willy questoes quimica

Prévia do material em texto

1. Identifique a reação que define a variação da entalpia-padrão de formação:
a) 2 C(grafite) + 2 O2(g) → 2 CO2(g) 
b) C(diamante) + O2(g) → CO2(g) 
c) C(grafite) + O2(g) → CO2(g) 
d) CaO(s) + 3 CO2(g) → CaCO3(g)
e) N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) 
2. (PUC-MG) Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II igual a –37,6 kcal/mol e o ΔH de 
formação do óxido de cobre I igual a –40,4 kcal/mol, o ΔH da reação: 
Cu2O(s) + 1/2 O2(g) → 2 CuO(s) 
será: 
a) –34,8 kcal.
b) –115,6 kcal
c) –5,6 kcal. 
d) +115,6 kcal. 
e) +34,8 kcal.
3. (UNI-RIO) Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era misturado com água, produzindo Ca(OH)2, que reagia lentamente com o CO2‚ atmosférico, dando calcário: 
Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g) 
A partir dos dados da tabela anterior, a variação de entalpia da reação, em kJ/mol, será igual a:
a)138,2
b) - 69,1
c)-2828,3 
d)+ 69,1
e)-220,8
4. (UDESC 2009) Determine o calor de combustão (ΔHo) para o metanol (CH3OH) quando ele é queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água, conforme reação descrita abaixo.
	A) 
	ΔHº = + 638,1 kJ.mol-1
	B) 
	ΔHº = -396,3 kJ.mol-1
	C) 
	ΔHº = - 638,1 kJ.mol-1
	D) 
	ΔHº = + 396,3 kJ.mol-1
	E) 
	ΔHº = - 874,3 kJ.mol-1
5. (Unesp) - A reação da formação de água, a partir de hidrogênio e oxigênio gasosos, é um processo altamente exotérmico. Se as entalpias (H) de reagentes e produtos forem comparadas, vale a relação:
6. (Vunesp-2003) - O peróxido de hidrogênio, H2O2, é um líquido incolor cujas soluções são alvejantes e anti-sépticas. Esta "água oxigenada" é preparada num processo cuja equação global é: H2(g) + O2(g) → H2O2(l) 
Dadas as equações das semi-reações: 
H2O2 (l) → H2O(l) + 1/2O2 (g) ΔH = – 98,0 kJ/mol 
2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O(l) ΔH = – 572,0 kJ/mol 
pergunta-se: 
a) Qual o ΔH da reação do processo global? 
b) Esta reação é exotérmica ou endotérmica? Justifique sua resposta.
7. (UNICAMP – 2018) O livro O Pequeno Príncipe, de Antoine de Saint-Exupéry, uma das obras literárias mais traduzidas no mundo, traz ilustrações inspiradas na experiência do autor como aviador no norte da África. Uma delas, a figura (a), parece representar um chapéu ou um elefante engolido por uma jiboia, dependendo de quem a interpreta.
Para um químico, no entanto, essa figura pode se assemelhar a um diagrama de entalpia, em função da coordenada da reação (figura b). Se a comparação for válida, a variação de entalpia dessa reação seria
a) praticamente nula, com a formação de dois produtos.
b) altamente exotérmica, com a formação de dois produtos.
c) altamente exotérmica, mas nada se poderia afirmar sobre a quantidade de espécies no produto.
d) praticamente nula, mas nada se poderia afirmar sobre a quantidade de espécies no produto.
8. Sabe-se que as entalpias de formação para o CO e para o CO2 são, respectivamente, –110,5 kJ·mol–1 e –393,5 kJ·mol–1, determine a classificação e o valor da variação de entalpia para uma reação de combustão do monóxido de carbono.
a) endotérmica, 504 kJ.
b) endotérmica, 283 kJ.
c) exotérmica, 283 kJ.
d) exotérmica, 504 kJ.
e) exotérmica, 393,5 kJ.
9. (UFF) Considere os valores de entalpia padrão de formação (ΔHof) em KJ.mol-1 à 25°C das seguintes substâncias:
CH4(g)            - 74,8
CHCl3(l)          - 134,5
HCl(g)             - 92,3
Para a reação:
CH4(g) + 3Cl2(g) → CHCl3(l) + 3HCl(g)
Qual será o valor do ΔHof?
10. (UERJ) O alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado aluminotermia, conforme mostra a equação química:
8 Al(s) + 3 Mn3O4(s) → 4 Al2O3(s) + 9 Mn(s)
Observe os dados:
substância       entalpia de formação (ΔH/298K)
                                      (kj.mol-1)
Al2O3(s)                            -1667,8
Mn3O4(s)                                   -1385,3
Segundo a equação acima, para a obtenção do Mn(s), qual será a variação de entalpia, na temperatura de 298 K, em Kj?