Avaliando Aprendizado Quim Analitica

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1a Questão (Ref.:201407202191)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:
		
	
	0,15
	 
	150
	
	0,165
	
	15
	
	66
	Respondido em 05/06/2019 02:49:12
	
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201407122869)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Assinale a alternativa que responde de modo correto à questão formulada:
 
Na medida do pH de amostras de água o(s) cuidado(s) no momento de coleta que conduziria(m) a resultados mais corretos seria(m):
		
	
	adicionar gelo na amostra e levar ao laboratório para a medida.
	
	adicionar HCl até pH < 2, colocar a 4 oC e levar ao laboratório para a medida.
	 
	medir no momento da coleta.
	
	apenas levar ao laboratório para a medida.
	
	colocar o frasco de água no isopor e levar ao laboratório para a medida.
	Respondido em 05/06/2019 03:01:11
	
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201407093837)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O leite é o alimento mais comum na dieta das crianças nos dois primeiros anos de vida e mantém-se bastante frequente até os 5 anos. O programa de combate à desnutrição sob responsabilidade do Ministério da saúde abrange todo território nacional e visa combater a desnutrição em crianças através do enriquecimento de leite. Os íons Cálcio e Ferro presentes em leite enriquecido podem ser determinados qualitativamente por reações químicas (GONÇALVES, J.M.; ANTUNES, K.C.L.; ANTUNES, A. Determinação qualitativa dos íons cálcio e ferro em leite enriquecido. Química Nova na Escola. n. 14, p. 43-45, 2001). Sobre análise química, julgue a(s) assertiva(s) abaixo.
		
	 
	Métodos químicos baseiam-se na relação que existe entre a composição química de uma substância e as suas propriedades físicas.
	 
	Na análise química qualitativa, pretende-se determinar a identidade das espécies químicas presentes em uma amostra.
	 
	Nos métodos físico-químicos, as medidas de um parâmetro físico estão associadas à composição química.
	 
	A análise química quantitativa é utilizada para determinar a identidade das espécies químicas presentes em uma amostra.
	 
	Os métodos físicos permitem determinar a identidade química estudada a partir de uma transformação química, resultando a formação de um composto com propriedades características conhecidas.
	Respondido em 05/06/2019 02:57:52
	
	
	4a Questão (Ref.:201407202466)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Efetue as operações indicadas abaixo. Os números estão expressos corretamente em algarismos significativos. Dê a resposta em m. 3,020 m + 0,0012 km + 320 cm
		
	
	3,3412m
	
	3,340m
	
	74m
	
	0,74m
	 
	7,4m
	Respondido em 05/06/2019 02:52:07
	
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201407202187)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O limite máximo de concentração de íon Hg2+ admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. O limite máximo, expresso em mol de Hg2+ por litro de sangue, é igual a: (massa molar de Hg = 200 g/mol)
		
	
	M = 3 . 10-3 mol/L
	
	M = 0,003 . 10-3 mol/L
	
	M = 0,02 . 10-4 mol/L
	 
	M = 0,03 . 10-3 mol/L
	
	M = 0,02 . 10-5 mol/L
	
	
	1a Questão (Ref.:201407202191)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:
		
	
	0,15
	 
	150
	
	0,165
	
	15
	
	66
	Respondido em 05/06/2019 02:49:12
	
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201407122869)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Assinale a alternativa que responde de modo correto à questão formulada:
 
Na medida do pH de amostras de água o(s) cuidado(s) no momento de coleta que conduziria(m) a resultados mais corretos seria(m):
		
	
	adicionar gelo na amostra e levar ao laboratório para a medida.
	
	adicionar HCl até pH < 2, colocar a 4 oC e levar ao laboratório para a medida.
	 
	medir no momento da coleta.
	
	apenas levar ao laboratório para a medida.
	
	colocar o frasco de água no isopor e levar ao laboratório para a medida.
	Respondido em 05/06/2019 03:01:11
	
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201407093837)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O leite é o alimento mais comum na dieta das crianças nos dois primeiros anos de vida e mantém-se bastante frequente até os 5 anos. O programa de combate à desnutrição sob responsabilidade do Ministério da saúde abrange todo território nacional e visa combater a desnutrição em crianças através do enriquecimento de leite. Os íons Cálcio e Ferro presentes em leite enriquecido podem ser determinados qualitativamente por reações químicas (GONÇALVES, J.M.; ANTUNES, K.C.L.; ANTUNES, A. Determinação qualitativa dos íons cálcio e ferro em leite enriquecido. Química Nova na Escola. n. 14, p. 43-45, 2001). Sobre análise química, julgue a(s) assertiva(s) abaixo.
		
	 
	Métodos químicos baseiam-se na relação que existe entre a composição química de uma substância e as suas propriedades físicas.
	 
	Na análise química qualitativa, pretende-se determinar a identidade das espécies químicas presentes em uma amostra.
	 
	Nos métodos físico-químicos, as medidas de um parâmetro físico estão associadas à composição química.
	 
	A análise química quantitativa é utilizada para determinar a identidade das espécies químicas presentes em uma amostra.
	 
