QUESTAO_Quimica_parte__01

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1. (Enem 2ª aplicação 2010) Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A 
seguir, destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos: 
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à 
refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a 
degradação de certos alimentos. 
2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos 
para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão. 
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que 
aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas. 
 
Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações 
químicas relacionadas aos exemplos 1, 2 e 3, respectivamente? 
a) Temperatura, superfície de contato e concentração. 
b) Concentração, superfície de contato e catalisadores. 
c) Temperatura, superfície de contato e catalisadores. 
d) Superfície de contato, temperatura e concentração. 
e) Temperatura, concentração e catalisadores. 
 
2. (Enem cancelado 2009) O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no 
planeta. As condições climáticas da Terra permitem que a água sofra mudanças de fase e a 
compreensão dessas transformações é fundamental para se entender o ciclo hidrológico. 
Numa dessas mudanças, a água ou a umidade da terra absorve o calor do sol e dos arredores. 
Quando já foi absorvido calor suficiente, algumas das moléculas do líquido podem ter energia 
necessária para começar a subir para a atmosfera. 
 
Disponível em: http://www.keroagua.blogspot.com. Acesso em: 30 mar. 2009 (adaptado). 
 
A transformação mencionada no texto é a 
a) fusão. 
b) liquefação. 
c) evaporação. 
d) solidificação. 
e) condensação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3. (Enem 2012) A produção mundial de alimentos poderia se reduzir a 40% da atual sem a 
aplicação de controle sobre as pragas agrícolas. Por outro lado, o uso frequente dos 
agrotóxicos pode causar contaminação em solos, águas superficiais e subterrâneas, atmosfera 
e alimentos. Os biopesticidas, tais como a piretrina e coronopilina, têm sido uma alternativa na 
diminuição dos prejuízos econômicos, sociais e ambientais gerados pelos agrotóxicos. 
 
 
 
Identifique as funções orgânicas presentes simultaneamente nas estruturas dos dois 
biopesticidas apresentados: 
a) Éter e éster. 
b) Cetona e éster. 
c) Álcool e cetona. 
d) Aldeído e cetona. 
e) Éter e ácido carboxílico. 
 
4. (Enem 2012) Há milhares de anos o homem faz uso da biotecnologia para a produção de 
alimentos como pães, cervejas e vinhos. Na fabricação de pães, por exemplo, são usados 
fungos unicelulares, chamados de leveduras, que são comercializados como fermento 
biológico. Eles são usados para promover o crescimento da massa, deixando-a leve e macia. 
O crescimento da massa do pão pelo processo citado é resultante da 
a) liberação de gás carbônico. 
b) formação de ácido lático. 
c) formação de água. 
d) produção de ATP. 
e) liberação de calor. 
 
5. (Enem 2012) A própolis é um produto natural conhecido por suas propriedades anti-
inflamatórias e cicatrizantes. Esse material contém mais de 200 compostos identificados até o 
momento. Dentre eles, alguns são de estrutura simples, como é o caso do C6H5CO2CH2CH3, 
cuja estrutura está mostrada a seguir. 
 
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O ácido carboxílico e o álcool capazes de produzir o éster em apreço por meio da reação de 
esterificação são, respectivamente, 
a) ácido benzoico e etanol. 
b) ácido propanoico e hexanol. 
c) ácido fenilacético e metanol. 
d) ácido propiônico e cicloexanol. 
e) ácido acético e álcool benzílico. 
 
6. (Enem 2012) O benzeno é um hidrocarboneto aromático presente no petróleo, no carvão e 
em condensados de gás natural. Seus metabólitos são altamente tóxicos e se depositam na 
medula óssea e nos tecidos gordurosos. O limite de exposição pode causar anemia, câncer 
(leucemia) e distúrbios do comportamento. Em termos de reatividade química, quando um 
eletrófilo se liga ao benzeno, ocorre a formação de um intermediário, o carbocátion. Por fim, 
ocorre a adição ou substituição eletrofílica. 
 
Disponível em: www.sindipetro.org.br. Acesso em: 1 mar. 2012 (adaptado). 
 
 
 
Com base no texto e no gráfico do progresso da reação apresentada, as estruturas químicas 
encontradas em I, II e III são, respectivamente: 
a) 
b) 
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c) 
d) 
e) 
 
7. (Enem 2012) O armazenamento de certas vitaminas no organismo apresenta grande 
dependência de sua solubilidade. Por exemplo, vitaminas hidrossolúveis devem ser incluídas 
na dieta diária, enquanto vitaminas lipossolúveis são armazenadas em quantidades suficientes 
para evitar doenças causadas pela sua carência. A seguir são apresentadas as estruturas 
químicas de cinco vitaminas necessárias ao organismo. 
 
 
 
Dentre as vitaminas apresentadas na figura, aquela que necessita de maior suplementação 
diária é 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV. 
e) V. 
 
8. (Enem 2012) Quando colocamos em água, os fosfolipídeos tendem a formar lipossomos, 
estruturas formadas por uma bicamada lipídica, conforme mostrado na figura. Quando rompida, 
essa estrutura tende a se reorganizar em um novo lipossomo. 
 
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Esse arranjo característico se deve ao fato de os fosfolipídeos apresentarem uma natureza 
a) polar, ou seja, serem inteiramente solúveis em água. 
b) apolar, ou seja, não serem solúveis em solução aquosa. 
c) anfotérica, ou seja, podem comportar-se como ácidos e bases. 
d) insaturada, ou seja, possuírem duplas ligações em sua estrutura. 
e) anfifílica, ou seja, possuírem uma parte hidrofílica e outra hidrofóbica. 
 
9. (Enem 2012) Em uma planície, ocorreu um acidente ambiental em decorrência do 
derramamento de grande quantidade de um hidrocarboneto que se apresenta na forma 
pastosa à temperatura ambiente. Um químico ambiental utilizou uma quantidade apropriada de 
uma solução de para-dodecil-benzenossulfonato de sódio, um agente tensoativo sintético, para 
diminuir os impactos desse acidente. 
Essa intervenção produz resultados positivos para o ambiente porque 
a) promove uma reação de substituição no hidrocarboneto, tornando-o menos letal ao 
ambiente. 
b) a hidrólise do para-dodecil-benzenossulfonato de sódio produz energia térmica suficiente 
para vaporizar o hidrocarboneto. 
c) a mistura desses reagentes provoca a combustão do hidrocarboneto, o que diminui a 
quantidade dessa substância na natureza. 
d) a solução de para-dodecil-benzenossulfonato possibilita a solubilização do hidrocarboneto. 
e) o reagente adicionado provoca uma solidificação do hidrocarboneto, o que facilita sua 
retirada do ambiente. 
 
10. (Enem 2012) No Japão, um movimento nacional para a promoção da luta contra o 
aquecimento global leva o slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1 kg de CO2 a menos! A ideia é cada 
pessoa reduzir em 1 kg a quantidade de CO2 emitida todo dia, por meio de pequenos gestos 
ecológicos, como diminuir a queima de gás de cozinha. 
 
Um hambúrguer ecológico? É pra já! Disponível em: http://lqes.iqm.unicamp.br. Acesso em: 24 
fev. 2012 (adaptado). 
 
Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha compostoexclusivamente por butano (C4H10), a mínima quantidade desse gás que um japonês deve 
deixar de queimar para atender à meta diária, apenas com esse gesto, é de 
 
Dados: CO2 (44 g/mol); C4H10 (58 g/mol) 
a) 0,25 kg. 
b) 0,33 kg. 
c) 1,0 kg. 
d) 1,3 kg. 
e) 3,0 kg. 
 
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11. (Enem 2012) Aspartame é um edulcorante artificial (adoçante dietético) que apresenta 
potencial adoçante 200 vezes maior que o açúcar comum, permitindo seu uso em pequenas 
quantidades. Muito usado pela indústria alimentícia, principalmente nos refrigerantes diet, tem 
valor energético que corresponde a 4 calorias/grama. É contraindicado a portadores de 
fenilcetonúria, uma doença genética rara que provoca o acúmulo da fenilalanina no organismo, 
causando retardo mental. O IDA (índice diário aceitável) desse adoçante é 40 mg/kg de massa 
corpórea. 
 
Disponível em: http://boaspraticasfarmaceuticas.blogspot.com. Acesso em: 27 fev. 2012. 
 
Com base nas informações do texto, a quantidade máxima recomendada de aspartame, em 
mol, que uma pessoa de 70 kg de massa corporal pode ingerir por dia é mais próxima de 
 
Dado: massa molar do aspartame = 294g/mol 
a) 1,3 

 10–4. 
b) 9,5 

 10–3. 
c) 4 

 10–2. 
d) 2,6. 
e) 823. 
 
12. (Enem 2012) Uma dona de casa acidentalmente deixou cair na geladeira a água 
proveniente do degelo de um peixe, o que deixou um cheiro forte e desagradável dentro do 
eletrodoméstico. Sabe-se que o odor característico de peixe se deve às aminas e que esses 
compostos se comportam como bases. 
Na tabela são listadas as concentrações hidrogeniônicas de alguns materiais encontrados na 
cozinha, que a dona de casa pensa em utilizar na limpeza da geladeira. 
 
Material Concentração de H3O+ (mol/L) 
Suco de limão 10–2 
Leite 10–6 
Vinagre 10–3 
Álcool 10–8 
Sabão 10–12 
Carbonato de sódio/barrilha 10–12 
 
Dentre os materiais listados, quais são apropriados para amenizar esse odor? 
a) Álcool ou sabão. 
b) Suco de limão ou álcool. 
c) Suco de limão ou vinagre. 
d) Suco de limão, leite ou sabão. 
e) Sabão ou carbonato de sódio/barrilha. 
 
