Oxidação e Redução

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Oxidação e Redução 
 
 
 
Objetivo: 
➢ Balancear as reações; 
➢ Identificar os agentes oxidantes e os agentes redutores. 
Palavras-chave:​ Agentes oxidantes;Agentes redutores e eletroquímica. 
 
RESULTADOS​ ​E​ ​DISCUSSÃO 
 
Balanceamento da Reação com CuSO4: 
CuSO4 + Cu0 → Cu2SO4 
CuSO4 + Mg0 → MgSO4 + Cu 
CuSO4 + Zn0 → ZnSO4 + Cu 
3 CuSO4 + 2 Fe0 → 3 Cu + Fe2(SO4)3 
 
Reações com sulfato de cobre Agente redutor: Agente oxidante: ΔEº 
CuSO4 + Cu0 
CuSO4 + Mg0 Mg0→Mg²+ +2e- = 
-2,36 
Cu²+ + 2e- →Cu = 
0,34 
2,70 
CuSO4 + Zn0 Zn0→ Zn²+ + 2e- = 
-0,76 
Cu²+ + 2e- →Cu = 
0,34 
+1,1 
CuSO4 + Fe0 Fe0→Fe²+ +2e- = 
-0,44 
Cu²+ + 2e- →Cu = 
0,34 
+0,78 
 
Balanceamento da Reação com ZnSO4: 
ZnSO4 + Cu0 → CuSO4 + Zn 
ZnSO4+ Mg0 → MgSO4 + Zn 
ZnSO4 + Zn0 → Zn2SO4 
3 ZnSO4 + 2 Fe0 → 3 Zn + Fe2(SO4)3 
 
 
Reações com sulfato de Zinco Agente redutor: Agente oxidante: ΔEº 
ZnSO4 + Cu0 Cu²+ + 2e- →Cu = 
0,34 
Zn0→ Zn²+ + 2e- = 
-0,76 
-1,1 
ZnSO4 + Mg0 Mg0→Mg²+ +2e- = 
-2,36 
Zn0→ Zn²+ + 2e- = 
-0,76 
1,6 
ZnSO4 + Zn0 Zn0→ Zn²+ + 2e- = 
-0,76 
 
ZnSO4 + Fe0 Fe0→Fe²+ +2e- = Zn0→ Zn²+ + 2e- = -0,32 
 
 
-0,44 -0,76 
 
 
Balanceamento da Reação com H2SO4: 
2 H2SO4 + Cu0 → 2 H2O + CuSO4 + SO2 
H2SO4 + 2 Mg0 → Mg2SO4 + H2 
H2SO4 + Zn0 → ZnSO4 + H2 
3 H2SO4 + 2 Fe0 → Fe2(SO4)3 + 3H2 
 
Reações com Ácido Sulfúrico Agente redutor: Agente oxidante: ΔEº 
H2SO4 + Cu0 Cu²+ + 2e- →Cu = 
0,34 
2 H2O + 2e-→ H2+ 
2OH- = -0,83 
-1,17 
H2SO4 + Mg0 Mg0→Mg²+ +2e- = 
-2,36 
2 H+ + 2e- → H2 = 
0 
2,36 
H2SO4 + Zn0 Zn0→ Zn²+ + 2e- = 
-0,76 
2 H+ + 2e- → H2 = 
0 
0,76 
H2SO4 + Fe0 Fe0→Fe²+ +2e- = 
-0,44 
2 H+ + 2e- → H2 = 
0 
0,44 
 
Observação sobre as reações: 
 Reação com CuSO4: 
1) Aparentemente não ocorreu reação 
2) Mudança de cor, formação de bolha, deterioramento do Magnésio 
3) Mudança de cor do metal 
4) Mudança de cor do metal (solução mais clara) 
 
Reação com ZnSO4: 
1) Aparentemente não ocorreu reação 
2) Formação de bolhas, oxidação 
3) Aparentemente não ocorreu reação 
4) Aparentemente não ocorreu reação 
 
Reação com H2SO4 
1) Mudou a cor do metal 
2) Bolhas, oxidou todo o metal 
3) Bolhas junto ao metal 
4) Bolhas, mudança de cor do metal, mudança de cor da solução 
 
Para os Halogênios e Fe3+ como agentes oxidantes 
 
Tabela 1 Reações com Fe3+ 
 ​Tubo 1 
 10 gotas (~0,5 mL) de NaBr 
 ​Tubo 2 
 10 gotas (~0,5 mL) de NaCl 
 ​ Tubo 3 
10 gotas (~0,5 mL) de NaI 
 
 
0,10 M 
10 gotas (~0,5 mL) de FeCl3 
0,10 mol L-1 
0,10 M 
 10 gotas (~0,5 mL) de 
FeCl3 0,10 mol L-1 
0,10 M 
10 gotas (~0,5 mL) de FeCl3 
0,10 mol L-1 
Amarelo Amarelo Vermelho 
 
 
Tabela 2 Reações com Cloro 
 ​Tubo 1 
10 gotas (~0,5 mL) de NaBr 
0,10 M 
10 gotas (~0,5 mL) de 
solução de hipoclorito de 
sódio 
 ​Tubo 2 
10 gotas (~0,5 mL) de NaCl 
0,10 M 
10 gotas (~0,5 mL) de 
solução de hipoclorito de 
sódio 
 ​Tubo 3 
10 gotas (~0,5 mL) de NaI 
0,10 M 
10 gotas (~0,5 mL) de 
solução de hipoclorito de 
sódio 
Amarelo Claro Incolor Laranja 
 
 
 
Figura 1: reação com Fe3+ Figura 2: reação com Cloro 
 
 
 
Reações com Fe3+ 
 
Fe³ + Br - → Ocorreu mudança de cor 
Fe³ + Cl - → Ocorreu mudança de cor 
Fe³ + I - → Ocorreu mudança de cor e oxidação 
Reações com cloro 
 
Cl2 + 2Br - → Ocorreu leve mudança de cor 
Cl2 + Cl - → Aparentemente não ocorreu reação 
Cl2 + I - → Ocorreu mudança de cor 
 
 
 
 
CONCLUSÕES 
 
Nas reações de oxi-redução ocorreu a transferência de elétrons, assim foi feito o 
balanceamento e foi igualado o número de elétrons perdidos e recebidos.​Notou-se a 
capacidade que alguns elementos têm de oxidar ou reduzir outros elementos.No experimento 
verificou-se que oxirredução é um fenômeno químico no qual temos a produção de energia 
elétrica a partir da ocorrência de oxidação e redução de espécies químicas​.Observando assim 
a habilidade que uma substância tem de reagir como “doadora ” ou “aceptora” de elétrons.​Um 
outro conceito importante para a compreensão do experimento é o de eletronegatividade, que 
é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. 
REFERÊNCIAS 
 
BROWN,Theodore L;Química:a ciência central.São Paulo:Prentice Hall,2005.RUSSELL,John B; Química Geral 
vol.1,São Paulo:Pearson Education do Brasil,Makron Books,1994. 
KOTZ, John C.; TREICHEL, Paul; WEAVER, Gabriela C. Química Geral e Reações Químicas. vol. 1. São 
Paulo: Cengage Learning, 2014. 
RUSSELL,John.B;Química Geral vol.1,São Paulo:Pearson Education do Brasil,Makron Books,1994.