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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
487 
 
No laboratório, para identificar um ácido ou uma base 
podemos usar indicadores ácido-base, ou seja,substâncias 
específicas cuja coloração é alterada em presença de 
compostos com caráter ácido ou básico. 
Um exemplo de indicador natural é o extrato (suco) de repolho 
roxo, que pode ser obtido facilmente batendo algumas folhas 
de repolho roxo com um pouco de água no liquidificador e, em 
seguida, passando a mistura por um coador. O suco obtido tem 
coloração roxa e quando testado em diferentes meios (ácido, 
neutro e básico), as cores obtidas são as mostradas na figura 
abaixo. 
 
 
 
• Tubo de ensaio da esquerda (conteúdo de coloração 
vermelha): meio ácido 
• Tubo de ensaio do centro (conteúdo de coloração 
roxa): meio neutro 
• Tubo de ensaio da direita (conteúdo de coloração 
verde): meio básico 
 
Este indicador natural obtido pode ser testado com materiais 
do cotidiano como vinagre, saliva, leite fresco, sabão em pó e 
suco de limão. Para cada material, o extrato de repolho 
adquire uma coloração. 
 
Assinale a alternativa que apresenta as cores obtidas para cada 
material testado: 
 
 
 
82 - (PUC MG) 
Considerando-se que o indicador de pH Amarelo de Metilo é 
vermelho em pH inferior a 4 e amarelo em pH superior a 4, é 
CORRETO afirmar que esse indicador apresenta uma cor 
vermelha quando está em contato com: 
 
a) refrigerante tipo cola. 
b) água sanitária. 
c) água do mar. 
d) saliva humana. 
 
83 - (PUC MG) 
A faixa de viragem do indicador de pH fenolftaleína é 
representada a seguir. 
 
 
 
É INCORRETO afirmar que, após adição de algumas gotas desse 
indicador, uma solução aquosa 0,1 mol L–1 de 
 
a) NaCl é incolor. 
b) HCl é incolor. 
c) NaOH é rosa. 
d) KOH é roxa. 
 
84 - (Univag MT) 
O indicador azul de timol apresenta dois intervalos de pH de 
viragem de cor, conforme mostra a tabela. 
 
 
 
Sabendo que, a 25 ºC, Kw = 1 × 10–14, é correto afirmar que, em 
presença de soluções aquosas de HCl (ácido forte) e NaOH 
(base forte), ambas de concentração igual a 1 × 10–3 mol/L, o 
indicador deve apresentar-se, respectivamente, com as cores 
 
a) vermelha e vermelha. 
b) amarela e azul. 
c) amarela e amarela. 
d) amarela e vermelha. 
e) vermelha e azul. 
 
85 - (FUVEST SP) 
A vida dos peixes em um aquário depende, entre outros 
fatores, da quantidade de oxigênio (O2) dissolvido, do pH e da 
temperatura da água. A concentração de oxigênio dissolvido 
deve ser mantida ao redor de 7 ppm (1 ppm de O2 = 1 mg de 
O2 em 1000 g de água) e o pH deve permanecer entre 6,5 e 8,5. 
Um aquário de paredes retangulares possui as seguintes 
dimensões: 40 x 50 x 60 cm (largura x comprimento x altura) e 
possui água até a altura de 50 cm. O gráfico abaixo apresenta 
a solubilidade do O2 em água, em diferentes temperaturas (a 
1 atm). 
 
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a) A água do aquário mencionado contém 500 mg de 
oxigênio dissolvido a 25 ºC. Nessa condição, a água do aquário 
está saturada em oxigênio? Justifique. 
Dado: densidade da água do aquário = 1,0 g/cm3. 
b) Deseja-se verificar se a água do aquário tem um pH 
adequado para a vida dos peixes. Com esse objetivo, o pH de 
uma amostra de água do aquário foi testado, utilizando-se o 
indicador azul de bromotimol, e se observou que ela ficou azul. 
Em outro teste, com uma nova amostra de água, qual dos 
outros dois indicadores da tabela dada deveria ser utilizado 
para verificar se o pH está adequado? Explique. 
 
 
 
86 - (UFBA) 
 
 
 
Para determinar a concentração de um soluto em solução, 
geralmente se reage uma amostra dessa solução com outra de 
concentração conhecida. Nas reações envolvendo ácidos e 
bases, adiciona-se a solução de concentração conhecida à da 
amostra que se deseja analisar, agitando-se lentamente até 
que a neutralização se complete, quando as quantidades 
estequiométricas de íons H3O+(aq) e OH–(aq) se tornam 
equivalentes. Os indicadores ácido/base podem ser usados 
para sinalizar o ponto estequiométrico, ou de equivalência na 
determinação. Entretanto, na prática, não é necessário que a 
mudança de cor de um indicador ocorra exatamente no ponto 
estequiométrico, porque, próximo a esse ponto, o pH varia 
rapidamente. A faixa na qual o indicador muda de cor é 
considerada como ponto de equivalência. Alternativamente, 
um medidor de pH pode ser usado para monitorar o 
desenvolvimento da reação e produzir um gráfico de pH em 
função do volume de solução adicionada, como o mostrado na 
figura. A curva descreve a variação de pH da reação química 
entre o ácido nítrico e o hidróxido de potássio. Considerando-
se que a solução de KOH(aq) a 0,100molL–1 é adicionada a 
50,0mL de solução 0,100molL–1 de HNO3(aq), a proporção em 
que o volume da base é acrescentado ao do ácido, o pH pode 
ser determinado durante vários estágios do processo e as 
concentrações finais de H3O+(aq) e OH–(aq), calculadas em 
cada região da curva. 
 
