Balanceamento de Reações Redox

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Química 
 
Balanceamento redox 
 
Resumo 
 
Para balancear uma reação de oxirredução, realizam-se os seguintes passos: 
1. Determinar o NOX dos elementos na equação; 
2. Identificar os elementos que sofreram oxidação e redução, encontrando a variação de NOX (Δ) de cada 
um (ex.: se um elemento tinha NOX +2 e passou para +4, seu Δ será igual a 2). 
3. Multiplicar o valor de cada variação encontrada pelo número de átomos destes elementos na substância 
em que estiverem em maior número. 
4. O valor da variação total do elemento que sofreu oxidação deve ser transportado como coeficiente para 
o elemento que sofreu redução e vice-versa. 
Obs: A substância que deve receber o coeficiente é aquela que possui o maior número de átomos que 
efetivamente se oxidaram ou reduziram, esteja ela nos produtos ou nos reagentes. 
Obs2: Se um dos elementos que sofreu oxidação ou redução aparecer nos produtos também na sua forma 
original, ou seja, se a oxidação ou redução não tiver sido completa, o coeficiente deve ser posto na substância 
que sofreu variação de NOX. 
5. Terminar o balanceamento pelo método das tentativas. 
Como exemplo, balancearemos a seguinte reação: 
KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 
 Mn: +7 → +2 REDUÇÃO 
ΔMn = 5 
Cl: -1 → 0 OXIDAÇÃO 
ΔCl = 1 
Como todas as substâncias de Mn tem apenas um átomo, o ΔMn é multiplicado por 1. 
ΔMn = 5 . 1 = 5 
 
A substância que contém o Cl que sofreu oxidação é o Cl2, com 2 átomos, então o ΔCl deve ser multiplicado 
por 2. 
ΔCl = 1 . 2 = 2 
 
O ΔCl é transferido como coeficiente para os compostos de Mn (os dois possuem o mesmo número de 
átomos de Mn), e o ΔMn é transferido para o Cl2, já que este contém o Cl reduzido. 
2 KMnO4 + HCl → KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + H2O 
 
Agora basta balancear por tentativas, na ordem: K, Cl, H e conferir se o balanceamento de O está correto. 
2 KMnO4 + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O 
 
 
 
 
 
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Química 
 
O mais importante ao balancear estas reações é colocar os coeficientes nas substâncias corretas: aquelas 
que apresentaram variação de NOX e que contêm o maior número dos átomos envolvidos na reação redox. 
Balancearemos agora esta reação: 
K2Cr2O7 + Na2C2O4 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O + CO2 
 
Determinar os NOX: 
+1 +6 -2 +1 +3 -2 +1 +6 -2 +1 +6 -2 +3 +6 -2 +1 +6 -2 +1 -2 +4 -2 
K2Cr2O7 + Na2C2O4 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O + CO2 
 
 Cr: +6 → +3 REDUÇÃO 
ΔCr = 3 
C: +3 → +4 OXIDAÇÃO 
ΔC = 1 
 
Como todas as substâncias de Cr tem 2 unidades deste átomo, o ΔCr é multiplicado por 2. 
ΔCr = 3 . 2 = 6 
A substância que contém mais átomos de C é o oxalato de sódio, nos reagentes, com 2 átomos, então o ΔC 
deve ser multiplicado por 2. 
ΔC = 1 . 2 = 2 
Obs: Como 6 e 2 são múltiplos, é possível simplificar os coeficientes dividindo-os por 2! 
ΔCr = 3 . 2 = 6 → 3 
ΔC = 1 . 2 = 2 → 1 
O ΔC é transferido como coeficiente para os compostos de Cr (os dois possuem o mesmo número de átomos 
de Cr), e o ΔCr é transferido para o Na2C2O4, já que este contém o maior número de C. 
1 K2Cr2O7 + 3 Na2C2O4 + H2SO4 → K2SO4 + 1 Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O + CO2 
Agora basta balancear por tentativas, na ordem: K e Na, C e S, H e conferir se o balanceamento de O está 
correto. 
Obs: Todos os átomos de enxofre aparecem na forma de SO42-, então você pode balancear os íons sulfato 
como uma só espécie e todos os oxigênios contidos neste íon estarão automaticamente balanceados! 
 
Casos especiais 
Oxidação/redução de mais de um átomo 
1 K2Cr2O7 + 3 Na2C2O4 + 7 H2SO4 → 1 K2SO4 + 1 Cr2(SO4)3 + 3 Na2SO4 + 7 H2O + 6 CO2 
 
 
 
 
 
 
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Química 
 
Neste caso, é preciso calcular o Δ total de oxidação (Δox) e de redução (Δred), somas dos Δ de cada 
elemento, considerando apenas os reagentes: 
ΔAs = (+5 - 3) . 2 = 4 
ΔS = (+6 - (-2)) . 3 = 24 
Δox = ΔAs + ΔS = 28 
 
ΔN = (+5 – 2) . 1 = 3 
Δred = ΔN + ΔS = 3 
 
Então o agente oxidante (HNO3) receberá o Δox como coeficiente e o agente redutor (As2S3), o Δred: 
3 As2S3 + 28 HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO 
 
O restante do balanceamento é obtido por tentativas: 
3 As2S3 + 28 HNO3 + 4 H2O → 6 H3AsO4 + 9 H2SO4 + 28 NO 
 
Reação autorredox 
 0 -1 +5 
Cl2 + OH− → Cl− + ClO3− + H2O 
Em reações de desproporcionamento, em que um mesmo elemento sofre oxidação e redução, determine o Δ 
de redução e o Δ de oxidação considerando apenas os produtos, mesmo que possuam menor número do 
átomo que reage. 
ΔClO3 = (+5 - 0) . 1 = 5 
ΔCl- = (1 - 0) . 1 = 1 
 
Cada produto recebe o Δ do outro como coeficiente: 
Cl2 + OH− → 5 Cl− + 1 ClO3− + H2O 
 
O restante sai por tentativas: 
3 Cl2 + 6 OH− → 5 Cl− + ClO3− + 3 H2O 
 
 
 
 
 
 
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Química 
 
Exercícios 
 
 
1. Um dos processos do ciclo natural do nitrogênio, responsável pela formação de cerca de 5% do total 
de compostos de nitrogênio solúveis em água, essencial para sua absorção pelos vegetais, é a 
sequência de reações químicas desencadeada por descargas elétricas na atmosfera (raios), que leva 
à formação de NO2 gasoso pela reação entre N2 e O2 presentes na atmosfera. A segunda etapa do 
processo envolve a reação do NO2 com a água presente na atmosfera, na forma de gotículas, 
representada pela equação química: 
( ) ( ) ( ) ( )2 2 3x NO g y H O z HNO aq t NO g+ → + 
 
a) O processo envolvido na formação de NO2 a partir de N2 é de oxidação ou de redução? Determine 
o número de mols de elétrons envolvidos quando 1 mol de N2 reage. 
b) Balanceie a equação química da segunda etapa do processo, de modo que os coeficientes 
estequiométricos x, y, z e t tenham os menores valores inteiros possíveis. 
 
2. O permanganato de potássio é altamente reativo e pode oxidar uma grande variedade de substâncias 
orgânicas e inorgânicas. Em um desses processos de oxidação, o KMnO4 transforma-se em MnO2. 
Devido a essa propriedade foi empregado ao longo de muitos anos, no tratamento de água para 
remoção de ferro (Fe2+) que precipita como hidróxido de ferro(III). Uma das desvantagens desse 
tratamento é o risco de a água ficar com coloração rosa. 
A equação não balanceada, escrita a seguir, representa a transformação do 𝐾𝑀𝑛𝑂4 em 𝑀𝑛𝑂2(𝑠). 
2
4 2 3(s) 2(s)Fe KMnO H O Fe(OH) MnO K H
+ + ++ + → + + + 
Disponível em: http://qnint.sbq.org.br 
a) Escreva a equação completa e balanceada da reação de eliminação de (𝐹𝑒2+) da água, descrita 
no texto. 
b) Indique um processo físico que pode ser utilizado para separar o 𝐾𝑀𝑛𝑂4 de uma água residual 
rosa. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Química 
 
3. Dada a seguinte equação iônica de oxidorredução da reação, usualmente utilizada em etapas de 
sínteses químicas, envolvendo o íon dicromato (Cr2O7
2−) e o ácido oxálico (H2C2O4): 
Cr2O7
2− + H2C2O4 + H
+ → Cr3+ + CO2 + H2O 
Considerando a equação acima e o balanceamento de equações químicas por oxidorredução, a soma 
total dos coeficientes mínimos e inteiros obtidos das espécies envolvidas e a substância que atua 
como agente redutor são, respectivamente, 
a) 21 e ácido oxálico. 
b) 26 e dicromato. 
c) 19 e dicromato. 
d) 27 e ácido oxálico. 
e) 20 e hidrogênio. 
 
 
4. A respeito da equação iônica de oxirredução abaixo, não balanceada, são feitas as seguintes 
afirmações: 
2
3 3 2 4 2IO HSO I SO H H O
− − − ++ → + + + 
 
I. a soma dos menores coeficientes inteiros possível para o balanceamento é 17. 
II. o agente oxidante é o ânion iodato. 
III. o composto que ganha elétrons sofre oxidação. 
IV. o Nox do enxofre varia de +5 para +6. 
 
Das afirmações acima, estão corretas somente 
a) II e III. 
b) I e II. 
c) I e III. 
d) II e IV. 
e) I e IV. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Química 
 
5. Considere a reaçãoquímica representada pela equação: 
 
2(s) (aq) 2(aq) 2 ( ) 2(g)aMnO bHC cMnC dH O eC+ → + + 
 
Em que a, b, c, d e e são os coeficientes estequiométricos da equação química balanceada. Assinale 
a(s) alternativa(s) correta(s). 
(01) A reação acima pode ser balanceada usando-se os menores números inteiros possíveis, de forma 
que a b c d e+ + + + seja igual a 9. 
(02) 2 mols de (aq)
HC
 são consumidos para cada 1mol de 2(aq)
MnC
 formado. 
(04) A reação entre 2(s)
MnO
 e (aq)
HC
 é uma reação de oxirredução. 
(08) Um dos produtos da reação é um gás oxidante e mais denso que o ar. 
(16) O número de oxidação do manganês no 2(s)
MnO
 é 2.+ 
Soma: ( ) 
 
 
6. O fósforo branco, substância química cuja estrutura é representada pela fórmula 𝑃4, é utilizado em 
algumas munições fumígenas (munições que produzem fumaça). Ele pode ser obtido a partir da 
fosforita (𝐶𝑎3(𝑃𝑂4)2), um mineral de fosfato de cálcio, por meio da reação com sílica (dióxido de silício 
– 𝑆𝑖𝑂2) e carvão coque (𝐶) um forno especial a 1.300 °𝐶. 
A equação não balanceada da reação é: 
Ca3(PO4)2(s) + SiO2(s) + C(s) → CaSiO3(s) + CO(g) + P4(s) 
Acerca deste processo, são feitas as seguintes afirmativas: 
I. Após o balanceamento da equação por oxidorredução, a soma dos coeficientes estequiométricos 
é igual a 35. 
II. O dióxido de silício é uma molécula que apresenta estrutura de geometria molecular angular. 
III. O agente redutor do processo é o dióxido de silício. 
IV. Neste processo ocorre a oxidação do carbono. 
 
Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima. 
a) I, II e III. 
b) I, III e IV. 
c) II e IV. 
d) III e IV. 
e) I e IV. 
 
 
 
 
 
 
 
7 
 
 
Química 
 
7. O permanganato de potássio (KMnO4) é muito empregado como agente oxidante. Tem usos na 
oxidação de compostos orgânicos e como oxidante leve. Nos laboratórios de química, é empregado 
para oxidar a água oxigenada na determinação de sua concentração em meio ácido. A reação não 
balanceada que ocorre com a água oxigenada é a seguinte: 
4 2 4 2 2 2 4 4 2 2KMnO H SO H O K SO MnSO H O O+ + → + + + 
A soma total dos coeficientes da equação acima é igual a 
a) 21 
b) 22 
c) 25 
d) 26 
 
8. Faça o balanceamento das reações a seguir pelo método redox. 
a) K2Cr2O7 + HCl → K2O + Cr2O3 + H2O + Cl2 
b) 6 XeF4 + 12 H2O → 2 XeO3 + 4 Xe + 24 HF + 3 O2 
c) 5 HIO3 + 4 FeI2 + 25 HCl → 4 FeCl3 + 13 ICl + 15 H2O 
 
9. 
 
“Reação química, por que não se balanceia sozinha!?” 
A reação redox a seguir apresenta 3 espécies que se oxidam, e uma que se reduz. Seu balanceamento 
é praticamente impossível por tentativas, mas o método redox permite balanceá-la. 
 +2 +2 -3 +7 +3 +2 +5 +4 
K4Fe(CN)6 + KMnO4 + H2SO4 → KHSO4 + Fe2(SO4)3 + MnSO4 + HNO3 + CO2 + H2O 
Sabendo que a soma dos menores coeficientes inteiros desta reação é igual a 1.028, faça o 
balanceamento desta reação. 
 
 
 
 
 
 
8 
 
 
Química 
 
10. O conhecimento dos conceitos de oxidação e redução é de fundamental importância no estudo da 
biologia molecular associado à fotossíntese e à respiração, na redução de minerais para a obtenção 
de metais, em cálculos estequiométricos, na prevenção da corrosão e no estudo da eletroquímica. 
Dada a equação não balanceada, marque a única 
afirmação verdadeira. 
a) Representa uma reação de auto-oxirredução. 
b) Indica uma reação de oxidorredução parcial. 
c) Dois elementos sofrem oxidação e um elemento sofre redução. 
d) Quando balanceada, a soma de seus coeficientes é 
 
 
 
 
 
 
9 
 
 
Química 
 
Gabarito 
 
1. 
a) Teremos: 
2 2 21N (g) 2O (g) 2NO (g)
0
+ →
4 (oxidação)
1N
+
4 mol e
2 N
−
2
8 mol e
8 mols de elétrons estão envolvidos quando 1mol deN reage.
−
 
 
b) Teremos: 
 
( ) ( ) ( ) ( )2 2 3x NO g y H O z HNO aq t NO g
4
+ → +
+ 5 (oxidação)
4
+
+
( ) ( ) ( ) ( )
4 5
4 2
2 2 3
2 (redução)
2N 2N 2e x 3; z 2; y 1
1N 2e N t 1
Então :
3 NO g 1H O 2 HNO aq 1NO g
+ + −
+ − +
+
→ +  = = =
+ →  =
+ → + 
 
2. 
a) 
2
4 2 3(s) 2(s)3Fe KMnO 7H O 3Fe(OH) MnO K 5H
+ + ++ + → + + +
 
b) Após sua oxidação e ser convertido em 2MnO sólido, o método mais utilizado para remover esse 
sólido é a filtração. 
 
3. D 
Teremos: 
− + ++ + → + +2 32 7 2 2 4 2 2
Oxidante Redutor
2Cr O 6H C O 16H 4Cr 12CO 14H O
+6 +
+
3 (redução)
3 + 4 (oxidação)
 
 
− + ++ + → + +2 32 7 2 2 4 2 2
Oxidante Redutor
Coeficientes mínimos :
1Cr O 3H C O 8H 2Cr 6CO 7H O
Soma = 1 + 3 + 8 + 2 + 6 + 7 = 27.
 
