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CENTRO UNIVERSITÁRIO UNINOVAFAPI COORDENAÇÃO DOS CURSOS DE ENGENHARIAS DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL PROF. Dr. CLECIO DANTAS
ALUNO: 	
EXERCICIO (REAÇÕES QUIMICAS)
(Mackenzie-SP) A sequência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca é:
I- Zn + Pb(NO3)2  Zn(NO3)2 + Pb II- FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S
III- 2NaNO3  2NaNO2 + O2
(UFMG) Todas as alternativas sobre os ácidos estão corretas, exceto:
Colorem de vermelho o papel azul de tornassol.
Reagem com bases.
Reagem com zinco, produzindo gás hidrogênio.
São eletrólitos.
São insolúveis em água.
(Mogi-SP) Identifique os metais que não deslocam o hidrogênio do ácido sulfúrico diluído:
zinco e ferro	d) mercúrio e zinco
ferro e cobre	e) ferro e mercúrio
cobre e mercúrio
(Fesp-SP) Dadas as equações químicas:
Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu
Fe + 2HCl  FeCl2 + H2
Cu + H2SO4  CuSO4 + H2
2Ag + 2HNO3  2AgNO3 + H2
As quatro reações estão corretas.
Apenas 1, 2 e 3 estão corretas.
Apenas 2, 3 e 4 estão corretas.
Apenas 1 e 2 estão corretas.
Apenas 1 e 3 estão corretas.
4(PUC-Campinas-SP) Cátions de metais pesados como Hg2+ e Pb2+ são alguns dos agentes da poluição da água de muitos rios. Um dos processos de separá-los pode ser pela precipitação como hidróxido (OH-) e cromato (CrO 2-)
As fórmulas desses precipitados são:
Hg2(OH)2 e Pb2CrO4.	d) Hg(OH)2 e Pb(CrO4)2.
Hg2OH e PbCrO4.	e) Hg(OH)2 e PbCrO4.
Hg(OH)3 e Pb(CrO4)3.
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(Vunesp) O fósforo branco (P4 sólido) reage com bromo (líquido) para dar tribometo de fósforo, que é um líquido fumegante. O tribometo de fósforo, por sua vez, reage com água para formar ácido fosforoso e brometo de hidrogênio em solução. Escreva as equações químicas balanceadas das duas reações.
Balanceie as seguintes equações químicas:
Fe2O3 + Mg  MgO + Fe
AℓCℓ3 + H2O  Aℓ(OH)3 + HCℓ
NaNO3 + H2SO4  Na2SO4 + HNO3
NiCO3 + HNO3  Ni(NO3)2 + CO2 + H2O
Sabemos que certos alimentos que ingerimos contêm ácidos. Justifique a razão pela qual os dentistas usam uma mistura contendo mercúrio e prata nas obturações.
Três recipientes contêm uma mesma solução diluída de H2SO4. Em deles é colocado um pedaço de ouro, em outro coloca-se cobre e no terceiro, zinco. Em qual dos casos haverá formação de hidrogênio gasoso? Escreva a equação correspondente.
Mergulham-se, separadamente, os metais Ag, Cu, K e Ni em soluções aquosas de ZnCℓ2. Em qual dos casos ocorre reação? Escreva a equação balanceada.
Em qual das soluções abaixo se pode mergulhar um prego de ferro de modo a não ocorrer reação? Justifique sua escolha.
a) AgNO3	b) CuSO4	c) ZnSO4	d) Pb(NO3)2
Determine os casos em que ocorre uma reação e escreva a equação balanceada.
Cℓ2 + Na2S 
FeCℓ3 + I2 
F2 + KI 
K + H2O 
Complete e balanceie as reações de neutralização abaixo.
Aℓ(OH)3 + H2SO4 
KOH + HCℓO4 
Ba(OH)2 + H3PO4 
H2CO3 + Fe(OH)3 
HCN + Mg(OH)2 
NaOH + H2S 
HNO3 + Ca(OH)2 
Bi(OH)3 + H2C2O4 
Ni(OH)2 + H4P2O7 
HCNS + Sn(OH)4 
Verifique se as reações abaixo ocorrem e monte a equação balanceada quando necessário.
AgNO3 + K2CO3 
Pb(NO3)2 + NaCH3CO2 
NH4NO3 + CaCℓ2 
MgCO3 + NaNO3 
Na2SO4 + BaCℓ2 
Complete e balanceie as reações de combustão abaixo.
C3H8 + O2 
C2H4 + O2 
Escreva as equações dos seguintes óxidos reagindo com a água.
K2O +H2O 
MgO + H2O 
Sabendo que Ag2O e CuO são óxidos básicos, escreva a equação direta entre cada óxido e H2SO4.Para isso, escreva antes as duas etapas da reação desses óxidos com o ácido em solução.
Complete as reações abaixo:
CO2 + H2O 
SO3 + H2O 
Cℓ2O7 + H2O 
P2O3 + 3 H2O 
Cℓ2O3 + NaOH 
I2O5 + Mg(OH)2 
O alumínio forma um óxido anfótero, complete as reações abaixo:
Aℓ2O3 + HCℓ 
Aℓ2O3 + NaOH 
Complete as seguintes equações químicas e faça o balanceamento de cada uma delas.
HNO3 + MgCO3 
HCℓ + NaHCO3 
Balanceie as seguintes reações e identifique o agente oxidante e o redutor.
HNO3 + SnO  NO + SnO2 + H2O
MnO2 + HCℓ  MnCℓ2 + Cℓ2 + H2O
H2S + HNO3  S + NO + H2O
CuS + O2  CuO + SO2
I2O5 + CO  I2 + CO2
SnCℓ2 + HgCℓ2  SnCℓ4 + Hg2Cℓ2