13. (Enem 2012) Osmose é um processo espontâneo que ocorre em todos os organismos 
vivos e é essencial à manutenção da vida. Uma solução 0,15 mol/L de 
NaC
 (cloreto de sódio) 
possui a mesma pressão osmótica das soluções presentes nas células humanas. 
A imersão de uma célula humana em uma solução 0,20 mol/L de 
NaC
 tem, como 
consequência, a 
a) absorção de íons Na+ sobre a superfície da célula. 
b) difusão rápida de íons Na+ para o interior da célula. 
c) diminuição da concentração das soluções presentes na célula. 
d) transferência de íons Na+ da célula para a solução. 
e) transferência de moléculas de água do interior da célula para a solução. 
 
14. (Enem 2012) O boato de que os lacres das latas de alumínio teriam um alto valor 
comercial levou muitas pessoas a juntarem esse material na expectativa de ganhar dinheiro 
com sua venda. As empresas fabricantes de alumínio esclarecem que isso não passa de uma 
“lenda urbana”, pois ao retirar o anel da lata, dificulta-se a reciclagem do alumínio. Como a liga 
do qual é feito o anel contém alto teor de magnésio, se ele não estiver junto com a lata, fica 
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mais fácil ocorrer a oxidação do alumínio no forno. A tabela apresenta as semirreações e os 
valores de potencial padrão de redução de alguns metais: 
 
Semirreação Potencial Padrão de Redução (V) 
–Li e Li  
 –3,05 
–K e K  
 –2,93 
2 –Mg 2 e Mg  
 –2,36 
3 –A 3 e A  
 –1,66 
2 –Zn 2 e Zn  
 –0,76 
2 –Cu 2 e Cu  
 +0,34 
 
Disponível em: www.sucatas.com. Acesso em: 28 fev. 2012 (adaptado). 
 
Com base no texto e na tabela, que metais poderiam entrar na composição do anel das latas 
com a mesma função do magnésio, ou seja, proteger o alumínio da oxidação nos fornos e não 
deixar diminuir o rendimento da sua reciclagem? 
a) Somente o lítio, pois ele possui o menor potencial de redução. 
b) Somente o cobre, pois ele possui o maior potencial de redução. 
c) Somente o potássio, pois ele possui potencial de redução mais próximo do magnésio. 
d) Somente o cobre e o zinco, pois eles sofrem oxidação mais facilmente que o alumínio. 
e) Somente o lítio e o potássio, pois seus potenciais de redução são menores do que o do 
alumínio. 
 
15. (Enem 2012) A falta de conhecimento em relação ao que vem a ser um material radioativo 
e quais os efeitos, consequências e usos da irradiação pode gerar o medo e a tomada de 
decisões equivocadas, como a apresentada no exemplo a seguir. 
“Uma companhia aérea negou-se a transportar material médico por este portar um certificado 
de esterilização por irradiação”. 
 
Física na Escola, v. 8, n. 2, 2007 (adaptado). 
 
A decisão tomada pela companhia é equivocada, pois 
a) o material é incapaz de acumular radiação, não se tornando radioativo por ter sido irradiado. 
b) a utilização de uma embalagem é suficiente para bloquear a radiação emitida pelo material. 
c) a contaminação radioativa do material não se prolifera da mesma forma que as infecções por 
microrganismos. 
d) o material irradiado emite radiação de intensidade abaixo daquela que ofereceria risco à 
saúde. 
e) o intervalo de tempo após a esterilização é suficiente para que o material não emita mais 
radiação. 
 
16. (Enem 2012) Os tubos de PVC, material organoclorado sintético, são normalmente 
utilizados como encanamento na construção civil. Ao final da sua vida útil, uma das formas de 
descarte desses tubos pode ser a incineração. Nesse processo libera-se 
 HC g ,
 cloreto de 
hidrogênio, dentre outras substâncias. Assim, é necessário um tratamento para evitar o 
problema da emissão desse poluente. 
Entre as alternativas possíveis para o tratamento, é apropriado canalizar e borbulhar os gases 
provenientes da incineração em 
a) água dura. 
b) água de cal. 
c) água salobra. 
d) água destilada. 
e) água desmineralizada. 
 
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17. (Enem 2012) O rótulo de um desodorante aerossol informa ao consumidor que o produto 
possui em sua composição os gases isobutano, butano e propano, dentre outras substâncias. 
Além dessa informação, o rótulo traz, ainda, a inscrição “Não tem CFC”. As reações a seguir, 
que ocorrem na estratosfera, justificam a não utilização de CFC (clorofluorcarbono ou Freon) 
nesse desodorante: 
 
UV
2 2 2
3 2
I. CF C CF C • C •
II. C • O O C O•
 
  
 
 
A preocupação com as possíveis ameaças à camada de ozônio (O3) baseia-se na sua principal 
função: proteger a matéria viva na Terra dos efeitos prejudiciais dos raios solares ultravioleta. A 
absorção da radiação ultravioleta pelo ozônio estratosférico é intensa o suficiente para eliminar 
boa parte da fração de ultravioleta que é prejudicial à vida. 
A finalidade da utilização dos gases isobutano, butano e propano neste aerossol é 
a) substituir o CFC, pois não reagem com o ozônio, servindo como gases propelentes em 
aerossóis. 
b) servir como propelentes, pois, como são muito reativos, capturam o Freon existente livre na 
atmosfera, impedindo a destruição do ozônio. 
c) reagir com o ar, pois se decompõem espontaneamente em dióxido de carbono (CO2) e água 
(H2O), que não atacam o ozônio. 
d) impedir a destruição do ozônio pelo CFC, pois os hidrocarbonetos gasosos reagem com a 
radiação UV, liberando hidrogênio (H2), que reage com o oxigênio do ar (O2), formando água 
(H2O). 
e) destruir o CFC, poisreagem com a radiação UV, liberando carbono (C), que reage com o 
oxigênio do ar (O2), formando dióxido de carbono (CO2), que é inofensivo para a camada de 
ozônio. 
 
18. (Enem 2011) Para evitar o desmatamento da Mata Atlântica nos arredores da cidade de 
Amargosa, no Recôncavo da Bahia, o Ibama tem atuado no sentido de fiscalizar, entre outras, 
as pequenas propriedades rurais que dependem da lenha proveniente das matas para a 
produção da farinha de mandioca, produto típico da região. Com isso, pequenos produtores 
procuram alternativas como o gás de cozinha, o que encarece a farinha. Uma alternativa viável, 
em curto prazo, para os produtores de farinha em Amargosa, que não cause danos à Mata 
Atlântica nem encareça o produto é a 
a) construção, nas pequenas propriedades, de grandes fornos elétricos para torrar a mandioca. 
b) plantação, em suas propriedades, de árvores para serem utilizadas na produção de lenha. 
c) permissão, por parte do Ibama, da exploração da Mata Atlântica apenas pelos pequenos 
produtores. 
d) construção de biodigestores, para a produção de gás combustível a partir de resíduos 
orgânicos da região. 
e) coleta de carvão de regiões mais distantes, onde existe menor intensidade de fiscalização 
do Ibama. 
 
19. (Enem 2011) A bile é produzida pelo fígado, armazenada na vesícula biliar e tem papel 
fundamental na digestão de lipídeos. Os sais biliares são esteroides sintetizados no fígado a 
partir do colesterol, e sua rota de síntese envolve várias etapas. Partindo do ácido cólico 
representado na figura, ocorre a formação dos ácidos glicólico e taurocólico; o prefixo glico- 
significa a presença de um resíduo do aminoácido glicina e o prefixo tauro-, do ácido taurina 
 
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A combinação entre o ácido cólico e a glicina ou taurina origina a função amida, formada pela 
reação entre o grupo amina desses aminoácidos e o grupo 
a) carboxila do ácido cólico. 
b) aldeído do ácido cólico. 
c) hidroxila do ácido cólico. 
d) cetona do ácido cólico. 
e) éster do ácido cólico. 
 
20. (Enem 2011) A pele humana, quando está bem hidratada, adquire boa elasticidade e 
aspecto macio e suave. Em contrapartida, quando está ressecada, perde sua elasticidade e se 
apresenta opaca e áspera. Para evitar o ressecamento da pele é necessário, sempre que 
possível, utilizar hidratantes umectantes, feitos geralmente à base de glicerina e 
polietilenoglicol: 
 
 
 
 2 2 2 2 2 2nHO CH CH O CH CH O CH CH OH
 polietilenoglicol
        
 
 
Disponível em: http://www.brasilescola.com. Acesso em: 23 abr. 2010 (adaptado). 
 
A retenção de água na superfície da pele promovida pelos hidratantes é consequência da 
interação dos grupos hidroxila dos agentes umectantes com a umidade contida no ambiente 
por meio de 
a) ligações iônicas. 
b) forças de London. 
c) ligações covalentes. 
d) forças dipolo-dipolo. 
e) ligações de hidrogênio. 
 
21. (Enem 2011) No processo de industrialização da mamona, além do óleo que contém vários 
ácidos graxos, é obtida uma massa orgânica, conhecida como torta de mamona. Esta massa 
tem potencial para ser utilizada como fertilizante para o solo e como complemento em rações 
animais devido a seu elevado valor proteico. No entanto, a torta apresenta compostos tóxicos e 
alergênicos diferentemente do óleo da mamona. Para que a torta possa ser utilizada na 
alimentação animal, é necessário um processo de descontaminação. 
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Revista Química Nova na Escola. V. 32, no 1, 2010 (adaptado). 
 