Com base nas informações do texto e da tabela e na análise do 
gráfico, que representa a variação de pH da reação química 
entre o ácido nítrico e o hidróxido de potássio, em solução, 
 
 determine o valor do pH da solução final, quando 
51,0mL da solução de KOH(aq) forem adicionados a 50,0mL da 
solução de HNO3(aq) e identifique em quantas unidades de pH 
esse valor difere do pH no ponto estequiométrico; 
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 identifique um indicador, dentre os apresentados na 
tabela — diferente dos mostrados no gráfico — que também 
sirva para sinalizar o ponto estequiométrico na determinação. 
 
87 - (UEM PR) 
Um laboratorista dispõe das seguintes soluções estoque: 
 
I) ácido acético 0,1mol/L; pKa = 4,74 
II) acetato de sódio 0,1mol/L 
III) NaOH 0,1mol/L 
IV) HCl 0,1mol/L 
 
Assinale a(s) alternativa(s) que apresenta(m) uma correta 
descrição do pH ou das características de tamponamento 
dessas soluções ou de suas misturas. 
 
01) Para se obter uma solução-tampão, pode-se preparar 
uma solução entre I e II. 
02) A mistura das soluções III e IV formará uma solução-
tampão de pH variável, que é dependente da proporção de 
NaOH e HCl utilizados. 
04. Uma solução-tampão preparada pela adição de 
volumes iguais das soluções I e II terá pH = 4,74. 
08. Uma solução-tampão preparada com 300mL da 
solução I e 100mL da solução III apresentará pH > 4,74. 
16. Utilizando-se quantidades apropriadas das quatro 
soluções é possível preparar uma solução-tampão de pH > 9. 
 
88 - (IFRS) 
O sangue funciona como uma solução-tampão, que evita que 
o seu pH sofra grandes alterações. Esse pH decorre do fato das 
células produzirem continuamente dióxido de carbono como 
produto do metabolismo celular. Parte desse gás se dissolve 
no sangue, estabelecendo o equilíbrio iônico abaixo. 
 
CO2(aq) + H2O(l) H2CO3(aq) H1+(aq) + HCO3–(aq) 
 
Esses equilíbrios químicos mantêm o pH do sangue em 
aproximadamente 7,4. A razão normal entre o HCO3–(aq) e o 
H2CO3(aq) é de 20:1, respectivamente. Se ela for alterada, 
pode causar danos ao organismo, devido às alterações 
metabólicas, podendo causar a morte. 
 
Levando em conta as informações acima, é correto afirmar que 
 
a) a concentração molar do íon H1+(aq) no sangue é, 
aproximadamente, 7,4 mol/L. 
b) se a quantidade de HCO3–(aq) aumentar muito em 
relação a H2CO3(aq), o pH do sangue da pessoa irá subir 
(alcalose), deslocando o equilíbrio químico para a esquerda, 
diminuindo a quantidade de H1+(aq). 
c) se a quantidade de HCO3–(aq) aumentar muito em 
relação a H2CO3(aq), o pH do sangue da pessoa irá cair 
(acidose), deslocando o equilíbrio químico para a direita, 
diminuindo a quantidade de H1+(aq). 
d) Se a concentração molar de gás carbônico no sangue 
aumenta, o pH sanguíneo aumenta. 
e) Se a concentração molar de gás carbônico no sangue 
diminui, o pH sanguíneo diminui. 
 
89 - (UCS RS) 
Se você está vivo (e deve estar, porque está lendo este texto), 
agradeça ao pH do seu sangue. Isso mesmo! No caso do ser 
humano, o pH do sangue deveficar entre 7,3 e 7,5. Uma 
alteração de apenas 0,4 unidades (para mais ou para menos) 
pode ser fatal. Assim, os médicos devem ter na manga uma 
solução rápida que corrija possíveis variações de pH. E aí, mais 
uma vez, a Química entra em campo. 
Nas células do corpo, o dióxido de carbono é continuamente 
produzido com um produto terminal do metabolismo. Parte 
desse gás se dissolve no sangue, estabelecendo o seguinte 
equilíbrio químico: 
 
CO2 (g) + H2O (l) H+ (aq) + (aq) 
 
Quando alguém, em uma crise de ansiedade ou de histeria, 
respira muito rapidamente, esse equilíbrio é perturbado, 
fazendo com que o pH mude rapidamente em poucos minutos. 
Nesses casos, os médicos podem até dar um calmante para 
que a respiração volte ao normal. Mas, quando nem isso 
funciona, torna-se necessária uma intervenção mais agressiva 
que consiste, em algumas situações, na administração de uma 
solução aquosa de cloreto de amônio por via endovenosa. A 
situação contrária também pode ocorrer. Se a respiração é 
deficiente, como em casos de pneumonia ou de asma, por 
exemplo, a intervenção médica também deve ser rápida, 
sendo administrada uma solução de bicarbonato de sódio. 
Sem tratamento rápido, ambas as situações podem levar a 
inúmeras complicações, como problemas renais crônicos, 
inclusive insuficiência renal, doença óssea e atraso no 
crescimento (no caso de diminuição do pH do sangue), além de 
arritmias cardíacas, coma e desiquilíbrio eletrolítico (no caso 
de aumento do pH do sangue) e, conforme mencionado 
anteriormente, até a morte. 
Disponível em: 
<http://www1.folha.uol.com.br/folha/educacao/ult305u1044
4.shtml>. 
−
3HCO
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
490 
 
