RELATÓRIO: A DETERMINAÇÃO DO CALOR LATENTE DA FUSÃO DO GELO

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CENTRO UNIVERSITÁRIO CAMPO REAL 
ENGENHARIA CIVIL 
 
 
 
 
 PAULA CAMARGO WITTES 
Prof. Julio Cabral 
 
 
 
 
 
TERCEIRO RELATÓRIO: A DETERMINAÇÃO DO CALOR LATENTE 
DA FUSÃO DO GELO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GUARAPUAVA 
 2019 
CALOR LATENTE DE FUSÃO 
 
Introdução 
O calor está associado a transferência de energia térmica de um corpo a 
outro, ou seja, é a energia térmica que um corpo com maior temperatura passa para 
um corpo com menor temperatura, até que haja um equilíbrio térmico, e os dois 
estejam com uma mesma temperatura. 
Na natureza, as substâncias podem ser encontradas em diversos estados 
físicos; a água, por exemplo, pode ser encontrada de forma sólida, líquida ou 
gasosa, dependendo de como as moléculas estão organizadas. 
No experimento em questão estamos estudando o calor latente, que é 
quando a quantidade de calor fornecida não altera a temperatura da substância 
apenas a muda de fase. Nesse caso estudamos a mudança do estado sólido para o 
estado líquido da água, a fusão do gelo. 
Objetivo 
Determinar o calor latente de fusão do gelo, e observar a mudança de 
temperatura e de estado. 
Referencial Teórico 
Warren define calor como sendo a energia transmitida unicamente por meio 
de diferença de temperatura. Podemos nomear dois tipos de calor, primeiro o calor 
sensível, que é o que está relacionado com a mudança de temperatura do corpo. 
E o calor latente, que também pode ser chamado de calor de transformação, 
está relacionado com a mudança de estado físico da substância, ou seja, a 
substância permanece com a mesma temperatura mas se apresenta de forma 
diferente. Podemos citar como exemplo, a água, quando está passando do estado 
líquido e está se tornando vapor, ela está com a mesma temperatura, apenas seu 
estado está se modificando. 
Essa troca de calor ocorre porque o calor é um tipo de energia que transmite 
entre corpos, caso que acontece até que haja o equilíbrio térmico, ou seja, quando 
dois corpos que possuem diferentes temperaturas são colocados juntos, um perde 
calor para o outro até que ambos possuam a mesma temperatura. 
Materiais 
1 - Balança de precisão. 
 
Figura 1 - Balança. Fonte o autor. 
 
2 - Trocador de calor. 
 
3 - Copo de Béquer. 
 
Figura 2 - Materiais utilizados. Fonte o autor. 
 
4 - Calorímetro de água com duplo vaso. 
 
5 - Proveta de 100 ml. 
 
6 - Termômetro. 
 
 
Figura 3 - Materiais utilizados. Fonte o autor. 
 
7 - Água em seu estado sólido e líquido. 
Procedimento 
1° Colocamos 100 ml de água no copo de béquer; 
2° Colocamos o copo de béquer para aquecer no trocador; 
3º Quando a água atingiu seu estado de ebulição, colocamos a mesma no 
calorímetro e tampamos; 
4° Após a água atingir o equilíbrio térmico, medimos a sua temperatura com o 
termômetro; 
5° Pesamos o cubo de gelo, e o colocamos no calorímetro e o tampamos; 
6° Após atingir o equilíbrio térmico, medimos a temperatura final. 
Esse procedimento foi realizado duas vezes, para melhor entendimento do processo 
e maior clareza de dados. 
 
Resultados 
Conforme experimento realizado, obtivemos os seguintes resultados: 
- Massa da água em estado líquido antes de ser aquecida (​m1​): 100g 
- Massa da água em estado sólido (​m2​): 21,12g 
- Temperatura da água após atingir equilíbrio térmico (​Ti​): 70°C 
- Temperatura da água após a adição do gelo (​Tf​): 44°C 
Sabendo da relação de troca de calor, para determinar o calor latente, 
utilizamos da fórmula 1. 
Sendo 
c1 : ​calor específico da água; 
me : ​a massa específica da água; 
Lf :​ o calor latente; 
- m1 . c1. (Tf – Ti) – me​ ​. (Tf – Ti) = m2 . Lf + m2 . c1 (Tf – 0°C) (Fórmula 1) 
Colocando os dados obtidos na fórmula: 
- 100 . 1. (44 - 70) - 20 . 1 (44 - 70) = 21,12 . Lf + 21,12 . (44 - 0) 
-100 . (- 26) - 20 . (-26) = (21,12 . Lf) + 21,12 . 44 
2600 + 520 = (21,12 . Lf) + 929,18 
3120 - 929,18 = 21,12 . Lf 
Lf = 3120 / 21,12 
Lf = 103,72 
Obtemos então que o calor latente é 103,72 cal/g 
 
Conclusão 
Com o experimento realizado, podemos ver claramente as trocas de calor, 
podendo agora diferenciar na prática o calor latente do sensível. 
O calor latente da água é de 80 cal/g, o obtido com nossa experiência foi de 
103,72 cal/g. Obtivemos um valor aproximado, que não é o ideal, mas é um bom 
resultado, essa diferença pode ser atribuída a massa do gelo e também pela falta de 
técnica dos alunos. 
 
Referências 
Mundo Educação. ​Trocas de calor. Disponível em 
<​mundoeducacao.bol.uol.com.br/fisica/trocas-calor.htm​> Acesso em: 19 de Março 
de 2019. 
Brasil Escola. ​O que é calor?. ​Disponível em 
<​brasilescola.uol.com.br/o-que-e/fisica/o-que-e-calor.htm​> Acesso em: 19 de Março 
de 2019.