História da química (geral)

Prévia do material em texto

Dep. Química – Prof Assis
A história da Química desde milhares de anos antes de Cristo, está essencialmente ligada ao desenvolvimento da humanidade, já que engloba todas as transformações de matérias e teorias correspondentes
A ciência química surge no século XVII a partir dos estudos de alquimia populares entre muitos dos cientistas da época.
O princípio da Química na visão dos estudiosos, com a origem do homem na Terra teve como a descoberta do fogo uma grande importância.Pois desta forma , o homem já conseguia cozinhar seus alimentos e alcançava uma fonte de luz para aquecer-se e proteger-se dos animais selvagens.
Então pode ser dito que a cozinha foi o primeiro laboratório de química, já que nela eram conservados os alimentos através do cozimento.
Fenômeno
 É o nome dado a toda e qualquer transformação que a matéria pode sofrer, independente de sua composição, se foi ou não alterada.
Quando se pega uma folha de papel e simplesmente a rasga, modifica-se o seu formato e tamanho, mas ainda se tem o papel. Porém, se essa folha for queimada, terá modificação em sua composição.
Fenômenos físicos
São alterações sofridas pela matéria que não provocam nenhuma modificação em sua composição, ou seja , antes, durante e após o acontecido de um fenômeno físico, as substâncias que formam a matéria serão exatamente as mesmas.
→ Exemplos de fenômenos físicos
Produção do suco de tomate
Produção da gasolina a partir do petróleo
Condução da corrente elétrica em um fio de cobre
Decomposição da luz solar em um prisma
Precipitação da chuva
Dissolução do chocolate em pó no leite
Sublimação do gelo seco
→ Sinais que caracterizam um fenômeno físico
Mudança de estado físico
Mudança no formato ou no tamanho
Dissolução
Condução de calor ou eletricidade
Fenômenos químicos
São alterações que a matéria sofre e que provocam modificação em sua composição, ou seja, as substâncias que constituem a matéria antes de o acontecimento de um fenômeno químico são diferentes das substâncias que integram a matéria após o fenômeno.
→ Exemplos de fenômenos químicos
Produção de etanol a partir da cana-de-açúcar
Produção de vinho a partir do suco de uva
Transformação do vinho em vinagre
Apodrecimento de frutas
Amadurecimento de frutas
Cozimento de ovo
Formação da ferrugem em um portão de aço
Comprimido efervescente adicionado à água
→ Sinais que identificam um fenômeno químico
Mudança de cor
Ebulição
Liberação de energia na forma de calor ou luz
Formação de um sólido
Produção de fumaça
→ Matéria
Independentemente de não ser um conceito tão fácil de estabelecer , grande parte dos autores concordam que matéria no estudo de Química é tudo aquilo que ocupa lugar no espaço, apresentando volume e massa.
Exemplo: uma árvore, o ar, a água, as nuvens, o nosso próprio corpo, a terra, todas essas coisas são exemplos de matéria. A justiça, por exemplo, não pode ser considerada matéria.
→ Massa
É um domínio geral da matéria que indica a quantidade de material que existe em um corpo e que tem como unidade-padrão o quilograma. Para calcular está propriedade são utilizadas as balanças.
→ Volume
Também é um domínio geral da matéria que indica a extensão de espaço ocupado por um corpo, sendo que sua unidade-padrão é o metro cúbico (m3). O volume de um material pode ser medido através de diferentes aparelhos que são graduados, como a proveta, a pipeta, a bureta e outros menos precisos.
→ Corpo
É uma parte limitada da matéria. Por exemplo, uma árvore é uma matéria, como foi dito, assim, quando cortamos toras de madeira, temos que essas toras podem ser nomeadas como corpos ou como matéria também.
→ Objeto
É um corpo gerado para o aproveitamento do homem. Se as toras de madeira citadas no item antecedente forem transformadas em algum móvel, como uma cadeira, teremos um objeto.
→ Substância Pura ou Simplesmente Substância
As substâncias são as matérias-primas que dispõem todas as propriedades físicas bem estabelecidas, determinadas e praticamente constantes, ou seja, são criadas por um único tipo de componente (átomos, moléculas ou aglomerados iônicos).
- Substância Simples:
É a substância formada por um único tipo de elemento químico. Exemplos: gás oxigênio (O2), gás hidrogênio (H2), ferro (Fe), gás hélio (He), alumínio (Aℓ) etc.
- Substância composta ou composto:
É a substância formada por mais de um elemento químico. Exemplos: água (H2O), álcool etílico ou etanol (C2H5OH), amônia (NH3) etc.
Misturas Homogêneas
São as misturas que não se percebe a diferença entre duas ou mais substâncias. 
Elas se apresentam de maneira uniforme, em apenas uma fase (monofásica). Isso acontece porque as substâncias se diluem e se transformam, na verdade, uma solução.
Exemplos:
copo de água com açúcar - mistura homogênea líquida
cadeado de latão (embora não se consiga ver, o latão é feito a partir de uma mistura entre cobre e zinco) - mistura homogênea sólida
ar - mistura homogênea gasosa
Misturas Heterogêneas
O mesmo não ocorre com as Misturas Heterogêneas. Neste caso é evidente a presença de duas ou mais substâncias em uma mistura. Apresenta duas ou mais fases ( polifásica ).
Exemplos:
água com óleo - mistura heterogênea líquida
ouro e areia - mistura heterogênea sólida
Não existem misturas heterogêneas gasosas.
Métodos de Separação de Misturas
Há várias maneiras de dividir misturas heterogêneas, dentre as quais a catação. A catação é um tipo de divisão de mistura manual, como exemplo mais comum é a remoção de impurezas dos alimentos.
Métodos de separação de misturas heterogêneas:
Centrifugação
Decantação, dissolução fracionada
Filtração, flotação
Levigação
Peneiração
Separação magnética
Ventilação
As misturas homogêneas, por sua vez, têm de passar por processos químicos. Os principais deles são: destilação simples e destilação fracionada. 
Estado Sólido: as moléculas da matéria se encontram muito próximas, sendo assim contém forma fixa, volume fixo e não passam por compressão. Por exemplo: em um cubo de gelo as moléculas estão extremamente juntas e não se deslocam.
Estado Líquido: as moléculas ficam mais afastadas do que no estado sólido e os elementos que se encontram-se nesse estado possuem forma diversa, mas volume constante. Além dessas características, contém facilidade de escoamento e adquirem a forma do recipiente que os obtém.
Estado Gasoso: a movimentação das moléculas nesse estado é bem maior que no estado líquido ou sólido. Se alterarmos a pressão exercida sobre um gás, podemos aumentar ou diminuir o volume dele, desse jeito, pode-se dizer que passa por compressão e expansão facilmente. Os elementos gasosos tomam a forma do recipiente que os contém.