Relatório Analise volumétrica

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO
CENTRO DE ENGENHARIA
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA E TECNOLOGIA
DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL
PROFESSORA: KALYANNE GOMES
TURMA:06
RELATÓRIO AULA VIII – ANÁLISE VOLUMÉTRICA
COMPONENTES: MATHEUS FERNANDES DE MEDEIROS
 DINARTE VINICIUS GOMES FERNANDES
 KELLEN ZENAIDE PEREIRA DE SOUZA
 KEVIN PEREIRA DE SOUZA
 CARIELO PEREIRA TORRES JUNIOR
INTRODUÇÃO
A análise volumétrica é realizada entre duas soluções e, é utilizada para se determinar a concentração, em mol/L, de uma dessas. No caso da prática realizada, foi utilizado o método da titulação, em que se é conhecida a concentração de uma das substâncias (solução padrão), enquanto a outra é a que se deseja determinar. Ocorre na reação, a neutralização das substâncias, ou seja, o PH se torna aproximadamente 7. Essa reação é feita entre uma base e um ácido, onde foi utilizado, respectivamente, NaOH e HCl. Só com a mistura entre essas duas substâncias não dá para perceber o ponto de equivalência, com isso adiciona-se um indicador ácido-base, que expressa através da mudança de cor da solução, o final da titulação.
OBJETIVOS
Realizar o procedimento de análise volumétrica, através do método da titulação, com a finalidade de encontrar a concentração da solução de HCl (ácido clorídrico).
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Primeiramente preencheu-se uma bureta com uma solução de NaOH de concentração 0,428 mol/L. Após a retirada das bolhas, enche-se a bureta novamente. Juntou-se 20 mL de ácido clorídrico e o transferiu para um erlenmeyer de 125 mL e adicionou-se 2 gotas do indicador (solução de fenolftaleína). Posteriormente abriu-se a torneira da bureta de maneira que a base caia de gota a gota. Quando a coloração rósea persistiu, parou-se o gotejamento e por meio da bureta vimos que o volume de hidróxido de sódio utilizado foi de 5,7 mL. Para descobrir a concentração de HCl, utilizamos a equação C1 . V1 = C2 . V2, pois m1 = m2. Assim, obtendo a equação C(HCl) = C(NaOH) . V1/V2, substituindo os valores obtemos: 0,428mol/L . 5,7 ml / 20 ml = 0,12198 mol/L.
Para obter o fator de correção dividimos a concentração adquirida (0,12198 mol/L) pela desejada (0,1), então obtivemos: 0,12198/0,1 = 1,2198.
CONCLUSÃO
 A aula experimental possibilitou uma melhor compreensão dos conceitos presentes na temática de preparação de soluções e de titulação, bem como a compreensão da utilização de indi cadores ácido-base durante a titulação, que possibilita a visualização do ponto de viragem da solução. 
 Dessa forma, percebe-se que as técnicas de titulação são de grande importância para o profissional de química. Com ela é possível determinar a concentração normal, molar, gramas/litros de ácidos e bases e associá-los de maneira sistemática nos conteúdos de química abordados.
REFERÊNCIAS
FOGAÇA, Jennifer R. V. Análise Volumétrica. Alunos Online: uol. Disponível em: <https://alunosonline.uol.com.br/quimica/analise-volumetrica.html>. Acesso em: 01 Jul. 2019.
FOGAÇA, Jennifer R. V. Titulação ácido-base. Mundo Educação. Disponível em: <https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/titulacao-acido-base.htm>. Acesso em: 01 Jul. 2019.
SANTOS, Francisco K. G.. Apostila de Laboratório de Química Geral. Universidade Federal Rural do Semi-Árido, Mossoró, 2019.
PÓS-LABORATÓRIO
1) o que é titulação e qual sua finalidade?
É um procedimento laboratorial utilizado para determinar a concentração em quantidade de matéria de uma solução que contém um ácido ou uma base, tem como finalidade determinar a concentração de uma solução.
2) para que serve um indicador?
São utilizados para distinguir as soluções ácidas das básicas, O indicador ácido-base é uma espécie química que muda de cor conforme o meio onde se encontra, ácido ou básico. 
3) faça um esquema do experimento identificando todo o aparato.
Bureta: equipamento utilizado para medir o volume da solução de concentração conhecida;
Erlenmeyer: equipamento utilizado para receber a solução de concentração desconhecida;
Suporte universal: equipamento no qual a garra é fixada;
Garra: equipamento utilizado para prender a bureta;
Agitador magnético: equipamento utilizado para agitar a solução presente no erlenmeyer.
4) explique quando se deve suspender a adição de solução padrão em uma titulação.
Quando a mistura, ou seja, a solução que está dentro do Erlenmeyer, mudar de cor. Isso porque se é adicionado o indicador para expressar através da mudança de cor o final da titulação. Dessa forma a solução já está neutralizada.
5) Calcule a concentração verdadeira de HCl.
Resposta:
MNaOH x VNaOH = MHCl x VHCl
MHCl = (MNaOH x VNaOH)/VHCl
MHCl = (0,428 mol/L x 5,7 ml) / 20 ml
MHCl = 0,12198 mol/L
6) Calcule o erro experimental e comente o resultado.
Erro Exp. = [ ( | 0,1 – 0,12198 | ) / 0,1 ] x 100
Erro Exp. = 21,98%
Comentários: Podem ter ocorrido erros tanto na prática de soluções, o que por consequência pode ter ocasionado também erros nessa, como também na mesma, como por exemplo, pode ter sido adicionado uma quantidade mais do que a necessária de NaOH (mesmo sem querer).