A característica presente nas substâncias tóxicas e alergênicas, que inviabiliza sua 
solubilização no óleo de mamona, é a 
a) lipofilia. 
b) hidrofilia. 
c) hipocromia. 
d) cromatofilia. 
e) hiperpolarização. 
 
22. (Enem 2011) Belém é cercada por 39 ilhas, e suas populações convivem com ameaças de 
doenças. O motivo, apontado por especialistas, é a poluição da água do rio, principal fonte de 
sobrevivência dos ribeirinhos. A diarreia é frequente nas crianças e ocorre como consequência 
da falta de saneamento básico, já que a população não tem acesso à água de boa qualidade. 
Como não há água potável, a alternativa é consumir a do rio. 
 
O Liberal. 8 jul. 2008. Disponível em: http://www.oliberal.com.br. 
 
O procedimento adequado para tratar a água dos rios, a fim de atenuar os problemas de saúde 
causados por microrganismos a essas populações ribeirinhas é a 
a) filtração. 
b) cloração. 
c) coagulação. 
d) fluoretação. 
e) decantação. 
 
23. (Enem 2011) A eutrofização é um processo em que rios, lagos e mares adquirem níveis 
altos de nutrientes, especialmente fosfatos e nitratos, provocando posterior acúmulo de matéria 
orgânica em decomposição. Os nutrientes são assimilados pelos produtores primários e o 
crescimento desses é controlado pelo nutriente limítrofe, que é o elemento menos disponível 
em relação à abundância necessária à sobrevivência dos organismos vivos. O ciclo 
representado na figura seguinte reflete a dinâmica dos nutrientes em um lago. 
 
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A análise da água de um lago que recebe a descarga de águas residuais provenientes de 
lavouras adubadas revelou as concentrações dos elementos carbono (21,2 mol/L), nitrogênio 
(1,2 mol/L) e fósforo (0,2 mol/L). Nessas condições, o nutriente limítrofe é o 
a) C. 
b) N. 
c) P. 
d) 
2CO
. 
e) 
4PO
. 
 
24. (Enem 2011) O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e 
alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos 
e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o 
permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir: 
 
2 2 4 2 4 2 4 2 4 25 H O (aq) 2 KMnO (aq) 3 H SO (aq) 5 O (g) 2 MnSO (aq) K SO (aq) 8 H O ( )     
 
 
ROCHA-FILHO, R. C. R.; SILVA, R. R. Introdução aos Cálculos da Química. São Paulo: 
McGraw-Hill, 1992. 
 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de 
potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de 
peróxido de hidrogênio é igual a 
a) 
02,0 10 mol
 
b) 
32,0 10 mol
 
c) 
18,0 10 mol
 
d) 
48,0 10 mol
 
e) 
35,0 10 mol
 
 
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25. (Enem 2011) A cal (óxido de cálcio, CaO), cuja suspensão em água é muito usada como 
uma tinta de baixo custo, dá uma tonalidade branca aos troncos de árvores. Essa é uma 
prática muito comum em praças públicas e locais privados, geralmente usada para combater a 
proliferação de parasitas. Essa aplicação, também chamada de caiação, gera um problema: 
elimina microrganismos benéficos para a árvore. 
 
Disponível em: http://super.abril.com.br. Acesso em: 1 abr. 2010 (adaptado). 
 
A destruição do microambiente, no tronco de árvores pintadas com cal, é devida ao processo 
de 
a) difusão, pois a cal se difunde nos corpos dos seres do microambiente e os intoxica. 
b) osmose, pois a cal retira água do microambiente, tornando-o inviável ao desenvolvimento de 
microrganismos. 
c) oxidação, pois a luz solar que incide sobre o tronco ativa fotoquimicamente a cal, que elimina 
os seres vivos do microambiente. 
d) aquecimento, pois a luz do Sol incide sobre o tronco e aquece a cal, que mata os seres vivos 
do microambiente. 
e) vaporização, pois a cal facilita a volatilização da água para a atmosfera,eliminando os seres 
vivos do microambiente. 
 
26. (Enem 2011) Um dos problemas dos combustíveis que contêm carbono é que sua queima 
produz dióxido de carbono. Portanto, uma característica importante, ao se escolher um 
combustível, é analisar seu calor de combustão 
o
c( h )
, definido como a energia liberada na 
queima completa de um mol de combustível no estado padrão. O quadro seguinte relaciona 
algumas substâncias que contêm carbono e seu 
o
cH
. 
 
Substância Fórmula 
o
cH
(kJ/mol) 
benzeno 
6 6C H
( ) - 3 268 
etanol 
2 5C H OH
 ( ) - 1 368 
glicose 
6 12 6C H O
 (s) - 2 808 
metano 
4CH
 (g) - 890 
octano 
8 18C H
( ) - 5 471 
 
 
Neste contexto, qual dos combustíveis, quando queimado completamente, libera mais dióxido 
de carbono no ambiente pela mesma quantidade de energia produzida? 
a) Benzeno. 
b) Metano. 
c) Glicose. 
d) Octano. 
e) Etanol. 
 
27. (Enem 2011) Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de 
saúde. Os de cola apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o 
mineral que é o principal componente da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de 
desequilíbrio do processo de desmineralização dentária, perda de minerais em razão da 
acidez. Sabe-se que o principal componente do esmalte do dente é um sal denominado 
hidroxiapatita. O refrigerante, pela presença da sacarose, faz decrescer o pH do biofilme (placa 
bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa 
salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando o dente. A 
equação química seguinte representa esse processo: 
 
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GROISMAN, S. Impacto do refrigerante nos dentes é avaliado sem tirá-lo da dieta. Disponível 
em: http://www.isaude.net. Acesso em: 1 maio 2010 (adaptado). 
 
Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um 
processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de 
a) 
OH
, que reage com os íons 
2Ca 
, deslocando o equilíbrio para a direita. 
b) 
H
, que reage com as hidroxilas 
OH
, deslocando o equilíbrio para a direita. 
c) 
OH
, que reage com os íons 
2Ca 
, deslocando o equilíbrio para a esquerda. 
d) 
H
, que reage com as hidroxilas 
OH
, deslocando o equilíbrio para a esquerda. 
e) 
2Ca 
, que reage com as hidroxilas 
OH
, deslocando o equilíbrio para a esquerda. 
 
28. (Enem 2011) Certas ligas estanho-chumbo com composição específica formam um 
eutético simples, o que significa que uma liga com essas características se comporta como 
uma substância pura, com um ponto de fusão definido, no caso 183°C. Essa é uma 
temperatura inferior mesmo ao ponto de fusão dos metais que compõem esta liga (o estanho 
puro funde a 232°C e o chumbo puro a 320°C) o que justifica sua ampla utilização na soldagem 
de componentes eletrônicos, em que o excesso de aquecimento deve sempre ser evitado. De 
acordo com as normas internacionais, os valores mínimo e máximo das densidades para essas 
ligas são de 8,74 g/mL e 8,82 g/mL, respectivamente. As densidades do estanho e do chumbo 
são 7,3 g/mL e 11,3 g/mL, respectivamente. Um lote contendo 5 amostras de solda estanho-
chumbo foi analisado por um técnico, por meio da determinação de sua composição percentual 
em massa, cujos resultados estão mostrados no quadro a seguir. 
 
Amostra 
Porcentagem de 
Sn (%) 
Porcentagem de 
Pb (%) 
I 60 40 
II 62 38 
III 65 35 
IV 63 37 
V 59 41 
 
Com base no texto e na análise realizada pelo técnico, as amostras que atendem às normas 
internacionais são 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e IV. 
d) III e V. 
e) IV e V. 
 
29. (Enem 2011) Um dos processos usados no tratamento do lixo é a incineração, que 
apresenta vantagens e desvantagens. Em São Paulo, por exemplo, o lixo é queimado a altas 
temperaturas e parte da energia liberada é transformada em energia elétrica. No entanto, a 
incineração provoca a emissão de poluentes na atmosfera. Uma forma de minimizar a 
desvantagem da incineração, destacada no texto, é 
a) aumentar o volume do lixo incinerado para aumentar a produção de energia elétrica. 
b) fomentar o uso de filtros nas chaminés dos incineradores para diminuir a poluição do ar. 
c) aumentar o volume do lixo para baratear os custos operacionais relacionados ao processo. 
d) fomentar a coleta seletiva de lixo nas cidades para aumentar o volume de lixo incinerado. 
e) diminuir a temperatura de incineração do lixo para produzir maior quantidade de energia 
elétrica. 
 
 Química 01 
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30. (Enem 2010) Os pesticidas modernos são divididos em várias classes, entre as quais se 
destacam os organofosforados, materiais que apresentam efeito tóxico agudo para os seres 
humanos. Esses pesticidas contêm um átomo central de fósforo ao qual estão ligados outros 
átomos ou grupo de átomos como oxigênio, enxofre, grupos metoxi ou etoxi, ou um radical 
orgânico de cadeia longa. Os organofosforados são divididos em três subclasses: Tipo A, na 
qual o enxofre não se incorpora na molécula; Tipo B, na qual o oxigênio, que faz dupla ligação 
com fósforo, é substituído pelo enxofre; e Tipo C, no qual dois oxigênios são substituídos por 
enxofre. 
 
BAIRD, C. Química Ambiental. Bookman, 2005. 
 