Disponível em: <http://www.abc.med.br/p/sinais.-sintomas-
e-
doencas/820804/acidose+o+que+e+importante+conhecer.ht
m>. 
Disponível em: <http://www.abc.med.br/p/sinais.-sintomas-
e-doencas/820749/alcalose+como+ela+e.htm 
https://www.paisefilhos.com.br/crianca/sete-dicas-para-
fazer-exame-de-sangue/>. 
Acesso em: 29 ago. 17. (Parcial e adaptado.) 
 
Com base nas informações apresentadas no texto acima, 
assinale a alternativa correta. 
 
a) A concentração molar de íons hidrônio em uma 
amostra de sangue com pH entre 7,3 e 7,5 é superior a 1,0
10–7 mol/L. 
b) O equilíbrio químico, em uma crise de ansiedade ou 
histeria, é deslocado para a direita, o que implica uma 
diminuição do pH do sangue. 
c) A administração de uma solução aquosa de cloreto de 
amônio é recomendada nos casos de ansiedade ou histeria, 
com o objetivo de elevar o pH do sangue, uma vez que 
somente o cátion desse sal sofre hidrólise. 
d) O equilíbrio químico, em casos de pneumonia ou de 
asma, é deslocado para a esquerda, o que implica aumento do 
pH do sangue. 
e) A administração de uma solução aquosa de 
bicarbonato de sódio é recomendada nos casos de pneumonia 
ou asma com o objetivo de elevar o pH do sangue, uma vez que 
somente o ânion desse sal sofre hidrólise. 
 
90 - (PUC SP) 
O pH plasmático deve ser mantido na faixa de 7,35 - 7,45. 
Variações do pH afetam a estrutura das proteínas e, 
consequentemente, os processos bioquímicos. Nosso 
organismo produz várias substâncias capazes de alterar o pH 
do plasma como, por exemplo, o ácido láctico e os corpos 
cetônicos. A manutenção do pH ideal é feita graças à 
existência: dos sistemas tampão, do centro respiratório e do 
sistema renal. O principal sistema tampão presente no plasma 
é constituído por ácido carbônico/hidrogenocarbonato. Esse 
sistema envolve três equilíbrios, os quais estão representados 
abaixo. Observe os equilíbrios e avalie as afirmativas. 
 
(1) CO2(g) CO2(aq) 
(2) CO2(aq) + H2O(l) H2CO3(aq) 
(3) H2CO3(aq) + H2O(l) HCO (aq) + H3O+(aq) 
 
I. O equilíbrio representado na equação 3 mostra o 
ácido carbônico, que é um ácido fraco, e o HCO sua base 
conjugada. 
II. A adição de H3O+, proveniente de uma substância 
ácida, reage com os íons hidrogenocarbonato deslocando o 
equilíbrio (equação 3) para a esquerda. 
III. A solução tampão impede a variação de pH somente 
quando substâncias ácidas são adicionadas, não sendo possível 
a manutenção do pH frente à adição de substâncias básicas. 
IV. A solução tampão mantém o pH relativamente 
constante, independentemente da quantidade de H3O+ 
adicionada. 
 
É CORRETO afirmar que 
 
a) as afirmativas I e II estão corretas. 
b) as afirmativas I e III estão corretas. 
c) as afirmativas II e III estão corretas. 
d) as afirmativas I, II e III estão corretas. 
 
91 - (UNIPÊ PB) 
Nas células do corpo humano, o dióxido de carbono, CO2, é 
continuamente um produto do metabolismo. Parte do CO2 se 
dissolve no sangue, estabelecendo o equilíbrio químico 
representado pelo sistema de equações químicas e assim, o pH 
fica entre 7,3 e 7,5. A variação do pH cria os fenômenos de 
acidose e de alcalose do sangue. 
 
I. CO2(g) + H2O(l) CO2(aq) 
II. CO2(aq) H2CO3(aq) 
III. H2CO3(aq) H+(aq) + (aq) 
 
Uma análise do sistema em equilíbrio químico associado ao pH 
do sangue permite inferir: 
 
01) A alcalose decorre de respiração ofegante e aumento 
da concentração de CO2 no sangue. 
02) A hipoventilação promove acúmulo de CO2 na 
corrente sanguínea e aumento da concentração de H+(aq). 
03) O decréscimo de concentração de CO2 motivado pelo 
excesso de exercício físico faz diminuir o pH do sangue. 
04) A respiração deficiente acarreta o aumento da 
concentração de CO2 no sangue e, consequentemente, 
aumento da acidez e do pH do sangue. 
05) A acidose do sangue é um fenômeno causado pelo 
aumento da intensidade da respiração e diminuição da 
concentração de CO2 dissolvido no sangue. 
 

