aula teorica

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UNIDADE VII – CÉLULAS ELETROQUÍMICAS; REAÇÕES DE OXIDAÇÃO E 
REDUÇÃO; CÉLULAS GALVÂNICAS; POTENCIAIS PADRÃO; CORROSÃO DE 
METAIS; 
Prof. Dr. Jefferson Pereira Ribeiro 
Disciplina: Química Geral e Experimental 
FACULDADE METROPOLITANA DA GRANDE FORTALEZA 
CURSO DE ENGENHARIA CIVIL/ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL 
Aula 10: Eletroquímica 
Reações redox 
Reações espontâneas 
ELETROQUÍMICA 
Reação redox 
Ex. de reação espontânea 
ELETROQUÍMICA 
Número de Oxidação 
Como fazer atribuição 
ELETROQUÍMICA 
1. O Nox de cada átomo em uma substância simples é sempre igual a zero 
2. O Nox de um íon monoatômico é sempre igual à sua própria carga 
3. Em um íon composto, o somatório dos Nox é igual à carga do íon 
4. A soma dos Nox de todos os átomos constituintes de um composto iônico 
ou molecular é sempre igual a zero 
5. O Nox do elemento hidrogênio pode ser +1 e -1 
• O Nox do hidrogênio será +1 quando ele estiver ligado a um elemento 
mais eletronegativo e será -1 quando estiver ligado a um elemento 
mais eletropositivo 
6. O Nox do elemento oxigênio (O), na maioria dos compostos, é igual a -2 
• Quando o elemento oxigênio participa de compostos binários, que 
apresentam o grupo (O2)
2-, denominados peróxidos, o seu Nox será 
igual a 1. 
• Na molécula de O2 e O3, o Nox é zero 
7. Existem elementos que apresentam Nox fixo em seus compostos 
 
Número de Oxidação 
Como fazer atribuição 
ELETROQUÍMICA 
Semi-reações 
• As semi-reações para 
Sn2+(aq) + 2Fe3+(aq)  Sn4+(aq) + 2Fe3+(aq) 
 são 
Sn2+(aq)  Sn4+(aq) +2e- 
2Fe3+(aq) + 2e-  2Fe2+(aq) 
• Oxidação: os elétrons são produtos. 
• Redução: os elétrons são reagentes. 
 
Balanceamento de equações de oxirredução 
Número de Oxidação 
Como fazer atribuição 
ELETROQUÍMICA 
C(g) + O2(g) → CO2(g) 
0 0 +4 -2 
REDUÇÃO 
OXIDAÇÃO 
Potencial de Redução/Oxidação 
Por que os e- são transferidos de uma espécie para outra 
ELETROQUÍMICA 
e- 
Alta energia potencial 
Baixa energia potencial 
Potencial de Redução/Oxidação 
Por que os e- são transferidos de uma espécie para outra 
ELETROQUÍMICA 
Células eletroquímicas 
ELETROQUÍMICA 
Célula eletroquímica 
Célula galvânica 
ELETROQUÍMICA 
Célula eletroquímica 
Célula galvânica – conversão de energia em trabalho útil 
Eletrodos: Condutor elétrico imerso em uma solução contendo íons 
Reações: Ocorrem próximo às superfícies dos eletrodos 
Fio Condutor: Conectam os eletrodos, conduzindo os elétrons 
Condutor Iônico (ou ponte salina): Requerido para fechar o circuito 
Potencial de Célula (Ecel) 
Por que os e- são transferidos de uma espécie para outra 
ELETROQUÍMICA 
𝐸𝑐é𝑙𝑢𝑙𝑎
𝑜 = 𝐸𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
𝑜 - 𝐸𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
𝑜 
𝐸𝑐é𝑙𝑢𝑙𝑎
𝑜 = 𝐸𝑐𝑎𝑡𝑜𝑑𝑜
𝑜 - 𝐸𝑎𝑛𝑜𝑑𝑜
𝑜 
Potencial de Célula (Ecel) 
Calculando o Ecel 
ELETROQUÍMICA 
Potencial de Célula (Ecel) 
Calculando o Ecel 
ELETROQUÍMICA 
Potencial de Redução 
 
ELETROQUÍMICA 
Potencial de Redução 
Prevendo a espontaneidade de uma reção 
ELETROQUÍMICA 
Maior potencial de redução 
(impõe o sentindo do deslocamento dos e-) 
Menor potencial de redução 
(inversão do sentindo dos e- é imposto pelo potencial de redução maior do Ni ) 
Corrosão 
Formas de evitá-la 
1. Recobrimento com uma fina camada de um metal 
2. Conectando a um anodo de sacrifício (proteção catódica) 
3. Recobrimento com filmes protetivos (óxidos) 
4. Galvanização 
5. Recobrimento com pintura 
Corrosão 
Formas de evitá-la 
1. Recobrimento com uma fina camada de um metal 
2. Conectando a um anodo de sacrifício (proteção catódica) 
3. Recobrimento com filmes protetivos (óxidos) 
4. Galvanização 
5. Recobrimento com pintura 
Corrosão 
Formas de evitá-la 
1. Recobrimento com uma fina camada de um metal 
2. Conectando a um anodo de sacrifício (proteção catódica) 
3. Recobrimento com filmes protetivos (óxidos) 
4. Galvanização 
5. Recobrimento com pintura 
Corrosão 
Formas de evitá-la 
1. Recobrimento com uma fina camada de um metal 
2. Conectando a um anodo de sacrifício (proteção catódica) 
3. Recobrimento com filmes protetivos (óxidos) 
4. Galvanização 
5. Recobrimento com pintura 
Corrosão 
Formas de evitá-la 
1. Recobrimento com uma fina camada de um metal 
2. Conectando a um anodo de sacrifício (proteção catódica) 
3. Recobrimento com filmes protetivos (óxidos) 
4. Galvanização 
5. Recobrimento com pintura 
Células eletrolíticas 
Eletrólise da água 
ELETROQUÍMICA 
Células eletrolíticas 
Eletrólise do NaCl 
ELETROQUÍMICA 
Eletrólise 
Eletrodeposição 
ELETROQUÍMICA 
Células eletrolíticas 
Eletrólise do NaCl – processo industrial 
ELETROQUÍMICA 
Corrosão 
 
ELETROQUÍMICA 
Potencial de Célula (Ecel) 
Exemplo 1 
ELETROQUÍMICA 
Potencial de Célula (Ecel) 
Exemplo 2 
ELETROQUÍMICA