Um exemplo de pesticida organofosforado Tipo B, que apresenta grupo etoxi em sua fórmula 
estrutural, está representado em: 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
31. (Enem 2ª aplicação 2010) A curcumina, substância encontrada no pó-amarelo-alaranjado 
extraído da raiz da cúrcuma ou açafrão-da-índia (Curcuma longa), aparentemente, pode ajudar 
a combater vários tipos de câncer, o mal de Alzheimer e até mesmo retardar o envelhecimento. 
Usada há quatro milênios por algumas culturas orientais, apenas nos últimos anos passou a 
ser investigada pela ciência ocidental. 
 
 
 
 Química 01 
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Na estrutura da curcumina, identificam-se grupos característicos das funções 
a) éter e álcool. 
b) éter e fenol. 
c) éster e fenol. 
d) aldeído e enol. 
e) aldeído e éster. 
 
32. (Enem 2010) No ano de 2004, diversas mortes de animais por envenenamento no 
zoológico de São Paulo foram evidenciadas. Estudos técnicos apontam suspeita de intoxicação 
por monofluoracetato de sódio, conhecido como composto 1080 e ilegalmente comercializado 
como raticida. O monofluoracetato de sódio é um derivado do ácido monofluoracético e age no 
organismo dos mamíferos bloqueando o ciclo de Krebs, que pode levar à parada da respiração 
celular oxidativa e ao acúmulo de amônia na circulação. 
 
 
 
O monofluoracetato de sódio pode ser obtido pela 
a) desidrataçao do ácido monofluoracético, com liberação de água. 
b) hidrólise do ácido monofluoracético, sem formação de água. 
c) perda de íons hidroxila do ácido monofluoracético, com liberação de hidróxido de sódio. 
d) neutralização do ácido monofluoracético usando hidróxido de sódio, com liberação de água. 
e) substituição dos íons hidrogênio por sódio na estrutura do ácido monofluoracético, sem 
formação de água. 
 
33. (Enem 2ª aplicação 2010) Vários materiais, quando queimados, podem levar à formação 
de dioxinas, um composto do grupo dos organoclorados. Mesmo quando a queima ocorre em 
incineradores, há liberação de substâncias derivadas da dioxina no meio ambiente. Tais 
compostos são produzidos em baixas concentrações, como resíduos da queima de matéria 
orgânicaem presença de produtos que contenham cloro. Como consequência de seu amplo 
espalhamento no meio ambiente, bem como de suas propriedades estruturais, as dioxinas 
sofrem magnificação trófica na cadeia alimentar. Mais de 90% da exposição humana às 
dioxinas é atribuída aos alimentos contaminados ingeridos. A estrutura típica de uma dioxina 
está apresentada a seguir: 
 
 
 
A molécula do 2,3,7,8 - TCDD é popularmente conhecida pelo nome ‘dioxina’, sendo a mais 
tóxica dos 75 isômeros de compostos clorados de dibenzo-p-dioxina existentes. 
 
FADINI, P. S.; FADINI, A. A. B. Lixo: desafios e compromissos. Cadernos Temáticos de 
Química Nova na Escola, São Paulo, n. 1, maio 2001 (adaptado). 
 
Com base no texto e na estrutura apresentada, as propriedades químicas das dioxinas que 
permitem sua bioacumulação nos organismos estão relacionadas ao seu caráter 
a) básico, pois a eliminação de materiais alcalinos é mais lenta do que a dos ácidos. 
 Química 01 
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b) ácido, pois a eliminação de materiais ácidos é mais lenta do que a dos alcalinos. 
c) redutor, pois a eliminação de materiais redutores é mais lenta do que a dos oxidantes. 
d) lipofílico, pois a eliminação de materiais lipossolúveis é mais lenta do que a dos 
hidrossolúveis. 
e) hidrofílico, pois a eliminação de materiais hidrossolúveis é mais lenta do que a dos 
lipossolúveis. 
 
34. (Enem 2010) O texto “O voo das Folhas” traz uma visão dos índios Ticunas para um 
fenômeno usualmente observado na natureza: 
 
O voo das Folhas 
Com o vento 
as folhas se movimentam. 
E quando caem no chão 
ficam paradas em silêncio. 
Assim se forma o ngaura. O ngaura cobre o chão da 
 floresta, enriquece a terra e alimenta as árvores.] 
As folhas velhas morrem para ajudar o crescimento das 
 folhas novas.] 
 Dentro do ngaura vivem aranhas, formigas, escorpiões, 
centopeias, minhocas, cogumelos e vários tipos de outros 
 seres muito pequenos.] 
As folhas também caem nos lagos, nos igarapés e igapós, 
 
A natureza segundo os Ticunas/Livro das Árvores. Organização Geral dos Professores 
Bilíngues Ticunas, 2000. 
 
Na visão dos índios Ticunas, a descrição sobre o ngaura permite classificá-lo como um produto 
diretamente relacionado ao ciclo 
a) da água. 
b) do oxigênio. 
c) do fósforo. 
d) do carbono. 
e) do nitrogênio. 
 
35. (Enem 2010) Em nosso cotidiano, utilizamos as palavras “calor” e “temperatura” de forma 
diferente de como elas são usadas no meio científico. Na linguagem corrente, calor é 
identificado como “algo quente” e temperatura mede a “quantidade de calor de um corpo”. 
Esses significados, no entanto, não conseguem explicar diversas situações que podem ser 
verificadas na prática. 
Do ponto de vista científico, que situação prática mostra a limitação dos conceitos corriqueiros 
de calor e temperatura? 
a) A temperatura da água pode ficar constante durante o tempo em que estiver fervendo. 
b) Uma mãe coloca a mão na água da banheira do bebê para verificar a temperatura da água. 
c) A chama de um fogão pode ser usada para aumentar a temperatura da água em uma 
panela. 
d) A água quente que está em uma caneca é passada para outra caneca a fim de diminuir sua 
temperatura. 
e) Um forno pode fornecer calor para uma vasilha de água que está em seu interior com menor 
temperatura do que a dele. 
 
36. (Enem 2010) Em visita a uma usina sucroalcooleira, um grupo de alunos pôde observar a 
série de processos de beneficiamento da cana-de-açúcar, entre os quais se destacam: 
 
1. A cana chega cortada da lavoura por meio de caminhões e é despejada em mesas 
alimentadoras que a conduzem para as moendas. Antes de ser esmagada para a retirada do 
caldo açucarado, toda a cana é transportada por esteiras e passada por um eletroímã para a 
retirada de materiais metálicos. 
 Química 01 
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2. Após se esmagar a cana, o bagaço segue para as caldeiras, que geram vapor e energia 
para toda a usina. 
3. O caldo primário, resultante do esmagamento, é passado por filtros e sofre tratamento para 
transformar-se em açúcar refinado e etanol. 
Com base nos destaques da observação dos alunos, quais operações físicas de separação 
de materiais foram realizadas nas etapas de beneficiamento da cana-de-açúcar? 
a) Separação mecânica, extração, decantação. 
b) Separação magnética, combustão, filtração. 
c) Separação magnética, extração, filtração. 
d) Imantação, combustão, peneiração. 
e) Imantação, destilação, filtração. 
 
37. (Enem 2010) 
 
 
A fonte de energia representada na figura, considerada uma das mais limpas e sustentáveis do 
mundo, é extraída do calor gerado 
a) pela circulação do magma no subsolo. 
b) pelas erupções constantes dos vulcões. 
c) pelo sol que aquece as águas com radiação ultravioleta. 
d) pela queima do carvão e combustíveis fósseis. 
e) pelos detritos e cinzas vulcânicas. 
 
38. (Enem 2010) O fósforo, geralmente representado pelo íon de fosfato (PO4–3), é um 
ingrediente insubstituível da vida, já que é parte constituinte das membranas celulares e das 
moléculas do DNA e do trifosfato de adenosina (ATP), principal forma de armazenamento de 
energia das células. 
O fósforo utilizado nos fertilizantes agrícolas é extraído de minas, cujas reservas estão cada 
vez mais escassas. 
Certas práticas agrícolas aceleram a erosão do solo, provocando o transporte de fósforo para 
sistemas aquáticos, que fica imobilizado nas rochas. Ainda, a colheita das lavouras e o 
transporte dos restos alimentares para os lixões diminuem a disponibilidade dos íons no solo. 
Tais fatores têm ameaçado a sustentabilidade desse íon. 
Uma medida que amenizaria esse problema seria: 
a) Incentivar a reciclagem de resíduos biológicos, utilizando dejetos animais e restos de 
culturas para produção de adubo. 
b) Repor o estoque retirado das minas com um íon sintético de fósforo para garantir o 
abastecimento da indústria de fertilizantes. 
c) Aumentar a importação de íons fosfato dos países ricos para suprir as exigências das 
indústrias nacionais de fertilizantes. 
 Química 01 
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d) Substituir o fósforo dos fertilizantes por outro elemento com a mesma função para suprir as 
necessidades do uso de seus íons. 
e) Proibir, por meio de lei federal, o uso de fertilizantes com fósforo pelos agricultores, para 
diminuir sua extração das reservas naturais. 
 
39. (Enem 2010) As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são comuns para a 
administração de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi 
desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em 
solução, acelerar a absorção do fármaco pelo organismo. 
A matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou o ácido 
cítrico que reagem com um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO3), 
quando em contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a água, 
ocorre uma série de reações químicas simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e 
liberação do gás carbônico- gerando a efervescência. 
As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em 
que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H3A representa o ácido cítrico. 
 
