%
	
	1,2%
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201703567243)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A dureza da água é um problema que afeta residências e indústrias por gerar acúmulo mineral nas tubulações e dificultar a formação de espumas de sabão e detergentes. Relacione os carbonatos (observe as constantes de produto de solubilidade) com as afirmativas da coluna inferior.
1. CaCO3, Kps= 10-9        2. MgCO3, Kps = 10-5         3. FeCO3, Kps = 10-11
4. SrCO3, Kps = 10-10
(    ) É o carbonato menos solúvel dos listados
(    ) Uma solução saturada possui concentração 10-5 mol/L do cátion e 10-5 do ânion   
(    ) Se a concentração do cátion é da ordem de 4,0 x 10-3 mol/L, para ocorrer precipitação é necessário que a concentração de carbonato seja de pelo menos 2,5 x 10-7 mol/L
(     ) Se a concentração do cátion é da ordem de 3,0 x 10-3 mol/L, para ocorrer precipitação é necessário que a concentração de carbonato seja de pelo menos 3,4 x 10-3 mol/L
A alternativa que apresenta a numeração correta da coluna, de cima para baixo, é:
		
	 
	3-4-1-2
	
	4-2-3-1
	
	2-4-1-3
	
	3-1-4-2
	
	3-2-1-4
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201703440561)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A alteração física observada no titulado durante a titulação é chamado de:
		
	 
	Ponto final
	
	Ponto médio
	
	Ponto estequiométrico
	
	Ponto de equivalência
	10 gramas de vinagre foram titulados com solução aquosa 0,2 mol/L de NaOH. A titulação completou-se quando foram consumidos 100 mL da solução alcalina. Determine a porcentagem de ácido acético (CH3COOH) do vinagre. A massa molecular do ácido acético é 60,05 g/mol e Densidade: 1,05 g/cm³.
		
	 
	12%
	
	24%
	
	1,2%
	
	2,4%
	
	6%
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201703456625)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Na análise química, para cada tipo de titulação ácido-base, é possível construir um gráfico que mostre como o pH varia com a adição do titulante. Com isso, podemos entender o que está ocorrendo durante a titulação e ser capazes de interpretar uma curva de titulação experimental. Considerando o exposto, numa curva de titulação de uma base forte com um ácido forte verifica-se que:
		
	
	Antes de se atingir o ponto de equivalência, o ácido forte estará em excesso e será responsável pelo valor do pH.
	
	Após o ponto de equivalência, o pH é definido pelo excesso de -OH na solução.
	
	No ponto de equivalência, teremos uma situação em que o pH é estabelecido pela reação Kb  representada por: 
	 
	No ponto de equivalência, a quantidade de H+ é suficiente para reagir com todo o   -OH, formando H2O. O pH sendo definido pela dissociação da água.
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201703440569)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	A determinação quantitativa do princípio ativo do soro fisiológico pelo processo de Fajans, o titulante é a solução de:
		
	 
	Nitrito de prata
	
	Hidróxido de sódio
	
	Ácido clorídrico
	 
	Nitrato de prata
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201704139962)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Com relação aos testes estáticos aplicáveis a uma análise uma análise: I- O teste t pode ser conduzido para comparar uma amostra com uma população, comparar duas amostras pareadas (mesmos sujeitos em dois momentos distintos) ou comparar duas amostras independentes. II- O teste F permite comparar a precisão de resultados obtidos por dois métodos analíticos diferentes ou se as variâncias de duas populações ou amostras estatísticas são iguais ou diferentes estatisticamente para o nível de confiança desejado. III- O teste Q indica estatisticamente qual dado poderá ser rejeitado e qual o dado deverá ser considerado em uma série de replicatas de uma análise.
		
	
	Apenas a afirmativa I e III estão corretas.
	
	Apenas a afirmativa I está correta.
	
	Apenas a afirmativa III está correta.
	 
	Todas as afirmativas estão corretas.
	 
	As afirmativas II e III estão corretas.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201704152400)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4). Uma amostra de 7,50 mL da solução de uma bateria requer 40,0 mL de hidróxido de sódio (NaOH) a 0,75 mol/L para sua neutralização completa. Calcule a concentração molar do ácido na solução da bateria.
		
