MOLALIDADE , DILUIÇÃO E MISTURA DE SOLUÇÕES

Prévia do material em texto

CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA Turma nº 61356 
Unidade Curricular: Análises Químicas Docente: Ariane Oliveira Data: ___/___/_______ 
Aluno (a): ________________________________________________________ 
Concentração molal ou molalidade (W): É a relação entre o número de mols do soluto (n1) 
e a massa, em kg, do solvente. 
1. Calcular a molalidade da solução formada utilizando-se 171g de sacarose (C12H22O11) dissolvidos 
em 400g de água. R: 1,25 
 
2. Determinar a massa de água, em gramas, que deve ser utilizada para dissolver 0,2 mol de cloreto de 
sódio e originar uma solução 0,4 molal. R: 500g 
 
 
3. Qual a molalidade de uma solução que contém 100g de brometo de cálcio – CaBr2 – em 250g de 
água? R: 2 
 
 
4. Uma solução 0,2 molal de glicose foi preparada utilizando-se 500g de água. Qual a massa de glicose 
presente nessa solução? R: 18g 
 
 
5. (PUC-MG). Quando 39,2g de ácido sulfúrico são dissolvidos em 200mL de água, obtém-se uma 
solução de volume igual a 220 ml. Qual a molalidade e a molaridade dessa solução? R: 2W e 1,8M 
 
 
 Diluição de soluções: . Diluir uma solução nada mais é do que acrescentar solvente a essa solução, alterando a relação 
soluto/solvente. Considerando que a massa do soluto é a mesma, alterando apenas o volume da solução, podemos ter as 
seguintes fórmulas: É importante considerar que em toda diluição a concentração final será sempre menor que a concentração 
inicial. 
6. A uma amostra de 100 mL de hidróxido de sódio 20g/L foi adicionada água suficiente para completar 
500 mL. Qual a concentração, em g/L, dessa nova solução? R: 4 g/L 
 
 
 
7. (Vunesp-SP adaptado) Qual o volume, em mL, de uma solução de ácido sulfúrico 15 mol/L 
necessário para preparar 500 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração 3 M? 
R:100 mL 
 
 
 
8. Qual a molaridade de uma solução de hidróxido de sódio, que foi obtida adicionando-se 80 mL de 
água a 20 mL de outra solução de concentração 0,1M? R: 0,02M 
 
9. (Osec-SP) Preparam-se 100 mL de uma solução contendo 1 mol de cloreto de potássio (KCl). 
Tomaram-se, então, 50 mL dessa solução e juntaram-se 450 mL de água. Qual a molaridade da 
solução final? R: 0,1M 
 
 
 
10. (PUC-MG) Uma solução de hidróxido de potássio (KOH) foi preparada dissolvendo-se 16,8g da 
base em água suficiente para 200 mL de solução. Dessa solução, qual o volume que deve ser diluído 
a 300 mL, para que a molaridade seja 1/3 da solução original? R: 100 mL 
 
11. (UFRN) Qual o volume de água, em mL, que deve ser adicionado a 80 mL de solução aquosa 0,1M 
de uréia, para que a solução resultante seja 0,08M? R: 20 
 
 
12. Em 300 mL de uma solução de cloreto de sódio 0,2M, foi adicionada água suficiente para fazer um 
litro de solução. Qual a molaridade da solução final? R: 0,06M 
 
 
13. (Cesgranrio-RJ) Uma solução 0,05M de sacarose, contida em um béquer, perde água por evaporação 
até restar um volume de 100 mL, passando a concentração para 0,5M. Qual o volume de água 
evaporado? R: 900 mL 
 Mistura de duas soluções de mesmos solutos 
Quando são misturadas duas soluções formadas pelo mesmo soluto e pelo mesmo solvente, observe que eles se comportam 
como se ocorresse uma diluição, sendo que a solução resultante ficará entre os valores das duas outras soluções. 
14. Duas amostras de soluções aquosas de hidróxido de sódio – uma de volume 200 mL e 0,15M e outra 
de volume 0,1L e 0,030M – foram misturadas. Qual a molaridade da solução final? R:0,11M 
 
15. 500 mL de uma solução 1M de ácido sulfúrico e 1500 mL de uma outra solução 2M do mesmo ácido 
foram misturados e o volume final foi completado a 2,5L pela adição de água. Qual a molaridade da 
solução resultante? R: 1,4M 
 
16. (Fesp-SP) Qual o volume, em mL, de uma solução de hidróxido de sódio 1,5M, que deve ser 
misturada a 300 mL de uma solução 2M da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8M? R: 200 
mL 
 
17. 300 mL de solução de hidróxido de amônio, com concentração 3 g/L, foram misturados com 200 
mL de outra solução de mesma base, de concentração desconhecida. Após a mistura, foi obtida uma 
solução final contendo 4 g/L. Indique, respectivamente, quantos gramas de soluto há na primeira 
solução e qual o valor da concentração desconhecida? R: 0,9g e 5,5 g/L 
 
 
18. (UFAC) Qual a molaridade de uma solução de hidróxido de sódio formado pela mistura de 60 mL 
de solução a 5M com 300 mL de solução a 2M? R: 2,5M 
 
 
 
19. Qual deve ser a massa de solução de hidróxido de sódio cujo título é igual a 0,12, que deve ser 
adicionada a 200g de outra solução de NaOH, de título igual a 0,20, para que seja obtida uma 
solução de NaOH de título igual a 0,18? R: 66,66 
 
Mistura de duas soluções de solutos diferentes que não reagem entre si 
Devemos considerar cada soluto de modo independente na solução final – isto é, como se o outro soluto não existisse. Desse 
modo, tudo se passa como se cada solução inicial sofresse uma diluição, partindo de seu volume inicial e atingindo o volume 
da mistura. Sendo assim, podemos aplicar as fórmulas de diluição: 
 
Lembre-se que ao calcular a concentração de íons após a mistura, deveremos considerar cada íon 
independente e somar aqueles que repetem na mistura. 
20. Misturando-se 100 mL de cloreto de sódio 70g/L e 200 mL de cloreto de potássio 40g/L, quais serão 
as concentrações, em g/L, dessas duas substâncias, na solução final? R: 23,3 e 26,6 
 
 
 
 
21. (UFRN) Quais as concentrações de Na+, K+, Cl-, de uma solução formada a partir de 100 mL de 
solução aquosa de cloreto de sódio 0,1M e 100 mL de solução aquosa de cloreto de potássio 0,1M? 
R: 0,05M; 0,05M e 0,10M 
 
 
 
 
 
22. Misturando-se 50 mL de solução 5M de nitrato de sódio (NaNO3) com 150 mL de solução 2M de 
cloreto de potássio, quais serão as molaridades dessas duas substâncias, na solução final? R:1,25M 
e 1,5M 
 
 
23.(UFRJ) Misturou-se 100 mL de solução aquosa de cloreto de potássio 0,1M com 100 mL de solução 
aquosa de cloreto de magnésio 0,1M. Quais as concentrações de K+, Mg+2, Cl-, na solução resultante? 
R: 0,05M; 0,05M e 0,15M