I. NaHCO3 → Na+ + 
3HCO

 
II. H2CO3 H2O + CO2 
III. HCO–3 + H+ H2CO3 
IV. H3A 3H+ + A– 
 
A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, 
respectivamente, nas seguintes etapas: 
a) IV, I, II e III 
b) I, IV, III e II 
c) IV, III,I e II 
d) I, IV, II e III 
e) IV, I, III e II 
 
40. (Enem 2010) A composição média de uma bateria automotiva esgotada é de 
aproximadamente 32% Pb, 3% PbO, 17% PbO2 e 36% PbSO4. A média de massa da pasta 
residual de uma bateria usada é de 6kg, onde 19% é PbO2, 60% PbSO4 e 21% Pb. Entre todos 
os compostos de chumbo presentes na pasta, o que mais preocupa é o sulfato de chumbo (II), 
pois nos processos pirometalúrgicos, em que os compostos de chumbo (placas das baterias) 
são fundidos, há a conversão de sulfato em dióxido de enxofre, gás muito poluente. 
Para reduzir o problema das emissões de SO2(g), a indústria pode utilizar uma planta mista, ou 
seja, utilizar o processo hidrometalúrgico, para a dessulfuração antes da fusão do composto de 
chumbo. Nesse caso, a redução de sulfato presente no PbSO4 é feita via lixiviação com 
solução de carbonato de sódio (Na2CO3) 1M a 45°C, em que se obtém o carbonato de chumbo 
(II) com rendimento de 91%. Após esse processo, o material segue para a fundição para obter 
o chumbo metálico. 
 
PbSO4 + Na2CO3 → PbCO3 + Na2SO4 
 
Dados: Massas Molares em g/mol Pb = 207; S = 32; Na = 23; O = 16; C = 12 
 
ARAÚJO, R.V.V.; TINDADE, R.B.E.; SOARES, P.S.M. 
Reciclagem de chumbo de bateria automotiva: estudo de caso. 
Disponível em: http://www.iqsc.usp.br. Acesso em: 17 abr. 2010 (adaptado). 
 
Segundo as condições do processo apresentado para a obtenção de carbonato de chumbo (II) 
por meio da lixiviaçao por carbonato de sódio e considerando uma massa de pasta residual de 
uma bateria de 6 kg, qual quantidade aproximada, em quilogramas, de PbCO3 é obtida? 
a) 1,7 kg 
b) 1,9 kg 
c) 2,9 kg 
d) 3,3 kg 
 Química 01 
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e) 3,6 kg 
 
41. (Enem 2010) As mobilizações para promover um planeta melhor para as futuras gerações 
são cada vez mais frequentes. A maior parte dos meios de transporte de massa é atualmente 
movida pela queima de um combustível fóssil. A título de exemplificação do ônus causado por 
essa prática, basta saber que um carro produz, em média, cerca de 200g de dióxido de 
carbono por km percorrido. 
 
Revista Aquecimento Global. Ano 2, nº 8. Publicação do Instituto Brasileiro de Cultura Ltda. 
 
Um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C8H18). Por meio da combustão do 
octano é possível a liberação de energia, permitindo que o carro entre em movimento. A 
equação que representa a reação química desse processo demonstra que 
a) no processo há liberaçao de oxigênio, sob a forma de O2. 
b) o coeficiente estequiométrico para a água é de 8 para 1 do octano. 
c) no processo há consumo de água, para que haja liberação de energia. 
d) o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12,5 para 1 do octano. 
e) o coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de 9 para 1 do octano. 
 
42. (Enem 2ª aplicação 2010) O flúor é usado de forma ampla na prevenção de cáries. Por 
reagir com a hidroxiapatita [Ca10(PO4)6(OH)2] presente nos esmaltes dos dentes, o flúor forma a 
fluorapatita [Ca10(PO4)6F2] um mineral mais resistente ao ataque ácido decorrente da ação de 
bactérias específicas presentes nos açúcares das placas que aderem aos dentes. 
 
Disponível em: http://www.odontologia.com.br. Acesso em: 27 jul. 2010 (adaptado). 
 
A reação de dissolução da hidroxiapatita é: 
 
   
       
2
10 4 2aq 4 aq I6 2 s
Ca PO OH 8H 6HPO 2H O      
 
 
Dados: Massas molares em g/mol — 
   10 4 6 2Ca PO OH 1004;   
 
2
4HPO 96; Ca 40.
  
 
 
Supondo-se que o esmalte dentário seja constituído exclusivamente por hidroxiapatita, o 
ataque ácido que dissolve completamente 1 mg desse material ocasiona a formação de, 
aproximadamente, 
a) 0,14 mg de íons totais. 
b) 0,40 mg de íons totais. 
c) 0,58 mg de íons totais. 
d) 0,97 mg de íons totais. 
e) 1,01 mg de íons totais. 
 
43. (Enem 2ª aplicação 2010) O cádmio, presente nas baterias, pode chegar ao solo quando 
esses materiais são descartados de maneira irregular no meio ambiente ou quando são 
incinerados. 
Diferentemente da forma metálica, os íons Cd2+ são extremamente perigosos para o 
organismo, pois eles podem substituir íons Ca2+, ocasionando uma doença degenerativa dos 
ossos, tornando-os muito porosos e causando dores intensas nas articulações. Podem ainda 
inibir enzimas ativadas pelo cátion Zn2+, que são extremamente importantes para o 
funcionamento dos rins. A figura mostra a variação do raio de alguns metais e seus respectivos 
cátions. 
 
 Química 01 
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Com base no texto, a toxicidade do cádmio em sua forma iônica é consequência de esse 
elemento 
a) apresentar baixa energia de ionização, o que favorece a formação do íon e facilita sua 
ligação a outros compostos. 
b) possuir tendência de atuar em processos biológicos mediados por cátions metálicos com 
cargas que variam de +1 a +3. 
c) possuir raio e carga relativamente próximos aos de íons metálicos que atuam nos processos 
biológicos, causando interferência nesses processos. 
d) apresentar raio iônico grande, permitindo que ele cause interferência nos processos 
biológicos em que, normalmente, íons menores participam. 
e) apresentar carga +2, o que permite que ele cause interferência nos processos biológicos em 
que, normalmente, íons com cargas menores participam. 
 
44. (Enem 2010) Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só 
fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água 
e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por 
exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A 
figura a seguir ilustra essa citação. 
 
 
 
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42g de sacarose 
(massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mℓ do líquido. Qual é a concentração 
final, em molℓ, de sacarose nesse cafezinho? 
a) 0,02 
b) 0,2 
c) 2 
d) 200 
e) 2000 
 
45. (Enem 2010) Todos os organismos necessitam de água e grande parte deles vive em rios, 
lagos e oceanos. Os processos biológicos, como respiração e fotossíntese, exercem profunda 
 Química 01 
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influência na química das águas naturais em todo o planeta. O oxigênio é ator dominante na 
química e na bioquímica da hidrosfera. Devido a sua baixa solubilidade em água (9,0 mg/ℓ a 
20°C) a disponibilidade de oxigênio nos ecossistemas aquáticos estabelece o limite entre a 
vida aeróbica e anaeróbica. Nesse contexto, um parâmetro chamado Demanda Bioquímica de 
Oxigênio (DBO) foi definido para medir a quantidade de matéria orgânica presente em um 
sistema hídrico. A DBO corresponde à massa de O2 em miligramas necessária para realizar a 
oxidação total do carbono orgânico em um litro de água. 
 
BAIRD, C. Química Ambiental. Ed. Bookman, 2005 (adaptado). 
 
Dados: Massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16. 
 
Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula mínima CH2O e massa molar igual a 30 g/mol) são 
dissolvidos em um litro de água; em quanto a DBO será aumentada? 
a) 0,4mg de O2/litro 
b) 1,7mg de O2/litro 
c) 2,7mg de O2/litro 
d) 9,4mg de O2/litro 
e) 10,7mg de O2/litro 
 
46. (Enem 2010) A lavoura arrozeira na planície costeira da região sul do Brasil comumente 
sofre perdas elevadas devido à salinização da água de irrigação, que ocasiona prejuízos 
diretos, como a redução de produção da lavoura. Solos com processo de salinização avançado 
não são indicados, por exemplo, para o cultivo de arroz. As plantas retiram a água do solo 
quandoas forças de embebição dos tecidos das raízes são superiores às forças com que a 
água é retida no solo. 
 
WINKEL, H.L.; TSCHIEDEL, M. Cultura do arroz: salinização de solos em cultivos de arroz. 
Disponível em: http//agropage.tripod.com/saliniza.hml. Acesso em: 25 jun. 2010 (adaptado) 
 
A presença de sais na solução do solo faz com que seja dificultada a absorção de água pelas 
plantas, o que provoca o fenômeno conhecido por seca fisiológica, caracterizado pelo(a) 
a) aumento da salinidade, em que a água do solo atinge uma concentração de sais maior que a 
das células das raízes das plantas, impedindo, assim, que a água seja absorvida. 
b) aumento da salinidade, em que o solo atinge um nível muito baixo de água, e as plantas não 
têm força de sucção para absorver a água. 
c) diminuição da salinidade, que atinge um nível em que as plantas não têm força de sucção, 
fazendo com que a água não seja absorvida. 
d) aumento da salinidade, que atinge um nível em que as plantas têm muita sudação, não 
tendo força de sucção para superá-la. 
e) diminuição da salinidade, que atinge um nível em que as plantas ficam túrgidas e não têm 
força de sudação para superá-la. 
 
47. (Enem 2010) Sob pressão normal (ao nível do mar), a água entra em ebulição à 
temperatura de 100 °C. Tendo por base essa informação, um garoto residente em uma cidade 
litorânea fez a seguinte experiência: 
• Colocou uma caneca metálica contendo água no fogareiro do fogão de sua casa. 
• Quando a água começou a ferver, encostou cuidadosamente a extremidade mais estreita de 
uma seringa de injeção, desprovida de agulha, na superfície do líquido e, erguendo o êmbolo 
da seringa, aspirou certa quantidade de água para seu interior, tapando-a em seguida. 
• Verificando após alguns instantes que a água da seringa havia parado de ferver, ele ergueu o 
êmbolo da seringa, constatando, intrigado, que a água voltou a ferver após um pequeno 
deslocamento do êmbolo. 
 
