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Ionização de drogas em solução.
Muitas drogas são ácidos orgânicos fracos (por exemplo, ácido acetilsalicílico) ou bases orgânicas fracas (por exemplo, a cocaína), ou ainda seus sais (por exemplo, o cloreto de efedrina). O grau no qual essas drogas estão ionizadas em solução é altamente dependente do pH. Exceções desta regra geral são os não-eletrólitos, por exemplo, os esteroides e compostos de amônio quaternário ionizado em todos os valores de pH e, neste particular, comportam-se como eletrólitos fortes. A extensão de ionização de uma droga tem um importante efeito na sua absorção, distribuição e eliminação, existem muitos exemplos em que o pH é alterado para modificar essas propriedades. O pH da urina pode ser ajustado (por exemplo pela administração de cloreto de amônio ou bicarbonato de sódio) em casos de sobredosagem de anfetaminas, barbituratos, narcóticos e salicilatos, para assegurar que essa droga estejam completamente ionizadas e, em consequência, prontamente excretadas. Ao contrário, o pH da urina pode ser alterado para prevenir a ionização de uma droga em casos em que a reabsorção é necessária por razões terapêuticas. A compreensão da relação entre o pH e a ionização do fármaco é útil para a predição das causas de precipitação de misturas com ele, no cálculo da solubilidade de drogas e na obtenção de uma biodisponibilidade ótima pela manutenção de uma conveniente razão da droga ionizada e não-ionizada.
Quando o pka da droga = pH do meio, 50% das moléculas serão ionizadas; o pka de uma droga é igual ao pH do meio em que 50% da droga está ionizada;
Droga de pka baixo: é um ácido forte ou uma base fraca;
Droga de pka alto: é um ácido fraco ou uma base forte;
Se o pH do meio é acima do pka do composto, se a droga for um ácido, a quantidade ionizada é maior que 50%; se o pH for menor que o pka, a droga vai ionizar menos que 50%; se coloco uma droga ácida, num meio ácido, vai ionizar pouco, a droga ao ionizar libera H+, o meio já tem muito H+, não quer mais; se eu colocar num meio básico, vai dissociar mais, o meio está ávido por H+; uma droga básica é melhor absorvida se o estômago estiver cheio, pois vai estar mais básico; a droga é melhor absorvida quando ioniza menos, então uma droga ácida é mais absorvida em meio ácido, e uma básica em meio básico; aspirina é um ácido, tinha quer ser tomada em jejum, mas não pode pois corrói o estomago, a saída encontrada foi criar o medicamento com dose maior (500mg) para ser ingerido com comida, sendo que 200mg será excretado e 300 absorvido;
TABELA
Valores nominais de pH de alguns fluidoscorporais
Sitios
pH nominal
Sangue arterial
7.40
Estômago
1.5
Duodeno
5.5
Intestino, microssuperfície
5.3
Urina feminina
5.4
Urina masculina
5.7
https://books.google.com.br/books?id=fZKR_aGAEAoC&pg=PA8&lpg=PA8&dq=propriedades+osmoticas+de+drogas+em+solu%C3%A7%C3%A3o&source=bl&ots=ONysElnov-&sig=ACfU3U0p_zkjvl5PTKTmBz5dvlzdMIRNpQ&hl=pt-BR&sa=X&ved=2ahUKEwi24bfOi9jhAhULILkGHUgADjkQ6AEwCHoECAQQAQ#v=onepage&q=propriedades%20osmoticas%20de%20drogas%20em%20solu%C3%A7%C3%A3o&f=true
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ionizacao.htm
https://www.google.com/search?q=pH&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwiT6qP8pdvhAhWoK7kGHfTXD6kQ_AUIDigB&biw=1366&bih=657#imgrc=_1xYD3hPZ_654M: