PRESSÃO ATMOSFÉRICA

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PRESSÃO ATMOSFÉRICA
O Experimento de Toricelli
O físico e matemático italiano Evangelista Torricelli (1608 - 1647) construiu o primeiro barômetro que 
é um aparelho que mede a pressão atmosférica.
Primeiramente ele encheu com mercúrio um tubo de vidro, até aproximadamente a altura de 1 metro 
(Fig. 1), e fechou a extremidade. Em seguida ele virou o tubo e mergulhou sua extremidade num 
recipiente contendo mercúrio (Fig. 2). Ao destampar a extremidade do tubo a coluna baixou um pouco 
(Fig.3), ficando com uma altura de aproximadamente 76 centímetros acima da superfície do mercúrio 
no recipiente.
Na parte superior do tubo formou-se um vácuo quase perfeito. Na realidade existe ali a formação de 
uma pequena quantidade de vapor de mercúrio. No entanto a pressão desse vapor pode ser 
desprezada. Assim, no ponto A a pressão é praticamente nula:
Pela lei de Stevin temos:
Os pontos C e B pertencem ao mesmo líquido e estão no mesmo nível; assim:
pC = pB (II)
mas a pressão no ponto C é a pressão atmosférica:
pC = patm (III)
De I, II e III temos:
patm = dgh
onde d é a densidade do mercúrio e
h = 76 cm = 0,76 m
Supondo g = 9,8 m/s2 e sabendo que a densidade do mercúrio é , temos:
Experimentos posteriores mostraram que a altura da coluna de mercúrio não é sempre 76 cm. Esse 
valor só é obtido no nível do mar. à medida que nos afastamos da superfície da Terra, (isto é, quando 
a altitude aumenta) a altura da coluna diminui. Isto significa que à medida que a altitude aumenta, a 
pressão atmosférica diminui. No alto de uma montanha certamente a pressão atmosférica é menor do 
que no nível do mar.
O valor obtido na equação IV (pressão no nível do mar) é chamado valor normal da pressão 
atmosférica.
Unidade de pressão 
No Sistema Internacional de Unidades a unidade de pressão é o pascal (Pa):
1 Pa = 1 pascal = 1 N/m2
no entanto na prática são usadas outras unidades, inspiradas no experimento de Torricelli.
Uma delas é a atmosfera (atm). Uma atmosfera é o valor da pressão normal dado pela equação IV:
Outra é o centímetro de mercúrio (cm Hg) que é a pressão exercida por uma coluna de mercúrio de 
1 cm, num local em que a gravidade tem seu valor normal (9,8 m/s2). Assim:
 
Podemos usar também o milímetro de mercúrio (mm Hg) que é a pressão exercida por uma coluna 
de mercúrio de altura 1 milímetro num local em que a gravidade tem seu valor normal.
 
O milímetro de mercúrio é também chamado de torricelli (torr):
 
O CANUDINHO DE REFRESCO
Como o líquido sobe pelo canudinho? (Fig. 4)
Ao "chuparmos" o líquido, o que fazemos é diminuir a pressão no interior de nosso pulmão.
Com isso, a pressão atmosférica fica maior do que a pressão no interior de nossa boca e desse 
modo, a pressão atmosférica "empurra" o líquido pelo canudinho.
 
(Fig. 4)
Equilíbrio de Líquidos Não Miscíveis
Fig. 6 Fig. 7
Se colocarmos dentro de um recipiente dois líquidos imiscíveis (que não se misturam) A e B (Fig. 5) 
observaremos que após ser atingido o equilíbrio, o líquido mais denso fica em baixo. Assim, se a 
situação da Fig. 4 for uma situação de equilíbrio podemos garantir que a densidade de B (dB) é maior 
do que a densidade de A (dA):
dB > dA
Vasos Comunicantes
Quando um tubo em U aberto (Fig. 6) contém um único líquido em equilíbrio, o líquido fica no mesmo 
nível nos dois lados. No entanto, se dentro do tubo tivermos dois líquidos imiscíveis (Fig. 7) podemos 
ter níveis diferentes nos dois lados.
Exemplo 1
Dois líquidos imiscíveis A e B estão em equilíbrio no interior de um tubo em U como ilustra a figura. 
As densidades de A e B são, respectivamente:
dA = 0,60 g/cm3 e dB = 0,80 g/cm3
Calcule o desnível h
Resolução
Calculemos as pressões nos pontos X e Y usando a lei de Stevin:
mas os pontos X e Y são pontos pertencentes a um mesmo líquido e estão no mesmo nível. Portanto 
as pressões nesse dois pontos devem ser iguais:
px = py
patm + dAgH = patm + dBgh
dAgH = dBgh
dAH = dBh
(0,60) (40) = (0,80) h
 
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