Relatório do Picnômetro

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GRADUAÇÃO NO CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA 
DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL 1 
 
 
 
GRUPO A: CAIO CESAR MELO DOS SANTOS, RUTH MALTA FILADELFO 
MATOS E JOSÉ TOMAZ OLIVEIRA LIMA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CALIBRAÇÃO DO PICNÔMETRO E DETERMINAÇÃO DA 
DENSIDADE DE LÍQUIDOS 
 
 
 
 
 
VITÓRIA DA CONQUISTA – BAHIA 
Abril de 2019 
 
 
 
 
 
Sumário 
1.RESUMO ............................................................................................................................................. 3 
2.INTRODUÇÃO ..................................................................................................................................... 4 
3. OBJETIVOS ......................................................................................................................................... 5 
3.1. OBJETIVO GERAL......................................................................................................................... 5 
3.2. OBJETIVO ESPECÍFICO ................................................................................................................. 5 
4. PARTE EXPERIMENTAL ....................................................................................................................... 5 
4.1. MATERIAIS E REAGENTES ........................................................................................................... 5 
4.2. MÉTODOS ................................................................................................................................... 5 
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO ............................................................................................................... 6 
5.1. RESULTADOS ............................................................................................................................... 6 
5.2. DISCUSSÃO ................................................................................................................................. 6 
6. CONCLUSÃO ...................................................................................................................................... 7 
7. REFERÊNCIAS ..................................................................................................................................... 8 
 
 
 
 
 
 
1.RESUMO 
 
 
Este relatório teve como proposta aprender a calibrar corretamente o 
picnômetro e trabalhar na obtenção do volume do mesmo e a densidade e a massa 
de substâncias diversas no laboratório. Exercer o controle crítico e o manuseio sutil 
para não prejudicar o resultado. 
Foram observados a exatidão e precisão das pesagens e levado em conta 
duas aulas para observação da conservação das medidas obtidas. O resultado foi 
mantido e utilizado no cálculo de duas substâncias, uma pura e outra mista. Na 1º 
aula foi calculado o volume específico do picnômetro, e na aula seguinte calculado 
massas e volumes do picnômetro junto a tais substâncias. Os resultados foram 
observados, tabelados e discutidos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.INTRODUÇÃO 
 
A utilização do picnômetro em âmbito laboratorial deve ocorrer com segurança 
e cuidado. Prestando atenção aos fatores: 
 Cuidados ao 
operar 
 Limpeza da 
balança 
 Calibração 
 Exatidão de pesagem 
 Temperatura 
 Variação de massa 
 A leitura 
 
Medir uma grandeza física significa compará-la com outra da nessa 
espécie, escolhida como unidade de medida. Assim, como devemos 
proceder para medir a massa de um objeto qualquer? Devemos comparar 
a massa da unidade de medida tomada como padrão. Você sabe que essa 
comparação é feita diretamente num aparelho chamado balança. 
(SARDELLA, Antônio – CURSO DE QUÍMICA: Química Geral. 1998, 
p.316) 
 
 De acordo o livro CURSO DE QUÍMICA: Química Geral podemos verificar 
algumas relações entre as quantidades das substâncias em processos químicos. E 
com base na verificação disso que cientistas formularam algumas leis, visando 
explicar o comportamento de substâncias durante o processo químico. Essas leis 
são chamadas de leis das combinações químicas e podem ser divididas em dois 
grupos: 
 Leis ponderais ou gravimétricas: São as que especificam as relações entre 
massas; 
 Leis volumétricas: São as que especificam as relações entre volumes. 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. OBJETIVOS 
 
3.1. OBJETIVO GERAL 
Encontrar volumes e massas específicas de substâncias e relatar para 
completar a análise dos resultados. 
 