−
3
−
3
−
3HCO
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491 
 
92 - (UNITAU SP) 
As reações químicas no corpo humano são muito sensíveis ao 
pH. O pH normal do sangue varia numa faixa estreita de 7,35 a 
7,45. O pH menor do que 7,35 leva à acidose, e o pH maior do 
que 7,45 leva à alcalose. Os pHs menores do que 6,9 e maiores 
do que 7,9 são incompatíveis com a vida. O controle de pH 
sanguíneo é mantido pela ação dos tampões. O principal 
sistema tampão é o ácido carbônico/bicarbonato, que é 
responsável por 55% do efeito tamponante. O bicarbonato é 
formado a partir do dióxido de carbono liberado para 
circulação durante a respiração celular. O CO2 reage com água, 
formando o ácido carbônico, um ácido fraco que, em seguida, 
é dissociado em íon hidrogênio e em bicarbonato. A equação 
do tampão é 
 
CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3
– 
 
Os pulmões e os rins interagem com esse tampão. Quando há 
mudança no pH sanguíneo, os pulmões respondem dentro de 
alguns minutos, alterando a respiração e controlando os níveis 
de CO2. Os rins respondem mais lentamente, dentro de um ou 
dois dias, controlando os níveis de H+ e HCO3
– na urina. 
 
Considerando as informações apresentadas e os seus 
conhecimentos sobre ácidos e bases e equilíbrio químico, e 
ignorando a tentativa do corpo de corrigir o pH sanguíneo 
usando outros sistemas tampão, faça o que se pede. 
 
a) Explique o que acontece com o equilíbrio químico do 
sistema tampão bicarbonato quando um indivíduo sofre uma 
doença obstrutiva pulmonar, a qual reduz a capacidade 
respiratória 
b) Explique o que acontece com o equilíbrio químico do 
sistema tampão bicarbonato quando um indivíduo se encontra 
no estado de euforia e de hiperventilação (respiração 
profunda e rápida). 
 
93 - (UNIUBE MG) 
O ácido fosfórico, apesar de ser classificado como moderado, 
é muito importante na indústria de fertilizantes, refrigerantes, 
detergentes, bebidas e indústria farmacêutica, dentre outras. 
A partir do ácido fosfórico, são derivados os ácidos 
pirofosfórico e metafosfórico. Os valores de pka do ácido 
fosfórico são, respectivamente, 2,15; 7,1 e 12,4. Os sais 
provenientes dos íons desse ácido são neutros, alcalinos ou 
ácidos e, portanto, utilizados para obter soluções tampão. De 
acordo com o texto, analise as seguintes afirmações: 
 
I. A reação entre um mol de hidróxido de potássio e um 
molde ácido fosfórico produz o sal KH2PO4. 
II. As fórmulas dos ácidos derivados do ácido fosfórico 
citados no texto acima são, respectivamente, H4P2O7 e H2PO3. 
III. A constante de dissociação iônica indica que, quanto 
maior o pka do ácido fosfórico, maior é a sua tendência de 
sofrer ionização. 
IV. Uma solução tampão de ácido fosfórico pode ser 
formada por uma solução desse ácido com uma solução de 
fosfito de potássio, em uma proporção de 2 mols para um mol. 
 
É(São) VERDADEIRA(S) as afirmação(ões) contida(s) em: 
 
a) I, apenas 
b) II, apenas 
c) III, apenas 
d) IV, apenas 
e) I e IV, apenas 
 
94 - (UERJ) 
Soluções-tampão são sistemas nos quais ocorrem variações 
desprezíveis de pH, quando recebem a adição de pequenas 
quantidades de ácidos ou de bases. 
 
Considere estes compostos para o preparo de uma solução-
tampão: 
 
• HCl 
• NaCl 
• NH4Cl 
• NaOH 
• NH4OH 
 
Indique, dentre os compostos disponíveis, os dois escolhidos 
para o preparo da solução-tampão. 
Considere, agora, a adição de uma solução aquosa de Ca(OH)2, 
completamente dissociado, na concentração de 0,005 mol.L–1, 
a 25 ºC, à solução-tampão preparada. Calcule o pH inicial da 
solução de Ca(OH)2 e apresente a equação química que 
demonstra não haver aumento do pH da solução-tampão com 
a adição da solução de Ca(OH)2. 
 
95 - (UNITAU SP) 
O organismo humano mantém pH sanguíneo entre 7,35 e 7,45. 
Valores de pH abaixo de 7,35 caracterizam acidose. Valores 
acima de 7,45 caracterizam alcalose. Uma jovem participou de 
um show musical e, por seu estado de euforia, apresentou 
hiperventilação, reduzindo a concentração de CO2 dissolvido 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
492 
 
no sangue. O CO2 constitui o tampão bicarbonato, como 
apresentado na equação abaixo. 
 
H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO 
 
A hiperventilação da jovem poderá resultar em 
 
I. alcalose, devido a um aumento de HCO 
II. alcalose, devido ao aumento H2CO3 
III. acidose, devido ao aumento de H+ 
 
Está INCORRETO o que se afirma em 
 
a) I e II, apenas. 
b) I e III, apenas. 
c) II, apenas. 
d) I, apenas. 
e) I, II e III. 
 