	
	1 mol/L
	 
	2 mol/L
	
	4 mol/L
	
	3 mol/L
	
	5 mol/L
	A escolha criteriosa do método de análise é fundamental para o bom resultado analítico e depende do material analisado e de alguns fatores. Dentre as opções abaixo, todas representam fatores que contribuem para a escolha do método, EXCETO:
		
	
	Recursos disponíveis.
	
	Quantidade relativa do componente analisado.
	
	Exatidão exigida.
	 
	Popularidade do método.
	
	Composição química da amostra.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201706274636)
	Acerto: 0,0  / 0,2
	Entre as características fundamentais de um método analítico estão aquelas relacionadas aos limites da capacidade de detectar e quantificar os analitos. Os limites são importantes para aplicação em pesquisa, análises que envolvam a produção de artefatos industriais, alimentos e a saúde. Nesse contexto, é CORRETO afirmar que:
		
	 
	O limite de detecção é a menor quantidade de analito em uma amostra que pode ser detectada com 99% de confiança, mas não necessariamente quantificada, enquanto o limite de quantificação é a menor quantidade ou concentração que pode ser determinada quantitativamente com exatidão razoável.
	
	O limite de detecção se refere ao grau com que um resultado experimental se aproxima do valor real, enquanto o limite de quantificação se refere à reprodutibilidade dos valores e resultados encontrados.
	 
	O limite de detecção é a menor quantidade ou concentração que pode ser determinada quantitativamente com exatidão razoável, enquanto o limite de quantificação é a menor quantidade de analito em uma amostra que pode ser detectada com 99% de confiança, mas não necessariamente quantificada.
	
	O limite de detecção é o valor mais alto de analito que pode ser detectado por um método analítico, enquanto o limite de quantificação é a menor ou maior quantidade de analito que pode ser medida quantitativamente com precisão.
	
	O limite de detecção é a maior quantidade de analito em uma amostra que pode ser detectada com 50% de confiança, enquanto o limite de quantificação é definido como a maior concentração do analito que pode ser quantificada na amostra. 
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201703456634)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	Considerando que a faixa de viragem de pH para o vermelho de metila é de 4,4 a 6,2 e, para o vermelho de cresol, de 1,2 a 2,8, assinale a opção que apresenta ação que gera apenas erros indeterminadosde análise.
		
	 
	Manuseia-se uma pipeta de forma distinta durante testes em triplicata.
	
	Em uma análise gravimétrica de Fe(III), usa-se ácido clorídrico que contém impurezas de ferro.
	
	Durante um processo de síntese, pesa-se um cadinho imediatamente após este ter sido retirado de uma estufa a 150 ºC.
	
	Em uma análise volumétrica em que o vermelho de cresol seria o indicador de escolha, utiliza-se vermelho de metila.
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201704317612)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	Vários são os fatores que provocam a variação de um processo de medida. Pode-se destacar como principais causas: o material, instrumentos, método, equipamentos, o analista e o ambiente. Nesse sentido, qual das situações abaixo caracteriza uma variação no processo de medidas devido a causas ambientais
		
	
	Analista não capacitado para a tarefa
	
	Manutenção inadequada do equipamento
	
	Limpeza inadequada da vidraria
	
	Instrumentos não calibrados
	 
	Temperatura inadequada no laboratório
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201703459871)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	A aplicação do Teste Q sobre um conjunto de resultados de medidas realizadas em um laboratório tem como finalidade:
		
	
	Calcular o desvio padrão apresentado pelo conjunto de resultados.
	
	Determinar a média aritmética do conjunto de resultados
	 
	Verificar quais resultados, dentre o conjunto de resultados, devem ser desconsiderados.
	
	Estabelecer uma correlação com outra técnica analítica capaz de fazer a determinação da mesma espécie química.
	
	Avaliar a confiabilidade da técnica analítica utilizada.
	