 
 
 
 
 
10 
 
 
Química 
 
4. B 
Teremos: 
I e II estão corretas. 
O composto que ganha elétrons sofre redução. 
O Nox do enxofre varia de +4 para +6. 
 
2
3 3 2 4 2
agente agente
oxidante redutor
5
2
4 6
2IO 5HSO 1I 5SO 3H 1H O
2I 10e I (redução)
5S 5S 10e (oxidação)
− − − +
+ −
+ + −
+ → + + +
+ →
→ + 
 
Soma dos coeficientes: 2 + 5 + 1 + 5 + 3 + 1 = 17. 
 
 
5. 01 + 04 + 08 = 13 
(01) Correta. A reação acima pode ser balanceada usando-se os menores números inteiros possíveis, de 
forma que a + b + c + d + seja igual a 9. Balanceando pelo método das tentativas, vem: 
+ → + +
+ + + + =
2(s) (aq) 2(aq) 2 ( ) 2(g)1MnO 4HC 1MnC 2H O 1C
1 4 1 2 1 9 
(02) Incorreta. 2 mols de (aq)
HC
 são consumidos para cada 
1
2 mol de 2(aq)
MnC
 formado. 
2(s) (aq) 2(aq) 2 ( ) 2(g)1MnO 4 HC 1MnC 2 H O 1C+ → + + 
Dividindo por 2: 
1 1 1
2(s) (aq) 2(aq) 2 ( ) 2(g)2 2 2MnO 2HC MnC 1H O C+ → + + 
(04) Correta. A reação entre 2(s)
MnO
 e (aq)
HC
 é uma reação de oxirredução. 
−
++
+ − +
− −
+ → + +
+ ⎯⎯⎯⎯⎯→
⎯⎯⎯⎯⎯→ +
01
(aq) 2(g)2(s) 2(aq) 2 ( )
24
redução4 2
oxidação
2
1MnO 4HC 1MnC 2H O 1C
Mn 2e Mn
2C C 2e 
(08) Correta. Um dos produtos da reação é um gás oxidante e mais denso que o ar, ou seja, o gás cloro 
( )2C . 
(16) Incorreta. O número de oxidação do manganês no 2(s)
MnO
 é +4. 
+ − −

+ − − =
= +
2
x 2 2
MnO Mn O O
x 2 2 0
x 4 
 
 
 
 
 
 
11 
 
 
Química 
 
6. E 
I. Correta. Após o balanceamento da equação por oxidorredução, a soma dos coeficientes 
estequiométricos é igual a 35. 
( )
( )
5 0 02
4(s)(s)3 4 2(s) 2(s) 3(s) (g)
Redução5
Oxidação0 2
Redução5
3 4 2
Oxidação0 2
3 4 2(s) 2(s) (s
Ca (P O ) SiO C CaSiO C O P
2 P 10 e 2 P 2
C C 2 e 10
4 P 20 e 4 P 2Ca (PO )
10 C 10 C 20 e 10 C
2 Ca (PO ) 6 SiO 10 C
+ +
+ −
+ −
+ −
+ −
+ + → + +
+ ⎯⎯⎯⎯⎯→ 
⎯⎯⎯⎯⎯→ + 
+ ⎯⎯⎯⎯⎯→ 
⎯⎯⎯⎯⎯→ + 
+ + ) 3(s) (g) 4(s)6 CaSiO 10 CO 1P
Soma 2 6 10 6 10 1 35
→ + +
= + + + + + = 
II. Incorreta. O dióxido de silício é uma molécula que apresenta estrutura de geometria molecular linear 
IV A
VIA VIA
O Si O .
 
