Exercicios Redox

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Número de oxidação 
1. Atribua o Nox para cada átomo em cada um dos seguintes 
compostos: 
a) HBr e) BeCl2 i) C2H4 m)H3PO3 q) H2O2 
b) NaBr f) BF4
- j) C2H2 n) C6H12O6 p) KClO4 
C)BrCl g) SO4
2- k) O2 o) KClO r) (NH4)2HPO4 
d) HCl h) C2H6 l) H3PO4 p) HClO2 s) KO2 
 
2. Atribua o Nox para cada átomo em cada um dos seguintes 
compostos: 
a) C2Cl6 e) (NH4)2S i) N
3- m) KMnO4 q) PbCl2 
b) MgSO4 f) HNO3 j) IF7 n) Sb(OH)6
- p) Fe2O3 
C)FeSO4 g) N2 k) O
2- o) PbO r) SiO2 
d) KCN h) SiF6 l) H2SO4 p) PbCl4 s) P(NH2)3 
 
 
Equações redox 
1. Em cada uma das seguintes equações identifique o agente oxidante 
e o agente redutor. Indique quantos elétrons são transferidos: 
 
 
 
 
2. Faça o balanceamento das equações de oxi-redução para as 
reações em meio não aquoso: 
 
3. Usando o método de balanceamento para equações redox em 
solução aquosa, balanceie cada uma das seguintes equações para 
reações que ocorrem em meio ÁCIDO: 
 
4. Usando o método de balanceamento para equações redox em 
solução aquosa, balanceie cada uma das seguintes equações para 
reações que ocorrem em meio BÁSICO: