Análise de Ânions

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ANÁLISE DE 
ÂNIONS
PROFESSOR: SAMARA GARCIA SCHWEICKARDT 
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA
COMPONENTES: BÁRBARA BRITO SPONGA, DOUGLAS RIBEIRO, 
LUIZA BORGES POLESSO E LUIZA TODESCHINI VIEIRA
 CAXIAS DO SUL, 06 DE NOVEMBRO DE 2018
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO 
RIO GRANDE DO SUL CAMPUS CAXIAS DO SUL
2º ANO TÉCNICO INTEGRADO EM QUÍMICA
Marcha analítica dos ânions:
● Representa uma série de reações químicas para a 
determinação de diferentes ânions.
● No entanto, diferente da análise de cátions, não 
representa uma sequência de reações. A identificação 
não é sistematizada.
● Para fins de análise, os ânions são separados em 
quatro 2 grupos principais que se separam em dois 
subgrupos cada.
● Mas não são grupos tão bem definidos.
Marcha analítica dos ânions:
● Grupo A: formam compostos voláteis em meio ácido:
○ Subgrupo I: gases desprendidos com HCl;
○ Subgrupo II: gases desprendidos com H2SO4 .
● Grupo B: reações de precipitação e oxirredução:
○ Subgrupo III: formação de precipitado;
○ Subgrupo IV: reações redox.
Grupo A
Subgrupo I: gases 
desprendidos com HCl:
● Carbonato CO3
2-
● Nitrito NO2 
- 
● Sulfito SO3
2- 
● Sulfeto S2-
● Tiossulfato S2O3
2-
● Cianeto CN-
● Bicarbonato HCO3
- 
Subgrupo II: gases 
desprendidos com H2SO4:
● Cloreto Cl- 
● Borato BO3
2-
● Bromato BrO3
-
● Nitrato NO3
2-
● Permanganato MnO4
-
Grupo B
Subgrupo III: formação 
de precipitados:
● Sulfato SO4
2-
● Cromato CrO4
2-
● Dicromato Cr2O7
2-
● Fosfato PO4
2-
● Fosfito HPO3
2-
Subgrupo IV: reações 
redox:
● Cromato CrO4
2-
● Dicromato Cr2O7
2-
● Manganato MnO4
2-
● Permanganato MnO4
-
Cloretos (Cl-):
● Elemento químico cloro;
● Um cloreto trata-se de um sal inorgânico onde está presente como 
ânion;
● Os sais formados pelo ânion cloro estão entre os mais corriqueiros 
da química inorgânica, estando presentes em muitas substâncias 
naturais de nosso contexto.
NaCl → Na+ + Cl-
Dissociação do cloreto de sódio, utilizamos como sal de cozinha.
Cloretos (Cl-):
Resfriamento
Exotérmica
Aquecimento
Endotérmica
Cloreto de cobalto
Cloretos (Cl-) Solubilidade:
● A maioria dos cloretos são solúveis em água.
Cloretos 
insolúveis
Oxicloreto de 
antimônio - SbOCl
Oxicloreto de 
bismuto - BiOCl
Cloreto de cobre 
- CuCl
Cloreto de chumbo - 
PbCl2
Cloreto de mercúrio 
(I) - Hg2Cl2
Cloreto de prata -
AgCl
Oxicloreto de 
mercúrio - Hg2OCl2
Cloretos (Cl-): Reações
Ácido sulfúrico concentrado:
Cl- + H2SO4 → HCl + HSO4
-
O produto é conhecido por:
1. Seu odor picante e a produção de fumaças brancas;
2. Desenvolver nuvens brancas de cloreto de amônio, quando um 
bastão de vidro umedecido com solução de amônia é mantido 
perto da boca do tubo;
3. Tornar vermelho o papel de tornassol.
Cloretos (Cl-): Reações
Dióxido de manganês e ácido sulfúrico concentrado: 
MnO2 + 2H2SO4 + 2Cl
- → Mn2+ + Cl2↑ + 2SO4
2- + 2H2O
Observa-se que há desprendimento de cloro, identificamos-o 
através de:
1. Seus odores sufocantes;
2. Sua cor verde amarelada;
3. Branqueamento do papel tornassol;
4. Conversão para azul do papel de goma de amido.
Cloretos (Cl-): Reações
Solução de nitrato de prata: 
Cl- + Ag+ → AgCl
Cloretos (Cl-): Reações
Solução de nitrato de prata: 
Cl- + Ag+ → AgCl
Cloretos (Cl-): Reações
Solução de nitrato de prata: 
Solúvel em:
● Solução diluída de amônia,
AgCl↓ + 2NH3 → [Ag(NH3)2]
+ + Cl-
● Solução de cianeto de potássio,
AgCl + 2KCN → K[Ag(CN)2] + KCl
● Solução de tiossulfato de sódio
AgCl + 2Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2] + NaCl
Cloretos (Cl-): Reações
Solução de nitrato de prata: Cloreto de prata e arsenito de sódio,
3AgCl + AsO3
3- → Ag3AsO3↓ + 3Cl
-
Solução de acetato de chumbo: 
2Cl- + Pb2+ → PbCl2↓ 
Cloretos (Cl-): Reações
Ácido sulfúrico e dicromato de potássio (ensaio de cloreto de 
cromila): 
4Cl- + Cr2O7
2- + 6H+ → 2CrO2Cl2↑ + 3H2O
2CrO2Cl2↑ + 4OH
- → CrO4
2- + Cl- + 2H2O
● Pequena quantidade de cloro também pode ser liberado, devido 
a essa reação:
6Cl- + Cr2O7
2- + 14H+ → 3Cl2↑ + 2Cr
3+ + 7H2O
Cloretos (Cl-): Reações
Ácido sulfúrico e dicromato de potássio (ensaio de cloreto de 
cromila): 
Cloreto de cromila
CrO2Cl2
Líquido muito volátil.
Sulfato (SO4
-2)
● Átomo central de enxofre ligado a quatro átomos de oxigênio 
por meio de ligações covalentes;
● A maioria dos sais de sulfatos é solúvel, com exceções.
● No processo de dissociação aquosa, o composto é dissociado 
em seus íons. Entretanto, as ligações covalentes existentes 
entre o átomo de enxofre e os quatro átomos de oxigênio não 
apresentam interação com a água, de modo que permanecem 
intactas. 
Na2SO4 → 2Na
+ + SO4
2-
Dissociação do sulfato de sódio
Sulfatos (SO4
2-) Solubilidade:
● A maioria dos sulfatos são solúveis em água.
Sulfatos
insolúveis
Sulfato de mercúrio - 
Hg2SO4
Sulfato de prata- 
Ag2SO4
Sulfato de chumbo - 
PbSO4
Sulfato de bário - 
BaSO4
Sulfato de estrôncio -
SrSO4
Sulfato (SO4
-2): reações:
Solução de sulfato de bário:
Ba2+ + SO4
2- → BaSO4↓
● O precipitado branco do sulfato de bário, insolúvel em ácido 
clorídrico diluído e em ácido nítrico diluído, mas 
moderadamente solúvel em ácido clorídrico concentrado 
fervendo.
Sulfato (SO4
-2): reações:
Solução de nitrato de prata:
● Formação do sulfato de prata:
SO4
2- + 2Ag+ → Ag2SO4↓
● Precipitado branco, cristalino;
● Solubilidade = 5,8 g/L a 18ºC.
Carbonatos (CO3
2-):
● Carbonatos são sais inorgânicos formados pelo ânion CO3
2-;
● A reação de carbonatos com ácidos tem como produto o 
dióxido de carbono (CO2);
● No processo de dissociação aquosa, o composto é separado 
em íons, porém as ligações covalentes existentes entre o 
átomo de carbono e os três átomos de oxigênio não 
apresentam interação com a água, de modo que permanecem 
intactas. 