Considerando o procedimento anterior, a água volta a ferver porque esse deslocamento 
a) permite a entrada de calor do ambiente externo para o interior da seringa. 
b) provoca, por atrito, um aquecimento da água contida na seringa. 
c) produz um aumento de volume que aumenta o ponto de ebulição da água. 
 Química 01 
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d) proporciona uma queda de pressão no interior da seringa que diminui o ponto de ebulição da 
água. 
e) possibilita uma diminuição da densidade da água que facilita sua ebulição. 
 
48. (Enem 2010) O abastecimento de nossas necessidades energéticas futuras dependerá 
certamente do desenvolvimento de tecnologias para aproveitar a energia solar com maior 
eficiência. A energia solar é a maior fonte de energia mundial. Num dia ensolarado, por 
exemplo, aproximadamente 1 kJ de energia solar atinge cada metro quadrado da superfície 
terrestre por segundo. No entanto, o aproveitamento dessa energia é difícil porque ela é diluída 
(distribuída por uma área muito extensa) e oscila com o horário e as condições climáticas. O 
uso efetivo da energia solar depende de formas de estocar a energia coletada para uso 
posterior. 
 
BROWN, T. Química, a ciência central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005. 
 
Atualmente, uma das formas de se utilizar a energia solar tem sido armazená-la por meio de 
processos químicos endotérmicos que mais tarde podem ser revertidos para liberar calor. 
Considerando a reação: 
 
CH4(g) + H2O(v) + calor CO(g) + 3H2(g) 
 
e analisando-a como potencial mecanismo para o aproveitamento posterior da energia solar, 
conclui-se que se trata de uma estratégia 
a) insatisfatória, pois a reação apresentada não permite que a energia presente no meio 
externo seja absorvida pelo sistema para ser utilizada posteriormente. 
b) insatisfatória, uma vez que há formação de gases poluentes e com potencial poder 
explosivo, tornando-a uma reação perigosa e de difícil controle. 
c) insatisfatória, uma vez que há formação de gás CO que não possui conteúdo energético 
passível de ser aproveitado posteriormente e é considerado um gás poluente. 
d) satisfatória, uma vez que a reação direta ocorre com absorção de calor e promove a 
formação das substâncias combustíveis que poderão ser utilizadas posteriormente para 
obtenção de energia e realização de trabalho útil. 
e) satisfatória, uma vez que a reação direta ocorre com liberação de calor havendo ainda a 
formação das substâncias combustíveis que poderão ser utilizadas posteriormente para 
obtenção de energia e realização de trabalho útil. 
 
49. (Enem 2010) No que tange à tecnologia de combustíveis alternativos, muitos especialistas 
em energia acreditam que os alcoóis vão crescer em importância em um futuro próximo. 
Realmente, alcoóis como metanol e etanol têm encontrado alguns nichos para uso doméstico 
como combustíveis há muitas décadas e, recentemente, vêm obtendo uma aceitação cada vez 
maior como aditivos, ou mesmo como substitutos para gasolina em veículos. 
Algumas das propriedades físicas desses combustíveis são mostradas no quadro seguinte. 
 
Álcool 
Densidade a 
25°C (g/mL) 
Calor de 
Combustão 
(kJ/mol) 
Metanol 
(CH3OH) 
0,79 – 726,0 
Etanol 
(CH3CH2OH) 
0,79 – 1367,0 
 
Dados: Massas molares em g/mol: 
H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0. 
 
Considere que, em pequenos volumes, o custo de produção de ambos os alcoóis seja o 
mesmo. Dessa forma, do ponto de vista econômico, é mais vantajoso utilizar 
a) metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 22,7 kJ de energia por 
litro de combustível queimado. 
 Química 01 
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b) etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 29,7 kJ de energia por litro 
de combustível queimado. 
c) metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 17,9 MJ de energia por 
litro de combustível queimado. 
d) etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 23,5 MJ de energia por litro 
de combustível queimado. 
e) etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 33,7 MJ de energia por litro 
de combustível queimado. 
 
50. (Enem 2ª aplicação 2010) Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do 
produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está 
relacionada à perturbação do equilíbrio químico existente entre alguns dos ingredientes do 
produto, de acordo com a equação: 
 
     2 22 g I 3 aqCO H O H CO
 
 
A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições 
descritas, tem como consequência a 
a) liberação de CO2 para o ambiente. 
b) elevação da temperatura do recipiente. 
c) elevação da pressão interna no recipiente. 
d) elevação da concentração de CO2 no líquido. 
e) formação de uma quantidade significativa de H2O. 
 
51. (Enem 2010) O crescimento da produção de energia elétrica ao longo do tempo tem 
influenciado decisivamente o progresso da humanidade, mas também tem criado uma séria 
preocupação: o prejuízo ao meio ambiente. Nos próximos anos, uma nova tecnologia de 
geração de energia elétrica deverá ganhar espaço: as células a combustível 
hidrogênio/oxigênio. 
 
 
 
Com base no texto e na figura, a produção de energia elétrica por meio da célula a combustível 
hidrogênio/oxigênio diferencia-se dos processos convencionais porque 
a) transforma energia química em energia elétrica, sem causar danos ao meio ambiente, 
porque o principal subproduto formado é a água. 
b) converte a energia química contida nas moléculas dos componentes em energia térmica, 
sem que ocorra a produção de gases poluentes nocivos ao meio ambiente. 
c) transforma energia química emenergia elétrica, porém emite gases poluentes da mesma 
forma que a produção de energia a partir dos combustíveis fósseis. 
d) converte energia elétrica proveniente dos combustíveis fósseis em energia química, retendo 
os gases poluentes produzidos no processo sem alterar a qualidade do meio ambiente. 
e) converte a energia potencial acumulada nas moléculas de água contidas no sistema em 
energia química, sem que ocorra a produção de gases poluentes nocivos ao meio ambiente. 
 
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52. (Enem 2010) As baterias de Ni-Cd muito utilizadas no nosso cotidiano não devem ser 
descartadas em lixos comuns uma vez que uma considerável quantidade de cádmio é 
volatilizada e emitida para o meio ambiente quando as baterias gastas são incineradas como 
componente do lixo. Com o objetivo de evitar a emissão de cádmio para a atmosfera durante a 
combustão é indicado que seja feita a reciclagem dos materiais dessas baterias. 
Uma maneira de separar o cádmio dos demais compostos presentes na bateria é realizar o 
processo de lixiviação ácida. Nela, tanto os metais (Cd, Ni e eventualmente Co) como os 
hidróxidos de íons metálicos Cd(OH)2(s), Ni(OH)2(s), Co(OH)2(s) presentes na bateria, reagem 
com uma mistura ácida e são solubilizados. Em função da baixa seletividade (todos os íons 
metálicos são solubilizados), após a digestão ácida, é realizada uma etapa de extração dos 
metais com solventes orgânicos de acordo com a reação: 
 
M2+(aq) + 2HR(org) MR2(org) + 2H+(aq) 
Onde: 
M2+ = Cd2+, Ni2+ ou Co2+ 
HR = C16H34 — PO2H: identificado no gráfico por X 
HR = C12H12 — PO2H : identificado no gráfico por Y 
 
O gráfico mostra resultado da extração utilizando os solventes orgânicos X e Y em diferentes 
pH. 
 
 
 
A reação descrita no texto mostra o processo de extração dos metais por meio da reação com 
moléculas orgânicas, X e Y Considerando-se as estruturas de X e Y e o processo de 
separação descrito, pode-se afirmar que 
a) as moléculas X e Y atuam como extratores catiônicos uma vez que a parte polar da 
molécula troca o íon H+ pelo cátion do metal. 
b) as moléculas X e Y atuam como extratores aniônicos uma vez que a parte polar da molécula 
troca o íon H+ pelo cátion do metal. 
c) as moléculas X eY atuam como extratores catiônicos uma vez que a parte apolar da 
molécula troca o íon PO22– pelo cátion do metal. 
d) as moléculas X e Y atuam como extratores aniônicos uma vez que a parte polar da molécula 
troca o íon PO22– pelo cátion do metal. 
e) as moléculas X e Y fazem ligações com os íons metálicos resultando em compostos com 
caráter apolar o que justifica a eficácia da extração. 
 
53. (Enem 2010) A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar 
parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no 
processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal 
de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável 
economicamente. 
 Química 01 
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Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma 
solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de 
intensidade igual a 10A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente 
 
Dados: Constante de Faraday F = 96 500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5. 
a) 0,02g. 
b) 0,04g. 
c) 2,40g. 
d) 35,5g. 
e) 71,0g. 
 
54. (Enem 2ª aplicação 2010) O pH do solo pode variar em uma faixa significativa devido a 
várias causas. Por exemplo, o solo de áreas com chuvas escassas, mas com concentrações 
elevadas do sal solúvel carbonato de sódio (NaCO3), torna-se básico devido à reação de 
hidrólise do íon carbonato, segundo o equilíbrio: 
 
       
2
23 aq I 3 aq aq
CO H O HCO OH   
 
 
Esses tipos de solo são alcalinos demais para fins agrícolas e devem ser remediados pela 
utilização de aditivos químicos. 
 
BAIRD, C. Química ambiental. São Paulo: Artmed, 1995 (adaptado). 
 
