RELATÓRIO DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE NaOH 0,1 MOLL

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE FEIRA DE SANTANA
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS - DEXA
CIÊNCIAS BIOLÓGICAS - LICENCIATURA
RELATÓRIO:
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE NaOH 0,1 MOL/L
LÍCIA FERNANDA ANDRADE DE OLIVEIRA
LUIZ GUSTAVO LIMA CORDEIRO
FEIRA DE SANTANA, 2019
LÍCIA FERNANDA ANDRADE DE OLIVEIRA E LUIZ GUSTAVO LIMA CORDEIRO
RELATÓRIO:
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE NaOH 0,1 MOL/L
Relatório da aula prática de Quí-mica sobre diluição e padronização, da Disciplina Química aplicada à Biologia EXA 418 – P2.3, do curso de Ciências Biológicas – licenciatura, para obtenção de parte da nota da terceira unidade, sob orientação da Prof.ª Jéssica Lima.
FEIRA DE SANTANA, 2019
INTRODUÇÃO
A diluição consiste em adicionar solvente a uma solução, sem modificar a quantidade de soluto em uma diluição, a quantidade de solvente e o volume da solução aumentam, enquanto a quantidade de soluto permanece igual. Como resultado, a concentração da solução diminui, lembrando que a solução é uma mistura homogênea formada por solvente e soluto.
A titulação é o processo no qual uma solução padrão ou solução de referência é adicionada a uma solução que contém um soluto, que se deseja analisar, até que se complete a reação. Esse método é feito colocando para reagir uma solução a qual se sabe a concentração, que é denominada de titulante, com a solução a qual não se sabe a concentração, que é denominada de titulado, uma dessas soluções é uma base, enquanto a outra é um ácido, até chegar ao ponto de equivalência, que em qualquer titulação é o ponto onde a quantidade de solução titulante adicionada é quimicamente igual à quantidade de substância a ser titulada. A reação que ocorre entre um ácido e uma base é denominada neutralização, pois o pH costuma ficar neutro ou próximo disso, o que equivale a um pH igual a 7.
Existem substâncias com características bem definidas, conhecidas como padrões primários que são reagentes puros o suficiente para serem pesados e usados diretamente. Apresenta um alto grau de pureza que serve como referência na titulação. A precisão do método é criticamente dependente das propriedades desde composto, quando o reagente titulante ou solução padrão é um padrão primário, ele pode ser preparado diretamente, isto é, o reagente é pesado com a maior precisão possível e dissolvido em água destilada ou deionizada, sendo a diluição realizada a um volume definido em balão volumétrico. E também existem os Padrões secundários que são substâncias que tem sua concentração determinada por análise química e também são utilizadas como referência em análises volumétricas. Quando não há disponível um padrão primário, usa-se uma solução de um reagente (padrão secundário) com concentração aproximada da desejada para titular uma massa conhecida de um padrão primário. Padronização é a titulação realizada para determinar a concentração do titulante que será utilizado para uma análise, após a padronização à solução preparada com o padrão secundário é denominada Solução Padrão.
OBJETIVOS
· Fortalecer a compreensão obtida sobre preparo de soluções;
· Aplicar o método volumétrico para realizar uma titulação ácido-base;
· Definir o ponto de equivalência de uma reação ácido-base, por meio da aplicação de uma solução indicadora;
TABELA DE REAGENTES
	REAGENTES
	TOXICIDADE
	PROPRIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS
	Água
	Não perigoso.
	P.F.= 0*C / P.E.=100*C
	Hidróxido de sódio
	Pode causar graves queimaduras na boca, garganta e estomago se inalado. Contato com pele causa irritações graves e queimadura e em contato com os olhos pode causar cegueira.
	P.F. = 318*C / P.E. = 1390*C / D = 2,3 g CM3
	Biftalato ácido de potássio
	baixa toxicidade oral e dérmica. Quando em pó, em caso de vazamento pode causar irritação nas mucosas nasais.
	P.F. = 295*C / P.E. = 378,3*C / pH = ca. 4,0 em 50 g/l 20ºC
	Fenolftaleína
	Não perigoso.
	P.F. = 260*C / P.E. = 557,8*C
MATERIAIS E MÉTODOS
Procedimento 1: inicialmente, antes de prepararmos a solução diluída a partir de uma solução mais concentrada de ftalato ácido de potássio, calculamos o valor do volume a ser retirado da solução mais concentrada (0,1 mol/L), utilizando a fórmula: , para prepararmos a solução diluída (0,05 mol/L). Após isso, preparamos 100 ml de uma solução 0,05 mol/L. Para esse fim, pegamos, em um béquer de 100 ml, uma amostra da solução concentrada (0,1 mol/L), da qual o valor em volume já foi calculado anteriormente, e transferimos, com o auxílio da pipeta graduada de 10 ml (cinco medidas), para o balão volumétrico de 100 ml. Logo depois, completamos a balão com água destilada até próximo a marca de calibração e com a ajuda de um conta-gotas, completamos, então, até a marca, sempre observando o menisco. Posteriormente, homogeneizamos a solução e rotulamos o balão com o nome da amostra presente e a determinada concentração.
Procedimento 2: primeiramente, transferimos para um béquer de 100 ml a solução ftalato ácido de potássio (0,05 mol/L) preparada no procedimento antecedente. Pegamos 20 ml dessa solução com o auxílio de uma pipeta volumétrica de 10 ml (duas medidas) e transferimos o conteúdo para um erlenmeyer. Repetimos esse processo mais duas vezes. A seguir, adicionamos duas gotas de fenolftaleína em cada erlenmeyer. Depois disso, preparamos a bureta de 25 ml, lavando-a e a posicionando na garra, acoplada ao suporte universal, para a realização da titulação. Colocamos a solução de NaOH 0,10 mol/L até a marca zero da bureta. Vale salientar que atentamos para não ficar nenhuma bolha de ar em sua ponta. Com a folha de papel branco já posta sob o erlenmeyer para facilitar a visualização do ponto de viragem (momento em que duas substâncias em contato e chegam em uma fase crítica da reação), iniciamos as adições de NaOH, gota a gota, até que a macha rósea se tornasse estável. Anotamos o valor gasto de NaOH. Repetimos essa etapa com os outros dois erlenmeyer’s, sempre anotando o valor gasto. Seguidamente, calculamos a média dos três volumes gatos para obter o volume real. Por último, determinamos o fator de correção, da solução NaOH, usando: .
RESULTADOS E DISCUSSÕES
A princípio, calculamos o valor do volume a ser retirado da solução refrente ao primeiro procedimento para ser diluída:
Com isso, realizamos esse procedimento e partimos para o próximo, que dependia deste. A reação acontece na proporção 1 para 1:
Logo depois, dividimos 60 ml, da solução obtida no procedimento um, entre três erlenmeyer’s de forma equivalente. Adicionamos duas gotas de indicador (fenolftaleína) em cada erlenmeyer. Efetuamos, assim, a titulação, até a mudança de coloração, de incolor para rosado, ficar estável, chegando ao ponto de viragem. Repetimos esse processo em todos os erlenmeyer’s, obtendo os seguintes resultados de valores gastos da solução de NaOH:
 
	Erlenmeyer
	Valor gasto (ml)
	1
	3,4
	2
	3,0
	3
	2,7
Sendo assim, calculamos a média dos três valores gastos e obtivemos um volume real de 3,03 ml.
O ponto de viragem da titulação ocorreu quando o indicador ácido-base mudou-se de coloração. Nesta experiência, o indicador utilizado, fenolftaleína, que mudou sua coloração de incolor para rosa, indicou que a neutralização foi realizada entre as substâncias. O valor real foi utilizado para calcular a concentração real de NaOH, que foi 16,5 M. Posteriormente, determinamos o fator de correção, da solução de NaOH, utilizando: . Assim, obtivemos 0,0030.
CONSIDERAÇÕES FINAIS
Ao final do experimento, podemos entender como ocorre a padronização de uma solução ácido- base, o que é o titulante, titulado e como eles interferem no ponto de equivalência, como funcionam os padrões primários e secundários e a padronização. Também aprendemos a calcular o volume real e o fator de correção, caso necessário.
REFERÊNCIAS
MATOS, M. A. C., Química Analítica IV, 2012. UFJF, Núcleo de Pesquisa em Instrumentação e Separações Analíticas. Disponível em: < http://www.ufjf.br/nupis/files/2012/03/aula-3-Quimica-Analitica-IV-Curso-Farm%C3%A1cia-2012.11.pdf>.Acesso em 04 de Mar de 2020.
Silva, R. P., Cola da Web, Curva de Titulação ácido-base e indicadores. Disponível em: < https://www.coladaweb.com/quimica/fisico-quimica/indicadores-de-ph>. Acesso em 04 de Mar de 2020.