 
Na2CO3 → 2Na
+ + CO3
2-
Dissociação do carbonato de sódio
Carbonatos (CO3
2-) Solubilidade:
● A maioria dos carbonatos são insolúveis.
Carbonatos
solúveis
Bicarbonato de 
magnésio (aq)
Bicarbonato de 
bário (aq)
Bicarbonato de 
estrôncio (aq)Carbonato de amônio 
Bicarbonato de 
cálcio (aq)
Carbonatos de 
metais alcalinos
Possivelmente: 
Bicarbonato de ferro (aq) 
Carbonatos (CO3
2-) Reações: 
Ácido clorídrico diluído:
CO3
-2 + 2H+ → CO2↑ + H2O
● Decompõe-se com efervescência, devido a liberação de 
dióxido de carbono;
● O gás pode ser identificado por suas propriedades de turvar a 
água de cal ou de barita. 
 
CO2 + Ba
2+ + 2OH- → BaCO3↓ + H2O 
CO2 + Ca
2+ + 2OH- → CaCO3↓ + H2O 
Carbonatos (CO3
2-) Reações: 
Solução de cloreto de bário ou de cálcio:
CO3
2- + Ba2+ → BaCO3
CO3
2- + Ca2+ → CaCO3
● Somente carbonatos reagem, os hidrogenocarbonatos não 
reagem;
● O precipitado é solúvel em ácidos minerais:
BaCO3 + 2H
+ → Ba2+ + CO2↑ + H2O
BaCO3 CaCO3
Carbonatos (CO3
2-) Reações: 
Solução de nitrato de prata:
CO3
2- + 2Ag+ → Ag2CO3↓
● Precipitado branco;
● O precipitado é solúvel em ácido nítrico e em amônia: 
Ag2CO3 + 2H
+ → 2Ag+ + CO2↑ + H2O
Ag2CO3 + 4NH4 → 2[Ag(NH3)2]
+ + CO3
2-
● O precipitado torna-se amarelo ou marrom após a adição de 
excesso de reagente, devido a formação de óxido de prata. O 
mesmo acontecerá se a mistura for aquecida.
Ag2CO3↓ → Ag2O↓ + CO2↑
Carbonatos (CO3
2-) Reações: 
Ensaio de carbonato de sódio - fenolftaleína: 
● Fenolftaleína se torna rosa com carbonatos solúveis, e incolor 
com bicarbonatos solúveis;
CO2+ CO3
2- + H2O → 2HCO3
-
Cromato (CrO4
2-):
● Os sais derivados dos ácidos crômico e dicrômico apresentam,respectivamente, o ânion CrO4
2- e Cr2O7
2-;
● Os átomos de cromo nos ânion cromato e dicromato apresentam 
nox igual a 6+;
● Os íons cromato e dicromato são fortes agentes oxidantes;
● A maioria dos sais de cromato tem baixa solubilidade. Isso é 
aproveitado em análises químicas;
● São usados em análise química ambiental para medir a demanda 
de oxigênio;
● São carcinógenos.
Cromato (CrO4
2-):
Cromato (CrO4
2-): reações
Solução de cloreto de bário: 
● Precipitado amarelo-pálido → BaCrO4
● Solúvel em ácidos minerais diluídos
● Insolúvel em água e ácido acético
● Mesmo precipitado, no entanto, por formar um ácido forte, a 
precipitação é parcial
Cromato (CrO4
2-): reações
Solução de acetato de chumbo:
● Precipitado amarelo → PbCrO4
● Solúvel em ácido acético
● Insolúvel em nítrico diluído
● Precipitado solúvel em hidróxido de sódio; o ácido acético 
reprecipita o cromato de chumbo proveniente dessas soluções.
Cromato (CrO4
2-): reações
Sulfeto de hidrogênio:
A solução ácida de um cromato é reduzida pelo reagente a 
uma solução verde de íons cromo (III), acompanhada de 
separação de enxofre:
Cromato (CrO4
2-): reações
Redução de cromatos e dicromatos:
A. Dióxido de enxofre + ácido mineral diluído
● Solução verde, devido aos íons chumbo (III)
Cromato (CrO4
2-): reações
Redução de cromatos e dicromatos:
B. Iodeto de potássio + ácido mineral diluído
● Solução marrom ou azulada, dependendo da quantidade dos 
íons iodo e cromo (III)
Cromato (CrO4
2-): reações
Redução de cromatos e dicromatos:
C. Sulfato de ferro II + ácido mineral 
● Reduz facilmente
Cromato (CrO4
2-): reações
Redução de cromatos e dicromatos:
D. Etanol + ácido mineral
● Lentamente a frio
● Rapidamente se aquecido
Nitritos (NO2
-):
● Elemento químico Nitrogênio 
● Nitritos são composições químicas liberadas do ácido 
nitroso (HNO2) ou ânion dele derivado.
● Todos os nitritos são solúveis em água, com exceção do 
Nitrito de Prata 
HNO2 → H
+ + NO-2
Dissociação do Ácido NItroso 
Nitritos (NO2
-): Solubilidade 
Nitritos 
Solúveis 
Nitritos Pouco 
Solúveis Nitrito de Sódio 
Nitrito de 
Magnésio 
Nitrito de 
Potássio
Nitrito de 
Cálcio 
Nitrito de 
Prata
Ácido clorídrico diluído: 
● Produz solução azul-pálida transitória e libera vapor 
vermelho-castanho, quase marrom; 
● A solução se forma devido a presença de Ácido Nitroso livre;
● O vapor é produzido amplamente pela combinação de Óxido 
Nítrico com o Oxigênio do ar .
Nitritos (NO2
-): Reações 
Ácido clorídrico diluído: 
Nitritos (NO2
-): Reações 
NO2
- + H+ → HNO-2
 
(2HNO2 → H20 + N2O3)
3HNO2 → HNO3 + 2NO↑ + H20
2NO↑ + O2↑ → 2NO2
Solução de Sulfato de Ferro II: 
● Adição de solução de nitrito com uma solução de Sulfato de 
Ferro II, acidulado com ácido acético diluído; 
● Formação de um anel marrom com a junção de dois líquidos, 
devido a formação de [Fe NO]SO4;
● Se a adição não for bem feita, surge coloração marrom. 
Nitritos (NO2
-): Reações 
NO-2 + CH3COOH → HNO2+ CH3COOH
-
3HNO2→ H20 + HNO3 + 2NO↑
Fe + SO4 + NO↑ → [Fe,NO]SO4
Solução com Nitrato de Prata:
● Precipitado branco, cristalino, de Nitrito de Prata proveniente 
de soluções concentradas
NO-2 + Ag
+ → AgNO2 
Nitritos (NO2
-): Reações 
Solução de Iodeto de Potássio:
● Adição de uma solução de Nitrito a uma solução de Iodeto de 
Potássio, com acidificação de ácido acético, ou ácido sulfúrico 
diluído;
● Liberação de iodo que pode ser identificado pela cor azul; 
● Formação de Nitrito de Potássio 
Nitritos (NO2
-): Reações 
2NO-2 + 2I
- + 2 CH3COOH → I2 + 2NO↑ + 2 CH3COOH
- + 2H20 
REFERÊNCIAS
VOGEL, A., Química Analítica Qualitativa. Disponível em pdf.
Acessado em 02/10/2018.
SILVA, A.L.S., Cloretos. Disponível online em: 
https://www.infoescola.com/quimica/cloretos/ Acessado em 
04/10/2018.