Exercicios sobre modelos atomicos - elementos quimicos e ions - distribuicao eletronica - 2018 1_20180215-2255 (2)

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EXERCÍCIOS SOBRE MODELOS ATÔMICOS / ELEMENTOS QUÍMICOS E ÍONS / DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA 
	DISCIPLINA: Química Geral e Orgânica. 
PROFESSOR(A): DATA: 
Com base no que você estudou até agora, decida se as afirmações a seguir são verdadeiras ou falsas.
( ) Cargas elétricas de sinais iguais se repelem mutuamente;
( ) O ar atmosférico, nas condições ambientes, é condutor de corrente elétrica;
( ) Gases a baixas pressões são condutores de corrente elétrica;
( ) O elétron foi descoberto por meio de experimentos que utilizaram tubos de raios catódicos;
( ) As descobertas de próton e elétron são cronologicamente anteriores ao experimento da dispersão das partículas alfa, realizado por Rutherford.
	
Compare próton e elétron no que diz respeito à:
a) Massa; b) Carga elétrica; c) Localização no átomo.
3. (UFSC) Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,00001 cm de espessura) com partículas “alfa” (α), emitidas pelo polônio (Po) contido no interior de um bloco de chumbo (Pb) provido de uma abertura estreita para dar passagem às partículas α por ele emitidas. Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco. Observando as cintilações na tela revestida de sulfeto de zinco, Rutherford verificou que muitas partículas α atravessavam a lâmina de ouro sem sofrerem desvio e que poucas partículas α sofriam desvio. Indique a(s) proposição (ões) correta(s).
( ) Partículas α possuem carga elétrica negativa;
( ) O tamanho do átomo é cerca de 10.000 a 100.000 vezes maior que o seu núcleo;
( ) Partículas α sofrem desvio ao colidirem com o núcleo dos átomos de Au;
( ) Partículas α sofrem desvio ao colidirem com elétrons nas eletrosferas dos átomos de Au.
4. Alguns conceitos importantes sobre o átomo são:
I) O número atômico (Z) é o número de prótons presentes no núcleo de um átomo; 
II) O número de massa (A) é a soma do número de prótons (Z) e de nêutrons (N) presentes no núcleo de um átomo, sendo que o número de massa pode ser expresso como A = Z + N;
III) A carga elétrica total de um átomo é neutra porque o número de elétrons presentes na sua eletrosfera é igual ao número de prótons presentes no seu núcleo. 
Tomando como base os conceitos citados acima, resolva as questões que seguem:
a) Considere um átomo do elemento químico bromo, possuidor de 35 prótons, 46 nêutrons e 35 elétrons. Escreva a representação correta desse átomo.
b) Quantos prótons, nêutrons e elétrons apresenta o átomo representado por 25Mn55?
5. 	(UGF-RJ) O físico dinamarquês Niels Bohr (1885-1962) enunciou, em 1913, um modelo atômico que relacionou a quantidade de energia dos elétrons com sua localização na eletrosfera. Em relação à energia associada às transições eletrônicas, um elétron, ao absorver energia, pode sofrer a seguinte transição:
a) Da órbita N para a órbita M;	b) Da órbita P para a órbita O;
c) Da órbita L para a órbita K;	d) Da órbita O para a órbita P;	e) Da órbita M para a órbita L
6. 	(UFV-MG) O sal de cozinha (NaCl) emite luz de coloração amarela quando colocado numa chama. Baseando-se na teoria atômica, é correto afirmar que:
a) Os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais externa para uma mais interna, emitindo luz amarela;
b) A luz amarela emitida nada tem a ver com o sal de cozinha, pois ele não é amarelo; 
c) A emissão de luz amarela se deve a átomos de oxigênio;
d) Os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais interna para uma mais externa e, ao perderem a energia ganha, emitem-na sob a forma de luz amarela;
e) Qualquer outro sal também produziria a mesma coloração.
7. (UFSM-RS) Analise a tabela:
	Espécie genérica
	Número de nêutrons
	Número de prótons
	Número de elétrons
	X
	20
	17
	17
	Y
	17
	17
	18
	Z
	78
	79
	78
	W
	18
	18
	18
			