96 - (ENEM) 
As águas dos oceanos apresentam uma alta concentração de 
íons e pH entre 8,0 e 8,3. Dentre esses íons estão em equilíbrio 
as espécies carbonato (CO3
2–) e bicarbonato (HCO3
–), 
representado pela equação química: 
 
HCO3
– (aq) CO3
2– (aq) + H+ (aq) 
 
As águas dos rios, ao contrário, apresentam concentrações 
muito baixas de íons e substâncias básicas, com um pH em 
torno de 6. A alteração significativa do pH das águas dos rios e 
oceanos pode mudar suas composições químicas, por 
precipitação de espécies dissolvidas ou redissolução de 
espécies presentes nos sólidos suspensos ou nos sedimentos. 
 
A composição dos oceanos é menos afetada pelo lançamento 
de efluentes ácidos, pois os oceanos 
 
a) contêm grande quantidade de cloreto de sódio. 
b) contêm um volume de água pura menor que o dos 
rios. 
c) possuem pH ácido, não sendo afetados pela adição de 
outros ácidos. 
d) têm a formação dos íons carbonato favorecida pela 
adição de ácido. 
e) apresentam um equilíbrio entre os íons carbonato e 
bicarbonato, que atuam como sistema-tampão. 
 
97 - (UNIT SE) 
CH3CH(OH)COOH(aq) + H2O(l) CH3CH(OH)COO–(aq) + 
H3O+(aq) Keq = 1,4 10–4 
 
No interior das células do corpo, acontece a todo instante um 
número incontável de reações químicas, a grande maioria 
delas requer um pH adequado para ocorrer. Ao impedir 
variações bruscas de pH, o organismo conta com as soluções-
tampão. O plasma sanguíneo é o principal exemplo, no qual 
age o tampão ácido láctico/lactato de sódio, CH3CH(OH)COOH 
/ CH3CH(OH)COONa. 
 
Considerando-se as informações do texto e associando-se aos 
estudos sobre equilíbrio químico em soluções eletrolíticas, é 
correto afirmar: 
 
a) A base lactato é conjugada do ácido H3O+(aq). 
b) A adição de pequena quantidade de ácido clorídrico 
faz diminuir o pH da solução-tampão. 
c) A concentração de ácido láctico na solução-tampão 
permanece inalterada com o aumento de concentração de 
íons lactato. 
d) Ao se adicionar 0,08 mol de base forte por litro de 
solução ao sistema em equilíbrio o pH da solução-tampão não 
é alterado. 
e) A solução aquosa que contém 1,2 10–1molL–1 de 
ácido láctico e 1,0 10–1molL–1 de íons lactato possui pH a 25ºC 
menor do que 4. 
 
98 - (FCM PB) 
Soluções tampões são bastante utilizadas em laboratórios de 
química, de bioquímica e de alimentos, por evitar grandes 
alterações do pH do meio reacional. Num laboratório, um 
estudante encontrou na prateleira soluções aquosas de: 
NaNO3, NH4NO3, NaCl, NaOH, HNO3, NH4OH. Quais soluções ao 
serem misturadas, em proporção estequiométrica, podem 
formar uma solução tampão? 
 
a) NaNO3 e HNO3. 
b) NH4NO3 e NH4OH. 
c) NaCl e NaOH. 
d) NaOH e NaNO3. 
e) NaCl e HNO3. 
 
99 - (Unimontes MG) 
A vitamina B1 ou tiamina (Figura I) tem ampla distribuição em 
tecidos vegetais e animais. A maior ocorrência natural dessa 
vitamina encontra-se na forma de pirosfofato de tiamina 
(Figura II). Em tecidos animais, a tiamina apresenta-se entre 
−
3
−
3



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493 
 
95% a 98% na forma fosforilada e, nos tecidos vegetais, ocorre 
predominantemente na forma livre. 
A degradação da tiamina em alimentos pode ocorrer por 
diversos fatores como calor, pH e irradiação, ou mesmo pelo 
cloro presente na água durante o processamento de 
alimentos. As perdas de tiamina também podem ocorrer em 
alimentos completamente hidratados, durante o 
armazenamento em temperaturas moderadas, embora em 
taxas previstas como mais baixas em comparação às 
observadas durante o tratamento térmico. 
 
 
 
A tabela a seguir possibilita uma comparação entre a 
estabilidade térmica da tiamina e do pirofosfato de tiamina, 
em tampão de fosfato 0,1 mol/L a 265°C. 
 
 
 
Sobre a tiamina, é CORRETO afirmar que 
 
a) a tiamina, tanto na forma livre como na fosforilada, é 
menos estável quando em solução a pH ácido. 
b) durante o processamento de alimentos, a degradação 
da tiamina é favorecida devido à sua lipossolubilidade. 
c) a carência de tiamina no organismo causa o chamado 
amarelão, provocando distúrbios do sistema nervoso. 
d) o pirofosfato de tiamina degrada com rapidez quase 
três vezes mais em pH 6,5 em relação à tiamina. 
 
100 - (UEFS BA) 
I. HCO3
–(aq) + H3O+(aq) H2CO3(aq) + H2O(l) 
II. H2CO3(aq) H2O(l) + CO2(g) 
O principal sistema tampão usado para manter o pH do sangue 
humano entre 7,35 e 7,45 é o formado por ácido carbônico-
bicarbonato, cujos equilíbrios estão representados, de 
maneira simplificada, pelas equações químicas reversíveis I e 
II. 
 
