reatividade quimica dos metais

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

1 
 
Relatório de Química Geral Experimental. 
Nome: Camila Sgarioni e Evellyn Araujo - FT08 – Eng. De Materiais. 
Professor: Dr. Marlon de Souza 
EXPERIÊNCIA N. 09 – Reatividade Química dos Metais 
1. INTRODUÇÃO 
Este experimento, veremos a reatividade dos metais com alguns reagentes, 
por fim de saber quais metais possuem maior capacidade de doar elétrons e 
assim, reagir com as substâncias indicadas. 
Os metais obedecem a uma fila de reatividade química, onde os metais 
menos nobres são mais reativos que os metais mais nobres. Entre os metais 
menos nobres incluem-se os metais alcalinos, metais alcalinos terrosos, e outros 
metais, já os mais nobres são os metais a direita do hidrogênio (H) na fila de 
reatividade, os metais nobres. 
K>Na>Li>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Ni>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 
2. OBJETIVOS 
Verificar, experimentalmente que o metais menos nobres (mais reativos) 
deslocam os mais nobres (menos reativos) dos compostos em reações entre 
metais e soluções iônicas. 
 
3. MATERIAIS E REAGENTES 
3.1 Materiais: 
- Tubo de ensaio - Pinça metálica 
- estante para tubos de ensaio - Pipetas de 5 mL 
- Pinça de madeira - Béquer 
3.2 Reagentes: 
- Cobre metálico (Cu) - Solução de sulfato de cobre (0,5m – 
CuSO4.5H2O) 
- Zinco metálico (Zn) - Solução de nitrato de prata (2% - AgNO3) 
- Alumínio metálico (Al) - Solução de ácido clorídrico (0,5M – NaOH) 
- Ferro metálico (Fe) - Solução de cloreto de sódio (0,5M – NaCl) 
2 
 
- Magnésio metálico em fita (Mg) - Ácido nítrico concentrado (HNO3) 
- Solução de fenolftaleína 
 
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
4.1 Reações de metais ácidos 
Se pega cinco tubos de ensaio e adiciona-se 2 mL de HCL em cada um dos 
tubos numerados 
1. Alumínio; 
O alumínio demora um pouco mais para reagir, com o tempo sente-se 
esquentar o liquido e provavelmente pela sua posição na fila de reatividade 
química. A reação não apresenta uma efervescência grande. 
Equação: 2 Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 
 
2. Zinco: 
O zinco reage e a solução de HCL adquire uma coloração branca, e 
apresenta efervescência ocasionada pela liberação H2. A reação ocorre 
porque o zinco, posicionado antes do hidrogênio na fila de reatividade 
química, consegue deslocar os átomos de hidrogênio da solução de HCL. 
Equação: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 
 
3. Cobre: 
Não é possível observar reação, uma que o Cu se encontra depois do 
hidrogênio na fila de reatividade química. 
 
4. Ferro: 
Houve reação imediata o HCl adquiriu uma coloração cinza e 
apresentou efervescência ao ponto de transbordar. 
Equação: 2HCl + Fe FeCl2 + H2 
 
5. Magnésio: 
É possível observar uma efervescência da solução quando o magnésio 
é adicionado obtendo com coloração amarela e o aquecimento do tubo de 
3 
 
ensaio. A reação demonstrada é porque o magnésio é mais reativo que 
hidrogênio. 
Equação: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 
Em relação ao tempo que leva para ocorrer cada reação. Ordenar os 
metais em ordem crescente de reatividade de acordo com tempo gasto na 
reação. Comparar com a fila de atividade química. 
 
Al: 1m30s Zn: 1s Cu: 2m Fe: 51s Mg: 2s 
 
 Ordem: Zn > Mg > Fe > Al > Cu 
 
4.2 Colocar um pequeno pedaço de cobre em um tubo de ensaio. 
Adicionar 2Ml de HNO3 concentrado. Escrever a equação da reação 
ocorrida: 
 
 Foi observado que houve uma reação entre as duas substâncias, onde 
ocorreu a diluição do cobre e a presença de vapor de dióxido de nitrogênio 
(NO2).Isso ocorreu porque o cobre doa elétrons, sendo o agente oxidante da 
reação. 
 
 Cu +4HNO3 -> Cu(NO3)² + 2H2O + 2 NO2 
 
4.3 Reações de metais com água. 
 
Em três tubos de ensaio foram adicionados 4ml de água (H2O) e, na ordem, 
foi adicionado no primeiro um pedaço de alumínio (Al),no segundo cobre (Cu), 
no último tubo um pedaço de ferro (Fe). Os tubos de ensaio foram aquecidos 
no bico de Bunsen. 
Não houve nenhuma reação entre as substâncias, isso ocorreu porque os 
metais menos reativos que o magnésio (Mg) e mais reativos que o hidrogênio 
(H) só reagem com a água em altas temperaturas. 
 
 
 
 
4 
 
4.4 Reação de metais com bases ou hidróxidos. 
 
 Foi colocado, em três tubos de ensaio, 3ml de hidróxido de sódio (NaOH) e, 
adicionado em cada tubo um pedaço de alumínio, no segundo tubo um pedaço 
de cobre, e no último um pedaço de ferro. Os três tubos de ensaio foram 
aquecidos no bico de Bunsen e foi observado que, o alumínio reagiu com o 
hidróxido de sódio, ocorrendo à presença de efervescência e dissolução do 
ferro. A reação entre o alumínio e o hidróxido de sódio se dá pela seguinte 
equação: 
Al + NaOH + H2O -> NaAl O2 + 3/2 H2 
O cobre e o ferro não reagiram com o hidróxido de sódio porque não são 
mais reativos com o metal que está no composto (NaOH). 
5. CONCLUSÃO 
A partir da fila de reatividade dos metais podemos prever a ocorrência de 
algumas reações de deslocamento. E a partir dos potenciais de redução 
podemos selecionar substancias que são bons agendes oxidantes e redutores. 
Nas reações de metais com ácidos, o Hidrogênio só será deslocado pelos 
metais mais reativos que ele. Sendo assim, com os metais nobres não ocorre 
tipo de reação. 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
Victor, Nehmi Química Físico-Quimica Vol.2. 2º edição São Paulo Editora 
Ática, 1995. 
LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. Tradução da 5ª Ed. Inglesa: 
TOMA H. E. ; ARAKI, K. ; ROCHA R.C.. São Paulo: Blucher, 1999; 
USBERCO, J.; SALVADOR, E. Química Essencial. 2ª ed. São Paulo 
Saraiva, 2003;