Indique a alternativa que apresenta somente espécie(s) neutra(s).
a)Apenas X; 	b)Apenas Y;
c)Apenas Z;	d)Apenas W;	e)Apenas X e W.
8. (UFSM-RS) A alternativa que reúne apenas espécies isoeletrônicas é:
a) 7N3-, 9F-, 13Al3+	b) 16S0, 17Cl-, 19K+
c) 10Ne0, 11Na0, 12Mg0	d) 20Ca2+, 28Sr2+, 56Ba2+	e) 17Cl-, 35Br-, 53I-
9. (UFMT) Considere as espécies químicas monoatômicas indicadas na tabela abaixo:
	Espécie química monoatômica
	Prótons
	Número de nêutrons
	Elétrons
	I
	12
	12
	12
	II
	12
	13
	10
	III
	20
	20
	20
	IV
	20
	21
	20
	V
	17
	18
	18
Em relação às espécies químicas monoatômicas apresentadas na tabela, pode-se afirmar que:
a) V é um cátion;	b) III é um ânion;
c) II é eletricamente neutro;	 d) III e IV são de um mesmo elemento químico;
e) I e II não são isótopos.
10.	 (UFMG) Na crosta terrestre, o segundo elemento mais abundante, em massa, tem, no estado fundamental, a seguinte configuração eletrônica: nível 1: completo; nível 2: completo; nível 3: 4 elétrons. A alternativa que indica corretamente esse elemento é:
a) Alumínio (Z = 13);	b) Ferro (Z = 26);
c) Nitrogênio (Z = 7);	 d) Oxigênio (Z = 8);	e) Silício (Z = 14).
11. A representação 3p2 deve ser interpretada da seguinte maneira:
a) O nível “p” do terceiro subnível apresenta 2 elétrons;		b) O segundo nível do subnível “p” apresenta 3 elétrons;
c) O subnível “p” do segundo nível apresenta 3 elétrons;		d) O terceiro subnível do segundo nível apresenta “p” elétrons;
e) O subnível “p” do terceiro nível apresenta 2 elétrons.
12. Escreva a distribuição eletrônica nos subníveis de energia para os seguintes átomos e íons:
a) 4Be b) 13Al c) 35Br d) 22T14 e) 26Fe3+ f) 8O2- 	g) 7N3-
13. 	Um átomo de certo elemento químico possui 35 nêutrons e uma distribuição eletrônica que termina em 3d10. Determine o número de massa (A) e o número atômico (Z) desse elemento.
14. 	O subnível de maior energia de um átomo é 4p e nele existem 3 elétrons. Escreva a distribuição eletrônica em camadas para esse átomo.
15. (Cefet-PR) A soma do número de elétrons do subnível mais energético das espécies químicas N3-, O2- e Al3+ é igual a: 
a) 18; b) 8; c) 14; d) 24; e) 20. 
16. (IME-RJ) Em relação ao átomo pode-se afirmar que:
a) A eletrosfera concentra praticamente toda a massa do átomo;
b) Isótopos são átomos do mesmo elemento, porém, com número de prótons diferentes;
c) Dois átomos que possuam o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico;
d) O número atômico de um elemento cujos átomos apresentam configuração eletrônica 2s2, 2p5, para a última camada é 5;
e) O modelo atômico de Dalton suscitou a ideia de átomo com estrutura elétrica.
	1
H
1,01
	


	Número atômico
Símbolo
Massa atômica (referida ao isótopo 12 do carbono)
	
	
	(...) = Número de massa do isótopo mais estável
	
	0
VIIIA
	
1
IA
	
2
IIA
	
	
13
IIIA
	
14
IVA
	
15
VA
	
16
VIA
	
17
VIIA
	2
He
4,00
	3
Li
6,94
	4
Be
9,01
	
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
	5
B
10,8
	6
C
12,0
	7
N
14,0
	8
O
16,0
	9
F
19,0
	10
Ne
20,2
	11
Na
23,0
	12
Mg
24,3
	
3
IIIB
	
4
IVB
	
5
VB
	
6
VIB
	
7
VIIB
	
8
VIIIB
	
9
VIIIB
	
10
VIIIB
	
11
IB
	
12
IIB
	13
Al
27,0
	14
Si
28,1
	15
P
31,0
	16
S
32,1
	17
Cl
35,5
	18
Ar
39,9
	19
K
39,1
	20
Ca
40,1
	21
Sc
45,0
	22
Ti
47,9
	23
V
50,9
	24
Cr
52,0
	25
Mn
54,9
	26
Fe
55,8
	27
Co
58,9
	28
Ni
58,7
	29
Cu
63,5
	30
Zn
65,4
	31
Ga
69,7
	32
Ge
72,6
	33
As
74,9
	34
Se
79,0
	35
Br
79,9
	36
Kr
83,8
	37
Rb
85,5
	38
Sr
87,6
	39
Y
88,9
	40
Zr
91,2
	41Nb
92,9
	42
Mo
96,0
	43
Tc
(99)
	44
Ru
101
	45
Rh
103
	46
Pd
106
	47
Ag
108
	48
Cd
112
	49
In
115
	50
Sn
119
	51
Sb
122
	52
Te
128
	53
I
127
	54
Xe
131
	55
Cs
133
	56
Ba
137
	57-71
Lantanídeos
	72
Hf
179
	73
Ta
181
	74
W
184
	75
Re
186
	76
Os
190
	77
Ir
192
	78
Pt
195
	79
Au
197
	80
Hg
201
	81
TI
204
	82
Pb
207
	83
Bi
209
	84
Po
(210)
	85
At
(210)
	86
Rn
(222)
	87
Fr
223
	88
Ra
(226)
	89-103
Actiní
deos
	104
Ku
(260)
	105
Ha
(260)
	
	Série dos Lantanídeos
	
	
	57
La
139
	58
Ce
140
	59
Pr
141
	60
Nd
144
	61
Pm
(147)
	62
Sm
150
	63
Eu
152
	64
Gd
157
	65
Td
159
	66
Dy
160
	67
Ho
165
	68
Er
167
	69
Tm
169
	70
Yb
173
	71
Lu
175
	
	Série dos Actinídeos
	
	
	89
Ac
(227)
	90
Th
232
	91
Pa
(231)
	92
U
238
	93
Np
(237)
	94
Pu
(243)
	95
Am
(247)
	96
Cm
(247)
	97
Bk
(247)
	98
Cf
(251)
	99
Es
(253)
	100
Fm
(253)
	101
Md
(256)
	102
No
(253)
	103
Lr
(257)
	
Famílias IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA e VIIIA → elementos representativos			
Famílias IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB e IIB → elementos de transição externa		Metais
Séries dos Lantanídeos e dos Actinídeos → elementos de transição interna Ametais