Com base na análise dos equilíbrios químicos representados e 
nos conhecimentos da Química, é correto concluir: 
 
a) A introdução de CO2(g), em II, implica o aumento do 
pH do sistema que representa a solução tampão. 
b) O ácido carbônico, H2CO3(aq), é utilizado no sistema 
tampão por ser um oxiácido moderado e estável. 
c) A liberação do CO2(g) na respiração aumenta a 
concentração de ácido carbônico no sistema representado em 
II. 
d) O íon H3O+(aq) é o ácido conjugado da base HCO3
–
(aq), em I, segundo o conceito de ácido/base de Brönsted-
Lowry. 
e) A adição de pequenas quantidades de íons OH–(aq), 
ao sistema I, desloca o equilíbrio no sentido de formação de 
íons bicarbonato, HCO3
–(aq). 
 
101 - (UFPEL RS) 
O pH normal do sangue humano oscila entre 7,35 e 7,45. Na 
acidose metabólica, o pH se torna bem inferior a esses valores. 
Considerando essas informações, é correto afirmar que 
 
a) se um indivíduo apresenta pH 7,25, podemos dizer 
que ele encontra-se em acidose metabólica, mas seu sangue 
encontra-se ainda na faixa de pH alcalino. 
b) no intervalo de pH normal do sangue,entre 7,35 e 
7,45, a concentração de OH– é menor do que 110–7 mol/L a 
25° C. 
c) a acidose metabólica caracteriza-se pelo fato de o 
sangue ter concentração de OH–, maior do que 17g/L, à 
temperatura de 25° C. 
d) é imprescindível, para que um indivíduoentre em 
acidose metabólica, que o seu sangue apresente pOH maior do 
que sete. 
→

→

3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
494 
 
e) sempre, para termos acidose metabólica, a 
concentração de H+ tem que ser maior do que 110–7 mol/L, à 
temperatura de 25° C. 
f) I.R. 
 
102 - (UFT TO) 
Uma solução tampão é definida como aquela que possui a 
capacidade de resistir a variações de pH quando se adicionam 
pequenas quantidades tanto de ácido quanto de base. Indique 
a alternativa que mostra CORRETAMENTE uma solução que 
age como um sistema tampão. 
 
a) NaClO4/HClO4 
b) KH2PO4/H3PO4 
c) KCl/HCl 
d) Ca(NO3)2/Ca(OH)2 
e) KHSO4/H2SO4 
 
103 - (UNITAU SP) 
Soluções tampões são normalmente constituídas de um ácido 
fraco e o sal do ácido fraco ou de uma base fraca e o sal da 
base conjugada. Esse tipo de composição faz com que as 
soluções resistam a grandes mudanças de pH. O tampão 
acetato é muito utilizado em estudos de química biológica, 
sendo constituído normalmente de uma mistura de ácido 
acético e acetato de sódio. Considerando uma solução na qual 
as concentrações ácido acético e acetato de sódio são 
idênticas, bem como o pKa 4,74 desse tampão, podemos 
afirmar que o pH da solução estará entre 
 
a) 2 e 3 
b) 3 e 4 
c) 4 e 5 
d) 5 e 6 
e) 6 e 7 
 
104 - (Unimontes MG) 
Um experimento deve ser conduzido sem que haja variações 
bruscas de pH. Para isso, o operador deverá preparar um meio 
tamponado em pH igual a 5 para conduzir seu experimento e 
dispor de acetato de sódio e ácido acético (ka = 1,8 x 10–5). A 
reação de equilíbrio é representada pela equação 
H3COOH H3COO– + H+. 
Considerando desprezível a quantidade de ácido que ioniza, a 
razão molar de ácido acético (H3COOH) e acetato (H3COO–) 
necessária para preparar esse tampão é de, 
aproximadamente: 
 
a) 1,80. 
b) 0,27. 
c) 0,56. 
d) 5,00. 
 
105 - (FMJ SP) 
O sangue do ser humano é uma solução-tampão. Sobre 
soluções- tampão, é correto afirmar que 
 
a) sofrem grande variação de pH quando adicionamos 
uma pequena quantidade de ácido. 
b) podem ser formadas pela mistura de 1 mol de ácido 
fraco e 1 mol do ânion derivado desse ácido fraco. 
c) podem ser formadas pela mistura de 1 mol de ácido 
forte e 1 mol do ânion derivado desse ácido forte. 
d) o pH é sempre neutro. 
e) sofrem grande variação de pH quando adicionamos 
uma pequena quantidade de base. 
 
106 - (UERN) 
A solução-tampão é geralmente uma mistura de um ácido 
fraco com o sal desse ácido, ou uma base fraca com o sal dessa 
base. Essa solução tem por finalidade evitar que ocorram 
variações muito grandes no pH ou no pOH de uma solução. A 
eficácia da solução-tampão pode ser vista no sangue, onde, 
mesmo com a adição de ácido ou base em pequenas 
quantidades ao plasma sanguíneo, praticamente não há 
alteração no pH. 
 