3.2. OBJETIVO ESPECÍFICO 
Realizar, através da observação do experimento, o registro da densidade e 
volume de acordo a pesagem de substâncias químicas puras e mistas no laboratório, 
apurar a exatidão e precisão dos métodos utilizados e registrar os resultados para a 
conferência de resultados obtidos com os estabelecidos oficialmente. 
4. PARTE EXPERIMENTAL 
 
4.1. MATERIAIS E REAGENTES 
 BÉCKER 
 PICNÔMETRO 50ML 
 TERMÔMETRO 
 ÁGUA DESTILADA 
 ACETONA 
 ACETONA + ÁGUA 
4.2. MÉTODOS 
 
 Com o uso cauteloso do picnômetro para não forçar sua tampa e alterar a 
gravidade, prejudicando assim seu resultado, foi medido o volume do mesmo, e a 
massa com o uso da balança analítica e após obtidos esses resultados foram 
medidos e calculados resultados de outras substâncias para análise de precisão e 
exatidão. 
 
 
 
 
 
 
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
5.1. RESULTADOS 
 
A primeiro momento se utilizou um picnômetro vazio e foi inserido água 
destilada em seu interior. Depois da regulagem correta, vamos a pesagem da 
substância (Água) para conseguir as massas e após calcular a densidade. 
 
Tabela 5.1: Resultados referentes a calibração do picnômetro 
 Resultado 1 Resultado 2 Resultado 3 
Massa do 
picnômetro vazio 
26,5393g 26,5393g 26,5393g 
Massa do 
picnômetro com 
água 
76,4434g 76,4429g 76,4425g 
Média da massa do 
picnômetro vazio 
26,5393g 
Massa da água 
 
49,9036g 
Temperatura da 
água 
24º 
Densidade da água 0,997296 
Volume do 
picnômetro 
V = m / d 
50,03890g 
 
5.2. DISCUSSÃO 
De início é pesado o picnômetro vazio 3 vezes para estabelecer a média de 
sua massa. Após foi inserido água destilada no picnômetro vazio e pesado 3 vezes, 
anotado o resultado e dividido por 3 para obter-se a média do picnômetro com água. 
Com a média foi subtraído com o volume do picnômetro para achar a massa da água. 
 
 
 
 
 
 
6. CONCLUSÃO 
 
Os resultados obtidos com a calibração do picnômetro são estabelecidos na 
tabela 1.1 e na tabela a seguir: 
 Tabela 6.1: Resultados da 2º observação 
 
A acetona é uma substância volátil e por isso tem uma massa pequena e a densidade 
encontrada por meio de cálculos foi de 0,983257026. Quando misturada com água 
ela interfere na densidade da água de modo a volatilizar mais rápido que o normal 
concluindo assim que a 2º amostra realmente não é uma substância pura. 
A 2º amostra (água + acetona) mostra o quão intenso uma substância pode modificar 
as características de outra e o quão perceptível isto é quando se efetua cálculos e 
observações técnicas em laboratório. 
 
 
 
 
 
 
 
Massa do picnômetro vazio -> determinado no 
processo de calibração 
m picnômetro vazio: 26,5393 g 
 Amostra: Acetona Amostra: Acetona + água 
 M1 (G) M2 (G) M3 (G) M1 (G) M2 (G) M3 (G) 
Massa do picnômetro 
com líquido em 
estudo 
65,9930 65,9837 65,9713 75,7413 75,7404 75,7396 
Média da massa do 
picnômetro dom 
líquido em estudo 
65,9826 75,7404 
Massa do líquido 39,443349,2011 
 
 
 
 
 
7. REFERÊNCIAS 
 
 
 
 J.B. Russel, "Química Geral", Trad. Geraldo Vicentini et alii, São Paulo, 
McGraw Hill,1982. 
 
 Universidade de Brasília: Instituto de Química, QUÍMICA GERAL 
EXPERIMENTAL, roteiro de experimentos. 2º/ 2016. 
Link: http://www.iq.unb.br/images/downloads/apostilas/2-2016%20-
%20Apostila%20-%20Quimica%20Geral%20Experimental%20-%202-
2016.pdf ; Acessado dia 29/04 , as 02:23 horas. 
 
 ROBERTO, Carlos, LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA, 
Universidade Federal de Viçosa, 2012. 
 
 SARDELLA, Antônio, CURSO DE QUÍMICA: Química Geral, Vol. 1, Editora 
Ática, 1998.