Relatorio fisico- quimico

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FARMÁCIA
FÍSICO-QUÍMICO
ANA CARLA STIEVEN
JÉSSICA BRAZ
KELLEN GOUVEIA 
NAYARA
ZILDA RODRIGUES
LEI DOS GASES – LEI DE CHARLES/GAY-LUSSAC
Várzea Grande-MT
2019
SUMÁRIO
RESUMO ................................................................................3
INTRODUÇÃO ........................................................................4
MATERIAL E MÉTODOS .......................................................6
RESULTADOS E DISCUSSÃO...............................................7
Resumo
Os gases são fluidos que não possuem forma, nem volume próprio, ou seja, a forma e o volume dos gases dependem diretamente do recipiente no qual estão inseridos. Isso ocorre porque as moléculas dos gases, diferente dos sólidos, estão separadas umas das outras. O nome “leis dos gases” se refere a um conjunto de leis experimentais que estudam o comportamento de um gás ideal ao passar por uma transformação gasosa. De modo geral, dizemos que um gás passou por uma transformação gasosa quando se alteram uma ou mais de suas variáveis (pressão, volume e temperatura).Entretanto, é importante ressaltar que em uma transformação gasosa não se altera o número de mols, de partículas ou a massa do gás, apenas a sua pressão, volume e/ou temperatura. Na metade do século XVII e no início do século XIX, foram feitos estudos analisando como duas das três variáveis se comportavam quando a terceira permanecia constante.
Introdução
A Lei dos Gases foi uma descoberta elaborada por alguns pesquisadores da físico-química entre os séculos XVII e XIX. Os estudos dos gases começaram com Torricelli, ao medir a pressão de um gás e expor as explicações adequadas sobre ele. O primeiro pesquisador a utilizar o termo gás, no entanto, foi Jean-Baptiste, um alquimista belga. O termo tem origem grega, e significa espaço vazio, o que se encaixou muito bem com a ideia do belga.
Como característica, os gases têm a capacidade de ocupar o volume de um recipiente qualquer que hospeda. A capacidade que este volume não será um problema, uma vez que o gás, em local fechado, irá inteiramente ocupá-lo. Esse fenômeno ocorre, pois, as moléculas dos gases se comportam de forma desordenada. Acontece, assim, uma ocupação total do volume do recipiente a ele oferecido, uma vez dada liberdade de expansão.
A Lei dos Gases, então, passou a ser observadas, sobretudo, devido aos fenômenos de expansão e compressão desses elementos. Elas são divididas em três:
Lei de Boyle: transformação isotérmica;
Lei de Gay Lussac: transformação isobárica;
Lei de Charles: transformação isométrica;
Cada uma dessas leis tiveram uma imprescindível contribuição à ciência. Isso porque foi graças a cada uma que foi possível determinar as propriedades dos gases; a saber volume, pressão e temperatura.
Lei de Gay – Lussac: Transformação Isobárica
A Lei de Gay-Lussac foi proposta pelo físico e químico francês, Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850).
Ela apresenta a transformação isobárica dos gases, ou seja, quando a pressão do gás é constante, a temperatura e o volume são diretamente proporcionais.
V = K.T ou K=V/T
Onde:
V: será o Volume do Gás;
T :será a Temperatura que está exposta;
K :será a constante de pressão isobárica;
Lei de Charles: Transformação Isométrica
A Lei de Charles foi proposta pelo físico e químico francês Jacques Alexandre Cesar Charles (1746-1823).
Onde:
V: é o volume de uma quantidade determinada de gás sob pressão constante,
V0: é o volume que ele ocupa na temperatura de 0 °C, c é uma constante que vale 1/273, e T é a temperatura em °C.
A dilatação dos gases acontece na mesma magnitude para qualquer gás, o que não ocorre para os sólidos e líquidos (onde a constante c varia). Deste modo, experimentos com esta Lei podem ser feitos com ar atmosférico uma vez que o comportamento de seus componentes é o mesmo.
Material e Método
Água destilada;
Frasco (ou tubo de ensaio) com rolha furada e com mangueira;
Pipeta graduada;
Béquer;
Termômetro;
Chapa de aquecimento;
Proveta.
Durante o experimento foram feitos os seguintes passos: 1° retirar a mangueira e o tubo de ensaio, encher o tubo de ensaio com a rolha e a mangueirinha de borracha totalmente com água,2° transferir a água para a proveta, 3° anotar o volume de água que coube no conjunto, secar os materiais que receberam água e 4° montar novamente da seguinte maneira: preparamos o tubo de ensaio com rolha perfurada e com tubo de vidro inserindo a pequena mangueira de borracha entre a ponta superior do tubo de vidro e a ponta da pipeta. Antes de instalar a pipeta, puxamos uma gota de água, segurando-a na parte mais inferior da pipeta. 
Encaixamos a pipeta no tubo de borracha tomando o cuidado para que a gota de água não se desfasasse na pipeta. Pegamos o béquer e enchemos com água e inserimos o tubo de ensaio. Com o sistema montado, registramos a posição da bolha a cada temperatura de banho, de modo a obter dados para confeccionar um gráfico.
Resultados e Discursão
A partir da metodologia empregada obteve-se o resultado apresentado na figura 1.
Figura 1. Dados experimentais do teste de Lei dos gases. 
Aumentando-se o volume, o percurso que cada molécula deve efetuar até chocar-se com a parede do recipiente aumenta. Percebemos aí uma relação entre velocidade molecular e temperatura.
Após análise dos dados obtidos no gráfico, usamos a seguinte formula:
V= V0.C.T+ V0
Desta forma, pode-se concluir que:
V= V0.C.T+V0
V= 23,029. 0,003957. 0,045x + 23,029
V= 0,0041006 + 23,029
= 23,0331mL