 = =
  
  
III. Incorreta. O agente redutor do processo é o carbono. 
Agente Agente
oxidante redutor
3 4 2(s) 2(s) (s) 3(s) (g) 4(s)
Redução5
Oxidação0 2
Ca (PO ) SiO C CaSiO CO P
2 P 10 e 2P
C C 2 e
+ −
+ −
+ + → + +
+ ⎯⎯⎯⎯⎯→
⎯⎯⎯⎯⎯→ + 
IV. Correta. Neste processo ocorre a oxidação do carbono. 
Oxidação0 2C C 2 e+ −⎯⎯⎯⎯⎯→ + 
 
7. D 
( )
( )
+ − +
+ − +
− −
+ − +
− −
+ + → + + +
+ ⎯⎯⎯⎯⎯→ 
⎯⎯⎯⎯⎯→ + 
+ ⎯⎯⎯⎯⎯→
⎯⎯⎯⎯⎯→ +
+ + → + + +
07 1 2
2 24 2 4 2 2 4 4 2
Redução7 2
Oxidação1 0
Redução7 2
Oxidação1 0
4 2 4 2 2 2 4 4 2 2
KMnO H SO H O K SO MnSO H O O
Mn 5e Mn 2
2O 2O 2e 5
2Mn 10e 2Mn
10O 10O 10e
2 KMnO H SO 5 H O K SO 2 MnSO H O 5 O
Por tentat
+ + → + + +
= + + + + + + =
4 2 4 2 2 2 4 4 2 2
ivas, vem :
2 KMnO 3 H SO 5 H O 1 K SO 2 MnSO 8 H O 5 O
Soma 2 3 5 1 2 8 5 26. 
 
 
 
 
 
12 
 
 
Química 
 
8. 
a) 1 K2Cr2O7 + 6 HCl → 1 K2O + 1 Cr2O3 + 3 H2O + 3 Cl2 
b) 6 XeF4 + 12 H2O → 2 XeO3 + 4 Xe + 24 HF + 3 O2 
c) 5 HIO3 + 4 FeI2 + 25 HCl → 4 FeCl3 + 13 ICl + 15 H2O 
 
9. 10 K4Fe(CN)6 + 122 KMnO4 +299 H2SO4 → 162 KHSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 122 MnSO4 + 60 HNO3 + 60 CO2 + 
188 H2O 
+2 +2 -3 +7 +3 +2 +5 +4 
K4Fe(CN)6 + KMnO4 + H2SO4 → KHSO4 + Fe2(SO4)3 + MnSO4 + HNO3 + CO2 + H2O 
Lembre-se de considerar apenas os reagentes no cálculo do Δ, já que a reação tem mais de um elemento 
sofrendo oxidação. 
ΔFe = (+3 - 2) . 1 = 1 
ΔC = (+4 - 2) . 6 = 12 
ΔN = (+5 - (-3)) . 6 = 48 
Δox = ΔFe + ΔC + ΔN = 61 
 
ΔMn = (+7 – 2) . 1 = 5 
Δred = ΔN + ΔS = 5 
 
O agente oxidante (KMnO4) receberá o Δox como coeficiente e o agente redutor (K4Fe(CN)6), o Δred: 
 
5 K4Fe(CN)6 + 61 KMnO4 + H2SO4 → KHSO4 + Fe2(SO4)3 + MnSO4 + HNO3 + CO2 + H2O 
O balanceamento por tentativas resultará nos seguintes coeficientes: 
5 K4Fe(CN)6 + 61 KMnO4 + 299/2 H2SO4 → 81 KHSO4 + 5/2 Fe2(SO4)3 + 61 MnSO4 + 30 HNO3 + 30 CO2 + 
94 H2O 
Agora basta multiplicar todos os coeficientes por 2 para obter apenas coeficientes inteiros. 
 
10. C 
 
 
a) Incorreta. Em uma reação de auto-oxirredução o mesmo elemento oxida e reduz. 
b) Incorreta. A reação é de óxido-redução completa. 
c) Correta. Os elementos As e S sofrem oxidação e o nitrogênio sofre redução. 
 
 
 
 
13 
 
 
Química 
 
d) Incorreta. A reação corretamente balanceada será: 
 
cuja soma dos coeficientes é 78.