 
(Disponível em: brasilescola.com/quimica/ 
solucaotampao-no-sangue-humano) 
 
Um litro de solução contém 1,24 g de ácido carbônico e 16,8 g 
de bicarbonato de sódio. Sabendo-se que Ka = 2.10–7, 
determine o pOH dessa solução-tampão. (Considere: log 2 = 
0,3) 
 
a) 7,7 
b) 7,4 
c) 6,6 
d) 6,3 
→

3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
495 
 
107 - (UFG GO) 
Soluções tampão são utilizadas para evitar uma variação 
brusca de pH e são constituídas por um ácido fraco (ou uma 
base fraca) e o sal do seu par conjugado. Para produzir uma 
solução tampão, deve-se misturar: 
 
a) CH3COOH e H2SO4 
b) NH4OH e KOH 
c) CH3COOH e CH3COONa 
d) KOH e NaCl 
e) HCl e KOH 
 
108 - (UEMA) 
Considere a adição de acetato de sódio a uma solução de ácido 
acético. Os efeitos observados na constante de ionização do 
ácido, no seu grau de ionização e no pH da solução à 
temperatura constante, são, respectivamente, 
 
a) não há alteração, aumenta, diminui. 
b) aumenta, diminui, não há alteração. 
c) diminui, não há alteração, diminui. 
d) não há alteração, diminui, aumenta. 
e) não há alteração, aumenta, não há alteração. 
 
109 - (UEL PR) 
Soluções-tampão são soluções que resistem à mudança no pH 
quando ácidos ou bases são adicionados ou quando ocorre 
diluição. Estas soluções são particularmente importantes em 
processos bioquímicos, pois muitos sistemas biológicos 
dependem do pH. Cita-se, por exemplo, a dependência do pH 
na taxa de clivagem da ligação amida do aminoácido tripisina 
pela enzima quimotripisina, em que a alteração em uma 
unidade de pH 8 (pH ótimo) para 7 resulta numa redução em 
50% na ação enzimática. Para que a solução-tampão tenha 
ação tamponante significativa, é preciso ter quantidades 
comparáveis de ácido e base conjugados. Em um laboratório 
de Química, uma solução-tampão foi preparada pela mistura 
de 0,50 L de ácido etanoico (CH3COOH) 0,20 mol L-1 com 0,50 L 
de hidróxido de sódio (NaOH) 0,10 mol L-1. 
 
Dado: pKa do ácido etanoico = 4,75 e log 0,666 = -0,1765 
 
a) Determine o pH da solução-tampão. 
b) Determine o pH da solução-tampão após a adição de 
0,01 mol de NaOH em 1,00 L da solução preparada. 
 
Apresente os cálculos realizados na resolução da questão. 
 
110 - (PUC RS) 
Considere as informações contidas no texto a seguir. 
 
Para que o corpo humano funcione de maneira satisfatória, o 
pH do plasma sanguíneo deve ser mantido em um intervalo de 
7,35 a 7,45. O gás carbônico produzido pelo metabolismo do 
corpo humano participa de um equilíbrio químico que pode ser 
representado, de forma simplificada, como: 
 
CO2(g) + H2O(l) H+(aq) + HCO3
–(aq) 
 
Quando, por problemas respiratórios, a eliminação de gás 
carbônico pela expiração de uma pessoa é insuficiente, a 
concentração de CO2 no sangue aumenta, ocorrendo um 
deslocamento do equilíbrio químico. Os sintomas deste 
distúrbio são desorientação, irritabilidade e coma. Em casos 
extremos, pode ocorrer morte por parada cardiorrespiratória. 
O tratamento consiste na administração de uma solução salina 
intravenosa para correção do pH. 
 
Pela análise do texto, é correto afirmar que 
 
a) pessoas com asma, pneumonia ou enfisema 
pulmonar apresentam um aumento do pH do sangue devido 
ao deslocamento do equilíbrio para a direita. 
b) o tratamento pode ser a administração intravenosa 
de uma solução aquosa de bicarbonato de sódio. 
c) a diminuição do pH do sangue é decorrente do 
deslocamento do equilíbrio para a esquerda. 
d) o tratamento pode ser a administração intravenosa 
de uma solução aquosa de cloreto de amônio. 
e) o tratamento pode ser a administração intravenosa 
de uma solução aquosa de cloreto de sódio. 
 
111 - (UEG GO) 
O sangue humano é considerado um tecido complexo, e a sua 
capacidade tamponante depende de dois equilíbrios, como 
descrito a seguir. 
 
Equilíbrio 1 
CO2 + H2O H2CO3 
 
Equilíbrio 2 
H2CO3 H+ + HCO–
3 
 
Sobre o sangue e o seu sistema tamponado, é CORRETO 
afirmar: 
 
→

→

→

3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
496 
 
a) distúrbios no sistema tamponante do sangue levam às 
condições de acidose com um pH alto e de alcalose com um pH 
baixo, deslocando o H2CO3. 
b) as hemácias, produzidas na medula óssea, são células 
especializadas no transporte de gás carbônico e, quando o CO2 
perde água, o ácido carbônico é formado. 
c) quando o pH do sangue cai, devido à produção 
metabólica de H+, o equilíbrio entre o bicarbonato e o ácido 
carbônico desloca-se mais em direção ao ácido carbônico. 
d) o sangue é um tecido constituído de plaquetas que 
participam ativamente da defesa do organismo e, quando o pH 
aumenta, maior quantidade de H+ é formado. 
 
112 - (UFU MG) 
A química tem contribuído com a agricultura ao propor 
alternativas para correção do pH do solo na produção de 
alimentos. No Brasil, predominam solos ácidos, com pH médio 
de 5. Cada cultura, por sua vez, exige um pH adequado para 
seu melhor desenvolvimento, conforme a tabela abaixo. 
 