Suponha que, para remediar uma amostra desse tipo de solo, um técnico tenha utilizado como 
aditivo a cal virgem (CaO). Nesse caso, a remediação 
a) foi realizada, pois o caráter básico da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio 
descrito para a direita, em decorrência da elevação de pH do meio. 
b) foi realizada, pois o caráter ácido da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio 
descrito para a esquerda, em decorrência da redução de pH do meio. 
c) não foi realizada, pois o caráter ácido da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio 
descrito para a direita, em decorrência da redução de pH do meio. 
d) não foi realizada, pois o caráter básico da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio 
descrito para a esquerda, em decorrência da elevação de pH do meio. 
e) não foi realizada, pois o caráter neutro da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio 
descrito para a esquerda, em decorrência da manutenção de pH do meio. 
 
55. (Enem 2010) Decisão de asfaltamento da rodovia MG-010, acompanhada da introdução de 
espécies exóticas, e a prática de incêndios criminosos ameaçam o sofisticado ecossistema do 
campo rupestre da reserva da Serra do Espinhaço. As plantas nativas desta região, altamente 
adaptadas a uma alta concentração de alumínio, que inibe o crescimento das raízes e dificulta 
a absorção de nutrientes e água, estão sendo substituídas por espécies invasoras que não 
teriam naturalmente adaptação para este ambiente; no entanto, elas estão dominando as 
margens da rodovia, equivocadamente chamada de “estrada ecológica”. Possivelmente, a 
entrada de espécies de plantas exóticas neste ambiente foi provocada pelo uso, neste 
empreendimento, de um tipo de asfalto (cimentosolo) que possui uma mistura rica em cálcio, 
que causou modificações químicas aos solos adjacentes à rodovia MG-010. 
 
Scientific American Brasil. Ano 7, n.° 79, 2008 (adaptado). 
 
Essa afirmação baseia-se no uso de cimento-solo, mistura rica em cálcio que 
a) inibe a toxicidade do alumínio, elevando o pH dessas áreas. 
b) inibe a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH dessas áreas. 
c) aumenta a toxicidade do alumínio, elevando o pH dessas áreas. 
d) aumenta a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH dessas áreas. 
e) neutraliza a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH dessas áreas. 
 
56. (Enem 2ª aplicação 2010) O rótulo de uma garrafa de água mineral natural contém as 
seguintes informações: 
 Química 01 
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Características 
físico-químicas 
Valor Composição química mg/L 
pH a 25 °C 7,54 
bicarbonato 93,84 
cálcio 15,13 
sódio 14,24 
condutividade elétrica 
a 25 °C 
151 
 S / cm
 
magnésio 3,62 
carbonatos 3,09 
sulfatos 2,30 
resíduo da 
evaporação a 
180 °C 
126,71 
(mg/L) 
potássio 1,24 
fosfatos 0,20 
fluoretos 0,20 
 
As informações químicas presentes no rótulo de vários produtos permitem classificar de acordo 
com seu gosto, seu cheiro, sua aparência, sua função, entre outras. As informações da tabela 
permitem concluir que essa água é 
a) gasosa. 
b) insípida. 
c) levemente azeda. 
d) um pouco alcalina. 
e) radioativa na fonte. 
 
57. (Enem 2ª aplicação 2010) Com a frequente adulteração de combustíveis, além de 
fiscalização, há necessidade de prover meios para que o consumidor verifique a qualidade do 
combustível. Para isso, nas bombas de combustível existe um densímetro, semelhante ao 
ilustrado na figura. Um tubo de vidro fechado fica imerso no combustível, devido ao peso das 
bolinhas de chumbo colocadasno seu interior. Uma coluna vertical central marca a altura de 
referência, que deve ficar abaixo ou no nível do combustível para indicar que sua densidade 
está adequada. Como o volume do líquido varia com a temperatura mais que o do vidro, a 
coluna vertical é preenchida com mercúrio para compensar variações de temperatura. 
 
 
 
De acordo com o texto, a coluna vertical de mercúrio, quando aquecida, 
a) indica a variação da densidade do combustível com a temperatura. 
b) mostra a diferença de altura da coluna a ser corrigida. 
c) mede a temperatura ambiente no momento do abastecimento. 
d) regula a temperatura do densímetro de acordo com a do ambiente. 
e) corrige a altura de referência de acordo com a densidade do líquido. 
 
58. (Enem 2ª aplicação 2010) Devido ao seu alto teor de sais, a água do mar é imprópria para 
o consumo humano e para a maioria dos usos da água doce. No entanto, para a indústria, a 
água do mar é de grande interesse, uma vez que os sais presentes podem servir de matérias-
primas importantes para diversos processos. Nesse contexto, devido a sua simplicidade e ao 
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seu baixo potencial de impacto ambiental, o método da precipitação fracionada tem sido 
utilizado para a obtenção dos sais presentes na água do mar. 
 
Tabela 1: Solubilidade em água de alguns compostos presentes na água do mar a 25 ºC 
 
SOLUTO: FÓRMULA SOLUBILIDADE 
g/kg de H2O 
Brometo de sódio NaBr 1,20 x 103 
Carbonato de cálcio CaCO3 1,30 x 10-2 
Cloreto de sódio NaCℓ 3,60 x 102 
Cloreto de magnésio MgCℒ2 5,41 x 10
2 
Sulfato de magnésio MgSO4 3,60 x 102 
Sulfato de cálcio CaSO4 6,80 x 10-1 
 
PILOMBO, L. R. M.; MARCONDES, M.E.R.; GEPEC. Grupo de pesquisa em Educação 
Química. Química e Sobrevivência: Hidrosfera Fonte de Materiais. São Paulo: EDUSP, 2005 
(adaptado). 
 
Suponha que uma indústria objetiva separar determinados sais de uma amostra de água do 
mar a 
25 °C, por meio da precipitação fracionada. Se essa amostra contiver somente os sais 
destacados na tabela, a seguinte ordem de precipitação será verificada: 
a) Carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, cloreto de 
magnésio e, por último, brometo de sódio. 
b) Brometo de sódio, cloreto de magnésio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, sulfato de 
cálcio e, por último, carbonato de cálcio. 
c) Cloreto de magnésio, sulfato de magnésio e cloreto de sódio, sulfato de cálcio, carbonato de 
cálcio e, por último, brometo de sódio. 
d) Brometo de sódio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de 
magnésio e, por último, cloreto de magnésio. 
e) Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de 
magnésio e, por último, brometo de sódio. 
 
59. (Enem 2ª aplicação 2010) O Brasil é um dos países que obtêm melhores resultados na 
reciclagem de latinhas de alumínio. O esquema a seguir representa as várias etapas desse 
processo: 
 
 
 Química 01 
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A temperatura do forno em que o alumínio é fundido é útil também porque 
a) sublima outros metais presentes na lata. 
b) evapora substâncias radioativas remanescentes. 
c) impede que o alumínio seja eliminado em altas temperaturas. 
d) desmagnetiza as latas que passaram pelo processo de triagem. 
e) queima os resíduos de tinta e outras substâncias presentes na lata. 
 
60. (Enem 2010) As cidades industrializadas produzem grandes proporções de gases como o 
CO2, o principal gás causador do efeito estufa. Isso ocorre por causa da quantidade de 
combustíveis fósseis queimados, principalmente no transporte, mas também em caldeiras 
industriais. Além disso, nessas cidades concentram-se as maiores áreas com solos asfaltados 
e concretados, o que aumenta a retenção de calor, formando o que se conhece por “ilhas de 
calor”. Tal fenômeno ocorre porque esses materiais absorvem o calor e o devolvem para o ar 
sob a forma de radiação térmica. 
Em áreas urbanas, devido à atuação conjunta do efeito estufa e das “ilhas de calor”, espera-se 
que o consumo de energia elétrica 
a) diminua devido à utilização de caldeiras por indústrias metalúrgicas. 
b) aumente devido ao bloqueio da luz do sol pelos gases do efeito estufa. 
c) diminua devido à não necessidade de aquecer a água utilizada em indústrias. 
d) aumente devido à necessidade de maior refrigeração de indústrias e residências. 
e) diminua devido à grande quantidade de radiação térmica reutilizada. 
 
61. (Enem 2ª aplicação 2010) Fator da emissão carbon footprint) é um termo utilizado para 
expressar a quantidade de gases que contribuem para o aquecimento global, emitidos por uma 
fonte ou processo industrial específico. Pode-se pensar na quantidade de gases emitidos por 
uma indústria, uma cidade ou mesmo por uma pessoa. Para o gás CO2, a relação pode ser 
escrita: 
 
Fator de emissão de CO2 = 
2Massa de CO emitida
Quantidade de material
 
 
O termo “quantidade de material” pode ser, por exemplo, a massa de material produzido em 
uma indústria ou a quantidade de gasolina consumida por um carro em um determinado 
período. 
No caso da produção do cimento, o primeiro passo é a obtenção do óxido de cálcio, a partir do 
aquecimento do calcário a altas temperaturas, de acordo com a reação: 
 
     3 s s 2 gCaCO CaO CO 
 
 
Uma vez processada essa reação, outros compostos inorgânicos são adicionados ao óxido de 
cálcio, tendo o cimento formado 62% de CaO em sua composição. 
 
Dados: Massas molares em g/mol - CO2 = 44; CaCO3 = 100; CaO = 56. 
 
 
TREPTOW, R.S. Journal of Chemical Education. v. 87 nº 2, fev. 2010 (adaptado). 
 