	
	
	6a Questão (Ref.:201704139805)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	De acordo com as afirmativas abaixo: I- Analitos são os constituintes de interesse na amostra. II- A matriz se define como todos os constituintes da amostra com incluindo os analitos. III- Interferentes são espécies que causam um erro na análise pelo aumento ou atenuação da quantidade que está sendo medida afetando a medida final. Responda.
		
	
	As afirmativas II e III estão corretas.
	 
	As afirmativas I e III estão corretas.
	
	Apenas a afirmativa II está correta.
	
	Apenas a afirmativa I está correta.
	
	Todas as afirmativas estão corretas.
	
	
	
	7a Questão (Ref.:201704377571)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	A análise de água potável de uma cidade para arsênio produziu valores de 5,64 ; 5,60 ; 5,70 ; 5,69 ; 5,81 ppm. O último valor parece anômalo. Ele deve ser mantido ou rejeitado em um nível de confiança de 95%? (Dados: Qcrit (95%) = 0,710)
		
	
	Mantido, Qcal = 0,571
	
	Mantido, Qcal = 0,444
	
	Rejeitado, Qcal = 0,715
	 
	Mantido, Qcal = 0,524
	
	Rejeitado, Qcal = 0,805
	
	
	
	8a Questão (Ref.:201703439834)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	Uma solução aquosa de ácido benzóico de concentração molar de íons H+1 é 1,0. 10-4 mol.L-1 é colocada em tubos de ensaios contendo alguns indicadores de pH.
Quanto ao valor do pH e a coloração da solução resultante, no tubo de ensaio pode-se afirmar que: I. O valor do pH, utilizando os tubos de ensaio, não pode ser determinado, pois não é possível determinar com precisão a quantidade da amostra. II. A solução de ácido benzóico está muito diluída para se aplicar o alaranjado de metila como indicador. III. A cor do meio ficará róseo, visto que o melhor indicador é o alaranjado de metila para este valor de pH. IV. O melhor indicador para esta solução de ácido benzóico é o azul de bromotimol. V. O valor de pH da solução será igual a 4,0. São corretas as afirmações:
		
	
	apenas IV e V
	
	apenas I e III
	 
	apenas III e V
	
	apenas I e II
	
	apenas II e V
	
	
	
	9a Questão (Ref.:201703456641)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	Considere que a massa de um composto químico de 0,0320 é medida com uma balança cuja incerteza é de 0,0001g (balança analítica). Com quantos algarismos significativos devemos expressar a massa deste composto?
		
	 
	4
	
	1
	
	2
	
	3
	
	5
	
	
	
	10a Questão (Ref.:201704139277)
	Acerto: 0,0  / 0,2
	A Química Analítica é uma área científica que desenvolve e aplica métodos, instrumentos e estratégias para obter informações sobre a composição da matéria no espaço e no tempo. Para isso, dois aspectos estão envolvidos: a identificação das espécies presentes e a determinação das quantidades relativas de cada uma dessas espécies. De acordo com o artigo "SOBRE O DESENVOLVIMENTO DA ANÁLISE VOLUMÉTRICA E ALGUMAS APLICAÇÕES ATUAIS" Quim. Nova, Vol. 28, No. 1, 166-171, 2005. Marque a opção INCORRETA:
		
	
	A análise quantitativa compreende as técnicas e métodos para determinação das quantidades dos componentes na amostra.
	 
	A análise quantitativa cumpriu um importante papel no desenvolvimento da Química em aspectos científicos e tecnológicos. Por exemplo, trabalhos de análise qualitativa permitiram estabelecer as massas atômicas dos elementos e conhecer a composição dos mais variados materiais de origem natural.
	 
	A análise qualitativa compreende os ensaios que permitem ao químico identificar elementos presentes e, eventualmente, também, seu estado de combinação em uma amostra.
	
	A análise quantitativa representa, junto à indústria, um papel fundamental, já que abrange o exame de matérias-primas, o controle de materiais nas várias fases de produção, a avaliação da qualidade dos produtos, etc.
	
	Nos laboratórios, análises quantitativas estão presentes em trabalhos e estudos com matérias-primas, processos tecnológicos, melhoria dos padrões de qualidade dos produtos, etc.