	Os métodos físicos permitem determinar a identidade química estudada a partir de uma transformação química, resultando a formação de um composto com propriedades características conhecidas.
	Respondido em 05/06/2019 02:57:52
	
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201407202466)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Efetue as operações indicadas abaixo. Os números estão expressos corretamente em algarismos significativos. Dê a resposta em m. 3,020 m + 0,0012 km + 320 cm
		
	
	3,3412m
	
	3,340m
	
	74m
	
	0,74m
	 
	7,4m
	Respondido em 05/06/2019 02:52:07
	
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201407202187)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O limite máximo de concentração de íon Hg2+ admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. O limite máximo, expresso em mol de Hg2+ por litro de sangue, é igual a: (massa molar de Hg = 200 g/mol)
		
	
	M = 3 . 10-3 mol/L
	
	M = 0,003 . 10-3 mol/L
	
	M = 0,02 . 10-4 mol/L
	 
	M = 0,03 . 10-3 mol/L
	
	M = 0,02 . 10-5 mol/L
	
	
	1a Questão (Ref.:201407202188)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Uma solução de 368 g de glicerina (C3H8O3) em 1600 g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm3. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O =16.
		
	
	M = 3,1 mol/L
	
	M = 1,885 mol/L
	 
	M = 2,1 mol/L
	
	M = 9,8 mol/L
	
	M = 18,85 mol/L
	Respondido em 07/06/2019 22:47:58
	
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201407095961)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Em relação a teoria de ácidos e bases, de Lewis, podemos afirmar que:
		
	
	A teoria de Lewis não é abrangente e é bem limitada
	
	Não há uma relação entre pares de elétrons
	
	A base de Lewis aceita um par de elétrons
	
	O ácido de Lewis doa par de elétrons
	 
	O ácido de Lewis é uma espécie aceptora de elétrons
	Respondido em 07/06/2019 22:49:00
	
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201407121089)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A ____________representa a concordância entre os resultados de medições sucessivas de um mesmo método,efetuadas sob as mesmas condições de medição.
		
	
	Precisão
	 
	Repetibilidade
	
	Linearidade
	
	Robustez
	
	Seletividade
	Respondido em 07/06/2019 22:50:06
	
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201407119459)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	No método de titulação, a solução cuja concentração é conhecida, chama-se solução-padrão. Para que uma substância seja considerada um padrão primário, ela deve atender a alguns requisitos necessários e outros desejáveis. É condição sine qua non, por exemplo, que a substância tenha alta pureza. Entre as condições desejáveis, está a de que ela deve ter elevada massa molar. Assinale a opção em se justifica a necessidade de o padrão primário atender a esse critério desejável.
		
	
	Substâncias de elevada massa molar são geralmente de fácil purificação.
	
	Tais substâncias são, em geral, higroscópicas.
	
	Substâncias de elevada massa molar reagem em uma proporção estequiométrica.
	 
	Substâncias de elevada massa molar minimizam erros de pesagem.
	Respondido em 07/06/2019 22:50:52
	
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201407688482)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Quando se realiza uma análise costuma-se seguir ou adotar um procedimento ou método retirado da literatura. Entretanto, a realização de análises segundo um determinado método pode induzir a erros, inerentes ao próprio método, não importando quão cuidadosamente se trabalhe. Por exemplo, quando se faz uma análise volumétrica usando-se um indicador inadequado. O erro do exemplo em questão é um erro:
		
	
	De precisão
	 
	Determinado
	
	Aleatório
	
	Indeterminado
	
	De exatidão
	Respondido em 07/06/2019 22:54:19
	
	
	
	1a Questão (Ref.:201407694412)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Os ácidos genéricos HX, HY e HZ apresentam os seguintes valores de pKa: HX, pKa = 6; HY, pKa = 2; HZ, pKa = 4. De acordo com os valores de pKa é possível afirmar que:
		
	 
	O ácido HZ é o mais forte entre os três citados.
	
	O ácido HX é o mais forte entre os três citados.
	
	O ácidos HX e HY apresentam a mesma força.
	
	Os ácidos HZ e HY apresentam a mesma força.
	 
	O ácido HY é o mais forte entre os três citados
	Respondido em 07/06/2019 23:18:40
	
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201407096647)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Das substâncias abaixo aquela(s) que apresenta(m) um caráter básico(s) será(ão):
 
		
	 
	Apenas o ácido p-metilbenzóico
	 
	Apenas a Piridina
	
	Apenas o Naftaleno
	
	Naftataleno e ácido para metil benzóico
	
	Prirdina e Naftaleno
	Respondido em 07/06/2019 23:18:41
	
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201407082469)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Calcule o pH de uma solução 0,01M de ácido acético. Dados: [H+] = 4,10 x 10-4
		
	
	4
	
	3,39 x 10-4
	
	-4
	
	-3,39
	 
	3,39
	Respondido em 07/06/2019 23:13:59
	
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201407202552)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Marque a resposta correta para expressar a reação química na condição de equilíbrio dada a expressão abaixo.
 
 
KeqKeq=PN2PO2(PNO)2PN2PO2(PNO)2
		
	
	N2(g) + O2(g) ⇋ 2NO(g)
	
	O2(g) ⇋ 2NO(g) + N2(g)
	
	2NO(g) + N2(g) ⇋ O2(g)
	
	2N2(g) ⇋ NO(g) + O2(g)
	 
	2NO(g) ⇋ N2(g) + O2(g)
	Respondido em 07/06/2019 23:11:41
	
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201407202466)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Efetue as operações indicadas abaixo. Os números estão expressos corretamente em algarismos significativos. Dê a resposta em m. 3,020 m + 0,0012 km + 320 cm
		
	
	3,340m
	
	3,3412m
	
	0,74m
	
	74m
	 
	7,4m
	Respondido em 07/06/2019 23:08:56