relatório de calorimetria

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CALIBRAÇÃO DO CALORÍMETRO:
Objetivo: calibrar o calorímetro previamente construído pelo grupo e assim determinar sua capacidade térmica (C).
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
	Determinação da capacidade calorífica do calorímetro
Inicialmente foi selecionado um béquer de tamanho adequado ao calorímetro e capacidade superior a 100ml para ser inserido no interior da lata. Em um primeiro momento, foi colocada certa quantidade de água a 50°C dentro do béquer com o intuito de equilibrar a temperatura no interior do calorímetro, para isso foi utilizado um termômetro que auxiliou na medição dessa temperatura. 
Logo após foram medidos 50 ml de água a 50ºC com o auxílio de uma proveta, então a água que estava dentro do calorímetro foi retirada e substituída rapidamente pela quantidade na proveta. O calorímetro foi tampado e a temperatura da amostra foi monitorada com o auxílio do termômetro. Foram registrados os valores e intervalos regulares de temperatura até que a mesma se mostrasse estabilizada. Nesse momento foram medidos mais 50 ml de água, porém em temperatura ambiente, que também foram adicionados no calorímetro. Mais uma vez, os componentes do grupo registraram as temperaturas medidas até que a mesma estivesse estável novamente. 
Esse procedimento foi repetido três vezes com o objetivo de minimizar erros e aumentar a precisão das medidas necessárias para determinar a capacidade calorífica. Foram elas: 
Tq = temperatura inicial do conjunto água quente + calorímetro (média);
Tf = temperatura da água fria (média)
Teq = temperatura de equilíbrio do calorímetro (média) (calorímetro + água quente + água fria)
TRATAMENTO DOS DADOS EXPERIMENTAIS 
	Depois de realizadas as medições e determinados os valores médios para Tq, Tf e Teq, o grupo deu início aos cálculos. Levando em consideração que o calorímetro construído é um fraco adiabático, tem-se que em determinado momento a água quente o calorímetro e a água fria entraram em equilíbrio térmico sem que houvesse perda de calor para o lado de fora do experimento. A partir dessa condição foi possível utilizar o princípio da conservação de energia para calcular a capacidade calorífica através da expressão:
Onde:
C = é a capacidade calorífica do corpo.
m = é a massa do corpo.
c = o calor específico do corpo. (1cal/(g.°C) = 4,184J/(g.°C) para a água)
∆T = diferença entre a temperatura final e a temperatura inicial do corpo.
No entanto, foi necessário considerar três valores envolvidos nas trocas térmicas: Qq para a água quente, Qf para a água fria e Qc para o calorímetro. De modo que o somatório destes fosse igual a zero. Sendo assim foi possível chegar a expressão:
Os valores médios utilizados no cálculo serão listados na tabela abaixo para melhor entendimento da simbologia presente na equação e das unidades respectivas. 
Tabela 1 - Valores utilizados no cálculo da capacidade calorífica
	Valores médios
	
	Massa de água quente (mq)
	50g
	Massa de água fria (mf)
	50g
	Calor específico da água (cH20) 
	1cal/g°C
	Temperatura da água quente (Tq)
	47,73ºC
	Temperatura da água fria (Tf)
	26,70°C
	Temperatura de equilíbrio do sistema (Teq)
	37,33ºC
Utilizando os valores da tabela 1 foi possível encontrar o valor da capacidade calorífica do calorímetro construído:
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
Físico-Química Vol. 1 P. Atkins, J. de Paula, 7ª edição, LTC, Rio de Janeiro, 2002.
Princípios de Química, P. Atkins E J. Loretta, Bookman, Porto Alegre, 1999.