Considerando as informações apresentadas no texto, qual é, aproximadamente, o fator de 
emissão de CO2 quando 1 tonelada de cimento for produzida, levando-se em consideração 
apenas a etapa de obtenção do óxido de cálcio? 
a) 4,9 x 10-4 
b) 7,9 x 10-4 
c) 3,8 x 10-1 
d) 4,9 x 10-1 
e) 7,9 x 10-1 
 
 Química 01 
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62. (Enem 2010) O lixão que recebia 130 toneladas de lixo e contaminava a região com o seu 
chorume (líquido derivado da decomposição de compostos orgânicos) foi recuperado, 
transformando-se em um aterro sanitário controlado, mudando a qualidade de vida e a 
paisagem e propor cionando condições dignas de trabalho para os que dele subsistiam. 
 
Revista Promoção da Saúde da Secretaria de Políticas de Saúde Ano 1, n.o 4, dez. 2000 
(adaptado) 
 
Quais procedimentos técnicos tornam o aterro sanitário mais vantajoso que o lixão, em relação 
às problemáticas abordadas no texto? 
a) O lixo é recolhido e incinerado pela combustão a altas temperaturas. 
b) O lixo hospitalar é separado para ser enterrado e sobre ele, colocada cal virgem. 
c) O lixo orgânico e inorgânico é encoberto, e o chorume canalizado para ser tratado e 
neutralizado. 
d) O lixo orgânico é completamente separado do lixo inorgânico, evitando a formação de 
chorume. 
e) O lixo industrial é separado e acondicionado de forma adequada, formando uma bolsa de 
resíduos. 
 
63. (Enem 2ª aplicação 2010) Usando pressões extremamente altas, equivalentes às 
encontradas nas profundezas da Terra ou em um planeta gigante, cientistas criaram um novo 
cristal capaz de armazenar quantidades enormes de energia. Utilizando-se um aparato 
chamado bigorna de diamante, um cristal de difluoreto de xenônio(XeF2) foi pressionado, 
gerando um novo cristal com estrutura supercompacta e enorme quantidade de energia 
acumulada. 
 
Inovação Tecnológica. Disponível em: http://www.inovacaotecnologica.com.br. 
Acesso em: 07 jul.2010 (adaptado). 
 
Embora as condições citadas sejam diferentes do cotidiano, o processo de acumulação de 
energia descrito é análogo ao da energia 
a) armazenada em um carrinho de montanha russa durante o trajeto. 
b) armazenada na água do reservatório de uma usina hidrelétrica. 
c) liberada na queima de um palito de fósforo. 
d) gerada nos reatores das usinas nucleares. 
e) acumulada em uma mola comprimida. 
 
64. (Enem 2ª aplicação 2010) Cientistas da Austrália descobriram um meio de produzir roupas 
que se limpam sozinhas. A equipe de pesquisadores usou nanocristais de dióxido de titânio 
(TiO2) que, sob ação da luz solar, são capazes de decompor as partículas de sujeira na 
superfície de um tecido. O estudo apresentou bons resultados com fibras de algodão e seda. 
Nesses casos, foram removidas manchas de vinho, bastante resistentes. A nanocamada 
protetora poderá ser útil na prevenção de infecções em hospitais, uma vez que o dióxido de 
titânio também mostrou ser eficaz na destruição das paredes celulares de microrganismos que 
provocam infecções. O termo nano vem da unidade de medida nanômetro, que é a bilionésima 
parte de 1 metro. 
 
Veja. Especial Tecnologia. São Paulo: Abril, set. 2008 (adaptado). 
 
A partir dos resultados obtidos pelos pesquisadores em relação ao uso de nanocristais de 
dióxido de titânio na produção de tecidos e considerando uma possível utilização dessa 
substância no combate às infecções hospitalares, pode-se associar que os nanocristais de 
dióxido de titânio 
a) são pouco eficientes em ambientes fechados e escuros. 
b) possuem dimensões menores que as de seus átomos formadores. 
c) são pouco eficientes na remoção de partículas de sujeira de natureza orgânica. 
d) destroem microrganismos causadores de infecções, por meio de osmose celular. 
e) interagem fortemente com material orgânico devido à sua natureza apolar. 
 
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65. (Enem cancelado 2009) Sabe-se que a ingestão frequente de lipídios contendo ácidos 
graxos (ácidos monocarboxílicos alifáticos) de cadeia carbônica insaturada com isomeria trans 
apresenta maior risco para o desenvolvimento de doenças cardiovasculares, sendo que isso 
não se observa com os isômeros cis. 
Dentre os critérios seguintes, o mais adequado à escolha de um produto alimentar saudável 
contendo lipídios é: 
a) Se contiver bases nitrogenadas, estas devem estar ligadas a uma ribose e a um aminoácido. 
b) Se contiver sais, estes devem ser de bromo ou de flúor, pois são essas as formas mais 
frequentes nos lipídios cis. 
c) Se estiverem presentes compostos com ligações peptídicas entre os aminoácidos, os grupos 
amino devem ser esterificados. 
d) Se contiver lipídios com duplas ligações entre os carbonos, os ligantes de maior massa 
devem estar do mesmo lado da cadeia. 
e) Se contiver polihidroxialdeídos ligados covalentemente entre si, por ligações simples, esses 
compostos devem apresentar estrutura linear. 
 
66. (Enem simulado 2009) Ao utilizarmos um copo descartável não nos damos conta do longo 
caminho pelo qual passam os átomos ali existentes, antes e após esse uso. O processo se 
inicia com a extração do petróleo, que é levado às refinarias para separação de seus 
componentes. A partir da matéria-prima fornecida pela indústria petroquímica, a indústria 
química produz o polímero à base de estireno, que é moldado na forma de copo descartável ou 
de outros objetos, tais como utensílios domésticos. Depois de utilizados, os copos são 
descartados e jogados no lixo para serem reciclados ou depositados em aterros. 
Materiais descartáveis, quando não reciclados, são muitas vezes rejeitados e depositados 
indiscriminadamente em ambientes naturais. Em consequência, esses materiais são mantidos 
na natureza por longo período de tempo. No caso de copos plásticos constituídos de polímeros 
à base de produtos petrolíferos, o ciclo de existência deste material passa por vários processos 
que envolvem 
a) a decomposição biológica, que ocorre em aterros sanitários, por micro-organismos que 
consomem plásticos com estas características apolares. 
b) a polimerização, que é um processo artificial inventado pelo homem, com a geração de 
novos compostos resistentes e com maiores massas moleculares. 
c) a decomposição química, devido à quebra de ligações das cadeias poliméricas, o que leva à 
geração de compostos tóxicos ocasionando problemas ambientais. 
d) a polimerização, que produz compostos de propriedades e características bem definidas, 
com geração de materiais com ampla distribuição de massa molecular. 
e) a decomposição, que é considerada uma reação química porque corresponde à união de 
pequenas moléculas, denominados monômeros, para a formação de oligômeros. 
 
67. (Enem cancelado 2009) Duas matérias-primas encontradas em grande quantidade no Rio 
Grande do Sul, a quitosana, um biopolímero preparado a partir da carapaça do camarão, e o 
poliol, obtido do óleo do grão da soja, são os principais componentes de um novo material para 
incorporação de partículas ou princípios ativos utilizados no preparo de vários produtos. Este 
material apresenta viscosidade semelhante às substâncias utilizadas atualmente em vários 
produtos farmacêuticos e cosméticos, e fabricadas a partir de polímeros petroquímicos, com a 
vantagem de ser biocompatível e biodegradável. A fórmula estrutural da quitosana está 
apresentada em seguida. 
 
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Com relação às características do material descrito, pode-se afirmar que 
a) o uso da quitosana é vantajoso devido a suas propriedades, pois não existem mudanças em 
sua pureza e peso molecular, características dos polímeros, além de todos os seus 
benefícios ambientais. 
b) a quitosana tem em sua constituição grupos amina, pouco reativos e não disponíveis para 
reações químicas, com as vantagens ambientais comparadas com os produtos 
petroquímicos. 
c) o polímero natural quitosana é de uso vantajoso, pois o produto constituído por grupos álcool 
e amina tem vantagem ambiental comparado com os polímeros provenientes de materiais 
petroquímicos. 
d) a quitosana é constituída por grupos hidroxila em carbonos terciários e derivados com poliol, 
dificilmente produzidos, e traz vantagens ambientais comparadas com os polímeros de 
produtos petroquímicos. 
e) a quitosana é um polímero de baixa massa molecular, e o produto constituído por grupos 
álcool e amida é vantajoso para aplicações ambientais em comparação com os polímeros 
petroquímicos. 
 
68. (Enem 2009) Na manipulação em escala nanométrica, os átomos revelam características 
peculiares, podendo apresentar tolerância à temperatura, reatividade química, condutividade 
elétrica, ou mesmo exibir força de intensidade extraordinária. Essas características explicam o 
interesse industrial pelos nanomateriais que estão sendo muito pesquisados em diversas 
áreas, desde o desenvolvimento de cosméticos, tintas e tecidos, até o de terapias contra o 
câncer. 
LACAVA, Z. G. M; MORAIS, P. C. Nanobiotecnologia e Saúde. Disponível em: 
http://www.comciencia.br (adaptado). 
 
A utilização de nanopartículas na indústria e na medicina requer estudos mais detalhados, pois 
a) as partículas, quanto menores, mais potentes e radiativas se tornam. 
b) as partículas podem ser manipuladas, mas não caracterizadas com a atual tecnologia. 
c) as propriedades biológicas das partículas somente podem ser testadas em microrganismos. 
d) as partículas podem atravessar poros e canais celulares, o que poderia causar impactos 
desconhecidos aos seres vivos e, até mesmo, aos ecossistemas. 
e) o organismo humano apresenta imunidade contra partículas