 
 
Daí a necessidade, em muitas ocasiões, de corrigir o pH do solo 
com a adição de calcário (carbonato de cálcio). Sobre a 
correção do solo e o cultivo dos alimentos, assinale a 
alternativa correta. 
 
a) Em solos mais básicos, aplantação de arroz é mais 
favorecida que a plantação de café. 
b) O carbonato de cálcio provoca uma reação de 
neutralização com o solo ácido, diminuindo seu pH. 
c) O desenvolvimento adequado do solo para a 
plantação do milho ocorre quando o pH for superior ao pOH. 
d) O cultivo do arroz é beneficiado em solos com 
concentração média de 10–5 mol/L. 
 
113 - (UFES) 
Uma solução foi preparada adicionando-se 0,30 mol de ácido 
acético e 24,6 gramas de acetato de sódio em quantidade 
suficiente de água para completar 1,0 litro de solução. O 
sistema de CH3COOH e CH3COONa constitui uma solução 
tampão na qual esse sistema está em equilíbrio. 
 
a) Escreva a equação iônica que representa o equilíbrio 
entre o ácido acético e o acetato de sódio. 
b) Explique como a solução tampão impede uma 
variação de pH, quando adicionada a ela pequena quantidade 
de base. 
c) Calcule o pH da solução preparada. 
d) Calcule a razão entre as concentrações do ácido e do 
sal em uma solução tampão preparada com CH3COOH e 
CH3COONa, de tal forma que o pH resultante seja igual a 6,0. 
 
DADO: ka = 1,810−5, log 1,8 = 0,26 
 
114 - (UEL PR) 
As soluções-tampão desempenham um papel importante em 
muitos processos químicos e biológicos. Por exemplo, o 
plasma sanguíneo é uma solução-tampão eficiente em um 
meio no qual uma variação maior que 0,2 unidade de pH pode 
ocasionar a morte. 
 
Considere as afirmativas a seguir. 
 
I. A dissolução do ácido em água para a preparação de 
uma solução-tampão apresenta constante de ionização igual a 
1. 
II. Um exemplo de solução-tampão é aquela que contém 
uma base fraca e um sal derivado desta base fraca. 
III. Adicionando-se quantidades molares semelhantes de 
ácido acético e de acetato de sódio à água, obtém-se uma 
solução-tampão. 
IV. A solução-tampão resiste a variações de pH, quando 
se adicionam pequenas quantidades de um ácido ou de uma 
base. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente as afirmativas I e II são corretas. 
b) Somente as afirmativas I e IV são corretas. 
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas. 
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas. 
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas. 
 
115 - (UFV MG) 
A figura apresentada abaixo corresponde à curva de titulação 
de 10 mL de uma solução aquosa de ácido acético com uma 
solução aquosa de NaOH 0,25 mol L–1. 
 
7,0Milho
6,0Café
5,0Arroz
médio pHCultura
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
497 
 
 
 
Com base nas informações acima, é CORRETO afirmar que: 
 
a) no ponto de equivalência, o volume inicial do ácido é 
igual ao volume do titulante. 
b) a concentração inicial da solução de ácido acético é 
0,5 mol L–1. 
c) o pH praticamente não varia durante a titulação, 
devido a formação de uma solução tampão. 
d) no ponto de equivalência, a massa de ácido acético 
titulada é igual à massa de NaOH consumida na titulação. 
 
116 - (UNIFOR CE) 
Em meio a uma experiência no laboratório de química, um 
aluno se deparou com um frasco de 100 mL, rotulado como 
“Hidróxido de Sódio (NaOH) 0,05 M”, que precisava ser 
neutralizado, para pH igual a 7,0, e descartado 
posteriormente. Para atingir seu objetivo, o aluno deveria 
utilizar: 
 
a) 100 mL de CH3COOH 0,05 M. 
b) 50 mL de H3PO4 0,05 M. 
c) 100 mL de H2SO4 0,025 M. 
d) 50 mL de NH3 0,1 M. 
e) 100 mL H2CO3 0,05 M. 
 
117 - (PUC RS) 
Macromoléculas biológicas que participam do metabolismo 
animal, tais como as enzimas, têm suas atividades afetadas 
quando o pH é alterado. Os gráficos abaixo apresentam a 
variação na atividade enzimática em função do pH das enzimas 
pepsina e tripsina, encontradas, respectivamente, no 
estômago e no intestino. 
 
 
 
Adaptado de Campbell, M.K; Farrel, S.O. Bioquímica. 
Thomson Learning Ed. Ltda. 2006 
 
Com base na análise dos gráficos, podemos concluir que as 
atividades das enzimas pepsina e tripsina serão máximas 
quando as concentrações de íons hidrônio (H+) no meio, em 
mol L–1, forem, aproximadamente e respectivamente, 
 
a) 10–2 e 10–6 
b) 10–3 e 10–7 
c) 10–6 e 10–9 
d) 10–7 e 10–10 
 
118 - (Univag MT) 
Atualmente, considera-se o carbonato de lítio (Li2CO3) o 
medicamento mais bem validado no tratamento do transtorno 
afetivo bipolar (TAB), tanto no tratamento de episódios agudos 
de humor como na prevenção de novos episódios. 
(http://portalarquivos.saude.gov.br. Adaptado.) 
 
Uma solução aquosa preparada com o carbonato de lítio 
apresenta pH de caráter básico, pois